第九單元課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)九年級(jí)化學(xué)人教版下冊

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初中化學(xué)下冊第九單元

溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算）

第二課時(shí)新人教版

初中化學(xué)下冊學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算技能，更能形成科學(xué)思維、實(shí)踐能力和社會(huì)責(zé)任感，實(shí)現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的全面提升；2、能夠結(jié)合化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。新人教版

初中化學(xué)下冊回顧舊知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量x100%=適用于所有溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某一溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度100g+溶解度x100%適用于某一溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算學(xué)習(xí)內(nèi)容一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊新授課【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

解：由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kgx16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別為24kg、126kg一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊1、用15g氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,可得到溶液質(zhì)量為多少?需要水的質(zhì)量為多少?

練習(xí)1解：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15g÷20%=75g溶劑（水）質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量=75g－15g=60g答：溶液質(zhì)量為75g，水的質(zhì)量為60g一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊練習(xí)22、已知20℃時(shí),100g水中最多能溶解34g氯化鉀,則此溫度下50g氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 () A.25.4% B.34% C.17.5% D.70%

氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度100g+溶解度x100%34g100g+34g=x100%=25.4%一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊例2：100g某濃度的稀硫酸恰好與11.2g鐵完全反應(yīng)，試計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2

↑569811.2gx569811.2gx=x=19.25g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.25g100gx100%=19.25%答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.25%二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊1、100g某濃度的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑659813gx659813gx=x=19.6g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g100gx100%=19.6%答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算新人教版

初中化學(xué)下冊2、為確定實(shí)驗(yàn)室某瓶鹽酸(如右下圖所示)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)示相符，某同學(xué)利用此鹽酸與大理石反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略HCI的揮發(fā)性)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

(1)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中生成的CO2的質(zhì)量。(2)通過計(jì)算，確定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)示相符

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 充分反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量/g鹽酸大理石(足量)53.06.056.8二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算53.0g+6.0g－56.8g=2.2g新人教版

初中化學(xué)下冊3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金(只含銅、鋅)中的銅。將該合金放入燒杯中，逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為____g。(2)計(jì)算所用稀硫酸的質(zhì)量。新人教版

初中化學(xué)下冊4.取CaCl?和CaCO?的混合物7g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(CaCl?不與稀鹽酸反應(yīng)),滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算:(1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為___g。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。新人教版

初中化學(xué)下冊小結(jié)：一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液