濟寧市重點中學2024屆高考化學四模試卷含解析

濟寧市重點中學2024屆高考化學四模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

A.酚猷B.圓底燒瓶C.錐形瓶I）.滴定管

4、下列化學用語正確的是（）

次氯酸的結構式：

A.重水的分子式：D2OB.H—Cl—O

C.乙烯的實驗式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

5、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

B.SO2C.CuSO4D.O2

6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

AE，(CuS)V《p(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NHJK，固體的試管，試管口處潤

CNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石菊試紙變藍

常溫下，測得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H:B

-1

0.1mol?LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

7、下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導材料Aik在熔融狀態(tài)下能導電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

8、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：北Na

B.氯原子的結構示意圖：

C.NaCN的電子式：Na+［：C：：N：］-

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

9、向某二價金屬M的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHC03溶液，生成了MCOj沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供下

列哪項數(shù)據(jù)是

A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MC03的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

10、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

11、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結論

AI在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應生成SO2

B向A1C13溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

B.BC.CD.D

12、下列指定反應的離子方程式正確的是()

22

A.飽和Na2c03溶液與CaSOs固體反應：CO3+CaSO4^=^CaCO3+SO4-

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：「+IO3-+6H+=l2+3H2O

2+

C.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2CI-+2H+/些/"+H2T

13、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

011.216.822.4m(Fe)/g

A.H2s。4濃度為4moi/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO??濃度為0.2mol/I.

D.AB段反應為：Fe4-2Fe3+=3Fe2+

14、常溫下，NCh是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NCL的有關敘述錯誤的是()

A.NCL中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短

B.NCL分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C.NCh分子是極性分子

D.NRt的沸點比NCh的沸點低

15、關于物質(zhì)檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鈦酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓漠乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溟水，濱水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燃水解后的試管中加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀，證明它是濱代煌

D.往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2c03溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余

16、下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣卷通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用的絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，溪水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

17、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知Ti溫度下

KSP(AgCl)=l.6X10f,下列說法正確的是

A.T〉T2

B.a=4.0X10”

C.M點溶液溫度變?yōu)?時，溶液中CL的濃度不變

D.T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(C「)可能分別為2.0X10%)l/L、4.0X10^mol/L

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中:S0?\K\Cl\Ci?

2

B.-^^=1x10F的溶液：K\A1(V、C03\Na

c(OH)

2-

C.飽和氯水中:Cl\N03\Na\S03

2

D.碳酸氫鈉溶液：K\S04\Cl\H，

19、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病

毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是()

A.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結構中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

20、不同條件下，用02氧化amol/LFeCb溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

B.由②、③推測，若pH>7,+2價鐵更難被還原

C.由①、③推測，F(xiàn)eCb被02氧化的反應為放熱反應

D.60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L?h)

21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：0.1mogL.

2

CNa2sCh溶液的pH約為10；0.1mold/HSO3結合H+的能力比SO3-的強

NaHS(h溶液的pH約為5

向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKSp(AgBr)<K；v(AgCl)

AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

22、關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是（）

A.適當升高溫度能促進FeCh水解

B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe（OH）3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進FeCb水解

D.保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯煌復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯燃復分解反

應原理如下：C2H5cH2H5cH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯燒C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_______o

（2）B的結構簡式是_________o

（3）C—的反應類型是___________。

（4）寫出D—M的化學方程式o

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為o

（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有種，寫出任意一種的結構簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出E—?F合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。

24、（12分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B->C的反應類型是。

(2)寫出D—E的化學方程式o

(3)下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________<,

25、(12分)為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設計了I、II兩個方案。根據(jù)方案I、II回答問題:

方案I:

R等X「?固體甲

硬鋁足至"―國優(yōu)7

a1①過濾L濃嘀足量F0H溶滑—固體乙

液②過濾LNQAIO?足里9.A1(OH)3區(qū)固體丙

溶液③過濾、洗滌bg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是O

⑵能確認NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為o

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置;

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是;操作順序是o

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是_______,操作的方

法是__________o

26、(10分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。己知：

物質(zhì)B1SO4BaCOjAglAgCl

溶解度62.4X10-41.4X1O-33.0x10-71.5xlO-4

(20t)

(1)探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2CO3Na2sO4……

BaCh

實驗nNa2sO,Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaC5全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

(2)探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗山：

3清0.1moLL乙落Q

0.1molLKI(aq)

實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

力3ii.向B中滴入AgN03（aq）,至沉淀b

兀全

0.01mol/L

^KI(aq)

“■、。四一|口:Biii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

"重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗HI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是______（填序號）。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是

27、（12分）五氧化二機（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鈕（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、跳2。3）中提取V2O5。實驗方案設計如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4V5^V2O5+2NH3f+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是_______。（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8-8.5的目的o

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑o（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整：（用化學方程式

表示）,4VO2+Ch=2V2O5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250molBNa2s2。3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下;

已知：i.A分子中苯環(huán)上一漠代物只有2種；

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO->R|-CH-CII-€IIO

（1）寫出反應類型：反應①;反應⑤

(2)寫出結構簡式：A；C.

(3)在反應②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOHmol.

(4)寫出反應方程式：反應⑦________.

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2c0.3反應，生成ImolCCh氣體

ii.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

,_.O

(6)寫出實驗室用Y制備苯乙酮(('y_cH3)的合成路線(不超過四步)

(合成路線常用的表示方式為：A鬻翳B...：黑翳目標產(chǎn)物)

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，WSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱,

硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為,最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(2)TC時，向一恒容密閉容器中加入3m。1出和ImolSe,發(fā)生反應：H2(g)+Se(s)0HzSe(g),AH<0

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②溫度對H2Se產(chǎn)率的影響如圖

5500c時HzSe產(chǎn)率的最大的原因為：。

(3)FhSe與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o該反應速率較低的原

因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能—(填標號)。

A,催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應活化能大

①在610K時，將0.10molCO2與0.40molWSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。反應

平衡常數(shù)Ki=—o

②若在620K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0?03。若在610K絕熱容器中重復實驗，該反應的平衡常數(shù)Ki_

（填或“="）Ku

（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Kai=1.3xl0\心=5610F，則NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）。

U9

（5）IhSe在一定條件下可以制備出CuSe,己知常溫時CuSe的KsP=7.9xlO,CuS的KSp=l.3xlO%則反應CuS（s）+

Se/aq）BCuSe（s）+S2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=（保留2位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質(zhì)溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該

用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離

不開化學實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

2、B

【解題分析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

3、B

【解題分析】

標準NaO：■｛溶液滴定鹽酸實驗中，用酚歆或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選：Be

4、A

【解題分析】

A.重水中氯原子為夠0,氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氯原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結構式為H—O-CL故B

錯誤；

C實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2,故C錯誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。

答案選A。

5、B

【解題分析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫疏酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小，

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。

6、A

【解題分析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結構相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.FefNOR溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e?+在酸性條件下被NO3?氧化為Fe3+,此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(N(h)2是否變質(zhì)，故

B錯誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D.強堿弱酸鹽的pH越大，對應酸的酸性越弱，NazB溶

液對應的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強，故D錯誤；故答案為

A。

7、B

【解題分析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸館分離出來，故A錯誤；

B.超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電，說明AB?是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸情。

8、D

【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=ll+ll=22,鈉原子符號為：；；Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結構示意圖為7,B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN?通過離子鍵構成，電子式為*C：：N']C正確；

D.丙烯酸的結構簡式為CH?:CHCOOH,D錯誤；

故合理選項是De

9、C

【解題分析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質(zhì)量，還需要知道MC03的質(zhì)量，選項C正確，答案選C。

10、A

【解題分析】

A.葡荀糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH”膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，D不符合題意；

故合理選項是Ao

11、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫飆化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有12,故不選D；答案選B。

12、A

【解題分析】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、和CL

【題目詳解】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSOa發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3,反應的離子方程式為

22

CO3+CaSO4^：CaCO3+SO4,A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+IO3-+6H+=3l2+3H2O,B項錯誤；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ao-+2Fe(OH)3+4OIT=3CT+2FeO42T5H2O,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、坨和CI2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Q-+2H2O室CbT+H2T+2OIT,D項

錯誤；答案選A。

【題目點撥】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應

是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物(題中D項)等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等(題中B項)；

④從反應的條件進行判斷(題中C項)；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

13、C

【解題分析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NOj+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fc),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSOD,根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3?物質(zhì)的量，再根據(jù)c=^計算c

(H2so4)、c(NO"

【題目詳解】

A、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4moL所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4moi/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSOj,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NOT濃度為2mol/L,C錯誤：

+5+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fc,BC段發(fā)生反應為：Fe+2H=Fc+H2f,D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應當先分析反應的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

【解題分析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短，A正確;

B.由電子式可知，B正確;

C.NCL的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCb分子空間構型不對稱，所以NCh分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NB門比NCL的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：Do

15、B

【解題分析】

A.裂化汽油中含烯燃，則加高鎰酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B.濱乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應生成乙烯，則氣體通入濱水，濱水褪色，說明有乙烯生成，B正確；

C.鹵代涇水解后，檢驗鹵素離子，應在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不需要利用與碳酸鈉反應生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

16、D

【解題分析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，溪水顏色褪去，通人的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使濱水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)C2+,故D正確;

故選D。

17、B

【解題分析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=J].6xl(r=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)椤皶r，溶液中cr的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1?6'10汽所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0x10Smol/L、4.0x10Smol/L,D錯誤;

答案選B。

18、B

【解題分析】A、C/+與S2一生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正

確；C、氯水中CL和HC10,具有強氧化性，能把S(V一氧化成S("，不能大量共存，故錯誤；D、HC03-與『反應生成

C02,不能大量共存，故錯誤。

19、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應，酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。

20、D

【解題分析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B.若pH>7,+2價鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被

氧化，故B錯誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCb被02氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D.50apH=2.5時,4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率等于0.15amol/(L?h),在60C、pH=2.5時,溫度升高，速率增大,

所以60℃、pH=2.5時，期內(nèi)502+的平均消耗速率大于0.1520101/(口11),故D正確。

故答案為D。

【題目點撥】

本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平

衡移動的因素是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。

21、A

【解題分析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鋅酸鉀褪色，則該實驗不能證

明乙烯能使KMnOj溶液褪色，故B項錯誤；

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L「Na2sCh溶液的pH約為10；0.1moHCNaHSCh溶液的pH約為5,說明SCV。

的水解程度比HSO3?大，即SO3??結合H的能力比HSCh?的強，故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是澳離子濃度較大所導致，因此該實驗現(xiàn)象不能說明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤；

答案選A.

22、A

【解題分析】

A.水解為吸熱反應，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；

B.加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe(OH”的濃度降低，B項錯誤；

C氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應加入少量稀鹽酸，D

項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、2.甲基-1.丁烯CH3cH2c(CH5)=C(CH3)CH2CH3取代反應

o=c-c=o

OHOH0OCK^-C-COOCHzCH：-]^%

COOH濃破煙；8￡凡一'-'-012cH3+2HQ

CH<CH?-C-C-CH?CH?*1.人.

COOH

CH5CH5CHJCHJ

OHe

OH

H3C-A1-CH3火入

?CHjCF13CH2CH3

NaOH/HiOO2/C11

CHjCHjCBUCH^jCHjBr--------------?CHiCH<OH(CH^KTH^)H

△

OH

…氨溶液/△?

CHICH2COH(CH,)CHO-----------?CHiCHi-CCOOH

②"

CH,

【解題分析】

由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CILBrCBr(CH3)CH2cH3,F發(fā)生消去反應生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為||,X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的分子式可知N的結構簡式為

CH2

CHaCHz-C-COOCHzCHz-r^

</，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C,結合信息可知B為

CH2

CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,貝!]C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為

o=c-c=o

OO

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3>M為\/,以此解答該題。

CH3cH2-C-C-CH2cHa

CH3CH3

【題目詳解】

(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2?甲基?1-丁烯；

(2)由以上分析可知B為CH3cH2c(CHa)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成

CH3cHzCOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反應類型為取代反應；

o=c-c=o

/\

o0

(4)D為CH3cH2cOH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應的方程式為

CH3cHlC-C-CH2cH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

/\

OHOHQO

ICOOH濃破?\/

(HCH2-C-C-CH2CH.*I"X""CHCH2-C-C-CH2CH1+2HX)

IICOOH''II

CH3cH3CHJCHJ

CHjCHz-C-COOCHiCHz-rf^

⑸由以上分析可知N為||QJ；

CH2

(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體①遇FeCh溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

H2cH3

（7）ECH2BrCBr（CH3）CH2CH3,可先水解生成CHzOHCOH（CH3）CH2cH”在銅催化條件下被氧化生成酸，然后與

NaOH/HQoycu

)

CHjCH2CBrtCH.)CH2Br——△-------?CHjCH<OH(CH.)CHAH△

OH

弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為①微氨溶液/△I

CHICH2COH（CH>）CHO--------------->CHACH2-C-COOH

②H?I