上海市大團(tuán)中學(xué)2025屆高考化學(xué)五模試卷含解析

上海市大團(tuán)中學(xué)2025屆高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力2、下列說法正確的是()A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離3、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B．1mol咖啡酸最多能與5molH2反應(yīng)C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H10O4、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）A．元素A的氫化物都是氣體B．簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞B元素C．B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體D．元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D5、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)6、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B．負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．電子流向是：電極a﹣負(fù)載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD．電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO27、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L8、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是A．產(chǎn)生CO2氣體 B．產(chǎn)生白色沉淀C．所得溶液的堿性一定減弱 D．所得溶液中一定不含HCO3-9、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C．可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D．蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)10、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D11、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分解時(shí)每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NAC．56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA12、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．采用熱交換器循環(huán)利用能量 B．壓強(qiáng)控制為20～50MPaC．反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化劑13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA15、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品16、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。18、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：①甲苯②1，3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號(hào)）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號(hào)），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______．（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______；B_____（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______（c）1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．19、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。（2）某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；步驟Ⅱ測(cè)定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸，稀釋至100mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。③通過計(jì)算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。____________20、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測(cè)得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S，理由是______________；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。21、乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)ΔH2=-110kJ·mol-1已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)O=O鍵能(kJ·mol-1)436x496由此計(jì)算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是___(任寫一點(diǎn))。（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng))，圖甲為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號(hào))。A．700℃B．750℃C．850℃D．900℃[乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]（3）烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：組分C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周圍的三個(gè)碳原子形成三個(gè)σ鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大π鍵，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。2、B【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯(cuò)誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對(duì)5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B，咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項(xiàng)正確；D，由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。4、C【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素，故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，最外層電子數(shù)不得超過8，原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂?！驹斀狻緼.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的烴類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.B、C、D簡(jiǎn)單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：B＞C＞D，故B錯(cuò)誤；C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g＞h＞e＞f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐＞z＞y，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！驹斀狻緼．分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a﹣負(fù)載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯(cuò)誤；D．電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、B【解析】

A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；B.常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA，B正確；C.1摩爾己烷分子含19NA對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C、D容易錯(cuò)，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。8、B【解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會(huì)與Ca（HCO3）2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C.當(dāng)Na2O2量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反應(yīng)后有剩余，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Na2O2量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒有把Ca（HCO3）2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。9、C【解析】

A．二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B．二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C．氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。10、C【解析】

A．將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)正確；B．將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。11、B【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O?！驹斀狻緼.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH4+中－3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3－中＋5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol＝0.375mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯(cuò)誤；B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子含有3對(duì)共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA，B正確；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為＋3價(jià)，本身被還原為NO2，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應(yīng)生成3molNO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯(cuò)誤；D.已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.，SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。13、D【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。14、B【解析】

A．乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．pH=13的Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根據(jù)氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、D【解析】

A．水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B．濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；

C．球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D．反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：D。16、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?！驹斀狻浚?）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：②；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3→+3H2O，故答案為：④；+3HNO3→+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。19、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+～H2Y2?，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O?！窘馕觥?/p>

（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟Ⅰ測(cè)定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟Ⅱ測(cè)定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計(jì)算出0.7080g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式?！驹斀狻浚?）乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；②KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+～H2Y2?，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。20、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S【解析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)