【初中科學】建構原子模型第2課時課件-2024-2025學年浙教版七年級下冊科學

第2課時

第3節(jié)

建構原子模型科學思維：通過鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，學會從微觀角度理解化學反應的本質(zhì)。探究實踐：通過觀察鈉與氯氣反應，能準確描述鈉與氯氣反應的實驗現(xiàn)象。態(tài)度責任：通過對本節(jié)課的學習，進一步關注人類對微觀世界的探索?？茖W觀念：描述相對原子質(zhì)量的含義，并學會查閱相對原子質(zhì)量表格；描述離子的形成過程。日常生活中的物質(zhì)都有質(zhì)量，如：一個蘋果的質(zhì)量約是300克一個中學生的體重約是50kg構成物質(zhì)的微觀粒子—原子雖然很小，但也有質(zhì)量，怎么表示原子質(zhì)量方便記憶和書寫呢？科學家測得一些原子的質(zhì)量，用科學計數(shù)法如何表示呢？1個原子真實質(zhì)量/kg科學計算法表示氫原子0.000000000000000000000000001674kg碳原子0.00000000000000000000000001993kg氧原子0.00000000000000000000000002657kg鐵原子0.00000000000000000000000009288kg1.67×10-27kg1.993×10-26kg9.288×10-26kg2.657×10-26kg即使用科學記數(shù)法，原子的質(zhì)量也非常難記憶。（1）什么是相對原子質(zhì)量？（2）相對原子質(zhì)量的計算公式？（3）相對原子質(zhì)量的表示符號和單位？閱讀課本，思考并回答下列問題。定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準。碳-12原子，它質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg碳-12原子碳-12原子的1/12質(zhì)量約等于1.66×10-27kg其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。氧氧的相對原子質(zhì)量是16計算方法：相對原子質(zhì)量(Ar)＝原子的實際質(zhì)量1個碳-12原子的實際質(zhì)量×112相對原子質(zhì)量（Ar）是一個“比值”，單位是“1”，通常省略不寫。實際質(zhì)量是稱量出來的真實質(zhì)量，單位是“千克”。碳-12原子是指原子核中含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。氧的相對原子質(zhì)量＝2.66×10-261.66×10-27≈16計算繁瑣簡便算法？閱讀表中的數(shù)據(jù)，你有什么啟發(fā)？微粒質(zhì)量/kg

相對質(zhì)量注釋碳原子1.993×10-26126個質(zhì)子、6個中子質(zhì)子1.6726×10-271質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量中子1.6749×10-271電子9.1101×10-311/1836電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是質(zhì)子和中子。質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量近似值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵26302656相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量可以從元素周期表中查到。請查閱核電荷數(shù)1~18的各元素的相對原子質(zhì)量，并填寫在表中。元素的核電核數(shù)123456789101112131415161718相對原子質(zhì)量取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內(nèi)的物質(zhì)。探索活動：鈉在氯氣中燃燒實驗實驗現(xiàn)象：______________________

_________________________。產(chǎn)生大量白煙，并放出熱量劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，上述實驗中，從微觀角度發(fā)生了怎樣的變化了呢？探索活動：鈉在氯氣中燃燒實驗鈉在氯氣中的燃燒0.25失去1個電子+11質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)Na++11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Na0.25+17質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)Cl+17質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)Cl-陽離子陰離子NaCl靜電作用Cl-Na+得到1個電子帶電的微粒稱為離子。1.離子的定義：1.離子的分類：離子陽離子陰離子帶正電的離子，Na+帶電的微粒帶負電的離子，Cl-均達到穩(wěn)定結構。2.離子的分類：陽離子：帶正電荷的微粒。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負電荷的微粒。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）離子也是構成物質(zhì)的微觀粒子（例如氯化鈉）+12Mg2+失去2個電子帶2個單位正電荷+12Mg+8O2-得到2個電子帶2個單位負電荷+8O離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)與什么有關呢？相對原子質(zhì)量標準的誕生美國的尼爾厄蘭得在1957年提出以碳12原子的1/12為基準計算相對原子質(zhì)量的方案，這一方案得到德國著名質(zhì)譜學家馬陶赫的支持。

1960年國際純粹與應用化學聯(lián)合會接受了這項建議，于是一個被世界公認的計算相對原子質(zhì)量的方法誕生了。在這之前，道爾頓曾以氫原子的相對原子質(zhì)量為標準。

A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量

B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值

C.原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大

D.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“g”D

相對原子質(zhì)量是一個比值，它是以碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，故原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量單位為“1”。1.下列關于相對原子質(zhì)量的說法正確的是()C

A.結構示意圖為的粒子一定是氖原子

B.M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14

C.Na和Na+的化學性質(zhì)相同

D.原子變成離子時，得失電子都有可能D

原子結構示意圖為

也可能是離子，故A選項錯誤；M2+的核電荷數(shù)是12，其核外電子數(shù)為10，故B選項錯誤；鈉離子和鈉原子最外層電子數(shù)不同，所以化學性質(zhì)不同。2.下列說法中正確的是()D定義公式相對原子質(zhì)量（Ar