山東省2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習專題3.4硫及其化合物考點掃描含解析

PAGEPAGE1專題4硫及其化合物【名師預(yù)料】硫元素的多種價態(tài)及各種價態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材。命題空間廣袤，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，高考中通過框圖推斷題、工業(yè)生產(chǎn)流程題、試驗題等形式進行考查。主要有以下幾個重要考點：1、環(huán)境污染問題越來越受到人們的重視，因而以環(huán)保問題為載體考查SO2性質(zhì)的試題應(yīng)予以關(guān)注。2、H2SO4是與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)的物質(zhì)，因而要理解、駕馭H2SO4的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性及其應(yīng)用。從命題形式來看，1、硫酸一般不單獨命題，而在選擇題的選項出現(xiàn)或穿插在主觀題中。2、環(huán)境污染和防護與工農(nóng)業(yè)聯(lián)系緊密，又以硫和氮的氧化物學(xué)問為背景，既可以構(gòu)成選擇題的選項，又可以構(gòu)成主觀題?！緦W(xué)問精講】一、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1、牢記1條轉(zhuǎn)化主線H2Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO3eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2SO4。2、構(gòu)建一個體系二、硫及其氧化物的性質(zhì)（一）硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.硫元素的存在形態(tài)2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。3.從化合價的角度相識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性①S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍色。②與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3；與NaOH(足量)反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③還原性，與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3；與氯水反應(yīng)：：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4④漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。2.三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。3.硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。三、硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以隨意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；(2)MgO：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；(4)Na2SO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；(5)BaCl2：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表試驗試驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片漸漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性、酸性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消退金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是試驗室里常用的試劑。5.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(推斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。四、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.駕馭硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當硫元素的化合價上升或降低時，一般上升或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示留意(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O?！镜漕}精練】考點1、考查硫及其氧化物的性質(zhì)例1.下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有許多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白實力。答案：B考點2、考查二氧化硫與二氧化碳的鑒別3．下列試驗中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使潮濕的藍色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明解析：CO2也能產(chǎn)生①④中的試驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。試驗⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)試驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。答案：D解題技巧歸納：(1)SO2鑒別的一般方法①利用物理性質(zhì)鑒別：氣味：用標準的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。②利用化學(xué)性質(zhì)鑒別：a．氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。b．還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。③漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又復(fù)原。(2)答題模板——檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁留意：有時為簡扮裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺?？键c3、考查SO2對環(huán)境的污染與治理5．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生變更的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4解析：依據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液汲取SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅汲取了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；依據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確；該過程中化合價發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。答案：C規(guī)律總結(jié)：消退SO2對環(huán)境污染的“3方法”方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采納噴霧汲取法，霧化的氨水與煙氣中的SO2干脆接觸汲取SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3汲取煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。考點4、考查硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用2．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A．有0.09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量肯定小于2.88g解析：濃硫酸與銅加熱時可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度漸漸降低變成稀硫酸，因此，參與反應(yīng)的硫酸的實際量要比理論計算值小。依據(jù)題意可得n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，參與反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，參與反應(yīng)的銅小于2.88g。答案：D名師歸納：(1)濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用：熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特殊是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性，重點是濃硫酸的強氧化性。(2)理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)分：①吸水性：濃硫酸能汲取物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1比例脫去。(3)留意“量變”引起的“質(zhì)變”：在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時，我們要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，起先是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度漸漸減小，最終變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。考點5：考查SOeq\o\al(2－,4)的檢驗例5．在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A．先加稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在【解析】A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有強氧化性，溶液中若含有亞硫酸根離子，則會被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，因此不能解除亞硫酸根離子的干擾，A錯誤；B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能解除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，解除銀離子的干擾，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，C正確；D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能解除銀離子的干擾，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢浮緾誤區(qū)警示：SOeq\o\al(2－,4)檢驗的常見誤區(qū)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子推斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag＋、Pb2＋推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未留意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(3)誤將SOeq\o\al(2－,3)推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未留意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。考點6、考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化例6、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(→,\s\up11(X),\s\do4())Beq\o(→,\s\up11(Y),\s\do4())Ceq\o(→,\s\up11(Y),\s\do4())Deq\o(→,\s\up11(Z),\s\do4())E當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________。解析：因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化物，Beq\o(→,\s\up14(O2))Ceq\o(→,\s\up14(O2))D為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當X為強堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())NOeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())NO2eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())HNO3，進而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO3eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up11(點燃),\s\do4())2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O名師歸納：中學(xué)階段常見的符合Aeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Beq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Ceq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())D轉(zhuǎn)化關(guān)系的有1、硫元素：H2Seq\o(→,\s\up11(O2足量),\s\do4())SO2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO3eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2SO4Seq\o(→,\s\up11(O2足量),\s\do4())SO2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO3eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2SO42、碳元素：Ceq\o(→,\s\up11(O2不足),\s\do4())COeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())CO2eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2CO33、氮元素：N2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())NOeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())NO2eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())HNO3NH3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())NOeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())NO2eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())HNO34、鈉元素：Naeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Na2Oeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Na2O2eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())NaOH【名校新題】1．（2024·山東師范高校附中高考模擬）下列試驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是A．制取SO2 B．驗證SO2的漂白性C．收集SO2 D．處理含有SO2的尾氣【答案】B【解析】依據(jù)SO2的理化性質(zhì)，從試劑、裝置等角度，分析推斷SO2的制取原理、收集方法、性質(zhì)驗證和尾氣處理的合理性。A項：銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸共熱可制取SO2，A項錯誤；B項：SO2使品紅褪色是SO2的漂白性，B項正確；C項：同溫同壓時，SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即從右邊導(dǎo)管進氣，C項錯誤；D項：含有SO2的尾氣會污染空氣，但飽和NaHSO3溶液不能汲取SO2，可運用NaOH溶液等，D項錯誤。本題選B。2．（2024·阜陽市第三中學(xué)高考模擬）下列有關(guān)文獻的理解錯誤的是（）A．“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作。B．《物理小識》記載“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不沒,”“氣”凝即得“礬油”。青礬廠氣是NO和NO2。C．《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作時如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是醋酸亞鐵。D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合銷石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程?！敬鸢浮緽【解析】A項，文中描述了提純固體的方法：將固體溶解，通過煎煉蒸發(fā)水分，進一步析出晶體，涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，故A正確；B項，青礬為硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)，“廠氣熏人”中的“氣”應(yīng)為硫的氧化物，氣凝即得“礬油”中的“礬油”應(yīng)為硫酸，故B錯誤；C項，醋的主要成分是醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是醋酸亞鐵，故C正確；D項，黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按肯定比例配制而成的，文中描述的應(yīng)為制備黑火藥的過程，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為B。3．（2024·山東濟南一中高三月考）工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是A．二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-B．氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種【答案】A【解析】A、SO2汲取塔中：SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3，故A正確；B、氨氣汲取塔中發(fā)生HSO3－＋NH3·H2O=H2O＋NH4＋＋SO32-，故B錯誤；C、反應(yīng)中化合價不變，故C錯誤；D、上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸銨，故D錯誤；故選A。4．（2024·山東濟寧一中高三開學(xué)考試）試驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物肯定為Fe2O3B．裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰C．裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D．裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2【答案】C【解析】A、Fe3O4中含有兩個三價鐵離子和一個二價鐵離子，?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物可能為Fe2O3或Fe3O4，或兩者均有，故A錯誤；B、裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅，故B錯誤；C、裝置③中假如產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為硫酸鋇，則證明存在SO3氣體，并可以除去SO3，裝置③中有鹽酸，因此可以除去NH3，故C正確；D、NH3極易溶于水，不能用排水法收集，在氨氣經(jīng)過③裝置時已經(jīng)被除去，因此⑤用于收集生成的N2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。5．（2024·山東濟南外國語學(xué)校高三開學(xué)考試）下列三組試驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是試驗①試驗②試驗③A．試驗①中生成的沉淀是BaCO3B．試驗①中有氣體生成C．試驗②沉淀中可能含有BaSO4D．試驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+【答案】D【解析】A.碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；B.試驗①中形成沉淀時促進碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性漸漸增加，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳氣體，故B正確；C.試驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；D.試驗③中，假如發(fā)生Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)當是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選D。6．（2024·山東濟南外國語學(xué)校高三開學(xué)考試）利用下圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性己檢驗)生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。試驗步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應(yīng)后過濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。

已知:2Na2S

+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列推斷不正確的是A．應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2

可制取少量O2B．試驗過程中，裝置②和裝置④的作用相同C．裝置③中⑤Na2S和Na2SO3的物須的量之比最好為1:2D．裝置⑤中盛有NaOH

溶液、可汲取多余的尾氣【答案】C【解析】A.由題中信息可知，裝置①為制取二氧化硫的裝置。該裝置為固體和液體反應(yīng)不須要加熱即可制備氣體的裝置，故也可以應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2

可制取少量O2，A正確；B.試驗過程中，裝置②和裝置④的作用都是防止倒吸，B正確；C.由題中信息可知，裝置③中⑤Na2S和Na2SO3的物須的量之比最好為2:1，C不正確；D.裝置⑤中盛有NaOH

溶液、可汲取多余的尾氣，防止污染空氣，D正確。本題選C。7．（2024·山東濟南外國語學(xué)校高考模擬）將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變更,下列分析正確的是A．該試驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗表明FeCl3有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增加【答案】D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4)同時有H2SO4生成，所以酸性增加。A.該試驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B.白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤；C.該試驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤；D.反應(yīng)后溶液酸性增加，選項D正確。答案選D。8．（2024·山東淄川中學(xué)高三開學(xué)考試）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】試驗室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，以此解答該題。A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，選項A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達到試驗?zāi)康模x項B正確；C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進入，選項C錯誤；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液汲取尾氣，且防止倒吸，選項D錯誤。答案選B。9．（2024·山東高三期中）有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下試驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此試驗下述結(jié)論正確的是A．加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中肯定含有BaSO4D．此試驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化【答案】A【解析】亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B錯誤；亞硫酸鋇難溶于水，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不肯定含有BaSO4，故C錯誤；此試驗不能確定Na2SO3是否被部分氧化，故D錯誤。10．（2024·北京高三期末）Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的試驗記錄如下：試驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后快速停止Mg表面快速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述試驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的緣由是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液馬上析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強【答案】B【解析】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會馬上析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、依據(jù)試驗現(xiàn)象，鎂表面快速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯誤；D、依據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。11．（2024·山東高三月考）下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究試驗報告記錄的試驗現(xiàn)象正確的是（）試驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，故選C。12．（2024·山東淄川中學(xué)高三月考）某同學(xué)通過系列試驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，試驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是A．點燃硫磺．產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質(zhì)D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)猛烈，說明濃硫酸具有強的氧化性【答案】A【解析】硫磺燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；H2S是弱電解質(zhì)，只所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因為兩者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤；Al遇濃硫酸鈍化，產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，阻擋金屬與酸的進一步反應(yīng)，D錯誤。13．（2024·鄒城市其次中學(xué)高三月考）新春佳節(jié)少不了飲酒，土法釀造葡萄酒(只加糖的純自然釀酒法)簡單出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要緣由是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以限制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A.抗氧化B．氧化細菌C.增酸作用D．漂白I.試驗方案一利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的試驗:(2)甲同學(xué)得出試驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________。Ⅱ.試驗方案二如圖是在試驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)試驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________，現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?1)AC(2)不合理；試驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O4NA(4)酸性KMnO42MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+(或FeCl3溶液，SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42—+4H+)紅色溶液變淺或褪色（或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)【解析】（1）二氧化硫具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液顯酸性，可以增加葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，沒有將葡萄酒漂白，故選AC；I.（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，緣由為：干白中二氧化硫或亞硫酸