浙江專用2024年高中化學2-2課時25鎂的提取及應用導學案蘇教版必修1

PAGEPAGE3鎂的提取及應用【學習目標】1、駕馭鎂的化學性質。2、通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3、通過海水中化學資源的進一步開發(fā)和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業(yè)生產、生活相結合，提高開發(fā)海洋資源的愛好和探究精神，在進一步感悟到人類在享受大自然給予的財寶的同時，應當樹立環(huán)保責隨意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。【重點難點】重點：鎂的化學性質；鎂的生產原理。難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質?！緦W流程】一、基礎感知1、寫出鎂在空氣中燃燒的化學方程式2、鎂的物理性質：顏色狀態(tài)密度硬度導電導熱性3、正誤推斷：（1）鎂是一種重要的金屬，能與多種金屬形成合金，鎂合金的密度、硬度和強度都較大。（2）氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料，常用于制造耐火磚、耐火管等。（3）工業(yè)上常通過電解氯化鎂溶液來制備金屬鎂。（4）鎂在自然界含量豐富，主要以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在于地殼和海水中。二、探究未知1、鎂的化學性質：肯定條件下，鎂能與多種物質發(fā)生反應，故鎂的化學性質很（1）與非金屬單質反應（如O2、N2、Cl2等）：（2）與酸反應（如鹽酸、硫酸等，寫出化學方程式和離子方程式）：Mg+HCl、Mg+H2SO4、（3）與CO2反應（寫出化學方程式）：2、鎂的制備及用途：3、鎂的生產原理——海水提鎂（1）基本流程：苦鹵eq\o(→,\s\up7(生石灰),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(②))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(③))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)結晶),\s\do5(④))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(⑤HCl),\s\do5(△))MgCl2eq\o(→,\s\up7(⑥熔融),\s\do5(電解))Mg（2）基本步驟及主要反應：①制堿：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2。②沉淀出Mg(OH)2：。③酸化得MgCl2溶液：。④蒸發(fā)結晶析出MgCl2·6H2O晶體。⑤脫水得MgCl2：MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O。⑥電解制得金屬鎂：。三、典型例題【典例1】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不行缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是：①空氣②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②B．③④C．③⑥D．③⑤【典例2】三份等物質的量的金屬鎂分別在足量的①氧氣，②氮氣，③二氧化碳中充分燃燒，反應后所得固體質量由大到小的依次是（填序號）?！镜淅?】寫出電解氯化鎂的化學方程式，標出電子轉移方向和數(shù)目并指出氧化劑和還原劑。四、當堂檢測1、有兩種金屬混合物共10.5克，與足量稀硫酸反應后，產生氣體11.2L（標準狀況下），則組成該混合物的金屬元素可能是：

A．Mg和Al

B．Fe和Zn

C．Mg和Cu

D．Mg和Zn

2、將肯定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質量相等，則參與反應的鎂和鋁的物質的量之比為

：

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：93、在冶金工業(yè)上，常用電解法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬，其緣由是：A．這些金屬很活潑B．都是輕金屬C．這些金屬化合物熔點低D．成本低4、下列金屬混合物的質量相同，跟足量的鹽酸反應，產生的氫氣的量也相同。則混合物中鋅的含量最多的是：A．鋅和鎂

B．鋅和鋁

C．鋅和鐵

D．鋅和鈉5、推斷正誤：（1）向海水中加入石灰乳可得到氫氧化鎂沉淀，這一過程是鎂的富集。（2）利用海水獲得金屬鎂的過程中既有氧化還