吉林省吉林市2024-2025學年高三下學期3月三模試題 化學 含答案

★保密·啟用前★吉林地區(qū)普通中學2024-2025學年度高中畢業(yè)年級第三次調研測試★保密·啟用前★化學試題說明：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Fe56選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分,在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．近年我國“硬核化學”科技成果收獲豐碩，對提升新質生產(chǎn)力功不可沒。下列說法正確的是A．我國自主建造的航母使用高性能富鋅底漆是采用犧牲陽極法防腐蝕B．通過破壞共價鍵實施CO2海底液化封存，可助力“碳達峰”、“碳中和”C．北斗衛(wèi)星的“星載銣鐘”中使用的銣單質遇水會緩慢反應放出氫氣D．利用CO2合成高級脂肪酸甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉化2．下列化學用語或表述錯誤的是A．的結構示意圖為：B．的最外層電子排布圖為：C．用電子式表示的形成：D．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g重水（D2O）中含有的質子數(shù)為10NAB．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子C．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA4．苦杏仁酸具有促進新陳代謝、補充營養(yǎng)和去角質等作用，可用如下方法制備。下列說法錯誤的是A．①②分別為加成反應、水解反應B.上述過程中涉及到的有機物中有手性化合物C．苦杏仁酸的聚合產(chǎn)物可作為高吸水性材料D．1mol最多可與5molH2發(fā)生反應5．下列有關物質性質與用途正確，且具有對應關系的是A.濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑B．NH3顯堿性，可用作制冷劑C．碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑D.SiO2傳導光的能力非常強，可用于制光導纖維6．下列實驗的現(xiàn)象及相應的結論都正確的是實驗現(xiàn)象結論A向裝有經(jīng)硫酸處理的CrO3（橘紅色）的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色（）乙醇具有還原性B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C在純凈物X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質X為非晶體D向10mL0.2mol·L－1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L－1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)7．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，下列推斷合理的是A．若A為單質，則常溫下濃硝酸可將A溶解B．若B不溶于水，則B一定為Fe2O3C．若C為金屬陽離子，則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，可由Fe2O3與過量氫碘酸反應生成D．Fe3+與氧化劑在酸性條件下反應可生成FeOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)能對飲用水進行消毒、凈化8．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．為裝有高錳酸鉀溶液的滴定管排氣B．驗證溴乙烷發(fā)生消去反應C．打開止水夾，用手捂熱燒瓶后松開手進行噴泉實驗D．在含水酒精中加入CaO后蒸餾制無水酒精9．“結構決定性質”是化學學科的核心觀念，下列推理錯誤的是A．N2可用作反應的保護氣是因為N2中N≡N鍵能大B．王水能溶解金得到HAuCl4溶液是因為濃鹽酸增強了硝酸的氧化性C．乳酸分子可發(fā)生縮聚反應D．K+的尺寸與冠醚（18-冠-6）空穴適配，可被冠醚（18-冠-6）包合形成超分子10．接觸法制硫酸的原料硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）也被稱為“愚人金”。FeS2晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．Fe2+的配位數(shù)為12 B．Fe2+間的最短距離為apmC．Seq\o\al(2－,2)位于Fe2+所形成的正四面體空隙D．FeS2晶胞密度為11．汽車尾氣是導致空氣質量問題的重要原因，利用反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應歷程如圖所示（TS代表過渡態(tài)，IM表示中間產(chǎn)物，每段歷程的反應物相對總能量定義為0）。下列說法錯誤的是A．反應①②③中，只有①是吸熱反應B．升高溫度能加快總反應速率，且正反應速率增加倍數(shù)小于逆反應速率增加倍數(shù)C．總反應的熱化學方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－307.6kJ/molD．即使采用對反應③選擇性高的催化劑，也不能完全避免尾氣中出現(xiàn)N2O12．某配合物是一種“DNA基因剪刀”，其結構如圖所示，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，且Z與Fe同族，其中基態(tài)X原子2p能級有3個單電子，基態(tài)Y原子含有3對成對電子，基態(tài)Z原子3d軌道中含有自旋方向不同的電子數(shù)目之比為5︰2。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Y>X>ZB．簡單氫化物鍵角：X>YC．將過量的XH3通入CuSO4溶液中，會得到澄清透明溶液D．配合物的中心原子Z是d區(qū)元素，核外電子有15種空間運動狀態(tài)13．我國科研工作者通過將辛胺反應與二氧化碳反應耦合，實現(xiàn)了辛腈的高選擇性合成。下圖是以氫氧燃料電池為電源，以CO2與辛胺為原料合成辛腈的工作原理圖（以KOH溶液為電解液，隔膜只允許OH－通過）。下列說法錯誤的是A．氣體A為氧氣，氣體B為氫氣B．X電極的電勢比Y電極的低，X電極可能有副產(chǎn)物O2生成C．Y電極上的電極反應式為：＋4OH－-4e－=＋4H2OD．每消耗標準狀況下2.24LO2時，會有0.4molOH－由X電極區(qū)移向Y電極區(qū)14．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性氧化鐵納米粒子的工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是A．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO－+2H+==2Fe3++Cl－+H2O

B．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

C．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應

D．“分離”時采用的方法是過濾15．25℃時，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.2000mol/LH2A溶液，加入NaOH溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．Na2A的第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10－11B．X點和Y點溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))相等，Y點和Z點溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))不相等C．當V(NaOH)＝15.00mL時，2c(H+)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．第一滴定終點可以選擇甲基橙做指示劑，第二滴定終點時，溶液中c(Na+)＜c(HA－)＋2c(A2－)二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16.（13分）以一種廢舊鋰離子電池（主要成分為鈷、錳、鎳、鋰的氧化物，還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等）為原料回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如下：已知：i.Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減?。籭i.“堿浸”后的濾渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO；iii.25℃,Ksp(CoC2O4)=1.0×10－18,Ksp(MnC2O4)=1.0×10－13,Ksp(NiC2O4)=4.0×10－10?；卮鹣铝袉栴}：（1）中的C原子雜化方式為，“灼燒”步驟的目的是_____________。（2）“酸浸”步驟中H2O2參與的反應的離子方程式是_____________________________。（3）“沉鈷”步驟中溶液中的Ni2+、Mn2+、Co2+濃度均為0.1mol·L－1，欲使Co2+恰好完全沉淀時，需調節(jié)p(C2O42－)=_______________。[p(C2O42－)=-lgc(C2O42－)，當c(Co2+)=10－5mol·L－1時恰好沉淀完全]（4）“沉錳”過程中加入K2S2O8溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，后紫紅色又褪去。當溶液變?yōu)樽霞t色時，K2S2O8的作用是____________________。（5）“沉鎳”得到的NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O可作為制備一種氧化物的原料。該氧化物的立方晶胞結構如圖所示，該晶胞的俯視圖為（填標號）。A.

B.

C.

D.（6）“沉鋰”步驟中的離子方程式是_______________________________________。17.（14分）雙氰胺（C2H4N4）為白色晶體，主要用于生產(chǎn)樹脂、涂料、含氮復合肥等。實驗室制備雙氰胺及測量產(chǎn)品中含氮量的流程如下。Ⅰ.雙氰胺的制備已知：①雙氰胺常溫下是白色結晶粉末，在冷水中溶解度較小，溶于熱水、乙醇。②雙氰胺水溶液在80℃以上會發(fā)生分解放出氨氣；酸性環(huán)境中不易水解?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中產(chǎn)生的濾渣主要成分是（填化學式）。（2）步驟II中適宜采用的加熱方法為。（3）步驟III中蒸發(fā)濃縮時，常采用真空蒸發(fā)濃縮，裝置如圖。真空蒸發(fā)濃縮通過以下步驟完成：將反應后溶液轉移至c中→→濃縮至所需濃度，關閉裝置→→→干燥→粗產(chǎn)品。請選擇合理的操作并排序：。①接通冷凝水，打開旋轉按扭保持c不停轉動，然后開始加熱②接通冷凝水，開始抽氣。打開旋轉按扭保持c不停轉動，然后開始加熱③取c中溶液，趁熱過濾④取c中溶液，冷卻后過濾⑤用乙醇洗滌⑥用冷水洗滌（4）可用的方法進一步提純粗產(chǎn)品。Ⅱ.雙氰胺含氮量的測定（5）取雙氰胺（C2H4N4）樣品m克，加足量的濃和催化劑，將所有的元素都轉換成。該反應的化學方程式為（用雙氰胺分子式書寫方程式即可）。（6）將（5）中得到的銨鹽在右圖裝置中進行“蒸餾”和“吸收”的實驗操作步驟：①清洗儀器：打開K1，關閉K2。加熱燒瓶使水蒸氣充滿管路，停止加熱，關閉K1。錐形瓶中蒸餾水倒吸進入反應室，原因是。打開K2放掉洗滌水，重復操作2~3次。②向錐形瓶中加入硼酸溶液及指示劑。銨鹽由樣液入口注入反應室，并注入一定量的氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗后，封閉樣液入口，開始蒸餾，使產(chǎn)生的氣體進入吸收裝置。反應裝置使用了雙層玻璃，其作用是。18.（14分）氫氣在化學工業(yè)中應用廣泛，回答下列問題：（1）將CH4和CO2兩種氣體轉化為合成氣(H2和CO)，可以實現(xiàn)能量綜合利用，對環(huán)境保護具有十分重要的意義。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反應：I．Ⅱ．Ⅲ．為標準摩爾生成焓，其定義為標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質生成1mol該物質的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質，其為零。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算反應Ⅱ的焓變___________。物質CH4CO2COH2O(g)()（2）H2能與NO反應，反應熱化學方程式為。在某恒容密閉容器中按投料比發(fā)生上述反應，不同催化劑條件下反應相同時間測得NO轉化率與溫度的關系如圖1所示。①下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．2v逆（NO）=v正（N2）B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)總壓強不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化②使用催化劑乙時，NO轉化率隨溫度升高先增大后減小，當溫度高于350℃后NO轉化率減小的可能原因是_______。③研究表明該反應v=kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關。T1℃的初始速率為v0，當H2轉化率為50%時，反應速率為，由此可知m=_______。設此時反應的活化能為Ea′，不同溫度T1、T2條件下對應的速率常數(shù)分別為k1、k2，存在關系：(R為常數(shù))。據(jù)此推測：活化能越大，改變溫度，速率常數(shù)受到的影響_______(填“越大”或“越小”)。（3）La0.8A0.2BCoO3+x（A、B均為過渡元素）是一種高效催化劑，利用表面氧缺位來催化化學反應。用H2還原NO的機理如下：第一階段：Co4+（不穩(wěn)定）+H2→低價態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）第二階段：I．NO(g)+□→NO(a)Ⅱ．2NO(a)→2N(a)+O2(g)Ⅲ．2N(a)→N2(g)+2□Ⅳ．2NO(a)→N2(g)+2O(a)V．2O(a)→O2(g)+2□注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原Co4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_______。（4）工業(yè)上常利用反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜