軍隊文職-化學(xué)崗位-招聘歷年筆試真題題庫（帶答案）

PAGEPAGE1軍隊文職_化學(xué)崗位_招聘歷年筆試真題題庫（帶答案）一、單選題1.A、B、C、D、答案：B解析：2.下列化合物按沸點高低排序為（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強(qiáng)于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。3.某反應(yīng)的活化能為150.5kJ·mol^－1，引入催化劑后反應(yīng)的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反應(yīng)的溫度為100K，則反應(yīng)速率增加的倍數(shù)約為（）。A、1×10^22B、1×10^21C、1×10^20D、1×10^19答案：C解析：由，得聯(lián)立，得4.A、0.138B、0.130C、0.131D、0.137答案：D解析：式③＝式①－式②，所以Kp3＝Kp1/Kp2，Kp3＝67/490＝0.137。5.任何一個化學(xué)變化中，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是（）。A、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度B、催化劑C、反應(yīng)物的濃度D、溫度答案：D解析：平衡常數(shù)K只受溫度影響，與濃度變化無關(guān)。由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，所以平衡常數(shù)也不受催化劑影響。6.A、B、C、D、答案：D7.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。8.下述化合物中，沒有順、反異構(gòu)體的是()。A、B、C、D、答案：C解析：9.A、1/6倍B、1/8倍C、8倍D、1/4倍答案：B10.A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動B、C、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動，結(jié)果使HAc電離度增加D、加入少量HCl，使HAc電離度減小答案：C解析：11.下列各組離子，均能與氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、o^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：12.國家決定推廣乙醇汽油的應(yīng)用。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯誤的是（）。A、乙醇汽油是一種新型化合物B、汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清潔能源但不是新型化合物。13.氣-液色譜可以通過（）改變柱子的選擇性。A、改變載氣的種類和流速B、改變載體的種類和粒度C、改變固定相的種類或柱溫D、改變固定相的涂漬量答案：C解析：試樣組分在載氣與固定相兩相中分配從而達(dá)到分離的效果，因此色譜柱的選擇性取決于固定相的選擇性。同時，柱溫直接影響分離效能。14.A、第四周期第Ⅷ族ds區(qū)B、第三周期第Ⅷ族d區(qū)C、第四周期第Ⅷ族d區(qū)D、第四周期第VB族d區(qū)答案：C解析：15.A、B、C、答案：A16.反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于下述中的哪一項？A、反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度B、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物本性D、體系壓力和活化能大小答案：A解析：提示：速率常數(shù)為反應(yīng)物濃度均為單位濃度時的反應(yīng)速率。它的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。17.A、B、C、D、答案：C18.下列敘述中正確的是()。A、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小B、活化能越小，其反應(yīng)速率越大C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D、答案：B解析：19.下列分子靠近時，分子間存在誘導(dǎo)作用的是（）。A、CO2和BCl3B、F3和SiF4C、H4和CHCl3D、HCl和H2S答案：D解析：誘導(dǎo)力是指由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。A項中的CO2，B項中的SiF4，C項中的CH4都是非極性分子，分子間不存在誘導(dǎo)作用。D項中HCl和H2S都是極性分子，分子間存在誘導(dǎo)作用。20.下列操作中，不能夠用于固液分離的手段是（）。A、雙水相萃取B、離心C、過濾D、超濾答案：D解析：超濾是一種加壓膜分離技術(shù)，即在一定的壓力下，使小分子溶質(zhì)和溶劑穿過一定孔徑的特制的薄膜，而使大分子溶質(zhì)不能透過，留在膜的一邊，從而使大分子物質(zhì)得到了部分的純化。雙水相萃取、離心、過濾都能夠用于固液分離。21.元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖如下：A、B、C、D、答案：B解析：提示：慣性力系的合力大小為F1=mac，而質(zhì)心C有切向和法向加速度。22.在氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度（）。A、應(yīng)該不低于試樣中沸點最高組分的沸點B、應(yīng)該不低于試樣中沸點最低組分的沸點C、應(yīng)該超過固定液的熔點D、不應(yīng)該超過固定液的熔點答案：C解析：AB兩項，柱溫一般低于組分的沸點；D項，柱溫超過固定液的熔點才能保證固定液以液態(tài)存在。23.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C24.A、B、C、D、答案：A25.下列元素，第一電離能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。26.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A27.n＝4，l＝0，m＝0所表示的可能原子軌道符號為（）。A、2pxB、4dz^2C、4pzD、4s答案：D解析：主量子數(shù)n為4，表示核外電子有四層，角量子數(shù)l為0，說明是s軌道。28.核外某電子的角量子數(shù)l＝3，它的磁量子數(shù)m可能取值有（）。A、1個B、3個C、5個D、7個答案：D解析：磁量子數(shù)的取值為0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7個。29.A、B、C、D、答案：B解析：答案應(yīng)為b，同周期原子半徑從左往右減小30.下列敘述正確的為（）。A、B、C、D、答案：C解析：A項，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)宏觀停止。B項，平衡常數(shù)與反應(yīng)式書寫方式有關(guān)。D項，總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于分反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。31.已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（）A、LiOH加熱時，不會分解答案：D32.下列物質(zhì)在水中的溶解度最小的是（）。A、B、C、D、答案：B33.在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的順序中，正確的是哪一組?A、MgO>CaO>NaFB、CaO>MgO>NaFC、NaF>CaO>MgOD、NaF>MgO>CaO答案：A解析：提示：影響晶格能的因素主要是離子電荷與離子半徑。它們的關(guān)系可粗略表示為在MgO和CaO中，Z+、Z-、r-都相同，不同的是r+，由于rMg2+2+，所以晶格能:MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na與Ca在周期表中處于對角線位置，它們的半徑近似相等。雖然ro2-略大于rF-，但決定晶格能大小的主要因素仍為Z+和Z_。在CaO中Z+與均高于NaF中的Z+與Z-，所以晶格能CaO>NaF。34.A、B、C、D、答案：B35.反應(yīng)溫度改變時，對反應(yīng)的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘述中哪一個是錯誤的？A、反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增加B、對吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向右移動C、對放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡常數(shù)增加D、溫度升高使速率常數(shù)增加答案：C解析：解：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，當(dāng)溫度升高時，速率常數(shù)變大；再由質(zhì)量作用定律可得出反應(yīng)速率增加，所以A和D都正確。對吸熱反應(yīng)，溫度升高時平衡常數(shù)K增加，使K>Q，平衡向右移動。所以B也正確。對放熱反應(yīng)，溫度升高時平衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。36.A、－896.3kJ·mol－1B、＋937.4kJ·mol－1C、－309.5kJ·mol－1D、＋742.6kJ·mol－1答案：A解析：37.根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”都屬于兩性電解質(zhì)的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：38.下列元素中，電負(fù)性最小的是（）A、NB、ClC、OD、S答案：D解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)增加電負(fù)性增大；同族元素，隨著電子層數(shù)增加電負(fù)性減小。39.A、向正反應(yīng)方向移動B、向逆反應(yīng)方向移動C、沒有變化D、不能判斷答案：A40.理想氣體定溫自由膨脹過程為（）A、ΔQ大于0B、ΔU小于0C、ΔW小于0D、ΔH等于0答案：D解析：答案解析：理想氣體定溫自由膨脹過程是一個熱力學(xué)過程，其中氣體在恒定的溫度下自由擴(kuò)張，不與外界交換熱量。A.ΔQ大于0：這表示氣體從外界吸收了熱量。但在定溫自由膨脹過程中，氣體與外界沒有熱量交換，因此ΔQ=0，所以A選項錯誤。B.ΔU小于0：ΔU代表內(nèi)能的變化。對于理想氣體，內(nèi)能只與溫度有關(guān)，既然溫度不變，內(nèi)能也不變，即ΔU=0，所以B選項錯誤。C.ΔW小于0：ΔW代表氣體對外做功。在自由膨脹過程中，氣體確實對外做功，因此ΔW是負(fù)的。然而，這個選項本身并沒有直接說明定溫自由膨脹的特性，它只描述了膨脹過程的一般性質(zhì)。D.ΔH等于0：ΔH代表焓變。對于理想氣體，焓變ΔH等于內(nèi)能變化ΔU加上壓力-體積功Δ(PV)。在定溫自由膨脹過程中，ΔU=0，且由于溫度不變，PV乘積也不變（即Δ(PV)=0），因此ΔH=ΔU+Δ(PV)=0。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是D。41.表示3d的諸量子數(shù)為()。A、B、C、D、答案：B解析：l=2對應(yīng)的軌道為d軌道。42.反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒溫、恒壓條件下向反應(yīng)器內(nèi)加入一定量的惰性氣體，則平衡（）。A、正向移動B、逆向移動C、不移動D、無法確定答案：B解析：恒壓條件下加入一定量的惰性氣體，相當(dāng)于減小各氣體物質(zhì)的分壓。為熵減小的反應(yīng)，分壓減小，平衡向逆向移動。43.電極反應(yīng)，Al3++3e-=Al，φΘ=-1.66V，推測電極反應(yīng)3Al-6e-=2Al3+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是：A、-3.32VB、1.66VC、-1.66VD、3.32V答案：C解析：提示：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)值的大小只取決于物質(zhì)的本性，與物質(zhì)的數(shù)量和電極反應(yīng)的方向無關(guān)。44.容量瓶在分析化學(xué)中能夠用于（）。A、量取一定體積的溶液B、儲存溶液C、轉(zhuǎn)移溶液D、配制準(zhǔn)確濃度的溶液答案：D解析：容量瓶在分析化學(xué)中的用處是配制準(zhǔn)確濃度的溶液和準(zhǔn)確地稀釋已知濃度的溶液。量筒、移液管用于量取一定體積的溶液，試劑瓶用于儲存溶液，燒杯用于轉(zhuǎn)移溶液。45.下列有關(guān)鹵素的敘述不正確的是（）。A、溴可由氯化氧化劑制得B、鹵素單質(zhì)都可由電解熔融鹵化物得到C、碘單質(zhì)是最強(qiáng)的還原劑D、單質(zhì)氯是最強(qiáng)的氧化劑答案：D解析：單質(zhì)氟是最強(qiáng)的氧化劑，故選D。46.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學(xué)鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。47.同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化（）。A、趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)B、趨向于形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C、先升高而后降低D、沒有一定規(guī)律答案：A48.A、13B、12C、14D、11答案：D解析：49.化合物2-環(huán)丙基丁烷與HBr反應(yīng)生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：環(huán)烷烴與鹵化氫反應(yīng)，含氫最多的碳原子與含氫最少的碳原子之間斷裂，氫加在含氫最多的碳原子上。故正確答案為A。50.標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢是在（）情況下制定的。A、B、C、D、答案：B51.在石墨晶體中碳原子層與碳原子層之間的作用力為（）。A、配位鍵B、共價鍵C、雙鍵D、范德華力答案：D解析：石墨晶體層內(nèi)C原子間采用共價鍵結(jié)合，層與層之間采用較弱的范德華力結(jié)合，層與層之間可以滑動。52.己內(nèi)酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物答案：C解析：尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。53.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：54.A、B、C、D、答案：B55.A、B、C、D、答案：D56.下列論述中，正確的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一個反應(yīng)的快慢，但可以表示反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著B、任意一種化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比C、任意兩個反應(yīng)相比，反應(yīng)速率常數(shù)k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大D、根據(jù)阿累尼烏斯公式，兩個不同反應(yīng)只要活化能相同，在一定的溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)一定相同答案：A解析：A項，由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出溫度改變相同幅度時，活化能大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)要大。B項，只有基元反應(yīng)的反應(yīng)速率符合質(zhì)量作用定律v＝kcAmcBn，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積成正比。C項，反應(yīng)速率與反應(yīng)級數(shù)也有關(guān)。D項，不同的反應(yīng)，Z值不相同，會影響反應(yīng)速率常數(shù)。57.己三烯與lmol溴加成，最不易形成的產(chǎn)物是：（）。A、B、C、D、答案：C解析：考慮反應(yīng)中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項，為1，6－加成產(chǎn)物；B項，為1，2－加成產(chǎn)物；D項，1，4－加成產(chǎn)物。ABD項，產(chǎn)物生成過程中，生成的中間體碳正離子與兩個碳碳雙鍵共軛，而生成C的反應(yīng)中間體碳正離子只能與一個碳碳雙鍵共軛，穩(wěn)定性較差，故其最不易生成。58.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()。A、尼龍66B、環(huán)氧樹脂C、丁腈橡膠D、尼龍6答案：A解析：見高分子合成材料的組成。59.下列說法錯誤的是()。A、金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕答案：C解析：因為金屬在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕。60.下列元素的電負(fù)性大小次序正確的是（）。A、S＜N＜O＜FB、S＜O＜N＜FC、Si＜Na＜Mg＜AlD、Br＜H＜Zn答案：A解析：同一周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性依次減小。61.A、B、C、D、答案：C62.某溫度、壓力下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是（）。A、B、C、D、答案：C解析：63.A、B、C、D、答案：C解析：64.按酸性由強(qiáng)到弱排列順序為（）。A、d＞f＞a＞c＞bB、f＞d＞a＞c＞bC、f＞d＞c＞a＞bD、＞f＞c＞a＞b答案：C解析：磺酸屬于強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)。取代苯甲酸羧基對位連有吸電子基團(tuán)時，羧基酸性增強(qiáng)，連有給電子基團(tuán)時，羧基酸性減弱；－NO2，－Br都屬于吸電子基團(tuán)，但－NO2的吸電子作用大于－Br，－CH屬于給電子基團(tuán)。所以酸性強(qiáng)弱順序為f＞d＞c＞a＞b。65.相同溫度下，的飽和蒸汽壓高低順序為（）。A、B、C、D、答案：D解析：分子間作用力以色散力為主。化學(xué)性質(zhì)相似的同系物，摩爾質(zhì)量越大，分子變形性越大，分子間作用力越強(qiáng)，相同溫度下蒸汽壓越低；的蒸汽壓低于分子間存在著分子間的氫鍵，故其蒸汽壓反常的低。66.有3個反應(yīng)，其活化能分別為①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。當(dāng)溫度升高相同幅度時，以上3個反應(yīng)反應(yīng)速率增加倍數(shù)的大小順序是（）。A、反應(yīng)①＞反應(yīng)②＞反應(yīng)③B、反應(yīng)③＞反應(yīng)①＞反應(yīng)②C、反應(yīng)①＞反應(yīng)③＞反應(yīng)②D、反應(yīng)②＞反應(yīng)③＞反應(yīng)①答案：C解析：由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，溫度升高時，活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率改變較大。67.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關(guān)系式是（）。A、B、C、D、答案：B解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，熵值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自由能減小。68.下列各組量子數(shù)，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC兩項，ms的取值只有＋1/2和－1/2兩個。B項，l取0時，m不能?。?。69.下列化合物中，不能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：70.電解CuCl2水溶液，以石墨作電極，則在陽極上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C71.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是（）。A、gB、AuC、dD、Hg答案：B解析：金屬的活潑性一般由金屬離子和其單質(zhì)組成電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小來判斷。72.試樣在1000℃灼燒后所失去的重量就是灼燒減量。灼燒減量主要包括（）。A、二氧化碳B、化合水C、少量硫、氟、氯和有機(jī)質(zhì)D、以上三種答案：D解析：灼燒過程中，揮發(fā)除去的物質(zhì)包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和有機(jī)質(zhì)等。揮發(fā)成分的損失與溫度的灼燒回時間有密切關(guān)系。73.某研究小組利用2-氯丙烷來制取少量的1，2-丙二醇，那么依次經(jīng)過的反應(yīng)為（）。A、加成、消去、取代B、消去、加成、水解C、取代、消去、加成D、消去、加成、消去答案：B解析：74.從高分子化合物的塑性分類，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于（）高聚物；酚醛樹脂、脲醛樹脂等體型分子屬于（）高聚物。A、熱塑性；熱固性B、熱固性；熱塑性C、熱塑性；熱塑性D、熱固性；熱固性答案：A解析：常見的聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于熱塑性高聚物，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于熱固性高聚物。75.烯烴與鹵素在高溫或光照下進(jìn)行反應(yīng)，鹵素進(jìn)攻的主要位置是（）。A、雙鍵碳原子B、雙鍵的α-C原子C、雙鍵的β-C原子D、叔C原子答案：B解析：烯烴與鹵素在高溫或光照條件下發(fā)生的是α-H的自由基取代反應(yīng)，此反應(yīng)中生成的中間產(chǎn)物由于共軛效應(yīng)而最穩(wěn)定。76.下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是()。A、B、C、D、答案：C解析：C項，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此Ca＞Mg。77.對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近。（）A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：B解析：氣體分子本身不占空間、分子間也沒有作用力稱為理想氣體，在高溫環(huán)境下氣體分子相對自由，低壓環(huán)境分子間作用力較小，因此選B。78.已知反應(yīng)（放熱反應(yīng)），若要提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）。A、低溫低壓B、高溫低壓C、高溫高壓D、低溫高壓答案：D解析：，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行。反應(yīng)又是分子數(shù)減小的反應(yīng)，增加壓力平衡正向移動。要提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向進(jìn)行，可以采取降低溫度和增大壓力，即低溫高壓。79.在銅鋅原電池中，往CuSO4溶液中加入氨水，電池電動勢將有何變化？A、變大B、不變C、變小D、無法確定答案：C解析：提示：在銅鋅原電池中銅電極為正極；在CuSO4溶液中加入氨水形成銅氨配離子，使溶液中Cu2+離子濃度降低。電動勢=φ正-φ負(fù)。80.A、spB、C、D、其他形式的雜化答案：B解析：81.組成蛋白質(zhì)的氨基酸有多少種？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本題考查組成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種。82.反應(yīng)溫度升高可以增加反應(yīng)速率的原因是，使用催化劑使反應(yīng)速率增加的原因是，提高反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速率增加的原因是。()(1)增加了分子總數(shù)；(2)降低了反應(yīng)的活化能；(3)增加了活化分子百分?jǐn)?shù)；(4)分子平均動能增加。A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(2)(1)答案：D解析：升高溫度，使所有分子的能量都升高，活動能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量變成了活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物濃度，增加了分子總數(shù)，也就增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。83.A、10%B、20%C、40%D、50%答案：C84.A、B、C、D、答案：C解析：85.對塑料而言，其（）溫度越高越好，（）溫度越低越好。A、玻璃化；高彈化B、高彈化；玻璃化C、黏流化；玻璃化D、玻璃化；黏流化答案：D解析：塑料在玻璃化溫度以下使用，在粘流溫度以上加工，所以塑料的玻璃化溫度必須高于使用溫度；而為了加工方便，其粘流溫度又應(yīng)該盡量低一些，以免加工過程中材料分解或氧化。86.A、O2的壓強(qiáng)降低，N2和He的壓強(qiáng)增加B、N2的壓強(qiáng)增加，O2和He的壓強(qiáng)降低C、N2的壓強(qiáng)不變，總壓比混合前的總壓低D、O2、N2和He的壓強(qiáng)均降低答案：D解析：87.下列羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)的速率為（）。A、＞d＞c＞bB、a＞d＞b＞cC、d＞a＞c＞bD、＞a＞b＞c答案：A解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)時，由平面型結(jié)構(gòu)變成四面體結(jié)構(gòu)，空阻是重要的影響因素。另外，羰基碳缺電子程度高容易受到親核試劑的進(jìn)攻。一般，空阻大、給電子或芳香取代基團(tuán)使反應(yīng)活性降低，因此總體上醛的反應(yīng)活性大于酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反應(yīng)活性高。故a＞d＞c＞b88.下列化合物中SN1和SN2都比較容易的是（）。A、PhCH2BrB、PhCHBrC、PhCOCH2BrD、答案：A解析：SNl反應(yīng)要求脫去溴離子后的碳正離子比較穩(wěn)定，而SN2反應(yīng)要求取代時空間位阻較小，PhCH2Br這兩方面都滿足。89.關(guān)于鎳氫電池錯誤的是（）A、動力鎳氫電池可以應(yīng)用在電動自行車、摩托車等很多領(lǐng)域B、儲氫合金的實用化導(dǎo)致了鎳氫電池的誕生C、鎳氫電池具有能量密度高、充放電速度快、質(zhì)量輕、壽命長、無污染等特點D、鎳氫電池安全性能不如鋰離子電池。答案：D90.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B、水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C、D、高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維.高純二氧化硅可用于制造太陽能電池答案：C解析：91.下列化合物中，熔點最高的是（）。A、MgOB、aOC、BeOD、NaF答案：A解析：根據(jù)玻恩-朗德公式，離子電荷數(shù)越大，半徑越小，晶格能就越大，晶體也越穩(wěn)定，則熔點就越高。92.下列各組符號所代表的系統(tǒng)性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（）。A.U、H、WB.S、H、QA、U、B、GC、S、D、W答案：C解析：功和熱是與過程有關(guān)的函數(shù)。93.下列單質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)熵最大的是（）。A、H2B、N2C、O2D、Cl2答案：D解析：都是氣態(tài)雙原子分子，分子中粒子數(shù)多的混亂度大，則熵值大。94.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C95.下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是（）。A、px－pyB、px－pxC、s－pxD、s－pz答案：A解析：由于原子軌道在空間有一定取向，除了s軌道呈球形對稱之外，p、d、f軌道在空間都有一定的伸展方向。在形成共價鍵時，除了s軌道和s軌道之間可以在任何方向上都能達(dá)到最大程度的重疊外，p、d、f原子軌道的重疊，只有沿著一定的方向才能發(fā)生最大程度的重疊。當(dāng)兩個原子都含有成單的s和px，py，pz電子，且當(dāng)它們沿x軸接近時，能形成共價鍵的原子軌道有：s－s、px－s、px－px、py－py、pz－pz。96.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。97.可逆反應(yīng)的ΔHA、降壓時，平衡常數(shù)減小B、升溫時，平衡常數(shù)增大C、降溫時，平衡常數(shù)增大D、降壓時，平衡常數(shù)增大答案：C解析：提示：對放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)下降；對吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)增大。98.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C99.在GC分析中，分離A、B兩種組分，若分離不完全，則可采用下列何種措施，以提高分離度（）。A、改變載氣流速B、減少填料顆粒度C、改變柱溫D、改變載氣種類答案：C解析：減少填料顆粒度，可提高柱效；改變柱溫，可改變分離效能；改變載氣種類和流速均可在一定程度上提高柱效。但比較而言，改變柱溫對提高分離度效果最明顯。100.某溫度時，已知0.100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0.010%，該溫度時HCN的標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關(guān)系：Ka=Ca2/(1-a)。101.A、B、C、答案：C102.A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、氫鍵答案：D解析：分子間形成氫鍵時，使分子間產(chǎn)生較強(qiáng)的結(jié)合力，因而使化合物的熔點和沸點升高。故選D。103.下列兩個電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu(1)φCu2+/CuI2+2e-=2I-(2)φI2/I-當(dāng)離子濃度增大時，關(guān)于電極電勢的變化下列敘述中正確的是？A、(1)變小，(2)變小B、(1)變大，(2)變大C、(1)變小，(2)變大D、(1)變大，(2)變小答案：D解析：提示：根據(jù)能斯特方程，氧化態(tài)濃度升髙時，電極電勢增加；還原態(tài)濃度升髙時，電極電勢降低。104.下列關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是()。A、B、C、D、答案：B105.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1mol/kg)的沸點，沸點高的是()。A、B、C、D、答案：A106.對于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為（）。A、B、C、D、答案：D解析：107.某元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)為3d^54s^2，該元素在周期表中處于哪個區(qū)（）。A、S區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、f區(qū)答案：C解析：第一種方法：由于電子進(jìn)入能級的排布順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s…，所以可得元素的荷電核數(shù)為25，對應(yīng)得物質(zhì)為Mn元素位于元素周期表得d區(qū)。第二種方法：d區(qū)價層電子構(gòu)型一般為（n－1）d^1～10ns^0～2。108.具有相同數(shù)目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸點順序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點低，故正確答案為B。109.A、B、C、D、答案：B110.某反應(yīng)的活化能為90kJ·mol^－1，可求出當(dāng)反應(yīng)溫度從10℃升高至20℃時，其反應(yīng)速率（大約）將變?yōu)?0℃時的（）。A、1.7倍B、2倍C、3.7倍D、4倍答案：A解析：根據(jù)Arrhenius方程可得e^0.54＝1.7111.將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：112.原子吸收光譜法是基于氣態(tài)原子對光的吸收符合（），即吸光度與待測元素的含量成正比而進(jìn)行分析檢測的。A、多普勒效應(yīng)B、光電效應(yīng)C、朗伯-比爾定律D、乳劑特性曲線答案：C解析：物質(zhì)對光的吸收均服從朗伯-比爾定律。113.當(dāng)升高溫度時，可使吸熱反應(yīng)速率（）；使放熱反應(yīng)速率（）。A、增加；減小B、增加；增加C、減小；增加D、減??；減小答案：B論放熱、吸熱反應(yīng)都遵循阿侖尼烏斯公式：，故溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增加。114.A、正向自發(fā)B、逆向自發(fā)C、處于平衡態(tài)D、不能確定答案：A115.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時間變小。柱溫升高，正常情況下會導(dǎo)致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進(jìn)行定量時分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。116.關(guān)于“煤炭氣化”表述錯誤的是（）A、直接將初始的煤炭送入反應(yīng)器，在一定條件下轉(zhuǎn)化成氣體B、C、煤炭氣化在燃燒前可脫除硫組分D、對溫度、壓力、氣化劑及氣化方式均有要求答案：A解析：不是初始的煤炭，是經(jīng)過適當(dāng)處理的煤117.A、B、C、D、答案：C118.在恒溫下僅增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是（）。A、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增大B、反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加C、反應(yīng)的活化能下降D、反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加答案：D解析：A項，恒溫下，反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。BC兩項，不使用催化劑，不會影響活化能，活化分子數(shù)不改變。D項，增加反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，從而增大活化分子總數(shù)目，增加反應(yīng)物分子間有效碰撞。119.1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（）A、B、C、D、答案：D120.A、4，4-二甲基-2戊醇B、2，2-二甲基-4戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基戊醇D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案：A解析：分子中的特征官能團(tuán)是羥基，應(yīng)從靠近羥基的位置開始將主鏈上的碳原子編號，所以，正確的命名是4，4-二甲基-2戊醇。121.常溫下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：C122.對封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：（）A、QB、Q+WC、W（Q=0）D、Q（W=0）答案：A123.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸點由高到低順序排列正確的是：A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示：HF有分子間氫鍵，沸點最大。其他三個沒有分子間氫鍵，HCl、HBr、HI分子量逐漸增大，極化率逐漸增大，分子間力逐漸增大，沸點逐漸增大。124.下列反應(yīng)中，熵增加最多的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應(yīng)；C項，固相反應(yīng)，熵變很??；D項，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的熵變很小。125.我國西部地區(qū)因歷史和氣候的原因，生態(tài)環(huán)境較差。在西部大開發(fā)過程中，為實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，從生態(tài)和環(huán)境的角度考慮，首先應(yīng)采取的措施是（）。A、發(fā)展水土保持型生態(tài)農(nóng)業(yè)，以保持和改善西部的生態(tài)環(huán)境B、控制人口的過快增長，以減輕人口對環(huán)境的壓力C、治理嚴(yán)重的水污染，從而解決水資源嚴(yán)重短缺問題D、發(fā)展鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)，增加收入，待經(jīng)濟(jì)發(fā)展后再解決污染問題答案：A126.Ca^2＋既無氧化性，又無還原性，用KMnO4法測定時，可以采用（）。A、直接滴定方式B、間接滴定方式C、返滴定方式D、置換滴定方式答案：B解析：KMnO4法測定Ca^2＋時，先加過量的Na2C2O4，過濾，將CaC2O4用稀硫酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。127.A、c＞b＞aB、＞a＞cC、a＞c＞bD、a＞b＞c答案：D解析：128.32號元素最外層的電子構(gòu)型為：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32號元素有32個電子，其電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。129.A、與溫度無關(guān)B、與濃度無關(guān)C、與濃度有關(guān)D、與反應(yīng)式無關(guān)答案：B解析：130.確定基態(tài)碳原子中兩個未成對電子運動狀態(tài)的量子數(shù)分別為（）。A、2，0，0，＋1/2；2，0，0，－1/2B、2，1，＋1，＋1/2；2，1，＋1，－1/2C、2，2，0，＋1/2；2，2，＋1，＋1/2D、2，1，0，－1/2；2，1，－l，－1/2答案：D解析：基態(tài)碳原子的電子排布式為。L的數(shù)值一定小于n，排除C項；A項中的電子是成對電子，不符合題目要求；原子軌道未滿時，電子總是先占能量最低的軌道，因此B項兩個電子不可能同時存在。131.某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，下列說法正確的是()。A、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時平衡常數(shù)K為零B、氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時標(biāo)準(zhǔn)電動勢E為零C、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D、負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子答案：D解析：根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原態(tài)物質(zhì)失電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化態(tài)物質(zhì)得電子。反應(yīng)的平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢與氧化劑和還原劑的電極電勢有關(guān)。132.下面化合物的正確名稱是（）。A、對甲基苯磺酰胺B、N-甲基對甲苯磺酰胺C、對甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基對甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。133.在某溫度時，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl與0.200mol/dm3的NH3.H2O等體積混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O與0.200mol/dm3的HCl等體積混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3過量，反應(yīng)后形成NH3*H2O-NH4Cl緩沖溶液。134.A、B、C、D、答案：A解析：135.人造象牙的主要成分是，它是經(jīng)加聚反應(yīng)制得的。合成此高聚物的單體是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示：由低分子化合物(單體)通過加成反應(yīng)，相互結(jié)合成為高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。在此反應(yīng)過程中，沒有產(chǎn)生其他副產(chǎn)物，因此高聚物具有與單體相同的成分。HCHO為甲醛，加聚反應(yīng)為：nH2C=O-。136.下列敘述中正確的是（）。A、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究的是反應(yīng)進(jìn)行快慢、機(jī)理及限度B、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小C、反應(yīng)級數(shù)越高，反應(yīng)速率越大D、要測定的反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的實驗方法是測定O2（g）的體積隨時間的變化答案：D解析：A項，化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)并不研究化學(xué)反應(yīng)限度。BC兩項，由v＝kcA^mcB^n可知，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)速率常數(shù)k有關(guān)，而且與反應(yīng)級數(shù)有關(guān)。137.下列原子半徑順序正確的是（）。A、Be＜Na＜MgB、e＜Mg＜NaC、Be＞Na＞MgD、Na＜Be＜Mg答案：B解析：原子層多的原子半徑大；原子層相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，由此可判斷B項正確。138.下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機(jī)物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是羧酸類有機(jī)物。139.由下列數(shù)據(jù)，可確定汞的正常沸點等于（）。A、298KB、351KC、273KD、621K答案：D解析：在正常沸點，反應(yīng)Hg（l）＝Hg（g）的。根據(jù)吉布斯-赫姆赫茲公式計算可求得溫度為621K。140.下列正確的是()。A、多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)B、具有極性共價鍵的分子，一定是極性分子C、非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價鍵D、分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子答案：D解析：對于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致，即鍵是極性的，其分子也是極性的，且鍵的極性越大，分子的極性越強(qiáng)；對于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致，分子的極性不僅取決于鍵的極性，而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān)，結(jié)構(gòu)對稱的分子，鍵的極性可相互抵消，分子為非極性分子。141.已知反應(yīng)為二級反應(yīng)。下列操作會使反應(yīng)速率常數(shù)改變的是（）。A、減小體系的壓力B、在反應(yīng)體系中加入大量的NO2C、在反應(yīng)體系中加入N2D、降低反應(yīng)溫度答案：D解析：反應(yīng)速率常數(shù)的大小與濃度無關(guān)，因而減小體系的壓力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改變反應(yīng)速率常數(shù)。但反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，改變溫度則反應(yīng)速率常數(shù)發(fā)生變化。142.下列分子中哪一個具有最小的鍵角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O與H成鍵都會有孤對電子的存在，其對鍵角的大小都有影響，而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對的影響而偏離電子對，使其鍵角最小。143.平衡反應(yīng)使平衡向右移動的條件是下列中的哪一項？A、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力答案：C解析：提示：對吸熱反應(yīng)升高溫度、對放熱反應(yīng)降低溫度有利反應(yīng)向右移動，對反應(yīng)前后分子數(shù)增加的反應(yīng)減壓、對反應(yīng)前后分子總數(shù)減少的反應(yīng)加壓均有利反應(yīng)向右移動。144.已知反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是：A、升溫，升壓B、升溫，減壓C、降溫，升壓D、降溫，升壓答案：C解析：提示：此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，升壓，反應(yīng)向右進(jìn)行；反應(yīng)的△rHm放熱反應(yīng)，降溫，反應(yīng)向右進(jìn)行。145.A、B、C、D、答案：C解析：146.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：147.下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用純物質(zhì)配制溶液的方法，間接配制法是用溶液和溶劑或者不同濃度的溶液來配制需要濃度溶液的方法。硫酸純度不高，不穩(wěn)定，容易吸收空氣答中的水分，只能用間接法配置；氫氧化鉀純度不高，也容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液；硫代硫酸鈉純度不高，不穩(wěn)定，容易分解易被空氣氧化，只能用間接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液。148.A、B、C、D、答案：B解析：149.在氨水中，溶入氯化銨后，則（）。A、氨水的解離（電離）常數(shù)減小B、氨水的解離常數(shù)增大C、氨水的解離度減小D、氨水的解離度增大答案：C解析：氨水的解離方程：，氯化銨的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解離向逆反應(yīng)方向移動，故氨水的解離度減小。150.下列化合物中不能進(jìn)行加成反應(yīng)的是：A、CH=CHB、RCHOC、2H5OC2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不飽和分子中雙鍵、叁鍵打開即分子中的π鍵斷裂，兩個一價的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個碳原子上的反應(yīng)為加成反應(yīng)。所以發(fā)生加成反應(yīng)的前提是分子中必須含有雙鍵或叁鍵。151.A、正反應(yīng)自發(fā)B、逆反應(yīng)自發(fā)C、處于平衡狀態(tài)D、速率極慢答案：B解析：所以該方程式逆反應(yīng)自發(fā)。152.A、B、C、D、答案：D解析：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與氣體或液態(tài)離子的原料或產(chǎn)物有關(guān)，與固態(tài)或液態(tài)原料或者產(chǎn)物無關(guān)。153.下列化合物哪個在進(jìn)行SNl反應(yīng)時最快（）。A、B、C、D、答案：C解析：作為離去基團(tuán)，I－最穩(wěn)定，最易于離去，故（C）進(jìn)行SNl反應(yīng)時最快。154.NH3的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按下式進(jìn)行：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）。此反應(yīng)（）；降低反應(yīng)溫度后，此反應(yīng)的（）。A、B、C、D、答案：D解析：155.將甲烷先用光照射再在黑暗中與氯氣混合，不能發(fā)生氯代反應(yīng)，其原因是（）。A、未加入催化劑B、增加壓力C、加入氯氣量不足D、反應(yīng)體系沒有氯游離基答案：D解析：甲烷的鹵代反應(yīng)機(jī)理為游離基鏈反應(yīng)，這種反應(yīng)的特點是反應(yīng)過程中形成一個活潑的原子或游離基。鏈引發(fā)-游離基產(chǎn)生：氯分子在光照或加熱后發(fā)生均裂，產(chǎn)生兩個氯自由基。故正確答案為D。156.A、B、Ag和PbC、Ag+和PbD、答案：C157.下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是()。A、B、C、MgOD、答案：C解析：周期表對角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。C項為堿性氧化物。158.pH值對電極電勢有影響的是下列中哪個電對？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氫離子參加電極反應(yīng)時，pH值對該電對的電極勢有影響。它們的電極反應(yīng)為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。159.A、B、C、D、答案：C160.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C161.A、B、X是第二周期VA族元素C、X是第二周VIA族元素D、X的最高化合價為＋4答案：A162.下列對生物質(zhì)能表述正確的是（）A、生物質(zhì)能是不可再生資源B、是植物將大量的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量C、其優(yōu)點是燃燒容易，污染少，灰分低D、生物質(zhì)能的熱值和熱效率高答案：C解析：中生物能缺點2中植物只能將少量的太陽能轉(zhuǎn)化成有機(jī)物。163.下列說法不正確的是（）。A、碰撞理論認(rèn)為，在反應(yīng)物的碰撞中只有極少數(shù)碰撞才是有效的B、碰撞理論認(rèn)為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過渡態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D、過渡態(tài)理論認(rèn)為，活化配合物與反應(yīng)物分子之間的勢能差為正反應(yīng)活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。164.下列敘述中哪一個不正確？A、對半反應(yīng)，離子濃度升髙，它們的電極電勢增加B、已知，所以氧化性的強(qiáng)弱為MnO4->Cr2O72-C、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，組成原電池時正極為Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt，負(fù)極為CuCu2+(C3)D、腐蝕電池中，電極電勢低的是陽極，可被腐蝕掉答案：A解析：B正確。利用電極電勢的大小，可以判斷電對中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和還原態(tài)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。電極電勢越高的電對中，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。所以氧化性：MnO4->Cr2O72-C正確。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)組成原電池時，其電動勢(E)一定大于零，即E=φ正-φ負(fù)=φ氧化劑-φ還原劑＞0從反應(yīng)前后物質(zhì)的氧化數(shù)變化來分析，可得出Fe3+為氧化劑，Cu為還原劑，所以φFe3+/Fe2+>φCu2+/Cu。電極電勢高的為正極，電極電勢低的為負(fù)極。故原電池中正極為Fe3+(C1)、Fe2+(C2)Pt，負(fù)極為CuCu2+(C3)。D正確。因為在腐蝕電池中，電極電勢低的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕掉；電極電勢高的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)不可能被腐蝕。所以答案為A。165.下列離子中能較好地掩蔽水溶液中Fe^3＋離子的是（）。A、F^－B、Cl^－C、Br^－D、I^－答案：A解析：166.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使()。A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D167.下列化合物中，分解溫度最低的是（）。A.CuSO4A、CuOB、Cu2OC、u（OD、2答案：D解析：Cu（OH）2第一步分解為脫水反應(yīng)，在較低溫度下即可進(jìn)行。168.暴露在常溫空氣中的碳不燃燒，這是由于反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的（）。A、＞0，不能自發(fā)進(jìn)行B、＜0，但反應(yīng)速率較緩慢C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）是自發(fā)反應(yīng)，＜0，由于反應(yīng)速率緩慢所以觀察不到暴露在常溫空氣中的碳燃燒。169.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶劑中，最難發(fā)生水解反應(yīng)的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：D項分子剛性最強(qiáng)，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應(yīng)，又不易發(fā)生SN2取代反應(yīng)。170.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，則該溶液的pH值是(計算誤差±0.01pH單位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L，[NaAc]=0.05mol/L。171.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A172.下列各組元素中，對電負(fù)性大小判斷正確的是（）。A、Ca＞Mg＞BeB、O＞Cl＞PC、Si＞P＞BrD、Br＞Si＞P答案：B解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)增加電負(fù)性增大；同族元素，隨著電子層數(shù)增加電負(fù)性減小。173.下列說法中哪一個是正確的？A、凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵B、取向力僅存在于極性分子之間C、HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl為離子晶體D、酸性由強(qiáng)到弱的順序為:H2SO4>HClO4>H2SO3答案：B解析：解：A錯誤。氫鍵形成的條件是：氫原子與電負(fù)性大、半徑小有孤對電子的原子形成強(qiáng)極性共價鍵后，還能吸引另一電負(fù)性較大的原子中的孤對電子而形成氫鍵。符合該條件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氫化合物中的均存在氫鍵。B正確。只有極性分子之間才有取向力。當(dāng)然極性分子之間除存在取向力外，還存在色散力和誘導(dǎo)力。某些含氫的極性分子中，還可能有氫鍵，如HF、H2O。C錯誤。只有電負(fù)性大的非金屬原子(如ⅦA族元素的原子)和電負(fù)性小的金屬原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物時，以離子鍵結(jié)合，其晶體為離子晶體。H與Cl均為非金屬元素，它們以共價鍵結(jié)合形成共價型化合物，其晶體為分子晶體。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解離成H+和Cl-。D錯誤。根據(jù)鮑林規(guī)則：含氧酸中不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)(n)越大，酸性越強(qiáng)。所以酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SO3。所以正確答案為B。174.A、B、sp雜化C、D、答案：D解析：175.下列化合物中不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、H2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通過加成反應(yīng)，相互結(jié)合成高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。發(fā)生加聚反應(yīng)的單體必須含有不飽和鍵。176.為使HAc溶液的電離度和溶液的pH都增加，往HAc溶液中加的物質(zhì)應(yīng)是下列中哪一種？A、NaAc晶體B、NaOH晶體C、HCl(g)D、NaCl晶體答案：B解析：提示：在HAc溶液中存在：。為使電離度增加，必須使平衡向右移動；為使pH值增加，必須使H+離子濃度下降。177.第五周期元素原子中，未成對電子數(shù)最多的為（）。A、4個B、5個C、6個D、7個答案：C解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當(dāng)價層（n－1）d軌道和ns軌道都半充滿時，未成對電子數(shù)最多。即電子排布式為，有6個未成對電子。178.天然橡膠的化學(xué)組成是：A、聚異戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺答案：A解析：提示：天然橡膠是由異戊二烯互相結(jié)合起來而成的高聚物。179.一般情況下，對于一個給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行()。A、正反應(yīng)速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變大D、逆反應(yīng)速率降低答案：A解析：180.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：181.下列各種說法不正確的是()。A、質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)B、非基元反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組成C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D、反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度答案：C解析：基元反應(yīng)即反應(yīng)物只經(jīng)過一步就直接轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的簡單反應(yīng)，其反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的冪的乘積成正比(其中各反應(yīng)物濃度的冪的指數(shù)是該反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)的絕對值)，這個結(jié)論叫做質(zhì)量作用定律。對于某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)速率常數(shù)的大小與反應(yīng)物的本性、溫度和催化劑有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。182.對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是()。A、B、C、D、答案：A183.A、B、C、D、答案：D184.A、B、C、D、答案：D解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個電子后，整個第3層成為最外層，所以D項正確。185.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之間均為不等性雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。186.A、B、C、D、答案：C解析：水楊酸中的H原子不止4種，所以核磁共振譜有不止4個峰，A錯；環(huán)已醇中沒有酚羥基，不能跟三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯；水楊酸與溴水反應(yīng)是鄰對位發(fā)生反應(yīng)，C正確；1mol水楊酸環(huán)已酯只能跟2mol氫氧化鈉反應(yīng)，D錯。187.A、增加和減小B、減少和增大C、為原來的一半和減小D、為原來的一倍和減小答案：B188.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）。A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源C、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程答案：D解析：A項，聚乙烯塑料中沒有雙鍵，不會發(fā)生加成反應(yīng)，所以聚乙烯材料的老化不是由于發(fā)生了加成反應(yīng)；B項，煤的氣化和液化不是物理變化，是化學(xué)變化；C項，碳纖維屬于無機(jī)高分子材料。189.下列各對物質(zhì)，水解能力對比，正確的是（）A、B、C、D、答案：D190.A、B、C、D、答案：B191.A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定答案：B192.常見有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥答案：C193.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為Se＜As。194.下列敘述正確的是（）。A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B、原子晶體中相鄰原子間只存在非極性鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高答案：C解析：195.A、1.2B、0.12C、0.07D、0.24答案：B解析：196.可以用作GC流動相的氣體是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空氣答案：C解析：氣相色譜常用的載氣是N2、Ar、H2、He。197.某氣體反應(yīng)在密閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數(shù)為原來的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不變答案：D解析：提示：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)。198.在比色法中，顯色反應(yīng)的顯色劑選擇原則錯誤的是（）。A、顯色反應(yīng)產(chǎn)物的ε值愈大愈好B、顯色劑的ε值愈大愈好C、顯色劑的ε值愈小愈好D、顯色反應(yīng)產(chǎn)物和顯色劑在同一光波下的ε值相差愈大愈好答案：B解析：在比色法中，顯色反應(yīng)的顯色劑選擇原則是：①被測物與生成的有色物有確定的定量關(guān)系；②生成的有色物應(yīng)有足夠的穩(wěn)定性；③顯色反應(yīng)產(chǎn)物和顯色劑吸收峰的位置應(yīng)有顯著的差別或在同一光波下的ε值相差足夠大；④顯色反應(yīng)產(chǎn)物的ε足夠大；⑤顯色反應(yīng)的選擇性要高。199.下列各組物質(zhì)中，鍵有極性，分子也有極性的是：A、CO2和SO3B、CCl4與Cl2C、H2O和SO2D、HgCl2與NH3答案：C解析：解：以上四組分子中，只有Cl2分子中的共價鍵無極性，其余分子中的共價鍵均有極性。首先可以排除B。CO2、SO3、HgCl2、CCl4為非極性分子，NH3、H2O、SO2為極性分子。所以最后排除A和D，只有C為正確答案。200.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫（H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，其中碳（C）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：提示：設(shè)混合物中乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x，根據(jù)H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求出x，繼而求出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。201.下列標(biāo)出水合離子的顏色，其中正確的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：202.一般來說，某反應(yīng)在其他條件一定時，溫度升高其反應(yīng)速率會明顯增加，主要原因是：A、分子碰撞機(jī)會增加B、反應(yīng)物壓力增加C、活化分子百分率增加D、反應(yīng)的活化能降低答案：C解析：提示：溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分率增加。203.A、B、C、D、答案：A204.關(guān)于晶體的特征敘述不正確的是（）。A、晶體