浙江省紹興2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

浙江省紹興名校2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na?CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”82。吸入CO2時(shí),

其工作原理如圖所示。吸收的全部CO：中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c03固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說法正確的是

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

+

C.“吸入"CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2COj+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出"22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

2、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700C）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)，氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為Hz-ZeFCCV--CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gOz

3、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

任合物訥TQ?鎮(zhèn)Pt導(dǎo)電玻璃

透明導(dǎo)電欣瑞

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Ru""》Ru"*（激發(fā)態(tài)）

Ru"Ru,H+e-

h+2e—31

Ru,n+3I->Run++h

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中「和L-濃度不會(huì)減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

4、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是

A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng).B.通過化學(xué)變化可將鐵變成銅

C.鐵在此條件下變成紅色的Fe2（hD.銅的金屬性比鐵強(qiáng)

5、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③-②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25C,溶液的pHN5.6

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

6、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b

4

7、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmor,

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-mol1)分別為436、496和462,則分為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

8、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的O2O72?可轉(zhuǎn)化為Cr*除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6mol電子，就有NA個(gè)CnO/.被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAIHU在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

9、儀器名稱為“干燥管”的是

A.02制備裝置

B.固體混合物溶解1

MnCVKQ

C.過濾回收MMh一，

D.

11、以二氧化鋅為原料制取高鋅酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英坦埸中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c03、KHCO3、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnOj和Mn(h的物質(zhì)的量之比為2：1

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤E過紅色石蕊試紙

靠近試管1

NILC1

試紙不變色NHcl受熱不分解

A於34

C==S^——^=3

(D

13、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是（）

A.先從b管通入NM再從a管通入C（h

B.先從a管通入CO2再從b管通入Nth

C.反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶?jī)?nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚醐的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NOz(gl=N2O〃g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Bn

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BD.D

15、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收I2

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

16、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.客霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

C（CH］）2土

17、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)O化工產(chǎn)品）o下列說法錯(cuò)誤的是

A.A的分子式為CUH14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q-CH2—CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4molEh發(fā)生加成反應(yīng)

18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2H5OHVC2H5sH

19、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol-L「氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點(diǎn)所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3-HzO)

+"

R.b點(diǎn)所示溶液中；C(NH4)=2C(SO?)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol-L-

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.71gCL溶于足量水中，C1?的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7N\

C.250c時(shí)，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

21、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCh通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-"NA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100犀4%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

22、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成

B.探究NazOz與SCh反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酸的NaOH溶液中通入C12,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HQO的漂白性所致

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

CH,COOHNH,

ICOOH

奇■一KCO,

AT弋2

Oil

AI)

()

ICHjSOzNHCOClCHJSOJNHCO

(CH—NHj

Cl—€—一€1回―1hn（）：

G

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和o

(2)A-B的反應(yīng)類型為

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為G5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（5）已知：一NHz與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出

COOH

以A和D為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

HOOCN（）2

本題題干）。

24、（12分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過以下路線合成:

o-s

及的發(fā)在8反應(yīng)③

A

產(chǎn)jOOH

7H-CH,LII-CH.

4~。-6NaCN

反應(yīng)④

完成下列填空:

（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為CBHBOZ,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCXh,加入KHCO3的目的是。

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

口.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—.

COOH

(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)，寫出以/、CHzCHOo為原料制備的合成路

線流程圖(無機(jī)試劑任用)―o

產(chǎn)一產(chǎn)2

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20H嘿修＞CH2=CHz

BrBr

25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并c

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開和止水夾a并,向長(zhǎng)頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾bo該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是_____,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液槌色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鋅酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是___________________o

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2J+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH"^HzOo

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______o

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2CsO+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為o

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO己完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是（填化學(xué)式）。

26、（10分）三氯氧磷（POCb）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)璘農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用。2和PC13為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PCh和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)rc其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCI3-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POCh1.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65C,原因是________。

（5）稱取16.73gPOCh樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol?L」的AgN（h溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴FC2（SO4）3溶液；用0.20mol-L-'的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNJo則加入FeMSOQs溶液的作用是________,樣品中POCh的純度為

27、（12分）氮化鈣（Ca.N2）是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和（NHQ2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

(NHJ2sO4溶液

（1）實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛（填代號(hào)）

⑶寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑷用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（Ca.N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如序裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶干煤油）c

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為卬g,開始量氣管讀數(shù)為HmL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）無水AlCh易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦（AI2O3、FezCh）為原料制備無水AlCb

的工藝流程如下：

Jcco,CI,Al

鋁土礦?奴化爐?冷卬器一升華器一無水A1C1,

（1）氧化爐中AI2O3、CL和C反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)用Na2sCh溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應(yīng)的圈子方程式.

(3)為了測(cè)定制得的無水AIC13產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCh)的純度，稱取16?25g無水AIC13樣品，溶于過量的NaOH溶液

中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述測(cè)定過程中涉及的離子方程式：、o

②AlCb產(chǎn)品的純度為。

29、(10分)烯危復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

催化劑_R-H

---------A/C-C、

II

利用上述方法制備核昔類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱為—o

(2)由B到C的反應(yīng)類型為—o

(3)D到E的反應(yīng)方程式為。

(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯是，該烯危的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—。

(5)H中官能團(tuán)的名稱是.

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImoIX最多可與3moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜

為四組峰，峰面積比為3：2：2：U寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(7)由':八'0『為起始原料制備《的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

、CI

HC1>^^0"KM0H。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.“吸入"CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；

B.“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

+

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為ImoL結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2cO3+C4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3moL故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、B

【解題分析】

原電池工作時(shí)，％失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32——2e—=H；O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e.=2CO32-。

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，％失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Fh+CCh?--2（f=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載■電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32-,電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05moL消耗Ch質(zhì)量=0.05niolX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：B.

3、B

【解題分析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為h?和「的混合

物，L?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e-=3r,由此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，俄Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I一離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和13?的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

4、A

【解題分析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+CM++Fc2++Cu,屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變?cè)氐姆N類，不可能將鐵變成銅，B錯(cuò)誤；

C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe?+,赤色為生成Cu的顏色，C錯(cuò)誤；

D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯(cuò)誤。

故選A。

5、B

【解題分析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過品紅溶液檢驗(yàn)二氧

化硫，過酸性高鈦酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所

以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高鈦酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時(shí)

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會(huì)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下

往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

6、C

【解題分析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該

題。

【題目詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

7、D

【解題分析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol-

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mor,

結(jié)合蓋斯定律可知,②一①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,結(jié)變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，貝?。?/p>

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

8、D

【解題分析】

A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2N,、，故A錯(cuò)誤；

2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e?2(T=Fe2+,CMh?一與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

2++3+3+2-2

■+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得關(guān)系式：Fe?+?2e~??!Cr2O7,當(dāng)電路中通過6moie,W0.5molCr2O7

6

一被還原，故B錯(cuò)誤；

2241

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：——--=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤；

aibftL?

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，ImolUAIH4在125c完全分解成LiH、H2、AL化學(xué)方程

式為：LiAIH4=LiH+H2t+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

9、B

【解題分析】

A、此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯(cuò)誤。

10、B

【解題分析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnO2難溶于水，KC1易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的卜端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用用蝸，故D不符合題意；

答案：B。

11、D

【解題分析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵用煙中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2Mli0八KMnCh和K2co3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c“結(jié)晶,,環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MliO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2cCh,氧化產(chǎn)物為KMnCh,還原產(chǎn)物為M11O2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12、B

【解題分析】

A.氯化鐵受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鐵固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溟能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溟苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溟苯中溶解的棕色澳，溟苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選

13、C

【解題分析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會(huì)引起倒吸，A錯(cuò)誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入C(h,B錯(cuò)誤；C.NaHCOj

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶?jī)?nèi)有NaHC(h晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對(duì)其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。

14、B

【解題分析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酰的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二簞，化硫都能使酸性高傲酸伴溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe"也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化「轉(zhuǎn)化為12使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多

總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

15、D

【解題分析】

A.高溫煨燒石灰石不可用瓷珀埸進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.L易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤；

C苯酚易溶于乙醇中，不會(huì)有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和未酚，C錯(cuò)誤；

D.量取I5.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)

符合綠色化學(xué)理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會(huì)造成大氣污染，C錯(cuò)誤；

D.明磯是KA1(S()4)2?12H2。，A四在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,明肌溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

17、C

【解題分析】

由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C^-(：H2—CH=C(CH3)2,則A的分子式為GIHW由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)

生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將分子中11個(gè)碳原

子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。HCH2—CH=C(CH3)2可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能

與I個(gè)Hz加成，則1molA最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

18、A

【解題分析】

A.因金屬性：LivRb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H2HsSH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

19、A

【解題分析】

++2+

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸鐵溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

++2

B.根據(jù)電荷守恒：C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),b點(diǎn)為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)?(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)錢根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸核,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2sOJ溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【題目點(diǎn)撥】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

20>D

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤；

46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量二"：則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=而。1x8=8inol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤；

l

C.25C時(shí)，lLpH=2的H2s04溶液中，CGOlO'oi.L'nOlAlO-2nloi?fXlL=O.OlinoL所以含IT的總數(shù)為O.OINA,

c錯(cuò)誤；

D.每ImolCCh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.lmoL故O.lmoKXh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

21、B

【解題分析】

A.Ch通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：。2+2NaOH=NaCl十NaClO+H?。，這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCh轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為lO^mol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10-"moLB項(xiàng)正確；

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+OZ=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2

的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2=iN2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為ImoL含有H?O鍵的數(shù)目為2m°l,但考慮水中仍有大

量的H?O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OIT),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H?O鍵。

22、A

【解題分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是

最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2(h反應(yīng)可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

二、非選擇題(共84分)

NILCHO

noIOHHOIOH

23、酸鍵艘基取代反應(yīng)或或

CHO

【解題分析】

COOHCH,CH,

16在濃

根據(jù)流程v,c,<>人可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成3結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為

回IL.XX

CH?HOCK,

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成NO：和水;

a

HrN

生成分子式為GSH7CIF3NO4的F,F與<EsoNL發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知F為,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

COOH沖'Hi

根據(jù)流程可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為gz，在濃

0

HCOCCl

&和水;n

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成l!xN-件與o」Y發(fā)生反應(yīng)

CH,SO：NHC()

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與（山、八H發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知F為

,含氧官能團(tuán)名稱為酸鍵和竣基;

CH,CH>

6在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成

(2)A-B是和水；反應(yīng)類型為取代反

應(yīng);

、小

COOH

(3)D為C,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚

Oli

羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對(duì)稱，若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基，則

為若苯環(huán)上有多個(gè)取代基，則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基，符合條件的有

\u

CH?ICOOIICOOH

(5)A(「)和D()為原料制備z=\H，廣、在氯化鐵的催化下與氯

)-()-<)-N()U

夕2

()||

C(M)HCOOH

CH,CH?COOHCOOH。

氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，，，氧化得到，，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成O-

ClClClCI

IC(M)H

NH：

濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理，本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線

設(shè)計(jì)合理的合成方案，注意題中信息的解讀。

中和生成的