浙江省浙江大學(xué)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

浙江省浙江大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：,、SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na\F、CIO-

C.中性溶液中：Fe3+>K\Cl-.SO；"

3

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al\Na\CP.HCO3

2、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明肌溶液清洗

D.“曾青（CuSO“）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

3、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O<?將總體積共為4。niL的NO和O2

兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性

5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩

種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol?L/W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑:\￥>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y

6、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹眇（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂“互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲(chǔ)操作

7、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:

。式,(%(aq)稀H.SO,調(diào)在pH=l?2

廢鐵屑-------->溶液A

浸泡適litH2(>2

Na（）U（a（i）

AFC,?！梗z體粒子）

通人加熱

下列說法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入Nz是防止空氣中的02氧化二價(jià)鐵元素

C.加適量的H2O2是為了將部分Fez+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

8、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO>MnO2>KQ和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeO不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KQ、K2cChD.Y中不一定存在M11O2

9、己知：25℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

口V(鹽酸)/mL

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25c時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10小

C.當(dāng)pH均為6時(shí),兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(/V)+c(HA)vc(B)+c(HB)

10、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是()

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O#2H+O

C.重水(D2O)分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體V液體V氣體

11、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>VV

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

12、下列物質(zhì)屬于油脂的是()

00

A.廢水可能含有N/、K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C.廢水一定含有C「、SOr和Mg?，，且c(C1)=0.2moI?LT

23+

D.廢水一定不含SO3>Cl>NH；>Na\K\Fe

18、下列化學(xué)用語正確的是()

A.重水的分子式：DzOB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

19、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C「+2H2O=CLf+H2T+2OH—

2++

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

C.Fc(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2F=2Fc2+4-l2

D.NaN(h溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4.+5NO2.+6H+=2Mn2++5NO3.+3H2O

20、下列說法不正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

21、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na)<r(02-)

B.第VIIA族元素碘的兩種核素”"和⑶I的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

22、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有。&乂個(gè)中子

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在5中完全燃燒，得到。日乂個(gè)CU2分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCL反應(yīng)制備PCls（g）,增加2%個(gè)P-Cl鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為比N—Q］二：：OH,其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

（i）NaOH溶發(fā)

Ch，鐵屑（ii）酸化C(CH,CO)O

AB;D

反應(yīng)①高溫、高壓CHQ

KMnOjH,)

.5孰鹽酸日.（i）NaOH溶液,△反應(yīng)②

FE

0~I~?（ii）酸化

己知：^2^-OOCCH

②O-N0二旦細(xì)生（苯胺易被氧化）

請(qǐng)回答下列問題:

（1）煌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有較基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆悦釧為原料合成鄰氨基苯甲酸（。二合成路線（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（。戈耳）偶聯(lián)可用于制備藥物D：

（1）化合物I的分子式為.

（2）關(guān)于化合物U,下列說法正確的有（雙選）。

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

(3)化合物m含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由m到V的合成

路線：(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件)。

(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物也中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同

分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))。

(5)化合物VI和w反應(yīng)可直接得到II,則化合物vn的結(jié)構(gòu)簡式為：,,

25、(12分)亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5C,易水解。已知：AgN^微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HN02,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CI2和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備CL的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍->(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開“，然后再打開”,通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與坨0反應(yīng)生成HNOz和HC1。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO?是弱酸；,,(僅提供的試劑；1nK>l?L鹽酸、1molj-iHNOz溶液、NaNO”溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以LCNh溶液為指示劑，用cmob!?AgN(h標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(己知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

1.56X10嗎%(AgzCrOD=1X10-12)

26、(10分)過硫酸鈉(Na2s2。8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。

已知SO?是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8C。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2。8—2Na2so?+2SO3T+02〃

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：,水槽冰水浴的目的是_____________________;帶火星的

木條的現(xiàn)象o

(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把M/+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是________o

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是____________________________。

(4)可用H2c2。4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1mol?L，的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為若Na2s2。8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

27、(12分)硫酸亞鐵核晶體［(NH4)2Fe(SO4)T6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO,作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

加幽嚴(yán)

L亙處駕小^一碳酸亞鐵嚕體

i.制備硫酸亞鐵鉉晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是_________O

⑵將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸銹溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是O

n.查閱資料可知，硫酸亞鐵核晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NIl4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O34SO2t+NH3t+N2T+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C的作用是________。

(7)D中集氣瓶能收集到02,一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

的上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有N%的方法是o

28、(14分)(14分)新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山''落實(shí)到我國

的各個(gè)角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個(gè)重要的制氫手段。

(1)WGSR的氧化還原機(jī)理和竣基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)A"中，對(duì)A"

表述錯(cuò)誤的是________(填字母)。

A.氧化還原機(jī)理途徑：AH=AM+A"2+A〃5a+A//7

B.短基機(jī)理途徑：A〃=AM+A〃4+A〃5d+A//7

C.氧化還原機(jī)理途徑：AH=A//i+A//3+A//5a+AH7

D.竣基機(jī)理途徑：AH=AM+A”4+A及C+A“7

△H,+AH,++AH

E.AW=A//i+—2------------&------S馴(1+A〃7

2

(2)水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時(shí)鉀的化合物對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率的

影響關(guān)系圖，請(qǐng)認(rèn)真觀察圖中信息，結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)及生產(chǎn)實(shí)際，寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件：溫度選擇-c；

鉀的化合物中催化效果最明顯；壓力選擇Mpa,選用此壓力的原因?yàn)?/p>

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比力對(duì)co轉(zhuǎn)化率的影響心通，

(3)如圖是AunCu.AimPt、AunNi三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖，反應(yīng)能壘(活

化能)最(填“高”或“低”)的步驟，為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟；三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟(填

“相同”或“不相同”)；三種催化劑中，__________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小，對(duì)WGSR表現(xiàn)出較

好的催化活性。

(4)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)4-H2O(g).*CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度

T的關(guān)系如圖所示。若7\、Ti.乃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K、改、心,則K、Ki.心由小到大的關(guān)系為。

29、(10分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧?/p>

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

L汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△//i=-393.5kJ-mol1

1

2C(s)+Oi(g)=2CO(g)^H2=-22LOkJ-mol-

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJmor

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式—o

(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g),在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入O.lmolNO

和0.3molCC),反應(yīng)開始進(jìn)行。

下列能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號(hào))。

c(NO)

A.E比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理—。

(4)Ti溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+O2(g)==2COKg)△“<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正二v(CO)

消髭=2v(OM*k正c2(CO)?c(O2),v逆二(COMMk逆c2(CO”,k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、

11(02)如表：

時(shí)間/s012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

①T?溫度時(shí)「°=__L/niolo

k逆一

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其kjE=k逆，貝！JT2_T1(填“>”、"V”或“=”)。

II，低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在O.IMPa、RWTiCh催化下，將一定量的

%和CO?置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△，《)

(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為L0mol?L”的出與CO2o恒溫條件下,

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：V正?c(CO2)和V鴕?C(H2O)O則與曲線V正?c(CO1)相對(duì)應(yīng)的是

如圖一曲線。(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線乙對(duì)應(yīng)的平

衡點(diǎn)可能為一（填字母）。

c(?ol-L-x)

（6）溫度為T時(shí)，向10L密閉容器中充入5m01%和CCh的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化

n（H）

率a與一熹2《的關(guān)系如圖所示:

n

（co2

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示一（1/或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=_。

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO3、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：廣和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCC）3不能大量共存，且AF與HC03一發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO、在酸性和硬性條件下都不能大量共存。

2、B

【解題分析】

A.我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CU2（OH）2c03,能溶于酸性溶液，而明肌溶液因A13+的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故c正確；

D.“曾青（CuSOj）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為Bo

3、D

【解題分析】

根據(jù)NO+N6+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后.溶液中只含有YaNO?和NaOH,則剩余氣體為NO.設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為（40—％mL,氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

（金也叫（4.3）=（4。史以。二（4一°）,計(jì)算得"3mL,故選D。

Vmv7Vm

【題目點(diǎn)撥】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

4、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CR,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確;

C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。

5、C

【解題分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1mol?L/W的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強(qiáng)酸，短周

期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCI,W為CI；ZC13加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為。。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.AlCb為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C?C「和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。

6、D

【解題分析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NHj、OH，1廣、NH3?H2。、NH3、ILO等6種微粒，故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸饋操作，故D正確。

綜上所述，答案為I）。

7、D

【解題分析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確;

B、Fe?+容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe?+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

2++3+

性，把Fez十氧化成%3+,涉及反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C說法正確；D、Fe.Q中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為1;2,故D說法錯(cuò)誤。

8、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO>M11O2中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2c。3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCb被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2c03,可

能含有KC1,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2>K2CO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.由題中信息Ka(HA)>Aa(HB)可知，相同濃度下大的水解程度小于IT的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

,3-c(H+)c(A)lO^mol/LKOJOOmol/L

B.25'C時(shí)t，由題圖可知，0.100moHL」NaA溶液的pH=ll,則BIKa(H/V)=——―-=------------------------------------=10,

c(HA)10?mol/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(B)+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

滴定圖像的分析：

(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

10、B

【解題分析】

A.水含極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，A項(xiàng)正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2OWH++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水（D?O）分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項(xiàng)正

確；

D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體V液體V氣

體，D項(xiàng)正確；

答案選及

11、D

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=Lb=4時(shí)滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【題目詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強(qiáng)，NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiOz是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和02%則陰陽離子之比為1:2,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（D同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>Al3+,（2）同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+o（3）電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F—>

Na+>Mg2+>AI3\（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+<H<Ho（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較AP+與S2-的半徑大小，可找出

與AP電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故AMVS2，

12、C

【解題分析】

油脂是指高級(jí)脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲(chǔ)產(chǎn)品，主要成分為

煌，故答案為C。

13、C

【解題分析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe(OH”膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；

C、檢查酒駕時(shí)，三氧化鍋(橙紅色)被酒精還原成硫酸鋁(綠色)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

14、B

【解題分析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞疏酸鈉和水，SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2s與02的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Bo

15>C

【解題分析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是△G表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯(cuò)誤;

B.空氣中的N2在放電條件下與。2反應(yīng)生成NO,NO與。2反應(yīng)生成NO2,NO?與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成和SO2,CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3,并最終被氧化成CaSO4,而C(h在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCCh,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?N()2LN2O4*H<。,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO?的濃度高，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的

Si(h反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸儲(chǔ)水的裝

置，故D正確；答案：Do

17、D

【解題分析】

甲中滴加溪水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCh溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.OlmoL可知含有O.OlmolSO/一,濾液滴加酸化的AgNO.i溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02moL則溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSO」時(shí)引入的為0.02mol；丙中滴加NaO

+

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2,同時(shí)無氣體生成，說明沒有Fe-tNH4,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與(HHmolSCh??組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯(cuò)誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)，故B錯(cuò)誤；C.廢

水一定含有SOF和Mg?，，不含C「，故C錯(cuò)誤；D.有分析可知廢水一定不含

SO3基、Cl\NH4+、Na\K\Fe3*,故D正確；答案為D。

18、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為16。，氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Q,故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

19、D

【解題分析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯(cuò)誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，沉淀完全的同時(shí)恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO4l+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++b反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.NaNOz溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4+5NO2+6H=2Mn4-5NO3+3H2O,D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。

20、D

【解題分析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，c正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溪原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；

答案為D；

21、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O?一電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(02),A正確；

B.碘的兩種核素和的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯(cuò)誤；

C,元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3P04的酸性比

MAsCh的酸性強(qiáng)，C正確；

D.Na>Mg.Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、A

【解題分析】

A."B中含有6個(gè)中子,0.lmol】】B含有6NA個(gè)中子,A正確；

B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.PC13與C12反應(yīng)生成PC15的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與1H101C12反應(yīng)生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化

【解題分析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為八?二逆推可知G為縱觀整個(gè)過程，可知免A為芳香恩結(jié)

合C的分子式C7H80,可知A為O-CH;,A與。2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnO」溶液反應(yīng)，D中-CHa被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-N(h,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

fS—COOH

Z>TTOHeU

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知8為(工33、c為CJVH〉、D為nE為Q0_E_CH3、

o

0

F為IXOH

⑸甲基氧化引入段基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為技基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高鋅酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HC1反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為-€H;,B為、c為X_CH,、D為0—0-『C氏、E為

一J0

「為6'7工2尸，G為。"飛工潸2H為小飛工郡“。

(1)點(diǎn)A為0>-€氐，A的名稱為甲苯。B為,B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為1及一。二；：:“，

H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；

(2)C-D中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是：保護(hù)(酚)

羥基不被氧化；

h

e

(3)D是一onD與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

(

Cj—0-C-CH；+2NaOH