重慶市2025年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試康德調(diào)研（四）化學(xué)試題及答案

霧都資料庫(kù)霧都資料庫(kù)第1頁(yè),共4頁(yè)[山城學(xué)術(shù)圈]第2頁(yè)·預(yù)?？荚図樌?霧都資料庫(kù)第2頁(yè),共[山城學(xué)術(shù)圈]第2頁(yè)·預(yù)?？荚図樌F都資料庫(kù)霧都資料庫(kù)第4頁(yè),共4頁(yè)[山城學(xué)術(shù)圈]第[山城學(xué)術(shù)圈]第4頁(yè)·預(yù)祝考試順利第1頁(yè)共4頁(yè)化學(xué)(四)參考答案1~5BDCDA610BCACA1114DCCB2.3.4.5.A選項(xiàng),中子數(shù)為9的氧原子為8o;B選項(xiàng),cO23和SO23VSEPR模型分別為平面三角形和四面體形;C選項(xiàng),co:的電子式為。A選項(xiàng),MgFZ是沉淀,HCO3與H+要反應(yīng),B選項(xiàng),H+與[Ag(NH3)2]+、CH3COO要反應(yīng);D選項(xiàng),clo與Fe2+要發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+與clo要反應(yīng)。A選項(xiàng),基態(tài)原子的第一電離能應(yīng)是N>O>C;B選項(xiàng),K在周期表的S區(qū);c選項(xiàng),電負(fù)性應(yīng)該是N>C>Fe。B選項(xiàng),NH3應(yīng)用向下排空氣法收集;c選項(xiàng),應(yīng)在Hcl氣流中加熱蒸發(fā)才可制得無(wú)水Fecl3;6.A選項(xiàng),X的極性較弱,在水中溶解度很小;c選項(xiàng),X中含有酯基,在酸或堿的條件下都要水解D選項(xiàng),1molx與NaoH溶液反應(yīng)最多可以消耗1molNaoH6.7.A選項(xiàng),水中的o原子沒(méi)有計(jì)算;B選項(xiàng),1molNa202中含2mol陽(yáng)離子、lmol陰離子,共3mol離子,應(yīng)為3NA;C選項(xiàng),由方程式可知,生成1molo2轉(zhuǎn)移10mol電子,生成0.5molo2,轉(zhuǎn)移7.5mol電子,c選項(xiàng)正確;8.X、Y8.X、Y3N2;C選項(xiàng),D選項(xiàng),Y的氫化Mg可以在N2物為HF,HF與玻璃中的X為Al,a3X為Al,a3為o3;a2為o2;B為Al203;C為CO2;D為Al(OH)3;物反應(yīng)生成Fe;B選項(xiàng),o3是由極性鍵形成的極性分子;c選項(xiàng),Al203、Al(OH)3都只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),不與弱酸弱堿反應(yīng);D選項(xiàng),X與NaoH作氧化劑。2+;高錳酸鉀溶液褪色;c選項(xiàng),Alcl3是共價(jià)化合物;D選項(xiàng),混合溶液中有HNO3,HNO3也能將I氧化為I2。A選項(xiàng),圖中黑色球代表的是S2;B選項(xiàng),距離s2最近的S2有12個(gè);C選項(xiàng),S2與CU+的12.A選項(xiàng),HOOCCHO化合價(jià)降低,得電子,a電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng);B選項(xiàng),電解時(shí)pb電極上反應(yīng)為HOOCCOOH+2e+2H+=+H20,消耗H+,pb電極區(qū)附近溶液PH增大;C、D選項(xiàng),a電極區(qū)總反應(yīng)為:+6e+6H++HO-N+H3HOOCCH2N+H3+3H20;當(dāng)生成2molHOOCCH2N+H3時(shí),外電路共轉(zhuǎn)移電子12NA。12.第2頁(yè)共4頁(yè)A選項(xiàng),NaF溶液中F水解,C(F)<C(Na+);B選項(xiàng),"除鎂"得到的上層清液中為MgFZ的飽反應(yīng)為Mn2++2HCO3=Mnco3!+H20+co2t;D選項(xiàng),"沉錳"后濾液中還存在so42離子,故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立。選項(xiàng),溫度升高,該反應(yīng)正向移動(dòng),C3Hs體積分?jǐn)?shù)減小,故②④為C3Hs的曲線,壓強(qiáng)增大,c3H8的轉(zhuǎn)化率減小,故④為10kpa時(shí)C3Hs的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。(2)防止高溫下Mg和Ti被氧化(3)Tio:+2Na++2OHNa:TiosH2o(4)Tio2+2C+2cl2Ticl4+2CONH3·H2O(5)PH過(guò)低,vo3轉(zhuǎn)化為vo2+程度大:PH過(guò)高,NH3·H2O(7)91%【解析】(7)n(Fe2+)總0.4000x10.00x103=4x103mol,由Mno45Fe2+知過(guò)量的n(Fe2+)=5n(Mno4)=5x0.01000x20.00x103=1x103mol與vo+2反應(yīng)的n(Fe2+)=4x1031x103=3x103mol過(guò)一會(huì)水不再下滴,說(shuō)明氣密性良好(4)kclo3+6HCI(濃)=kcl+3cl2t+3H2O(5)pocl3+6OH=3cl+PO43+3H2O(6)85.7第3頁(yè)共4頁(yè)②根據(jù)△G=△HT△S,此反應(yīng)△S<0,即一T△S>0,700K以下可自發(fā),即700K以下△G<0,因此可知△H<0(2)AE(3)0.0036②CH3CH2OH12e+3H20=2COZt+12H+③稀硝酸氧化性強(qiáng)于O2,在正極更快放電,因此電流更大;生成的NO與o2、H2O反應(yīng)又生成了稀硝酸,所以可以持續(xù)大電流放電18根據(jù)△G=△HT△S,此反應(yīng)△S<0,即一T△S>0,但700K以下可自發(fā),即700K以下△G<0,因此可知△H<0.v正、k正、催化劑(3)根據(jù)反應(yīng)CH3COOCHS(g)+2H2:CH2OH(e)+CH3OH(g)列三段式:催化劑轉(zhuǎn)(mol)x2xx平(mol)2x42xxxn(總)=6x由6:120=(6x):105解得x=0.75n(總)=6x=5.25mol③當(dāng)向正極通入1molo2且全部被消耗時(shí)