化學(xué)反應(yīng)速率影響因素課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的速率對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？氨、硫酸等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)抑制有害反應(yīng)（降低速率），促進(jìn)有利反應(yīng)（加快速率）思考：有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)……思考:反應(yīng)速率可人為調(diào)控？

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（主一般不可調(diào)控）我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如金屬活動(dòng)性，是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。

反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之，越慢。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可分為內(nèi)因和外因。（一）內(nèi)因：（二）外因：外界環(huán)境對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，如催化劑、溫度、濃度等。（次可人為調(diào)控）A.Mg+HClAl+HClB.Na+乙醇

Na+HAcC.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，分析引起速率不同的可能原因：內(nèi)因外因內(nèi)因，可以利用反應(yīng)速率不同鑒別物質(zhì)

習(xí)題2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)DQ：如何研究不同因素(外因)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變量控制科學(xué)研究中，對(duì)于多因素（多變量）的問(wèn)題，常采用只改變其中的某一個(gè)因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問(wèn)題變成幾個(gè)單因素的問(wèn)題，分別加以研究，最后在將幾個(gè)單因素問(wèn)題的研究結(jié)果加以綜合。（定多變一，即要保持其他變量不變，改變其中一個(gè)變量的值）教材45頁(yè)【探究問(wèn)題】

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【探究方式】

設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)用品】

5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L

鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：

1、選擇化學(xué)反應(yīng)2、確定待研究的影響因素3、設(shè)計(jì)改變反應(yīng)速率因素的操作4、確定觀測(cè)反應(yīng)快慢的指標(biāo)（定性宏觀角度）【實(shí)驗(yàn)1】溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)于大多數(shù)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般會(huì)增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。利用2H2O22H2O+O2↑催化劑冷水熱水不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

冷水熱水

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率最快【實(shí)驗(yàn)2】

反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響利用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同濃度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.1mol/LHCl2mol/LHCl①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率最快結(jié)論：一般條件下，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大?！緦?shí)驗(yàn)3】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素利用2H2O22H2O+O2↑催化劑試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL5%H2O22mL+0.5mol/LFeCl3(2滴)2mL5%H2O2+MnO2(一小勺)結(jié)論：催化劑（種類、用量）可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。不同催化劑催化效果不同。無(wú)明顯氣泡緩慢產(chǎn)生少量氣泡迅速產(chǎn)生大量氣泡還有哪些因素能影響反應(yīng)速率？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作，并預(yù)測(cè)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)4】固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL2mol/LHCl+CaCO3粉末（等量）2mL2mol/LHCl+CaCO3塊狀（等量）利用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑迅速產(chǎn)生大量氣泡緩慢產(chǎn)生少量氣泡結(jié)論：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物固體表面積越大，反應(yīng)速率越大?！居懻摗坑袣怏w參加的反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素可能還有什么？壓強(qiáng)→氣體反應(yīng)物濃度

有氣體參加的反應(yīng)

，其他條件相同時(shí)，改變壓強(qiáng)問(wèn)題對(duì)速率的影響的實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的濃度改變（一般是改變體積）。如果反應(yīng)物只是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。解題思路：有氣體參與的反應(yīng)，充入or移走氣體、增大or減小容器體積…

均思考為“方程式中氣體物質(zhì)濃度怎么變？”

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考：體積可變密閉容器中的反應(yīng)A(g)+B(g)=P(g)容器體積壓縮容器體積不變（恒容時(shí)），充入氣態(tài)反應(yīng)物A(g)容器體積不變（恒容時(shí)），充入惰性組分X(g)容器總壓強(qiáng)不變（恒壓時(shí)），充入惰性組分X(g)壓強(qiáng)增大，

A(g)、B(g)濃度均增大，反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)增大，A(g)濃度增大、B(g)濃度不變，反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)增大，A(g)、B(g)濃度均不變，反應(yīng)速率不變壓強(qiáng)不變，等價(jià)于擴(kuò)大體積，AB濃度均下降，速率減小容器總壓強(qiáng)不變（恒壓時(shí)），充入A(g)壓強(qiáng)不變，A(g)濃度上升、B(g)濃度下降，可能增、減、不變

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素---壓強(qiáng)有氣體參加的反應(yīng)

，其他條件相同時(shí)，改變壓強(qiáng)問(wèn)題對(duì)速率的影響的實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的濃度改變（一般是改變體積）。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物,使壓強(qiáng)增大,都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①恒容時(shí):充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時(shí):充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減小?？偨Y(jié)歸納

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素---壓強(qiáng)改變反應(yīng)體系體積（增大或減小壓強(qiáng)），使反應(yīng)體系氣體物質(zhì)的濃度改變（增大或減?。?，速率加快或減慢。整理歸納內(nèi)因反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快(決定性,但難調(diào))外因溫度溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一般越快濃度增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)、容積，反應(yīng)速率可能增\減\不變【具體分析反應(yīng)體系氣體物質(zhì)濃度變化或惰性氣體情況，如增大壓強(qiáng)→減小容器體積→增大反應(yīng)物濃度→加快化學(xué)反應(yīng)速率或恒容時(shí):充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變或恒壓時(shí):充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減小】其他①

增大固體反應(yīng)物的表面積（粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②

形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③

有時(shí)超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率思考與討論

下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？

（1）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。（3）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。（5）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率可滴入幾滴硫酸銅溶液。（6）在通常情況下，Na與水的反應(yīng)比Mg與水的反應(yīng)劇烈。參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因形成原電池反應(yīng)物濃度固體表面積/反應(yīng)物接觸面積溫度增加氧氣供應(yīng)固體表面積

生活中的化學(xué)教材45頁(yè)生活中的化學(xué)生活中有哪些控制反應(yīng)速率快慢的實(shí)例？

氧氣濃度食物溫度酵母加速發(fā)酵煤的接觸面積反應(yīng)物濃度反應(yīng)溫度催化劑反應(yīng)物接觸面積濃度越大，速率越快溫度越低，速率越慢催化劑加快速率接觸面積越大，速率越快

練習(xí)與應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率如何影響(速率變化)試用范圍使用范圍(示例)濃度增大↑氣體/溶液反應(yīng)物木炭在純氧中燃燒更劇烈溫度升高↑

↑所有反應(yīng)食物冷藏保鮮延緩變質(zhì)加入催化劑↑

↑

↑需特定催化劑雙氧水分解使用MnO2增大固體表面積

↑固體反應(yīng)物煤粉比煤塊燃燒快增大壓強(qiáng)

↑有氣體參與且Δn≠0合成氨采用高壓條件1.

一定條件下，對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作

(只改變?cè)摋l件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量；

⑤恒容通入Ar增大壓強(qiáng)；⑥恒容通入CO2增大壓強(qiáng)。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是___________高溫①③⑥

習(xí)題習(xí)題【例】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)行，則下列條件的改變能使其反應(yīng)速率減小的是(

)A．減少C的量B．將容器的體積縮小一半

C．保持溫度和容器體積不變，充入水蒸氣

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氦氣

D1.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)D.加熱時(shí),MnO2與濃鹽酸反應(yīng),而不與稀鹽酸反應(yīng)

習(xí)題

A

解析:Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng),與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān),反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定,A符合題意;硝酸的濃度不同,反應(yīng)速率不同,濃度為外因,B不符合題意;常溫、常壓及放電均為反應(yīng)條件,為外因,C不符合題意;濃鹽酸與稀鹽酸濃度不同,為外因,D不符合題意。定量分析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，每種0.5min記錄一次，將得到的數(shù)據(jù)標(biāo)注在表中，繪制曲線。思考：為了研究塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的速率，有沒(méi)有比觀察氣泡產(chǎn)生快慢更準(zhǔn)確的方法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑V氣體可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的變化比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢，你預(yù)測(cè)曲線變化的趨勢(shì)應(yīng)該是怎樣的？

知識(shí)應(yīng)用實(shí)際中，影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能是多方面的試分析三個(gè)時(shí)間段里（0~t1、t1~t2、t2~t3),反應(yīng)速率不同的可能原因（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）0~t1鹽酸濃度較大，化學(xué)反應(yīng)速率較快t1~t2:由于該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)選率增大t2~t3:鹽酸濃度變小，化學(xué)反應(yīng)違率減慢，思考：下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）原因：0-t1時(shí)速率加快是反應(yīng)放熱使溫度升高為主要因素，t1

后速率減