山東省聊城市2021-2022學年高三下學期 二模 化學試題 附答案

聊城市2022年普通高中學業(yè)水平等級考試模擬卷化學試題（二）注意事項∶1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量∶H—1N—14O—16S—32Cl一35.5Cu—64Ga—70Sn—119一、選擇題∶本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是A.我國二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術有助于未來實現(xiàn)"碳中和"B.我國率先研制了預防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質變性原理C."天和"核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬干新型無機非金屬材料D.地溝油變廢為寶是實現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學成分相同2.下列物質應用正確的是A.純堿用作治療胃酸過多的藥物B.氯氣和消石灰用作生產漂白液的原料C.二氧化硫用作葡萄酒生產過程中的添加劑D.二氧化硅用作北斗芯片中的半導體材料3.利用下列裝置（夾持裝置省略）進行實驗，，能達到實驗目的的是X、Y、Z、W為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基態(tài)W原子最高能層電子數(shù)是基態(tài)Y原子最高能級電子數(shù)的3倍，它們形成的某陰離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.離子半徑∶X－>Li＋B.第一電離能∶Z>W>YC.X、Y、W三種元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸D.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性5.下列由實驗現(xiàn)象所得結論正確的是A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁的熔點很高B.用pH試紙測得CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8，證明HNO2酸性大于醋酸C.向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明H2O2的氧化性強于Fe3+D.取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液，微熱，僅盛有甲苯的試管中溶液褪色，證明苯環(huán)能使甲基更易被氧化6.鎵（Ga）位于周期表中第四周期第IIIA族，與強酸、強堿溶液均能反應生成H2，是一種應用廣泛的金屬元素，可用于制造半導體材料氮化鎵、砷化鎵、磷化鎵等。同溫同壓下,0.1molGa分別與100mL濃度均為2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，生成H2的體積分別為V1L和V2L。下列說法錯誤的是A.V1:V2=2:3B.轉移的電子數(shù)之比為V1∶V2C.消耗酸和堿的物質的量之比為3V1∶V2D.反應前后兩溶液的質量變化相等7.某同學進行從粗鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－的實驗。操作如下∶向100mL燒杯中加入25mL粗鹽水，然后向燒杯中依次滴加過量的Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液，過濾。向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直至濾液呈微堿性（用pH試紙檢驗）。再將濾液倒入坩堝中，加熱、蒸干，得到去除了雜質離子的精鹽。實驗中存在的錯誤有幾處?A.4B.3C.2D.18.將廢舊鋅錳電池進行回收處理以實現(xiàn)資源的再生利用，初步處理后的廢料中含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下∶（已知∶Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2＋在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH大于5.5時易被氧化）下列說法錯誤的是A."還原焙燒"時Mn元素被還原，有氣體產物生成B.濾渣1、濾渣2的主要成分分別為炭黑、氫氧化鐵C."凈化"時通入的O2可用H2O2來代替，MnCO3的作用是調節(jié)溶液的pH大于5.5以便于除去雜質離子D."電解"時的陽極反應式為Mn2+－2e-＋2H2O=MnO2＋4H+9.下列有關NH3、NH2－、NO3－、NO2－的說法正確的是A.NH3和NH2－中的鍵角H－N－H前者大B.NH3和NO3－的空間構型相同C.NH2－和NO2－中N原子的雜化方式相同D.NH3與Cu2+形成的[Cu（NH3）4]2+中，提供孤電子對形成配位鍵的是Cu2+10.直接H2O2燃料電池（DPPFC）是一種新型液態(tài)電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A."氣體c"為O2B.負極區(qū)溶液pH增大C."電極b"的反應式為H2O2+2e－+2H+=2H2OD.當電路中轉移0.1mol電子時，通過陰離子交換膜的SO42-為4.8g二、選擇題∶本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器和連接裝置）實驗目的玻璃儀器試劑A溴乙烷中溴元素的檢驗試管、量筒、膠頭滴管、酒精燈溴乙烷、5%NaOH溶液、硝酸銀溶液BK2CO3的焰色試驗酒精燈、藍色鈷玻璃K2CO3溶液、稀硫酸C實驗室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、導管、廣口瓶、燒杯MnO2、濃鹽酸、NaOH溶液D葡萄糖的銀鏡反應實驗試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸餾水12.甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應如下。下列說法錯誤的是A.X與足量H2。加成所得的有機物分子中含有4個手性碳原子B.Y分子中碳原子有2種雜化方式C.Z分子存在順反異構體D.Z可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應13.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y可以是甲酸乙酯B.利用途徑①制備24g硫酸銅，，消耗的硝酸至少為0.1molC.Cu元素參與了3個氧化還原反應D.途徑⑤中若n（O2）∶n（Cu2O）=3∶2，則X為SO214.某種含二價銅微粒[CuⅡ（NH3）2]2+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖甲，反應歷程如圖乙。下列說法正確的是A.[CuⅡ（NH3）2]2+可加快脫硝速率，提高脫硝的平衡轉化率B.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為圖示反應的決速步驟C.升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度D.當有14.7g[CuⅠ（NH3）2]2+消耗時，狀態(tài)④到狀態(tài)⑤的變化過程中轉移的電子為0.45mol15.25℃時，某酸（結構簡式為）溶液中含元素X物種的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含元素X物種的pX隨pOH變化關系如圖所示。圖中pX=-lgc（X），pOH=-lgc（OH-）;x、y兩點的坐標∶x（7.4，1.3），y（12.6，1.3）;Ka1、Ka2分別表示H3XO3的一級、二級電離常數(shù)。下列說法錯誤的是A.Na2HXO3溶液顯堿性，是因為HXO32-的水解程度大于電離程度B.NaH2XO3溶液中，c(Na+)>2c(H3XO3)+c(H2XO7)+c(OH-)-c(H+)C.該體系中，c（H3XO3）>0.1c(HD.z點時，pH=?1三、非選擇題∶本題共5小題，共60分。16.（12分）鐵、銅及其化合物在生產生活中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}∶（1）基態(tài)Cu原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_____種。（2）Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)如下∶Ⅰ2（Cu）大于Ⅰ2（Fe）的主要原因是____。（3）Cu2+可形成[Cu（en）2NH3]（BF4）2,en代表H2NCH2CH2NH2。其中BF4-的空間構型為__;en分子中各元素的電負性由小到大的順序為_____。（4）K3[Fe（CN）6]是檢驗Fe2+的特征試劑，1mol[Fe（CN）6]3+中含有__molo鍵，該離子中Fe3+雜化方式推斷合理的是____。A.sp2B.sp3C.sp3dD.d2sp3（5）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。該晶體的化學式為____。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點、B點原子的分數(shù)坐標分別為（0，0，0）、（12，12，12）17.（12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法制備硫酸的催化劑。利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產生的釩渣（主要含F(xiàn)eO·V2O3、Al2O3、SiO2等）生產V2O5的工藝流程如下。查資料知;①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全;Al3+在pH=3.2時開始沉淀，，pH=4.7時沉淀完全;②多釩酸鹽在水中溶解度較小;NH4VO3微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇。③部分含釩物質在不同pH溶液中的主要存在形式如下∶回答下列問題∶（1）"焙燒"包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應的化學方程式為______;"焙燒"時釩渣與空氣逆流混合的目的為___。（2）"酸浸"時含V化合物發(fā)生的離子反應方程式為__;鋁元素在"___"（填操作單元名稱）過程中被除去;"濾渣2"的主要成分為____。（3）"一系列操作"包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為_____;A.冷水B.熱水C.乙醇D.NaOH溶液"沉釩"得到偏釩酸銨（NH4VO3），若濾液中c（VO3－）=0.2mol/L，不考慮溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達到98%，至少應調節(jié)c（NH4－）為_____。[已知Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3]（4）"煅燒"過程中，部分V2O5可能會被NH3轉化成V2O4，同時生成無污染的氣體，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。18.（11分）錫（Sn）是第ⅣA族元素，其常見的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常溫下為液體，遇水極易發(fā)生水解反應;SnCl2常溫下為固體，具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化。某化學實驗小組制備SnCl4的裝置如圖（加熱與夾持裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}∶（1）儀器a的名稱是____;裝置B中盛放的試劑是_____。（2）制取SnCl4的操作步驟為∶①連接好裝置;②____;③添加藥品、滴加濃鹽酸;④待裝置D____后，加熱裝置C;⑤收集SnCl4。請補充上述實驗步驟。已知裝置A中反應的還原產物為Cr3+，寫出該反應的離子方程式______。（3）裝置E的作用是______。（4）經測定發(fā)現(xiàn)實驗所得SnCl4樣品中含有少量的SnCl2，測定樣品純度的方案如下∶取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液VmL。滴定過程中先后發(fā)生的反應為∶i.Sn2++ⅠO3＋H+→Sn4++Ⅰ－＋H2Oii.ⅠO3＋+Ⅰ－+H+→Ⅰ2＋H2O（均未配平）則SnCl4樣品的純度為____%;若滴定時間過長，會使測量結果___（填"偏大"、"偏小"或"無影響"）。19.(12分)甘草素(G)常用作糖果、糕點、啤酒、乳品、巧克力等生產中的食品添加劑。一種制備G的合成路線圖如下：已知，其中R，R'為烴基或氫。回答下列問題∶（1）A的化學名稱為_____，A→B的反應類型為_____。（2）D與銀氨溶液混合共熱的化學方程式為____。（3）F的分子式為___;G中含有官能團的化學名稱為羥基、___。（4）C的同分異構體中，同時滿足如下條件的有____種。a.苯環(huán)上有4個取代基;b.能與NaHCO3反應生成氣體;c.能與3倍物質的量的NaOH反應;d.分子中有6個氫原子化學環(huán)境相同;其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的結構簡式為____（任寫一種）。（5）綜合上述信息，寫出由苯酚和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）。20.（13分）"雙碳"目標大背景下，研發(fā)CO2利用技術，降低空氣中的CO2含量成為研究熱點。（1）CO2-CH4重整制CO的反應為∶CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H已知∶C（s）＋2H2（g）=CH4（g）△H1=－74kJ/molCO2（g）=C（s）+O2（g）△H2=+394kJ/molC（s）+12O2（g）=CO（g）△H3=－則△H=_____。在pMPa時，將CO2和CH4按物質的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrO2催化下反應相同時間，測得CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示∶A點CO2轉化率相等的原因是_____。（2）工業(yè)上CO2催化加氫制乙烯的反應為∶2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)①在恒容密閉容器中，起始壓強相同，CO2的平衡轉化率隨反應溫度