有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第七章

有機(jī)化合物

第一節(jié)

認(rèn)識有機(jī)化合物

課時1有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點

人教版必修第二冊學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點

了解有機(jī)物中碳原子的成鍵特點、成鍵類型及方式。

認(rèn)識甲烷的組成、結(jié)構(gòu)、烷烴的組成及結(jié)構(gòu)。本節(jié)難點

理解同系物、同分異構(gòu)體的概念，學(xué)會判斷簡單烷烴的同分異構(gòu)體。

有機(jī)化合物新課導(dǎo)入思考：什么是有機(jī)化合物有機(jī)化學(xué)又是什么教師點撥一、有機(jī)物中碳原子的成鍵特點1.概

念：含有碳元素的化合物為有機(jī)物3.通

性：大多數(shù)有機(jī)物熔點較低，難溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4；易燃燒，受熱易分解；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生（故方程式書寫一般用“→”）

但是不包括碳的氧化物（CO、CO2、H2CO3）碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物（CaC2）

、金屬氰化物（NaCN）

2.組成元素：碳、

氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等主要元素其他元素教師點撥4.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點碳原子的最外電子層有4個電子，不易得到電子，也不易失去電子而形成陽離子或陰離子碳原子通過共價鍵(共用電子對)與其他原子(H、O、N、P、S、Cl)形成共價化合物①

碳原子含有4個價電子，可跟其它原子形成4個共價鍵分子中的碳原子以最外層的4個電子分別與4個氫原子的電子形成了4個C—H共價鍵電子式結(jié)構(gòu)式甲烷(CH4)實驗探究直鏈支鏈環(huán)狀結(jié)構(gòu)鏈狀結(jié)構(gòu)②

有機(jī)化合物中的每個碳原子不僅能與其他原子形成4個共價鍵，而且碳原子與碳原子之間也能形成共價鍵，可以形成單鍵、雙鍵或三鍵③

多個碳原子之間可以結(jié)合成碳鏈，碳鏈可帶有支鏈，也可以結(jié)合成碳環(huán)，碳環(huán)和碳鏈還可以相互結(jié)合，構(gòu)成有機(jī)物鏈狀或環(huán)狀的碳骨架教師點撥二、有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的表示方法表示分子的空間構(gòu)型，5個原子不共面，形成正四面體空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體中心，4個氫原子位于四個頂點。分子中4個C-H的長度和強(qiáng)度相同，相互間夾角相等。

小球表示原子，短棍表示價鍵(單鍵/雙鍵/三鍵/甲烷鍵角109028′）教師點撥電子式

用小黑點等符號代替電子，表示原子最外層電子成鍵情況結(jié)構(gòu)式

用短線來表示原子間的共用電子對，不表示空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)簡式

省略單鍵，但雙鍵、三鍵不能省略；把同一碳原子上的H合并；省略橫線上C?C鍵分子式

元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子，反映分子中原子的種類和數(shù)目只畫碳碳鍵，所有的H原子及C-H鍵均省略不畫鍵線式②

相鄰C原子用相鄰的線的交點表示①

單鍵用線段表示③

雙鍵和三鍵分別用平行的兩條/三條線表示教師點撥省略橫線上C—C鍵

CH3-CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式把同一C上的H合并

省略C—H鍵烷烴乙烷丙烷正丁烷分子中碳原子數(shù)234分子式結(jié)構(gòu)式

結(jié)構(gòu)簡式鍵線式C2H6C3H8C4H10CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3教師點撥三、烷烴1.概

念：

只含___和___兩種元素，分子中的碳原子之間都以_____結(jié)合成鏈狀，碳原子的剩余價鍵均與_______結(jié)合，使碳原子的化合價都達(dá)到“_____”，這樣的一類有機(jī)化合物稱為________，也稱為烷烴。碳?xì)鋯捂I氫原子飽和飽和烴CnH2n＋22.通

式：鏈狀烷烴的通式：________(n≥1)+=烴tīngq火氣àn?規(guī)律：如果鏈狀烷烴中碳原子數(shù)目為n，氫原子數(shù)就是2n+2。

碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)

碳原子數(shù)大于2的直鏈烷烴呈鋸齒狀教師點撥3.烷烴的命名-習(xí)慣命名法如:十一烷n＞10CH3(CH2)9CH3n≤1012345678910甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷相應(yīng)漢字?jǐn)?shù)字＋烷?溫馨提示

碳原子數(shù)n相同結(jié)構(gòu)不同時，用正、異、新表示，如C4H10的兩種分子的命名：無支鏈時，CH3CH2CH2CH3：正丁烷，有支鏈時，

異丁烷。教師點撥CH3(CH2)9CH3CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3乙烷丙烷十一烷丁烷四、同系物結(jié)構(gòu)上：同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似分子組成：相差一個或若干個CH2原子團(tuán)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性變化教師點撥【例2】符合通式CnH2n＋2的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物嗎？同系物的判斷標(biāo)準(zhǔn)-同類不同碳①同系物所含元素種類一定相同，除C、H外其他種類元素原子數(shù)必須相同。②同系物一定具有不同的碳、氫原子數(shù)和分子式。③同系物一定具有不同的相對分子質(zhì)量(相差14n)。同系物在分子組成上必須相差1個或若干個CH2原子團(tuán)，一定具有不同的分子式?！纠?】CH3CH2CH2CH3與CH3CHCH3是否屬于同系物？為什么？?CH3符合通式CnH2n＋2的有機(jī)物都是鏈狀烷烴，一定互為同系物。教師點撥同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象同分異構(gòu)體：五、同分異構(gòu)體具有同分異構(gòu)體現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體性質(zhì):物理性質(zhì)：支鏈越多，熔沸點

密度化學(xué)性質(zhì)：不一定相同分子式相同相對分子質(zhì)量必相同不一定屬于同一類物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同原子或原子團(tuán)的連接順序不同原子的空間排列不同

支鏈越多,分子間排列越不緊密,分子間作用力越弱教師點撥主鏈由長到短，支鏈由整到散；位置由心到邊，排列對鄰到間烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法--減碳鏈法(1)排主鏈，主鏈由長到短示例：書寫C6H14的同分異構(gòu)體C—C—C—C—C—CCH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3甲基不掛第一位乙基不掛第二位丙基不掛第三位(2)寫出少一個碳原子的主鏈，另一個碳原子作為甲基(—CH3)接在主鏈某碳原子上教師點撥(3)寫出少兩個碳原子的主鏈，另兩個碳原子作為乙基(—CH2CH3)或兩個甲基(—CH3)接在主鏈碳原子上，以此類推。CH3—C—CH2—CH3?CH3CH3?C—C—C—C?CC?C—C—C—C?C?CCH3—C—CH2—CH3?CH3?CH3注意：減下的碳要少于剩余的碳。(4)補(bǔ)氫——看每個碳周圍(滿足4個鍵)差幾個鍵就補(bǔ)幾個氫己烷有五種同分異構(gòu)體CH3—CH2—CH—CH2—CH3?CH3C—C—C—C—C?CC—C—C—C—C?CCH3—CH2—CH—CH2—CH3?CH3支鏈位置由心到邊，但不到端

對稱碳不重排教師點撥有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷的技巧①

同一碳原子上的氫原子等效；CH3CH3CH4

CH3CH3-C-CH3

CH3③

處于鏡面對稱位置上的氫原子等效CH3CH2CH2CH2CH3①②③②①有幾種等效氫就有幾種一元取代物⑴技巧一：等效氫原子法②

同一碳原子上所連接甲基上的氫原子等效；有機(jī)分子中位置等同的氫原子叫等效氫原子如：甲烷中的4個氫原子等同。如：新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等效。教師點撥烷烴同分異構(gòu)體的判斷①看碳原子數(shù)：若分子式相同，再比較結(jié)構(gòu)，只有結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物才可能互為同分異構(gòu)體，注意烷烴中碳原子的四面體結(jié)構(gòu)。CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH3CCH2CH3CH3CH3CH3CH—CHCH3CH3CH3CH3CH—CHCH3CH3二者結(jié)構(gòu)相同，屬同種物質(zhì)先比較不同有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)，若碳原子數(shù)不同，則一定不是同分異構(gòu)體；若碳原子數(shù)相同，再看其他原子，確定分子式是否相同。②看結(jié)構(gòu)：定義化學(xué)符號結(jié)構(gòu)性質(zhì)判斷依據(jù)同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體O2、O3質(zhì)子數(shù)相同/中子數(shù)不同的原子同一種元素組成的不同單質(zhì)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同質(zhì)子數(shù)相同/中子數(shù)不同的原子物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)不一定相同同一種元