硫及其化合物課件人教版高一化學(xué)必修二

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1．硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)硫元素位于元素周期表的第

周期、第

族，硫原子的最外電子層有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成

價(jià)硫的化合物。(2)與氧元素相比，得電子能力相對(duì)較

，非金屬性比氧的

。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

價(jià)或

價(jià)，而氧顯

價(jià)。三ⅥA6－2＋6＋4弱弱－2硫2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種

，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于

。黃色晶體二硫化碳硫熔點(diǎn)：113℃沸點(diǎn)：445℃密度：2.06g/cm3加熱熔化3．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬、H2反應(yīng)：與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)與O2反應(yīng):

S＋Fe==FeS△△S＋2Cu==Cu2S（S均作氧化劑——氧化性）S＋H2==H2S△點(diǎn)燃S＋O2===SO2(S作還原劑——還原性)(1)硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。(2)硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2。硫——氧化性、還原性1、除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是()A．通入氫氣后加熱B．伸入灼熱的鐵絲C．用水洗滌D．用二硫化碳洗滌后再用水洗【課堂鞏固】D2、判斷S和Cl2的氧化性強(qiáng)弱?①Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價(jià)的化合物，F(xiàn)e、Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)的化合物，故Cl2的氧化性大于S；②與H2化合，S與H2化合比Cl2與H2化合難，H2S穩(wěn)定性比HCl弱。元素的非金屬性：Cl>S。二氧化硫1．二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、

的

氣體，密度比空氣的

，

溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約

體積的SO2。有刺激性氣味有毒大易402．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)①與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)還原性SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，生成的SO3也是酸性氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。二氧化硫SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OSO3＋H2O=H2SO4SO2＋H2O

H2SO3(3)氧化性二氧化硫SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。SO2＋2H2S==3S＋2H2O(4)漂白性①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液

，加熱時(shí)，溶液又變

色。②SO2的漂白原理：③應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于

紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于

，還是一種

。褪色紅漂白殺菌消毒食品添加劑SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。【知識(shí)拓展】1.雖然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有機(jī)色素褪色屬于漂白，SO2使無機(jī)物褪色不屬于漂白。2．SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑。因此將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只會(huì)變紅，不會(huì)褪色。SO21．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③

C．②③D．②④2．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤【課堂鞏固】CD可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng)：向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)逆反應(yīng)：向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。(3)可逆反應(yīng)：在

下，既能向

方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。生成物反應(yīng)物同一條件正反應(yīng)逆反應(yīng)“兩同”：同一條件、同時(shí)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中。()(2)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，氧氣中燃燒生成三氧化硫。()(3)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價(jià)鐵的化合物。

()(4)濕潤(rùn)的石蕊試紙遇到SO2先變紅后褪色。

()(5)SO2與足量O2在加熱和催化劑作用下可完全生成SO3。

()【課堂鞏固】×××××CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質(zhì)上具有一定的相似性,結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?【學(xué)科素養(yǎng)提升】

不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均產(chǎn)生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體是SO2還是CO2?試劑現(xiàn)象及結(jié)論【學(xué)科素養(yǎng)提升】品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水出現(xiàn)渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2使紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO21、如何