北京市豐臺區(qū)2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-選擇題

北京市豐臺區(qū)2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試

題匯編-選擇題

一、單選題

1.（2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模）下列變化屬于物理變化的是

A.液氨汽化B.火炬中的H2燃燒

C.煤轉(zhuǎn)化為汽油D.聚乳酸塑料袋降解為CO?和HQ

2.（2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用NaHCOs固體制備純堿

B.用Na?。?作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源

C.用AU（SOJ凈化含少量泥土的渾濁水

D.用Na2cO3除去粗鹽中的鈣離子

3.（2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

AC「的結(jié)構(gòu)示意圖：

/）

B.2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型:

'I?I'I'I'I'I'I■I?I'I

1086420

C.乙醇的核磁共振氫譜：8

??

D.NaCl的電子式：Nd*[:C1：]

4.（2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模）干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時可直接升華為氣體，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A.干冰晶體是共價晶體

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時需克服分子間作用力

5.(2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模)下列性質(zhì)的比較，不正確的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4B.電負(fù)性：S<C1

C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2OD.第一電離能：S<O

6.(2022.北京朝陽.統(tǒng)考一模)下列方程式與所給事實不相符的是

A.SO2通入氯水中，溶液褪色：SCh+C12+2H2O=2HCl+H2so4

B.酚獻(xiàn)滴入NaHCCh溶液中變?yōu)闇\紅色：HCO；kCO；+H+

C.冷凝NCh氣體得到N2O4液體：2NO2(g)N2O4⑴AH<0

D.制備Fe(OH)2時，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7.(2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模)某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

實驗操作和現(xiàn)象

I向澳水中滴加少量CC14，振蕩，CC14層顯橙色

II向碘水中滴加少量CC14，振蕩，CC14層顯紫色

向KBr、KI的混合液中加入CC14。滴加氯水，振蕩后CC14層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色

III

褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CC14層變?yōu)槌壬?/p>

下列分析不正確的是A.I中CCL層顯橙色，說明CCL層含Br2

B.II中的現(xiàn)象說明b在CCL中的溶解性大于在水中的溶解性

試卷第2頁，共28頁

C.HI中CC14層顯紫色，說明C12的氧化性強于12

D.III中CC14層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量r

8.（2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模）2021年我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如下：

A.反應(yīng)①中分解Hz。制備需從外界吸收能量

B.反應(yīng)②中CO?—>CH3OH,碳原子的雜化方式發(fā)生了變化

C.核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致

D.C6T淀粉的過程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成

9.（2022.北京朝陽.統(tǒng)考一模）下列做法或?qū)嶒灒▓D中部分夾持略），不能達(dá)到目的的是

防止鐵管道被腐蝕檢驗產(chǎn)生的S°2制備并收集N&精煉粗銅

l的怖1HNH.C18

IIFI

1

品打

?溶沼

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.（2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模）測量汽車尾氣中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下:

i.在高溫、催化劑作用下，NO2分解為NO和02

ii.再利用。3與NO反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的NO2（用NC）2^示），當(dāng)NO2?到基態(tài)NCh時，

產(chǎn)生熒光。通過測量熒光強度可獲知NO的濃度，二者呈正比

下列說法不正砸的是

A.基態(tài)NCh與NO2*具有的能量不同

B.NCh在大氣中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

C.O3與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3=NO2*+O2

D.測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中NO含量越高

11.(2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模)聚碳酸酯(L)是滑雪鏡鏡片的主要材料，透明性好、強

度高、不易碎，能夠給運動員提供足夠的保護(hù)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

OO

已知:2R'OH+AA+2R"OHoL可由兩

R"OOR"ROOR

種鏈狀單體經(jīng)這反應(yīng)制備。下列關(guān)于L的說法不正確的是

A.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

B.制備L的每個單體分子中均含兩個苯環(huán)

C.L中的官能團(tuán)是酯基和酸鍵

D.通過蒸儲出苯酚可促進(jìn)L的合成

12.(2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模)在T℃,HC1氣體通過鐵管時，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：

Fe(s)+2HCl(g).FeCl2(s)+H2(g)AH(K=0.33),下列分析不正確的是

A.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率

B.在HC1氣體中加入一定量H?能起到防護(hù)鐵管的作用

C.反應(yīng)X的A//可通過如下反應(yīng)獲得：Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)AH,,

H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)AH2

D.T℃時，若氣體混合物中。3。)=°(珥)=0.511101.匚1,鐵管被腐蝕

13.(2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模)探究Na2s溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。(已知：H?S的

%=1.3x10-7)

試卷第4頁，共28頁

實驗裝置氣體a現(xiàn)象

氣體a—?=￡=—?尾氣處理

IS02溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀

II0一段時間后，溶液略顯渾濁

2Na2s溶液2

￡二3

2

下列分析或解釋正確的是A.Na2s溶液呈堿性：S+2H2O20H+H2S

B.實驗I、II的現(xiàn)象說明，SO2的氧化性強于0?

C.兩個實驗中，通入氣體后，試管中溶液的pH均降低

D.實驗I中，Na2s溶液能促進(jìn)SO?氣體的溶解

14.（2022.北京朝陽.統(tǒng)考一模）FeKSO,l溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入

少量濃HC1黃色加深（b）。已知：Fe3++4Cr,[FeClJ（黃色）；濃度較小時

[Fe（HQ）6「（用Fe3+表示）幾乎無色，取溶液進(jìn)行如下實驗，對現(xiàn)象的分析不正確的是

A.測溶液a的pH71.3,證明Fe3+發(fā)生了水解

B.加入濃HCLH+與C1對溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是一致的

C.向b中加入AgNOs后,黃色褪去,說明H+能抑制Fe3+水解

D.將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)Fe，+水解

15.（2019?北京朝陽?北京四中校考一模）下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不星金屬材料的

是

世界最大射電望中國第一艘國產(chǎn)隹界最長的港珠澳大

中國大飛機C919

遠(yuǎn)鏡航母橋

A.鋼索B.鋼材C.車呂合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

16.（2019?北京朝陽?北京四中?？家荒＃┫铝兄付ǚ磻?yīng)的離子方程式正確的是（）

22

A.飽和Na2cCh溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO3+CaSO4^^CaCO3+SO4

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+K）3-+6H+=l2+3H2。

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2cr+2H+=^C12f+H2T

17.（2019?北京朝陽?北京四中?？家荒＃┗衔颴是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如

圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）

化合物X

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c溶液反應(yīng)

C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D.Imol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)

18.（2019?北京朝陽?北京四中?？家荒＃┰谏珊图兓宜嵋阴サ膶嶒炦^程中，下列操

作未涉及的是

乙解、

濃硫酸

冰敏酸

19.（2019.北京朝陽?北京四中?？家荒＃┪覈茖W(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)

試卷第6頁，共28頁

化裝置，其示意圖如下。下列說法不正確的是()

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲C02時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2c20；一一4-=4CCM+O2T

電解

D.上述裝置存在的電解總反應(yīng)式為：C02=C+02

20.(2019?北京朝陽?北京四中?？家荒?室溫下，將0.10mol-L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL

0.10mol-L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=

-lgc(OH)?下列說法正確的是()

A.M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3-H2O)=c(C1)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

21.(2019?北京朝陽?北京四中校考一模)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,

與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)

率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫

度均由22℃上升到70℃。下列判斷不E理的是

電

彳

本

曲線1款履曲線3氧化鈉

曲線2鰭酸前線4修酸儲

“而

IHM

圖1圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原

因是cr的遷移速率大于CH3coo-的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、0H-的濃度和遷

移速率無關(guān)

22.（2021.北京朝陽.統(tǒng)考一模）新中國化學(xué)題材郵票記載了我國化學(xué)的發(fā)展歷程，形象

地呈現(xiàn)了人類與化學(xué)相互依存的關(guān)系。下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，不屬于有機化

合物的是

齊魯三十萬噸化學(xué)工業(yè)侯氏制堿法人工全合成

乙烯工程生產(chǎn)橡膠生產(chǎn)純堿結(jié)晶牛胰島素

ABCD

A.AB.BC.CD.D

23.（2021.北京朝陽.統(tǒng)考一模）下列實驗中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無去的是

A.將NazCh粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

B.向KzCnCh酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，固體由白色變?yōu)辄S色

D.用FeCb溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色

24.（2021?北京朝陽?統(tǒng)考一模）下列除雜試劑選取不合理的是

試卷第8頁，共28頁

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑

ACO2(HC1)飽和NaHCCh溶液

BC2H4(SO2)澳水

CNO(NO2)H2O

OH

ob

DNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

25.（2021.北京朝陽.統(tǒng)考一模）X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。

0.14

0.12

0.10

o

旗子融外層電子數(shù)

下列說法不正確的是

A.丫形成的化合物種類最多

B.同周期元素的簡單陽離子中，R+的半徑最大

C.同主族中，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

D.X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價化合物

26.（2021.北京朝陽.統(tǒng)考一模）下列解釋事實的離子方程式不無俄的是

A.用Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；

2+

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COQ-+CO2T+H2O

A

+2+

C.實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制氯氣：MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O

D.向明磯［KA1（SO4）2-12H2。］溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO：剛好沉淀完全：

AF++SO:+Ba2++3OH=A1(OH)3J+BaSOJ

睥的是

廣、Br2H

V-2---------

①催化劑

②

A.反應(yīng)①還可能生成Br

B.丫的分子式為CfHioBq

C.若用"O標(biāo)記Z中的O原子，則M中一定含有*0

D.試劑1為NaOH醇溶液

29.（2021.北京朝陽.統(tǒng)考一模）我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實現(xiàn)C02

和H2反應(yīng)得到CH4,部分微粒轉(zhuǎn)化過程如圖（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。下

列說法不巧項的是

試卷第10頁，共28頁

*C+*OH

H2o(g“

CH4(g)

C02(g)

、

*co2

A.過程②吸收熱量

B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成

C.結(jié)合過程③，過程④的方程式為：*C+*0H+5H-CH4+H2O

D.整個過程中制得ImolCE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

30.(2021?北京朝陽?統(tǒng)考一模)不同溫度下，將ImolCCh和3m01H2充入體積為1L的

恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AHo平衡時CH30H的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

下列說法個正項的是

A.該反應(yīng)的AH<0

B.240℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；

C.240℃時，若充入2moicCh和6moi4，平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%

D.240℃時，若起始時充入0.5molCO2、2mol1molCH3OH,1molH2O,反應(yīng)向

正反應(yīng)方向進(jìn)行

31.(2021?北京朝陽?統(tǒng)考一模)雙極膜能夠在直流電場作用下將H2O解離為H+和OH。

以維生素C的鈉鹽(C6H7C)6Na)為原料制備維生素C(C6H8。6,具有弱酸性和還原性)的裝

置示意圖如下。

直流電源

NaOHNaOH陽離子

維生素C維生素C

溶液溶液交換膜

“s

abab

離

離

離

X離

子

子

子

極子

雙極膜

Na2s

溶液t皿t

溶液

H20C6H7O6NaH20C6H7O6Na

溶液溶液

下列說法不無理的是

A.a離子是OH\b離子是H+

B.生成維生素C的離子方程式為C6H7C）6+H+=C6H8。6

C.X極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=ChT+4H+

D.將X極區(qū)的Na2s04替換為C6H7O6Na,可以提高維生素C的產(chǎn)率

32.（2021?北京朝陽?統(tǒng)考一模）實驗室用如圖方法制備飲用水消毒劑CIO”

鹽酸NaCICh溶液

?ILI。

NH4cl溶液一電解|―?NCb溶液——_?NHs

1溶液

H2

已知：NCL為強氧化劑，其中N元素為-3價。下列說法不氐理的是

A.NHQ的電子式為H：N：H：C1：

????

電解

B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+2HC1^=NC13+3H2T

C.若NaClO?與NCL恰好完全反應(yīng)，則X為NaCl

D.飲用水中殘留的CIO?可用適量FeSO,溶液去除

33.（202「北京朝陽.統(tǒng)考一模）室溫下，下列說法不氐理的是

A.中和等體積、等pH的CH3co0H溶液和鹽酸，CH3co0H消耗的NaOH多

B.pH=9的CH3coONa溶液與pH=5的CH3coOH溶液，水的電離程度相同

C.將0.2moLL」的CH3co0H溶液稀釋一倍，CH3co0H的電離程度增大

試卷第12頁，共28頁

D.等體積、等濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒濃度存在如下

+

關(guān)系：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

34.(2021.北京朝陽?統(tǒng)考一模)M(N(Cl)

在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑P,其結(jié)構(gòu)如下:

下列說法不無琥的是

A.M苯環(huán)上的一澳代物有2種

B.N含有2種官能團(tuán)

C.相同條件下，苯酚也可以和N反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P相似的高分子

D.生成ImolP的同時生成(n+2)molHCl

35.(2021.北京朝陽.統(tǒng)考一模)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，藍(lán)色褪去。

下列分析不正強的是

A.過程①后溶液pH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

+

C.不能判斷4H+4r+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍(lán)的原因

D.綜合上述實驗，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了b

36.(2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模)2020年2月4日投入使用的武漢火神山醫(yī)院在建設(shè)中

使用了大量建筑材料。下列主要成分為無機非金屬材料的是

A.瓷磚B.硫氧鎂彩鋼板

37.（2020.北京豐臺.統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式是CH2=CH2B.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子是汨

MyIt]

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是■D.CO2的電子式是：0；C：*

38.（2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列說法不正確的是

A.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷

C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)

D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)

39.（2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列各項比較中，一定相等的是

A.等物質(zhì)的量的OH-和-OH中所含電子數(shù)

B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目

C.ImolNazCh固體中陽離子與陰離子的數(shù)目

D.等物質(zhì)的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

40.（2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模）根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是

A.酸性：H3Po4>H2so4B.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Na>SD.失電子能力：Ca>Mg

41.（2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列實驗對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是

2+

A.FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe+2OH=Fe（OH）2；

2+3++

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H

C.AgCl懸濁液中滴入Na2s溶液：2Ag++S2=Ag2sl

2+2

D.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3i+2H2O+CO3-

42.（2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模）反應(yīng)條件會影響化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象。下列有關(guān)影響因

素的分析不正確的是

選項反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象影響因素

AC2H5OH、濃硫酸C2H4或乙醛溫度

BFe、H2SO4FeSO4或鈍化H2s。4的濃度

試卷第14頁，共28頁

CNa、O2Na2O或Na2O2。2用量

DAgNCh溶液、氨現(xiàn)象不同試劑滴加順序

A.AB.BC.CD.D

43.（2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模）工業(yè)排放的對苯二甲酸回收困難，經(jīng)研究采用ZnO為

催化劑，催化脫竣制備苯，脫瓶反應(yīng)機理如下。下列說法中不正確的是

A.過程（1）中斷開O—H鍵需要吸收能量

B.過程（2）中斷開C—C鍵，形成C—H鍵

C.對苯二甲酸在脫竣反應(yīng)中被還原為苯

D.ZnO能降低對苯二甲酸脫竣反應(yīng)的熔

44.（2020.北京豐臺.統(tǒng)考一模）PTMC屬于可降解脂肪族聚酯，在藥物釋放、醫(yī)療器械

等生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。PTMC由XL卜Y

------------

（HOCH2cH2cH2OH）、Z］反應(yīng)而成，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法正確的

是

A.X與Z單體相同

B.X與Z互為同分異構(gòu)體

C.生成PTMC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

D.ImolPTMC完全水解需要消耗（m+n—DmolNaOH

45.（2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模）直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉(zhuǎn)換裝置,

采用固體碳作為燃料，以多孔Pt作電極、氧化錯為電解質(zhì)，其工作原理如下圖。下列

說法不正確的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g)△H=+172.5AJ?mol/CO(g)+；O2(g)=CO2(g)△H=-283AJ?mol1

A.電極a為正極，電子由b經(jīng)過導(dǎo)線到a

B.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+O2-2e=CO2

C.依據(jù)裝置原理可推測，該條件下CO放電比固體C更容易

D.若ImolC(s)充分燃燒，理論上放出的熱量為U0.5H

46.(2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模)由下列實驗及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

先有白色沉淀生

某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液，再加足量鹽原溶液中有

A成，加鹽酸后白色

酸SO?-

沉淀不消失

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕紅棕色氣體為

B試紙變藍(lán)

色氣體的集氣瓶口澳蒸氣

將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛非金屬性：Cl>

C燒杯中液體變渾濁

有硅酸鈉溶液的燒杯中C>Si

將0.1mol/LMgSC)4溶液滴入NaOH溶液先有白色沉淀生溶解度：

至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色

DCU(OH)2<

O.lmol/LCuSCU溶液沉淀Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

47.(2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模)已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

物質(zhì)HCOOHCH3coOHNH3H2O

電離平衡常數(shù)K1.77x10-41.75x10-51.76x10-5

試卷第16頁，共28頁

下列說法不正確的是A.等物質(zhì)的量濃度時，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均為3時，溶液濃度：C(HCOOH)>C(CH3COOH)

+

C.HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH=7時，C(HCOO)=C(NH4)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3coOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

48.(2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模)在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.4mol充入4L

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)^^t2Z(g)AH<0o一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)

過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

t/min241015

n(Y)/mol0.320.280.200.20

A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)=7.5x10-3mol-U1-min-1

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=20

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)<v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.8mol氣體X和。.8mol氣體Y,到達(dá)平

衡時，丫的轉(zhuǎn)化率為50%

49.(2020?北京豐臺?統(tǒng)考一模)某小組同學(xué)探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下

實驗：已知：Fe3++HSO3-UFe(HSC>3)2+(紅棕色)

實驗~①卡②3③~

足量s)2力也量t)2

Pp

P

PPp

操作。5ml1mol/Lv

■5mlImolZL三5ml1mol/L^

RFe(NO3)3.

~JFe(NO3)3.JFeC13,與1滴濃硝酸

(黃色卜(黃色)一混合(無色"

溶液中立即產(chǎn)生大量紅溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕溶液中立即產(chǎn)生大量紅棕色物

P

P棕色物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)色物質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h質(zhì)，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；5h后，溶

P

現(xiàn)象“象;5h后，溶液變?yōu)闇\后，溶液幾乎無色，加入鐵液變?yōu)辄S色(比①深)，加入鐵

黃色，加入鐵氟化鉀溶氟化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色氟化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2沉淀。

結(jié)合上述實驗，下列說法不正確的是

A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率

B.①與②對照，說明陰離子種類對SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響

C.Fe（NC）3）3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率

50.（2021?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

C.打磨磁

A.膽磯煉銅B.火藥使用石制指南D.糧食釀醋

針

A.AB.BC.CD.D

51.（2021.北京豐臺.統(tǒng)考一模）下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是

A.明磯凈化水B.漂白粉漂白織物

C.純堿去油污D.鐵粉作食品脫氧劑

52.（2021?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.NO2氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

B.SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

D.KSCN溶液滴入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色

53.（2021.北京豐臺?統(tǒng)考一模）已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY'、dZ都具有相

同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)：c>b

B.離子的還原性：Y2>Z

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.原子半徑：X<W

54.（2021?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列敘述正確的是

A.0.5mol/LCuCL溶液中含有3.01x1（）23個C/+

B.常溫常壓下28gCO與22.4LCh所含分子數(shù)相等

C.相同狀況下的12cl8。和142，若體積相等，則密度相等

試卷第18頁，共28頁

D.等物質(zhì)的量的-CH3與-0H所含電子數(shù)相等

55.（2021?北京豐臺?統(tǒng)考一模）下列離子方程式正確的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H=CO2t+H2O

B.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-SO^+H2O

+3+

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2NO-=3Fe+2NOT+4H2O

2++

D.氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH+H+SO^=BaSO4l+H2O

56.（2021?北京豐臺.統(tǒng)考一模）下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號實驗過程實驗?zāi)康?/p>

稱取11.7g固體NaCl置于500mL容量

A配制0.4mol/L的NaCl溶液

瓶中，加入適量蒸儲水溶解，定容

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和證明相同條件下，在水溶液中HC1

B

醋酸溶液的pH電離程度大于CH3coOH

向Na2s。3溶液中力口入Ba（NO3）2溶液和

C檢驗Na2sO3溶液是否變質(zhì)

稀HNCh，觀察實驗現(xiàn)象

無水乙醇與濃H2s。4共熱至170℃,將

D產(chǎn)生的氣體通入漠水，觀察濱水是否褪證明乙烯跟漠水發(fā)生反應(yīng)

色

A.AB.BC.CD.D

57.（2021?北京豐臺?統(tǒng)考一模）內(nèi)酯丫可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)

化為Z,轉(zhuǎn)化路線如下：

下列說法不正確的是

A.X—Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生

B.Y—Z的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C.X、Y、Z中只有丫不能與Na2cCh溶液反應(yīng)

D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)

58.(2021?北京豐臺?統(tǒng)考一模)在大量排放CCh導(dǎo)致全球氣候變暖的背景下，以CCh

為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關(guān)注。其主要反應(yīng)機理如圖：

出co

PHE8:UHmco：COCO,ruCOr(

》少J-,人二j二

Itti*II：iII

下列關(guān)于該過程的說法不正確的是

A.CO2是氧化劑

B.只有極性鍵發(fā)生斷裂

C.載體沒有參與反應(yīng)

D.獲得的產(chǎn)物可用作燃料、冶煉金屬等

59.(2021?北京豐臺.統(tǒng)考一模)一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原

理如圖：

下列說法正確的是

A.a電極作原電池的正極

B.處理后的硝酸根廢水pH降低

C.電池工作時，中間室的C1移向右室，Na+移向左室，實現(xiàn)海水淡化

D.左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：C6Hl2。6-24?+6H2。=6CO2T+24H+

60.(2021?北京豐臺?統(tǒng)考一模)以CCh、也為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AHi=-49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3

不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=l：3投料，CCh平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下

試卷第20頁，共28頁

列說法正確的是

八CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.pi<p2Vp3

C.為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫、高壓

D.Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③

61.(2021.北京豐臺.統(tǒng)考一模)常溫下，下列說法不正確的是

A.pH均為5的稀鹽酸和NH4cl溶液，由水電離的H+濃度之比為1：IO，

B.向水中加入少量NaHSCU固體，c(H+)增大，Kw不變

C.等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，則可發(fā)生反應(yīng)：

HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH約為4.7,則混

+

合液中c(CH3COO)>c(Na-)>c(H)>c(OH)

62.(2021.北京豐臺.統(tǒng)考一模)可用作安全玻璃夾層的高分子PVB的合成路線如下：

->CH3COOH

高分子△CH2

|~T~|試劑a玉HCH-CH21(PVB)

__A/

CH

I

CH2cH2cH3

已知：醛與二元醇反應(yīng)可生成環(huán)狀縮醛，如：

C

RCHO+I/O—CH

C>RCHI

、O-CH

下列說法不巧理的是

A.合成A的聚合反應(yīng)是加聚反應(yīng)

B.B易溶于水

C.試劑a是1-丁醛

D.B與試劑a反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1

63.(2021.北京豐臺.統(tǒng)考一模)向2mLimol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1mL

lmol/L鹽酸，溶液迅速變黃,塞緊膠塞靜置一段時間，溶液變成乳黃色。

?定條件下沉爵去黃色液體BaCL溶液

稀鹽酸

7臼色沉淀

乳黃色澄清黃

液體色液體

試管壁附著淡黃色固體(S)

下列說法中不正確的是

+

資料：SO2+4I+4H=S；+2I2+2H2O

A.整個反應(yīng)過程中，KI可能起到了催化劑的作用

B.該反應(yīng)能夠證明SO2既有氧化性又有還原性。

C.改變c(H+)對反應(yīng)速率沒有影響

D.結(jié)合實驗現(xiàn)象可以證明SO2與r的反應(yīng)速率小于SO2與L的反應(yīng)

二、實驗題

64.(2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模)以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應(yīng)用廣泛。電解NaCl溶

液制備NaClO溶液的裝置示意如下。

資料：i.次氯酸鈉不穩(wěn)定：a.2NaClO=2NaCl+O2Tb.3NaClO=2NaCl+NaClO3

ii.將次氯酸鹽轉(zhuǎn)化為次氯酸能更好地發(fā)揮消毒功能，次氯酸具有更強的氧化性

NaClifirtt

［制備］

⑴產(chǎn)生NaClO：

試卷第22頁，共28頁

①生成NaClO的反應(yīng)包括：2Cr-2e-=CU個、2H2O+2e=H2?+2OH,。

②測所得溶液PH,試紙先變藍(lán)（pH。10）后褪色，說明溶液具有的性質(zhì)是o

⑵相同溫度下，在不同初始pH下電解NaCl溶液，pH對NaClO濃度的影響如下所示。

推測NaClO濃度在pH為3或13時較小的原因：

I.pH=13時，陽極有OH-放電

II.pH=3時，C12的溶解度減小

III.pH=3時，NaClO濃度增大，促使C1CT被氧化

①檢驗電解產(chǎn)物，推測I成立。需要檢驗的物質(zhì)是o

②根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，推測II合理。依據(jù)的化學(xué)平衡是o

③經(jīng)檢驗，推測III合理。用方程式解釋：。

根據(jù)上述實驗，電解法制備NaClO溶液，初始pH不宜過小或過大。

（3）同樣方法電解CaCl2溶液制備Ca（ClO）2，由于生成______覆蓋在電極表面，電解難

以持續(xù)。

［保存］

低溫保存、加入Na2co3、NaClOs等物質(zhì)能增強溶液的穩(wěn)定性。

［測量］

⑷取5mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀HzSO」。析出的匕用

amoLL-Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共

消耗Na2s2O3溶液V2mL。（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,樣液中

c（NaClO）=molU1?

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

65.（2022?北京朝陽?統(tǒng)考一模）以NaOH、CuSO,和HCHO為主要成分的鍍液可在某

2+

些材料上鍍銅，原理如下：CU+2HCHO+4OH——>Cu+2HCOO+2H2O+H2T

(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為o

(2)根據(jù)反應(yīng)原理分析

①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的性。

②選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是

a.HCHO、HQ均屬于極性分子

b.HCHO與Hg之間能形成氫鍵

c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子

(3)鍍液中的SO：、HCHO、H。三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是o

⑷為防止Ci?+與OH-形成沉淀，可加入EDTA使O?+形成配合物。EDTA能電離出H+

和EDTA”。

OOCH2C/H2co0

N—CH2—CH2—N

/\

OOCHCCHCOO

22(EDTA4-)

EDTA4-中除部分o外，還能與Cu2+配