高中化學(xué)人教版必修-第二冊(cè)(2019)-612化學(xué)反應(yīng)與電能-公開課

新教材新理念新設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時(shí)（化學(xué)反應(yīng)與電能）情境素材問題1：火力發(fā)電存在的哪些問題？1.我國目前電能主要來自

發(fā)電2.火力發(fā)電的原理首先通過化石燃料

，使

，加熱水使之

以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。3.能量轉(zhuǎn)換過程火力燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芷癁檎羝?jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。化學(xué)能電能直接思維推進(jìn)問題2：1.電流是怎樣產(chǎn)生的？2.哪些化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移？化學(xué)能電能直接實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)6-3稀H2SO4ZnCu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式思考問題尋找答案你對(duì)問題的想法鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象Zn+2H+=Zn2++H2↑1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子？2.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來稀H2SO4ZnCu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個(gè)過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？Cu起傳導(dǎo)電子的作用?？捎秒娏鞅恚襞荩y(cè)電流及方向。實(shí)驗(yàn)探究稀H2SO4ZnCu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。A1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個(gè)過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)探究改提問順序：→電子由Zn導(dǎo)線

銅片H+定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)1.原電池的概念原電池是把

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是

反應(yīng)。2.原電池的工作原理(1)分析右圖并填空原電池總反應(yīng)式：

化學(xué)電氧化還原Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑負(fù)極氧化反應(yīng)負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋正極還原反應(yīng)正極：2H＋＋2e－

===H2↑原電池—概念原理Zn極周圍有多余的正電荷；離子移向:陰離子(SO42-、OH-)移向負(fù)極,陽離子(Zn2+、H+)移向正極陰陽離子作定向移動(dòng)（電解質(zhì)溶液導(dǎo)電）（不可以）（不可以）（不可以）實(shí)驗(yàn)探究：原電池構(gòu)成條件(1)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（化學(xué)能）→關(guān)鍵。(2)有活性不同的兩極。(3)有電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）。(4)電極、電解質(zhì)溶液必形成閉合回路。稀H2SO4ZnCuA原電池—構(gòu)成條件(1)火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程(

)(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池(

)(3)將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(

)(4)在銅—鋅—稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅(

)(5)原電池中陽離子向正極移動(dòng)(

)(6)原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子(

)√×××√×針對(duì)練習(xí)1.判斷正誤2.(原電池的構(gòu)成條件)下列裝置中能夠組成原電池的是_____(填序號(hào))，其他不能構(gòu)成原電池的試分別說明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。③⑤①只有一個(gè)電極，②中兩個(gè)電極的活潑性相同，④中為非電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，⑥電解質(zhì)溶液(內(nèi)電路)未形成閉合回路針對(duì)練習(xí)判斷原電池正、負(fù)極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極＊根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。＊由電極現(xiàn)象判斷：質(zhì)量減小或溶解的一極為負(fù)極；質(zhì)量不變有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加的為正極。能力提升3.(電極名稱的判斷)根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_____(填電極名稱)，判斷依據(jù)______________________________________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)電極。負(fù)極鋅的活潑性比銅強(qiáng)(或Zn的還原性比Cu強(qiáng))正極Cu(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_____(填電極名稱)，判斷依據(jù)______________________________________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)電極。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為