2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版期中必刷?？碱}之海帶提碘和海水提溴

第29頁(yè)（共29頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之海帶提碘和海水提溴一．選擇題（共15小題）1．海帶中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖甲所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．完成步驟①海帶可放置在坩堝中灼燒 B．步驟③采用圖乙所示的裝置分離出含I﹣溶液 C．步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ID．步驟⑤操作是萃取、分液2．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟①會(huì)用到酒精燈、泥三角、三腳架、坩堝和坩堝鉗等儀器 B．步驟③和⑥中的操作均為過(guò)濾 C．步驟④中發(fā)生的離子方程式為H2O2+2I﹣+2H+＝2H2O+I2 D．海帶灰中含有的硫酸鹽，可在步驟⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離3．下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾海水可獲得淡水 B．在制溴工業(yè)中，涉及氧化還原反應(yīng) C．在制鎂工業(yè)中，可用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳以沉淀Mg2+ D．為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl4．海洋中蘊(yùn)藏著大量的化學(xué)資源，海水的綜合利用示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．海水提溴工藝中“吹出”和“吸收”兩個(gè)步驟的目的是富集溴 B．工業(yè)電解飽和食鹽水制備金屬鈉與氯氣 C．向海水中先通入NH3，再通入CO2來(lái)制備純堿 D．利用高分子反滲透膜可將海水淡化，但是用傳統(tǒng)的蒸餾法淡化更加節(jié)能5．一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X可選用生石灰 B．工業(yè)上采用電解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2高溫ˉMgCl2+COD．利用海水制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、鹽酸等物質(zhì)6．海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后得到含I﹣的溶液，再經(jīng)以下步驟得到碘單質(zhì)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由溶液1到碘的懸濁液的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了碘的富集 B．步驟②和步驟③所用的操作方法相同 C．上述過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè) D．分液時(shí)先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再打開(kāi)下端活塞7．海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．除去粗鹽中的Mg2+和沉淀海水中的Mg2+所用試劑相同 B．通過(guò)電解熔融MgCl2制取金屬鎂 C．③④的作用是富集溴元素 D．從海水中獲得食鹽和淡水不需要通過(guò)化學(xué)變化8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶提碘的說(shuō)法不正確的是（）A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 B．“反萃取”所得有機(jī)層經(jīng)處理后可循環(huán)再利用 C．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 D．在含I﹣的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)9．將海帶經(jīng)灼燒、浸泡得懸濁液。從懸濁液提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．“操作1”和“操作4”分別為過(guò)濾和蒸餾 B．“CCl4試劑”可用酒精替代 C．“操作3”為分液，操作時(shí)打開(kāi)分液漏斗旋塞，從下口放出水層 D．加入“試劑3”反應(yīng)的離子方程式為5I﹣+IO3-+6H+═3I10．海水中的化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Cl2提取Br2發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2 B．空氣的作用是將Br2吹出 C．經(jīng)過(guò)兩次Br﹣→Br2轉(zhuǎn)化的目的是富集溴 D．Mg（OH）2沉淀溶于鹽酸的反應(yīng)：OH﹣+H+＝H2O11．從海帶中提取碘的過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈 B．步驟③的操作名稱(chēng)是冷卻結(jié)晶 C．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ D．由該過(guò)程可知I2在不同溶劑中的溶解性：CCl4＞H2O12．下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）A．FeS2→O2SO2→O2催化劑，ΔSO3B．NH3→O2催化劑，ΔN2→O2通電NOC．海帶→D．石英砂→焦炭高溫粗硅→HCl加熱13．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電解MgCl2溶液可以得到Mg B．分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾 C．試劑①可以選用Ca（OH）2，試劑②可以選用鹽酸 D．鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)14．海帶中含有碘元素、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。已知海帶灰中含有硫酸鹽和碳酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“灼燒”時(shí)，需使用坩堝、三腳架、泥三角和酒精燈 B．步驟③的名稱(chēng)為過(guò)濾，步驟⑤中可使用CCl4提取碘 C．取少許“含I﹣的溶液”，向其中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明海帶灰中含有硫酸鹽 D．步驟⑤實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽、碳酸鹽與碘的分離15．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．試劑①常選用澄清石灰水 B．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O C．電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料 D．與電解MgO相比，電解熔融MgCl2的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢(shì)二．解答題（共3小題）16．海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取淡水和一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)②制得的漂白粉中有效成分是（寫(xiě)化學(xué)式）（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式。從理論上考慮，下列物質(zhì)中也能吸收Br2的是。A．NaClB．FeCl2C．Na2CO3D．H2O（4）過(guò)程Ⅲ采用的分離方法是，工業(yè)上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法是。（5）人類(lèi)可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有、等。（6）粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，應(yīng)依次加入試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是17．Ⅰ.海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得鎂、溴等重要的化工產(chǎn)品。（1）從海水中獲得淡水的主要方法有、離子交換法和反滲透法。（2）離子交換法凈化水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)減少B．通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，水中只有SO4C．通過(guò)凈化處理后的水，導(dǎo)電性增強(qiáng)D．陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H++OH﹣═H2O（3）粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子包含SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C．BaCl2溶液、鹽酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（4）精鹽水可用于氯堿工業(yè)，反應(yīng)的離子方程式為2Cl﹣+2H2O通電ˉCl2↑+H2↑+2OH﹣，其中氯氣在極產(chǎn)生。寫(xiě)出產(chǎn)生氯氣的電極方程式（5）為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，將Cl2緩緩?fù)ㄟ^(guò)下列裝置：試劑a應(yīng)選擇；試劑b是堿石灰，它的作用是；同時(shí)也防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.從海帶浸泡液（碘元素主要以I﹣存在）中獲取I2，含碘物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下。（6）①中H2O2的作用為（填“氧化劑”或“還原劑”）。（7）補(bǔ)全②的離子方程式，并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。5I﹣+□IO3-+6H+═□I2（8）②中n(I-已知：碘離子的氧化率=生成碘單質(zhì)的質(zhì)量分析圖中信息，選擇最佳條件：、。18．海帶中含有豐富的碘元素，常用作提取碘單質(zhì)的原料。在實(shí)驗(yàn)室我們進(jìn)行了海帶提碘實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。已知：①碘易溶于CCl4②3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O（1）操作1選用裝置，操作2選用裝置。（填“序號(hào)”）（2）試劑1可選擇。a．稀硫酸溶液b．氯水c．NaOH溶液d．CCl4寫(xiě)出試劑1參與反應(yīng)的離子方程式：。（3）加入試劑2后觀察到的現(xiàn)象是。（4）反萃取第一步加入足量濃NaOH溶液在分液漏斗中進(jìn)行，振蕩并及時(shí)放氣，判斷碘元素由有機(jī)層完全進(jìn)入水層的現(xiàn)象是。分液后?。ㄌ睢吧蠈印被颉跋聦印保┘尤?5%的H2SO4溶液。（5）寫(xiě)出加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。反萃取過(guò)程中消耗NaOH和H2SO4的物質(zhì)的量之比為。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之海帶提碘和海水提溴參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案BBDABCACDDD題號(hào)12131415答案BACA一．選擇題（共15小題）1．海帶中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖甲所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．完成步驟①海帶可放置在坩堝中灼燒 B．步驟③采用圖乙所示的裝置分離出含I﹣溶液 C．步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ID．步驟⑤操作是萃取、分液【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過(guò)濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘?！窘獯稹拷猓篈．步驟①為灼燒，不需要蒸發(fā)皿，需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故A正確；B．步驟③的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，分離出含碘離子的溶液，過(guò)濾操作中需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C．步驟④反應(yīng)為雙氧水將I﹣氧化成I2，離子方程式為2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故C正確；D．I2不易溶于水，I2易溶于有機(jī)溶劑，則海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中采用萃取、分液實(shí)現(xiàn)與碘分離，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查從海帶中提取碘等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟①會(huì)用到酒精燈、泥三角、三腳架、坩堝和坩堝鉗等儀器 B．步驟③和⑥中的操作均為過(guò)濾 C．步驟④中發(fā)生的離子方程式為H2O2+2I﹣+2H+＝2H2O+I2 D．海帶灰中含有的硫酸鹽，可在步驟⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過(guò)濾，分離出含碘離子的溶液，④中H2O2將I﹣氧化為I2，⑤中加有機(jī)溶劑萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)步驟①為灼燒固體，用到的儀器有：酒精燈、泥三角、三腳架、坩堝和坩堝鉗等，故A正確；B．由分析知，步驟③為過(guò)濾，步驟⑥為蒸餾，故B錯(cuò)誤；C．步驟④中H2O2將I﹣氧化為I2，反應(yīng)條件為酸性，則步驟④中發(fā)生的離子方程式為H2O2D．海帶灰中含有硫酸鹽，這些物質(zhì)易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有機(jī)溶劑CCl4，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中向混合物中加入CCl4充分振蕩后靜置分液，就可以實(shí)現(xiàn)硫酸鹽與碘分離，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查從海帶中提取碘等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾海水可獲得淡水 B．在制溴工業(yè)中，涉及氧化還原反應(yīng) C．在制鎂工業(yè)中，可用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳以沉淀Mg2+ D．為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl【分析】A．蒸餾海水可獲得淡水、蒸餾水；B．在制溴工業(yè)中，溴離子先與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，再與二氧化硫反應(yīng)生成溴離子，再與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．貝殼煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鎂離子可以生成氫氧化鎂沉淀；D．碳酸鈉可除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，碳酸鈉在氯化鋇后加入?！窘獯稹拷猓篈．控制溫度，蒸餾海水可獲得淡水、蒸餾水，故A正確；B．在制溴工業(yè)中，溴離子先與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，再與二氧化硫反應(yīng)生成溴離子，再與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，通過(guò)氧化、還原、再氧化的步驟實(shí)現(xiàn)了將海水中溴的富集，涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；C．氫氧化鈣和鎂離子可以生成氫氧化鎂沉淀，可用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳以沉淀Mg2+，故C正確；D．由于碳酸鈉可除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，操作中碳酸鈉應(yīng)該在氯化鋇之后，為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入足量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，故故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查海水中提溴過(guò)程分析判斷、粗鹽提純步驟，側(cè)重考查學(xué)生分離提純知識(shí)的掌握情況，題目難度中等。4．海洋中蘊(yùn)藏著大量的化學(xué)資源，海水的綜合利用示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．海水提溴工藝中“吹出”和“吸收”兩個(gè)步驟的目的是富集溴 B．工業(yè)電解飽和食鹽水制備金屬鈉與氯氣 C．向海水中先通入NH3，再通入CO2來(lái)制備純堿 D．利用高分子反滲透膜可將海水淡化，但是用傳統(tǒng)的蒸餾法淡化更加節(jié)能【分析】A．已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，已獲得游離態(tài)的溴，將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；B．電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉與氯氣；C．向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，生成碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾得到固體受熱分解生成碳酸鈉；D．利用高分子反滲透膜可將海水淡化更節(jié)能?！窘獯稹拷猓篈．海水提溴其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，故A正確；B．工業(yè)電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉、氫氣與氯氣，電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉與氯氣，故B錯(cuò)誤；C．海水中氯化鈉濃度太低，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，增大二氧化碳吸收，可析出小蘇打晶體，進(jìn)而制備純堿，故C錯(cuò)誤；D．利用高分子反滲透膜將海水淡化，相較于傳統(tǒng)的蒸餾法更加節(jié)能，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合利用，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，從整體上分析流程，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，再結(jié)合基本概念、基本理論是解答關(guān)鍵，題目難度中等。5．一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X可選用生石灰 B．工業(yè)上采用電解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2高溫ˉMgCl2+COD．利用海水制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、鹽酸等物質(zhì)【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，過(guò)濾除去濾液，煅燒Mg（OH）2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl2，據(jù)此分析解題。【解答】解：A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+，故A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為：MgO+C+Cl2高溫ˉMgCl2+CO，故CD．海水制鹽從海水中制得的氯化鈉，可以食用，同時(shí)也是生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等的化工原料，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查海水資源及其綜合利用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后得到含I﹣的溶液，再經(jīng)以下步驟得到碘單質(zhì)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由溶液1到碘的懸濁液的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了碘的富集 B．步驟②和步驟③所用的操作方法相同 C．上述過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè) D．分液時(shí)先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再打開(kāi)下端活塞【分析】含I﹣離子的溶液加入過(guò)氧化氫和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到的溶液1中加入CCl4萃取分液，得到的有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，反萃取分液，得到碘化鈉、次碘酸鈉的混合溶液2，溶液2中加入45%的稀硫酸，發(fā)生碘元素的歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過(guò)濾得到碘單質(zhì)固體，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！窘獯稹拷猓篈．由溶液1到碘的懸濁液的過(guò)程中兩次氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了碘的富集，故A正確；B．步驟②和步驟③所用的操作方法相同，都是分液分離，故B正確；C．上述過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有：①③④，有3個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再打開(kāi)下端活塞，放出下層溶液后，上層溶液從上口倒出，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的應(yīng)用、物質(zhì)分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，題目難度不大。7．海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．除去粗鹽中的Mg2+和沉淀海水中的Mg2+所用試劑相同 B．通過(guò)電解熔融MgCl2制取金屬鎂 C．③④的作用是富集溴元素 D．從海水中獲得食鹽和淡水不需要通過(guò)化學(xué)變化【分析】海水制鹽工業(yè)得到粗鹽，除雜得到精鹽，鎂工業(yè)是濃縮的海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，溴工業(yè)是濃縮海水中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，吹出后的溴單質(zhì)被二氧化硫溶液吸收得到溴化氫和硫酸，通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．在粗鹽的除雜過(guò)程中，除去粗鹽中的Mg2+所用試劑是NaOH，沉淀海水中的Mg2+所用試劑生石灰，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)電解熔融MgCl2制取金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2電解C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，故C正確；D．從海水中獲得食鹽和淡水可通過(guò)蒸發(fā)和蒸餾來(lái)實(shí)現(xiàn)，并不需要通過(guò)化學(xué)變化，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的應(yīng)用，主要是鈉、溴、鎂的提取方法分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶提碘的說(shuō)法不正確的是（）A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 B．“反萃取”所得有機(jī)層經(jīng)處理后可循環(huán)再利用 C．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 D．在含I﹣的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)【分析】干海帶在坩堝中灼燒，加水“浸取”，過(guò)濾，浸取液中的I?被H2O2氧化得到含I2的水溶液，反應(yīng)為2I?+2H++H2O2＝I2+2H2O；加入CCl4萃取、分液得到I2的CCl4溶液；向I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取，反應(yīng)為3I2+6OH﹣=IO3-+5I?+3H2O，振蕩、靜置、分液分離出CCl4；水層溶液中再加入稀硫酸酸化，I?和IO3-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，反應(yīng)為5I?+IO【解答】解：A．碘能使淀粉溶液變藍(lán)，則碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，故A正確；B．“反萃取”所得有機(jī)層經(jīng)處理后得到CCl4，CCl4可循環(huán)到“萃取”步驟再利用，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室中灼燒干海帶溫度高，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．在含I﹣的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，I?被氧化為I2，即碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查海帶提碘的實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。9．將海帶經(jīng)灼燒、浸泡得懸濁液。從懸濁液提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．“操作1”和“操作4”分別為過(guò)濾和蒸餾 B．“CCl4試劑”可用酒精替代 C．“操作3”為分液，操作時(shí)打開(kāi)分液漏斗旋塞，從下口放出水層 D．加入“試劑3”反應(yīng)的離子方程式為5I﹣+IO3-+6H+═3I【分析】將海帶經(jīng)灼燒、浸泡得懸濁液過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，得到含碘離子的溶液，加入試劑1為氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，加入萃取劑CCl4，萃取分液，得到有機(jī)層中加入試劑2為氫氧化鈉溶液，萃取分液得到水層，在水層中加入試劑3為稀硫酸，碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)得到碘單質(zhì)的水溶液，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓篈．分析可知，“操作1”和“操作4”都為過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B．酒精與水混溶，不能做萃取劑，故B錯(cuò)誤；C．上述分析可知，“操作3”為分液，操作時(shí)打開(kāi)分液漏斗旋塞，從下口放出四氯化碳層，再?gòu)纳峡诜懦鏊畬?，故C錯(cuò)誤；D．加入“試劑3”為稀硫酸，酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I﹣+IO3-+6H+═3I2+3H2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)過(guò)程海水提取碘的流程分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。10．海水中的化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Cl2提取Br2發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2 B．空氣的作用是將Br2吹出 C．經(jīng)過(guò)兩次Br﹣→Br2轉(zhuǎn)化的目的是富集溴 D．Mg（OH）2沉淀溶于鹽酸的反應(yīng)：OH﹣+H+＝H2O【分析】向海水中加入石灰乳氫氧化鈣將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，過(guò)濾分離出Mg（OH）2，加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+＝2H2O+Mg2+，在HCl氣流中加熱結(jié)晶獲得無(wú)水MgCl2，然后電解熔融的MgCl2得到金屬鎂，反應(yīng)為MgCl2（熔融）電解ˉMg+Cl2↑；過(guò)濾后的濾液中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)為Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，Br2單質(zhì)易揮發(fā)，利用熱空氣將溴吹入吸收塔，被SO2的水溶液吸收轉(zhuǎn)化成HBr，達(dá)到富集溴的目的，反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO4【解答】解：A．由上述分析可知，Cl2提取Br2發(fā)生反應(yīng)為2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，故A正確；B．由上述分析可知，Br2單質(zhì)易揮發(fā)，熱空氣的作用是將Br2吹出，故B正確；C．由上述分析可知，第一次得到Br2的濃度較低，不利于生產(chǎn)，則經(jīng)過(guò)兩次Br﹣→Br2轉(zhuǎn)化的目的是富集溴，故C正確；D．Mg（OH）2難溶，溶于鹽酸的反應(yīng)離子方程式為Mg（OH）2+2H+＝2H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查海水資源及其綜合應(yīng)用、海水提溴，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾椋⒁庹莆赵丶捌浠衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11．從海帶中提取碘的過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈 B．步驟③的操作名稱(chēng)是冷卻結(jié)晶 C．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ D．由該過(guò)程可知I2在不同溶劑中的溶解性：CCl4＞H2O【分析】由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過(guò)濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過(guò)氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、酒精燈等，故A錯(cuò)誤；B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)從水層轉(zhuǎn)移到四氯化碳層，可知I2在不同溶劑中的溶解性：CCl4＞H2O，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查海帶提碘及混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。12．下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是（）A．FeS2→O2SO2→O2催化劑，ΔSO3B．NH3→O2催化劑，ΔN2→O2通電NOC．海帶→D．石英砂→焦炭高溫粗硅→HCl加熱【分析】A．FeS2高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、SO2氣體，SO2與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3被98.3%的濃硫酸吸收生成硫酸；B．NH3在催化劑存在條件下加熱，能夠被O2氧化產(chǎn)生NO和H2O，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO；C．海帶中含有豐富的碘元素化合物，經(jīng)灼燒除去有機(jī)物，得到海帶灰，然后加入水浸泡，得到含有I﹣的化合物的水溶液，向其中加入綠色氧化劑H2O2，I﹣被氧化為I2，然后利用CCl4進(jìn)行萃取就得到I2的CCl4溶液，蒸餾得單質(zhì)碘；D．石英砂主要成分是SiO2，將其與焦炭高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生粗硅、CO，向粗硅中加入HCl并加熱，其中的各種成分反應(yīng)后變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，然后根據(jù)混合物中各種氯化物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，就提純得到純凈SiHCl3，再用H2在高溫下進(jìn)行還原SiHCl3，得到高純硅。【解答】解：A．FeS2高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、SO2氣體，SO2與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3被98.3%的濃硫酸吸收生成硫酸，F(xiàn)eS2→O2SO2→O2催化劑，ΔSO3→98.3%B．NH3在催化劑存在條件下加熱，能夠被O2氧化產(chǎn)生NO和H2O，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NH3→O2催化劑，ΔN2→O2通電NO→OC．海帶中含有豐富的碘元素化合物，經(jīng)灼燒除去有機(jī)物，得到海帶灰，然后加入水浸泡，得到含有I﹣的化合物的水溶液，向其中加入綠色氧化劑H2O2，I﹣被氧化為I2，然后利用CCl4進(jìn)行萃取就得到I2的CCl4溶液，蒸餾得單質(zhì)碘，上述流程符合碘元素的處理實(shí)際，故C正確；D．石英砂主要成分是SiO2，將其與焦炭高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生粗硅、CO，向粗硅中加入HCl并加熱，其中的各種成分反應(yīng)后變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，然后根據(jù)混合物中各種氯化物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，就提純得到純凈SiHCl3，再用H2在高溫下進(jìn)行還原SiHCl3，得到高純硅，石英砂→焦炭高溫粗硅→HCl加熱SiHCl3故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備過(guò)程的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意注意知識(shí)的準(zhǔn)確性，題目難度中等。13．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電解MgCl2溶液可以得到Mg B．分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾 C．試劑①可以選用Ca（OH）2，試劑②可以選用鹽酸 D．鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)【分析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂?！窘獯稹拷猓篈．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀，不可以得到Mg，故A錯(cuò)誤；B．分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是分離固體和溶液，操作為過(guò)濾，故B正確；C．分析可知，試劑①可以選用Ca（OH）2，試劑②可以選用鹽酸，故C正確；D．合金的密度小于成分金屬，硬度大于成分金屬；鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強(qiáng)度大，可用于制造飛機(jī)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。14．海帶中含有碘元素、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。已知海帶灰中含有硫酸鹽和碳酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“灼燒”時(shí)，需使用坩堝、三腳架、泥三角和酒精燈 B．步驟③的名稱(chēng)為過(guò)濾，步驟⑤中可使用CCl4提取碘 C．取少許“含I﹣的溶液”，向其中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明海帶灰中含有硫酸鹽 D．步驟⑤實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽、碳酸鹽與碘的分離【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過(guò)濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．“灼燒”時(shí)，需要再坩堝中加熱，需使用坩堝、三腳架、泥三角和酒精燈等，故A正確；B．分析可知，步驟③的名稱(chēng)為過(guò)濾，步驟⑤中可使用CCl4提取碘，故B正確；C．已知海帶灰中含有硫酸鹽和碳酸鹽，取少許“含I﹣的溶液”，向其中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸鋇或碳酸鋇白色沉淀，不能證明海帶灰中含有硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．步驟⑤是加入萃取劑萃取分液，碘單質(zhì)進(jìn)入萃取劑，實(shí)現(xiàn)了硫酸鹽、碳酸鹽與碘的分離，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查海帶提碘，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．試劑①常選用澄清石灰水 B．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O C．電解熔融MgCl2所得副產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料 D．與電解MgO相比，電解熔融MgCl2的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢(shì)【分析】海水（含有MgSO4和NaCl等）中加入試劑①為石灰乳Ca（OH）2沉淀Mg2+生成Mg（OH）2，過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀，加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，試劑②為鹽酸，在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到無(wú)水MgCl2，電解熔融氯化鎂生成Mg和Cl2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．澄清石灰水的Ca（OH）2含量少，沉淀Mg2+常常加入石灰乳Ca（OH）2，即試劑①為石灰乳Ca（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．試劑②為鹽酸，溶解Mg（OH）2沉淀得到MgCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正確；C．試劑②為鹽酸，電解熔融氯化鎂生成Mg和Cl2，Cl2和H2反應(yīng)生成HCl氣體，HCl氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D．MgO和MgCl2都是離子化合物，但MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，可節(jié)約能源，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查海水資源的綜合運(yùn)用，側(cè)重考查分析能力和運(yùn)用能力，把握物質(zhì)性質(zhì)、海水提鎂流程中發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共3小題）16．海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取淡水和一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl+2（2）反應(yīng)②制得的漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2（寫(xiě)化學(xué)式）（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2OA．NaClB．FeCl2C．Na2CO3D．H2O（4）過(guò)程Ⅲ采用的分離方法是過(guò)濾，工業(yè)上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法是電解法。（5）人類(lèi)可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。（6）粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，應(yīng)依次加入試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+和過(guò)量的Ba【分析】海水淡化后得到淡水、粗鹽和鹽鹵母液，粗鹽溶解后過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，之后再經(jīng)化學(xué)除雜后得到精鹽水，應(yīng)用到氯堿工業(yè)中制取氯氣和NaOH；鹽鹵母液酸化后通入氯氣，得到含有Br2的海水，利用熱空氣吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質(zhì)的溶液，再通入氯氣氧化，蒸餾得到工業(yè)液溴；鹽鹵中加入石灰乳或生石灰得到Mg（OH）2沉淀，再用鹽酸溶解生成MgCl2溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，脫水得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)①中電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl故答案為：2NaCl（2）氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)可以得到漂白粉，其中有效成分是：Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；（3）步驟Ⅱ是利用SO2將Br2還原為Br﹣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2B故答案為：SO2+（4）過(guò)程Ⅲ中溶液中的Mg2+和石灰乳反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，采用的分離方法是：過(guò)濾，工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2制備金屬M(fèi)g，工業(yè)上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法是：電解法，故答案為：過(guò)濾；電解法；（5）人類(lèi)可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法；（6）粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，應(yīng)依次加入試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其N(xiāo)aOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO42-，其中Na2CO3溶液的作用是：去雜質(zhì)中的Ca2+及過(guò)量的Ba2+，鹽酸作用是除去過(guò)量的NaOH故答案為：除去溶液中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了海水的綜合利用，包括海水提鎂、提溴、淡化等，化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。17．Ⅰ.海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得鎂、溴等重要的化工產(chǎn)品。（1）從海水中獲得淡水的主要方法有蒸餾法、離子交換法和反滲透法。（2）離子交換法凈化水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是D。A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)減少B．通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，水中只有SO4C．通過(guò)凈化處理后的水，導(dǎo)電性增強(qiáng)D．陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H++OH﹣═H2O（3）粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子包含SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為DA．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C．BaCl2溶液、鹽酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（4）精鹽水可用于氯堿工業(yè)，反應(yīng)的離子方程式為2Cl﹣+2H2O通電ˉCl2↑+H2↑+2OH﹣，其中氯氣在陽(yáng)極產(chǎn)生。寫(xiě)出產(chǎn)生氯氣的電極方程式2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑（5）為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，將Cl2緩緩?fù)ㄟ^(guò)下列裝置：試劑a應(yīng)選擇無(wú)水氯化鈣；試劑b是堿石灰，它的作用是吸收尾氣，防止污染；同時(shí)也防止空氣中水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。Ⅱ.從海帶浸泡液（碘元素主要以I﹣存在）中獲取I2，含碘物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下。（6）①中H2O2的作用為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。（7）補(bǔ)全②的離子方程式，并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。5I﹣+□IO3-+6H+═□I2（8）②中n(I-已知：碘離子的氧化率=生成碘單質(zhì)的質(zhì)量分析圖中信息，選擇最佳條件：n(I-)n(IO3【分析】Ⅰ．（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法等；（2）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法，A．陽(yáng)離子交換樹(shù)脂將鈉離子和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫離子；B．通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，水中SO42-和ClC．通過(guò)凈化處理后的水，離子濃度減?。籇．陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H++OH﹣═H2O；（3）粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子包含SO42-、Mg2+、Ca2+（4）惰性電極電解飽和食鹽水，氯離子移向陽(yáng)極失電子市場(chǎng)氯氣，氫離子移向陰極得到電子市場(chǎng)氫氣；（5）a應(yīng)具有干燥作用，b可吸收氯氣，防止污染空氣，試劑b的作用是吸收剩余氣體防止水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)；Ⅱ．海帶浸泡液加入鹽酸酸化后加入過(guò)氧化氫，氧化碘離子生成IO3-（6）過(guò)氧化氫具有氧化性，氧化碘離子生成碘酸跟離子；（7）碘離子和碘酸跟離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，結(jié)合元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（8）已知：碘離子的氧化率=生成碘單質(zhì)的質(zhì)量海帶浸泡液中碘離子的質(zhì)量×100%【解答】解：Ⅰ．（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法，故答案為：蒸餾法；（2）A．陽(yáng)離子交換樹(shù)脂將鈉離子和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫離子，經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，水中SO42-和Cl﹣被除去，故C．通過(guò)凈化處理后的水，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D．陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，故D正確；故答案為：D；（3）粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子有SO42-、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除SO42-，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+