2024-2025學年下學期高一化學人教版期中必刷?？碱}之化學反應速率及其影響因素

第24頁（共24頁）2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之化學反應速率及其影響因素一．選擇題（共15小題）1．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體A．①③ B．②④ C．②③ D．③④2．下列說法中正確的是（）A．增大反應物濃度，可以增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度使化學反應速率增大的主要原因，是提高了反應物分子的運動速率 D．催化劑能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率3．下列說法不正確的是（）A．已知反應2NO2（g）?N2O4（g）在低溫下可自發(fā)進行，則ΔH＞0 B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率 C．當鋅粒和稀硫酸反應制氫氣時，往溶液中加少量醋酸鈉固體會減緩反應 D．當鋅粒和鹽酸反應制氫氣時，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反應4．某溫度下，在恒容密閉容器中SO2、O2、SO3建立化學平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，改變下列條件對正、逆反應速率的影響不正確的是（）A．壓縮容器體積B．通入O2C．使用（正）催化劑D．升高溫度A．A B．B C．C D．D5．乙醇一水催化重整可獲得H2，體系中存在的主要反應為：反應①：C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH1＝+173.3kJ?mol﹣1反應②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ?mol﹣1下列說法錯誤的是（）A．若體系達到平衡后，壓縮容器體積，反應②的平衡不移動 B．適當增大起始n（C2H5OH），有利于H2的生成 C．升高溫度，反應①、②的反應速率和化學平衡常數(shù)均增大 D．可計算出C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH＝+255.3kJ?mol﹣16．為研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率（CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O），某同學通過測定相同條件不同時間反應中生成CO2氣體的體積，繪制出如圖所示的曲線，下列說法錯誤的是（）A．可用CaCO3某些物理量的變化來表示該反應的反應速率 B．化學反應速率最快的時間段是t1～t2 C．v（HCl）：v（CaCl2）：v（CO2）＝2：1：1 D．t1～t4時間段的平均反應速率可以表示為V7．下列說法正確的是（）A．活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞 B．生鐵中含碳，生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱 C．工業(yè)上合成氨壓強越大越好 D．蒸干AlCl3和Al2（SO4）3溶液，所得固體成分相同8．某種葍二價銅微粒[CuⅡ（NH3）2]2+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖甲，反應歷程如圖乙。下列說法正確的是（）A．微粒[CuⅡ（NH3）2]2+中NH3的鍵角小于氨氣中NH3分子的鍵角 B．該催化過程的總反應方程式為4NH3+6NO催化劑ˉ5N2+6H2OC．[CaⅡ（NH3）2]2+可加快脫硝速率，提高脫硝的平衡轉化率 D．升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度9．某溫度下，容積一定的密閉容器中進行以下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述中正確的是（）A．在容器中加入氬氣，反應速率不變 B．加入少量W，逆反應速率增大 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多10．將足量鋁片和一定體積1mol?L﹣1的鹽酸充分反應，記錄相關數(shù)據(jù)，作出反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化圖（如圖所示），下列說法正確的是（）A．O點H+濃度最大，此時反應速率最快 B．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施為在溶液中加入少量CuSO4 C．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施是將1mol?L﹣1的鹽酸用18.4mol?L﹣1的硫酸代替 D．為探究H+濃度對反應速率的影響，在保持其他條件相同的情況下，將1mol?L﹣1的鹽酸替換成1mol?L﹣1的硫酸進行對照11．常溫下，某同學分別將5g鋅粒（形狀大小一樣）加入到如下三組50mL混合試液中，圖為硫酸銅濃度不同時，反應生成氫氣速率的變化曲線。則下列說法不正確的是（）試劑CuSO4/（mol?L﹣1）H2SO4/（mol?L﹣1）a0.003.00b0.253.00c0.503.00A．曲線b反應速率始終大于曲線a是因為形成了原電池 B．1～2min內曲線c反應速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導致的 C．3min時，生成氫氣的速率：b＞c＞a D．對比曲線b、c的6～7min段，可知硫酸銅溶液濃度越大不一定能加快產(chǎn)生氫氣的速率12．某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2→HClCH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v（Br2實驗序號初始濃度c/mol?L﹣1溴顏色消失所需的時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．實驗②和③的v（Br2）相等 C．增大c（HCl），v（Br2）增大 D．增大c（Br2）、v（Br2）增大13．對于基元反應2HI═H2+2I?，下列有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析錯誤的是（）A．加入適宜催化劑，可使活化分子百分數(shù)增大 B．增大HI濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增大 C．升高溫度，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加 D．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大14．化學反應速率的影響因素很多，下列因素中對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學反應速率影響最顯著的是（）A．溫度 B．壓強 C．合適的催化劑 D．濃度15．向兩個容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol?L﹣1鹽酸2mL2mol?L﹣1醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)曲線對應的酸是鹽酸 B．任意相同時間段內，化學反應速率：鹽酸均快于醋酸 C．兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關 D．容器內壓強均達到140kPa時，所用時間越長反應速率越小二．填空題（共2小題）16．下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈（2）MnO2加入雙氧水中反應更劇烈（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生．17．分析下列實例，根據(jù)已有知識和經(jīng)驗填寫下表．實例影響速率的因素（1）夏天食物易變質（2）硫在氧氣中比在空氣燃燒快（3）粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸反應快（4）氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行（6）鎂與鹽酸的反應比鋁快得多三．實驗題（共1小題）18．化學是一門以實驗為基礎的科學，其中控制變量思想在探究實驗中有重要應用，下列實驗對影響化學反應速率的因素進行探究。實驗方案：現(xiàn)有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和0.1mol/L草酸溶液，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表。實驗序號體積V/mL溫度/℃KMnO4溶液水H2C2O4溶液①4.00.02.025②4.00.02.060③4.0Vx1.025（1）請書寫此過程的離子反應方程式：。（2）通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx＝mL，理由是。（3）對比實驗①、②的實驗現(xiàn)象是。（4）實驗①中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應速率v（H2C2O4）＝。（5）甲同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。針對上述現(xiàn)象，甲同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響。四．解答題（共1小題）19．25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示。（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應的化學方程式為；平衡常數(shù)表達式為。（2）計算5～7min的平均反應速率v（C）＝。（3）在5～7min內，若K不變，則此處曲線變化的原因是，若K變化且溫度降低，則該反應的正反應ΔH0（填“＜”或“＞”）。（4）已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，結合圖1判斷，下列哪些時刻是因增大了反應物活化分子百分數(shù)而影響反應速率的；A的平衡轉化率最大的一段時間是。

2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之化學反應速率及其影響因素參考答案與試題解析題號1234567891011答案DDAAACBDABD題號12131415答案DDCB一．選擇題（共15小題）1．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體A．①③ B．②④ C．②③ D．③④【分析】減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以通過降低氫離子濃度、減小反應物接觸面積等方法實現(xiàn)，但是在改變條件時不能和鐵反應生成氫氣或其它氣體，不能和稀鹽酸反應生成水?！窘獯稹拷猓孩貼aOH固體和稀鹽酸反應生成水而減少生成氫氣總量，故錯誤；②加入KNO3溶液后氫離子濃度減小，但是相當于溶液中含有硝酸，硝酸和鐵反應生成氮氧化物而不是氫氣，故錯誤；③加入水后氫離子濃度減小，且氫離子總物質的量不變，所以反應速率減小且生成氫氣總量不變，符合條件，故正確；④加入CH3COONa固體，鹽酸和醋酸鈉反應生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，且最終電離出的氫離子總物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；故選：D?！军c評】本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，側重考查對化學反應速率影響因素原理的理解和靈活運用，明確濃度、溫度、催化劑、壓強、反應物接觸面積都方法對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意：②中隱含的信息，為解答易錯點。2．下列說法中正確的是（）A．增大反應物濃度，可以增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度使化學反應速率增大的主要原因，是提高了反應物分子的運動速率 D．催化劑能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率【分析】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．增大反應物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分數(shù)，故A錯誤；B．增大壓強，相當于增大了濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分數(shù)，故B錯誤；C．升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，故C錯誤；D．加入催化劑，降低了反應能量，增加了活化分子百分數(shù)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質。3．下列說法不正確的是（）A．已知反應2NO2（g）?N2O4（g）在低溫下可自發(fā)進行，則ΔH＞0 B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率 C．當鋅粒和稀硫酸反應制氫氣時，往溶液中加少量醋酸鈉固體會減緩反應 D．當鋅粒和鹽酸反應制氫氣時，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反應【分析】A．反應2NO2（g）?N2O4（g）的ΔS＜0；B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，降低分子的能量；C．鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，加入少量醋酸鈉固體，可與稀硫酸反應；D．當鋅粒和鹽酸反應制氫氣時，往溶液中滴加少量CuSO4溶液，鋅與Cu2+發(fā)生反應生成Cu，Zn、Cu、鹽酸構成原電池?！窘獯稹拷猓篈．反應2NO2（g）?N2O4（g）的ΔS＜0，在低溫下可自發(fā)進行，則正反應為放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，降低分子的能量，從而減小分子有效碰撞的次數(shù)，降低化學反應速率，故B正確；C．鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，加入少量醋酸鈉固體，可與稀硫酸反應，從而減小溶液中的氫離子濃度，減緩反應速率，故C正確；D．構成原電池，加快反應速率；當鋅粒和鹽酸反應制氫氣時，往溶液中滴加少量CuSO4溶液，鋅與Cu2+發(fā)生反應生成Cu，Zn、Cu、鹽酸構成原電池，從而加快鋅與鹽酸反應的速率，故D正確；故選：A。【點評】本題考查反應速率，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。4．某溫度下，在恒容密閉容器中SO2、O2、SO3建立化學平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，改變下列條件對正、逆反應速率的影響不正確的是（）A．壓縮容器體積B．通入O2C．使用（正）催化劑D．升高溫度A．A B．B C．C D．D【分析】A．壓縮容器體積，壓強增大，正、逆反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；B．通入O2，反應物濃度增大，正反應速率增大，平衡正向移動；C．使用（正）催化劑，對正逆反應速率影響相同；D．升高溫度，正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動。【解答】解：A．壓縮容器體積，壓強增大，正、逆反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向即正反應方向移動，則圖像不正確，故A選；B．通入O2，反應物濃度增大，正逆反應速率增大，平衡正向移動，則圖像正確，故B不選；C．使用（正）催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率增大仍然相等，則圖像正確，故C不選；D．升高溫度，正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，則圖像正確，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查學生影響化學反應速率化學平衡移動的因素致使，注意溫度、催化劑、濃度對正逆反應速率的影響是離開原來平衡速率點的，難度不大。5．乙醇一水催化重整可獲得H2，體系中存在的主要反應為：反應①：C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH1＝+173.3kJ?mol﹣1反應②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ?mol﹣1下列說法錯誤的是（）A．若體系達到平衡后，壓縮容器體積，反應②的平衡不移動 B．適當增大起始n（C2H5OH），有利于H2的生成 C．升高溫度，反應①、②的反應速率和化學平衡常數(shù)均增大 D．可計算出C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH＝+255.3kJ?mol﹣1【分析】A．反應①為反應氣體總物質的量增大的反應；B．增大n（H2O），可促進乙醇的轉化；C．升高溫度可加快反應速率，平衡向吸熱的方向移動；D．根據(jù)蓋斯定律進行計算?！窘獯稹拷猓篈．反應①為反應氣體總物質的量增大的反應，則體系達到平衡后，壓縮容器體積，反應①逆向移動，導致反應②中反應物的濃度減小，反應②逆向移動，故A錯誤；B．增大C2H5OH的量，可以使平衡正向移動，有利于H2的生成，故B正確；C．升高溫度可加快反應速率，平衡向吸熱的方向移動，反應①、②均為吸熱反應，則升高溫度，反應①、②的反應速率和化學平衡常數(shù)均增大，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律知，反應①+2×②得：C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH＝+255.3kJ?mol﹣1，故D正確；故選：A。【點評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。6．為研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率（CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O），某同學通過測定相同條件不同時間反應中生成CO2氣體的體積，繪制出如圖所示的曲線，下列說法錯誤的是（）A．可用CaCO3某些物理量的變化來表示該反應的反應速率 B．化學反應速率最快的時間段是t1～t2 C．v（HCl）：v（CaCl2）：v（CO2）＝2：1：1 D．t1～t4時間段的平均反應速率可以表示為V【分析】A．碳酸鈣為固體；B．曲線的斜率為該反應的化學反應速率；C．由于HCl、CaCl2與CO2屬于不同的聚集狀態(tài)D．t1～t4時間段的平均反應速率為△V【解答】解：A．碳酸鈣為固體，可以用單位時間內固體質量變化量表示反應速率，故A正確；B．曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2，故B正確；C．由于HCl、CaCl2與CO2屬于不同的聚集狀態(tài)，因此對應反應速率無法直接建立比值關系，故C錯誤；D．t1～t4時，反應的平均反應速率為△V△t=故選：C?！军c評】本題考查化學反應速率，側重考查學生速率計算的掌握情況，試題難度中等。7．下列說法正確的是（）A．活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞 B．生鐵中含碳，生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱 C．工業(yè)上合成氨壓強越大越好 D．蒸干AlCl3和Al2（SO4）3溶液，所得固體成分相同【分析】A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞；B．C、Fe和電解質溶液構成原電池，加速Fe被腐蝕；C．壓強太大，對生產(chǎn)設備要求太高，增大生產(chǎn)成本；D．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干分別得到Al（OH）3和Al2（SO4）3?！窘獯稹拷猓篈．能夠發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的條件是：①具有活化分子，②具有合適的取向，所以分子間的碰撞不一定為有效碰撞，故A錯誤；B．由于生鐵中含碳，容易形成原電池而發(fā)生腐蝕，所以生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，故B正確；C．壓強太大，對生產(chǎn)設備要求太高，增大生產(chǎn)成本，所以不能采用太高的壓強，故C錯誤；D．AlCl3水解生成具有揮發(fā)性的HCl，加熱促進水解平衡正移，蒸發(fā)、濃縮結晶得到Al（OH）3，Al2（SO4）3水解生成Al（OH）3和難揮發(fā)的H2SO4，水解生成的Al（OH）3與H2SO4重新生成Al2（SO4）3，所以得到的固體為Al2（SO4）3，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學反應速率影響因素、金屬腐蝕與防護、鹽類水解等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質、化學反應原理等知識點是解本題關鍵，D選項為解答易錯點。8．某種葍二價銅微粒[CuⅡ（NH3）2]2+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖甲，反應歷程如圖乙。下列說法正確的是（）A．微粒[CuⅡ（NH3）2]2+中NH3的鍵角小于氨氣中NH3分子的鍵角 B．該催化過程的總反應方程式為4NH3+6NO催化劑ˉ5N2+6H2OC．[CaⅡ（NH3）2]2+可加快脫硝速率，提高脫硝的平衡轉化率 D．升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度【分析】A．微粒[Cu11B．根據(jù)圖甲可知，該催化過程的總反應方程式為4NH3+4NO+O2催化劑ˉ4N2+6H2OC．[CD．根據(jù)圖乙可知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．微粒[Cu11(NH3)B．根據(jù)圖甲可知，該催化過程的總反應方程式為4NH3+4NO+O2催化劑ˉ4N2+6H2O，故BC．[CaIID．根據(jù)圖乙可知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，脫硝反應的正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。9．某溫度下，容積一定的密閉容器中進行以下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述中正確的是（）A．在容器中加入氬氣，反應速率不變 B．加入少量W，逆反應速率增大 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多【分析】A．在容器中加入氬氣，參加反應氣體的濃度并沒有變化；B．W為固體，加入少量W，反應速率不變；C．升高溫度，正逆反應速率都增大；D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．在容器中加入氬氣，參加反應氣體的濃度并沒有變化，則反應速率不變，故A正確；B．W為固體，加入少量W，反應速率不變，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數(shù)，但活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞次數(shù)增多，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查反應速率，側重考查學生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。10．將足量鋁片和一定體積1mol?L﹣1的鹽酸充分反應，記錄相關數(shù)據(jù)，作出反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化圖（如圖所示），下列說法正確的是（）A．O點H+濃度最大，此時反應速率最快 B．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施為在溶液中加入少量CuSO4 C．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施是將1mol?L﹣1的鹽酸用18.4mol?L﹣1的硫酸代替 D．為探究H+濃度對反應速率的影響，在保持其他條件相同的情況下，將1mol?L﹣1的鹽酸替換成1mol?L﹣1的硫酸進行對照【分析】A．根據(jù)圖知，從O點開始，反應速率逐漸增大；B．出現(xiàn)曲線a圖象，反應速率加快，但生成氫氣的總量不變；C．濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象且生成的氣體是SO2而不是H2；D．為探究H+濃度對反應速率的影響，應該只改變氫離子濃度，酸根離子應該相同?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖知，從O點開始，反應速率逐漸增大，不是O點反應速率最快，故A錯誤；B．出現(xiàn)曲線a圖象，反應速率加快，但生成氫氣的總量不變，加入少量硫酸銅，Al置換出Cu，Al、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快化學反應速率，且不影響生成氫氣的量，符合圖象，故B正確；C．濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象且生成的氣體是SO2而不是H2，圖象不符合，故C錯誤；D．為探究H+濃度對反應速率的影響，應該只改變氫離子濃度，酸根離子應該相同，所以不能將1mol?L﹣1的鹽酸替換成1mol?L﹣1的硫酸進行對照，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確實驗原理、化學反應速率影響因素內涵、圖中曲線變化原因是解本題關鍵，C易忽略鈍化現(xiàn)象而導致錯誤判斷。11．常溫下，某同學分別將5g鋅粒（形狀大小一樣）加入到如下三組50mL混合試液中，圖為硫酸銅濃度不同時，反應生成氫氣速率的變化曲線。則下列說法不正確的是（）試劑CuSO4/（mol?L﹣1）H2SO4/（mol?L﹣1）a0.003.00b0.253.00c0.503.00A．曲線b反應速率始終大于曲線a是因為形成了原電池 B．1～2min內曲線c反應速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導致的 C．3min時，生成氫氣的速率：b＞c＞a D．對比曲線b、c的6～7min段，可知硫酸銅溶液濃度越大不一定能加快產(chǎn)生氫氣的速率【分析】A．原電池可加快反應速率；B．隨反應進行，氫離子濃度減?。籆．由圖可知，3min時對應的縱坐標為氫氣的速率；D．曲線b、c的6～7min段，反應速率均減小。【解答】解：A．原電池可加快反應速率，則曲線b反應速率始終大于曲線a是因為形成了原電池，故A正確；B．隨反應進行，氫離子濃度減小，則～2min內曲線c反應速率急劇下降是溶液中氫離子濃度降低導致的，故B正確；C．由圖可知，3min時對應的縱坐標為氫氣的速率，則生成氫氣的速率：b＞c＞a，故C正確；D．曲線b、c的6～7min段，反應速率均減小，與氫離子濃度變小有關，與硫酸銅濃度無關，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學反應速率，為高考常見題型，把握圖象分析、原電池及氫離子濃度對速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。12．某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2→HClCH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v（Br2實驗序號初始濃度c/mol?L﹣1溴顏色消失所需的時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B．實驗②和③的v（Br2）相等 C．增大c（HCl），v（Br2）增大 D．增大c（Br2）、v（Br2）增大【分析】A．實驗①②中只有CH3COCH3的濃度不同，并且溴顏色消失所需時間越短，反應速率越快；B．Br2的濃度相等，溴顏色消失所需的時間也相等，據(jù)此推斷；C．實驗①③中只有HCl的濃度不同，并且溴顏色消失所需時間越短，反應速率越快；D．其他條件不變，增大c（Br2），則溴的顏色消失所需的時間增大?！窘獯稹拷猓篈．對比實驗①②數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正確；B．對比實驗②③數(shù)據(jù)可知，Br2的濃度相等，溴顏色消失所需的時間也相等，溴的反應速率v（Br2）是相等的，故B正確；C．對比實驗①③數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正確；D．其他條件不變，增大c（Br2），則溴的顏色消失所需的時間會明顯增大，則不能據(jù)此推斷v（Br2）大小，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學反應速率及其影響因素，為高頻考點，把握速率的影響因素、控制變量法的應用為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意表中數(shù)據(jù)的對比選擇，選項D為易錯點，題目難度不大。13．對于基元反應2HI═H2+2I?，下列有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析錯誤的是（）A．加入適宜催化劑，可使活化分子百分數(shù)增大 B．增大HI濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增大 C．升高溫度，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加 D．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大【分析】A．催化劑能降低反應所需活化能，活化分子百分數(shù)增大；B．增大反應物的濃度，單位體積內活化分子個數(shù)增大；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大；D．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變。【解答】解：A．催化劑能降低反應所需活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，化學反應速率加快，故A正確；B．增大反應物的濃度，單位體積內活化分子個數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，化學反應速率加快，故B正確；C．升高溫度，部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，則活化分子百分數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，故C正確；D．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，如果是通過縮小體積而增大壓強，單位體積內活化分子個數(shù)增大，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確外界條件對化學反應速率的影響原理是解本題關鍵，題目難度不大。14．化學反應速率的影響因素很多，下列因素中對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學反應速率影響最顯著的是（）A．溫度 B．壓強 C．合適的催化劑 D．濃度【分析】選擇合適的催化劑，可以成千上萬倍地增大反應速率，使反應速率改變最明顯?！窘獯稹拷猓哼x擇合適的催化劑，可以成千上萬倍地增大反應速率，使反應速率改變最明顯，濃度、壓強和溫度對反應速率的影響都不及合適的催化劑，故C正確，故選：C?！军c評】本題主要考查了化學反應速率的影響因素，題目難度不大，掌握選擇合適的催化劑，可以成千上萬倍地增大反應速率，使反應速率改變最明顯是解答該題的關鍵。15．向兩個容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol?L﹣1鹽酸2mL2mol?L﹣1醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)曲線對應的酸是鹽酸 B．任意相同時間段內，化學反應速率：鹽酸均快于醋酸 C．兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關 D．容器內壓強均達到140kPa時，所用時間越長反應速率越小【分析】n（HCl）＝n（CH3COOH）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，HCl、CH3COOH和Mg反應的方程式分別為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2CH3COOH+Mg＝Mg（CH3COO）2+H2↑，根據(jù)方程式知，HCl、CH3COOH完全反應消耗n（Mg）=12n（HCl）=12×0.002mol，消耗m（Mg）＝0.002mol×24g/mol＝0.048gA．曲線斜率表示反應速率，斜率越大，反應速率越快，反應速率與c（H+）成正比，開始時c（H+）：HCl＞CH3COOH；B．曲線的斜率越大，反應速率越快；C．Mg過量，生成氫氣的物質的量取決于酸的物質的量；D．容器內壓強均達到140kPa時，時間越長，速率越小。【解答】解：n（HCl）＝n（CH3COOH）＝2mol/L×0.002L＝0.004mol，HCl、CH3COOH和Mg反應的方程式分別為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2CH3COOH+Mg＝Mg（CH3COO）2+H2↑，根據(jù)方程式知，HCl、CH3COOH完全反應消耗n（Mg）=12n（HCl）=12×0.002mol，消耗m（Mg）＝0.002mol×24g/mol＝0.048gA．曲線斜率表示反應速率，斜率越大，反應速率越快，反應速率與c（H+）成正比，開始時c（H+）：HCl＞CH3COOH，所以開始時HCl的反應速率較快，則a曲線代表鹽酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線，故A正確；B．曲線的斜率越大，反應速率越快，根據(jù)圖知，部分時間段內b曲線的效率大，則此時醋酸的反應速率大于鹽酸，故B錯誤；C．Mg過量，生成氫氣的物質的量取決于酸的物質的量，兩種酸的物質的量相等且都是一元酸，所以最終生成氫氣的物質的量相等，與酸的電離程度無關，故C正確；D．容器內壓強均達到140kPa時，時間越長，反應速率越小，根據(jù)圖知，醋酸需要的時間長，反應速率較慢，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確化學反應速率快慢的判斷方法、圖中曲線與物質成分的關系是解本題關鍵，注意要進行過量計算，題目難度不大。二．填空題（共2小題）16．下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈濃度（2）MnO2加入雙氧水中反應更劇烈催化劑（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完固體表面積（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生溫度．【分析】影響化學反應速率的主要因素為物質本身性質，而常見影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結合題給信息解答該題．【解答】解：（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈，原因是純氧中氧氣濃度比空氣大，濃度越大，反應速率越大，故答案為：濃度；（2）MnO2為雙氧水分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應速率，故答案為：催化劑；（3）鐵粉的表面積比鐵片大，增大固體表面積可增大反應速率，故答案為：固體表面積；（4）升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：溫度．【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大。17．分析下列實例，根據(jù)已有知識和經(jīng)驗填寫下表．實例影響速率的因素（1）夏天食物易變質溫度（2）硫在氧氣中比在空氣燃燒快濃度（3）粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸反應快接觸面積（4）氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑（5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行壓強（6）鎂與鹽酸的反應比鋁快得多金屬本身性質【分析】影響化學反應速率的因素有：溫度、濃度、接觸面積、壓強、催化劑等，注意各種影響因素的使用條件，據(jù)此分析．【解答】解：（1）升高溫度，化學反應速率一定加快，夏天溫度較高，加快了化學反應速率，所以夏天食物易變質，故答案為：溫度；（2）增大反應物的濃度，能加快反應速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快，故答案為：濃度；（3）粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣表面積大，所以前者與鹽酸接觸面積大，反應快，故答案為：接觸面積；（4）二氧化錳在雙氧水的分解反應中作催化劑，催化劑能降低反應需要的活化能，所以能加快反應速率，故答案為：催化劑；（5）增大壓強，氣體的濃度增大，反應速率加快，所以合成氨需要在高壓下進行，故答案為：壓強；（6）金屬鎂的活潑性強于金屬鋁，所以鎂與鹽酸的反應比鋁快得多，這是金屬本身性質決定的．故答案為：金屬本身性質．【點評】本題考查了影響化學反應速率的因素，注意各種影響因素的使用條件，如濃度僅使用于氣體和溶液，不能使用于固體和純液體．三．實驗題（共1小題）18．化學是一門以實驗為基礎的科學，其中控制變量思想在探究實驗中有重要應用，下列實驗對影響化學反應速率的因素進行探究。實驗方案：現(xiàn)有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和0.1mol/L草酸溶液，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表。實驗序號體積V/mL溫度/℃KMnO4溶液水H2C2O4溶液①4.00.02.025②4.00.02.060③4.0Vx1.025（1）請書寫此過程的離子反應方程式：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx＝1.0mL，理由是溶液總體積相同，只有草酸濃度不同。（3）對比實驗①、②的實驗現(xiàn)象是②中褪色快、生成氣體快。（4）實驗①中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應速率v（H2C2O4）＝0.017tmol/（L?min）（5）甲同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。針對上述現(xiàn)象，甲同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是反應生成的錳離子作催化劑的影響?！痉治觥浚?）高錳酸鉀可氧化草酸，Mn元素的化合價降低、C元素的化合價升高；（2）實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，則總體積均為6.0mL，只有草酸濃度不同；（3）溫度越高，反應速率越快；（4）結合v=△（5）溫度、催化劑均可加快反應速率?！窘獯稹拷猓海?）高錳酸鉀可氧化草酸，Mn元素的化合價降低、C元素的化合價升高，由電子、電荷及原子守恒可知此過程的離子反應方程式為5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx＝6.0mL﹣1.0mL﹣4.0mL＝1.0mL，理由是溶液總體積相同，只有草酸濃度不同，故答案為：1.0；溶液總體積相同，只有草酸濃度不同；（3）對比實驗①、②的