2025屆河北省滄州市運(yùn)東五校高三11月期中考-化學(xué)試卷（含答案）

化學(xué)考生注意：123．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19P31Cl35.5Sc45Cr52一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念，主火炬使用的綠色燃料是使用廢碳再生的“零碳甲醇”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。下列說(shuō)法正確的是（）A.亞運(yùn)村餐廳中使用的“竹餐具”含有豐富的多糖B.主火炬使用的綠色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素C.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物D.甲醇和氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)甲醇被還原．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.鎂原子最外層電子的電子云圖：B.醛基碳氧雙鍵的極性：的電離方程式：HF=H+FC.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，分子呈形．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是（）A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦2受熱分解以獲得銅單質(zhì)B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁4NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.3.2g中的數(shù)目為0.1N3AB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，1244中所含PP的數(shù)目為4NAD.1molCuNHCO中σ鍵的個(gè)數(shù)為10NA33．白藜蘆醇具有強(qiáng)的抗癌活性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.白藜蘆醇分子中不含手性碳原子B.白藜蘆醇存在順?lè)串悩?gòu)C.1mol白藜蘆醇可以和3molNaOHD.白藜蘆醇和過(guò)量飽和溴水反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為CHO149376．某小組利用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（）A.前，①中溶液顯紅色的原因：2B.后，①中溶液顏色褪去的原因：SO具有漂白性22C.SO2前，②中溶液顯藍(lán)色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)D.SO2后，②中溶液顏色褪去的原因：SOI2HOSO22I4H22247．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)如圖所示。X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備的氫化物時(shí)不能選用玻璃容器。下列說(shuō)法正確的是（）A.第一電離能：YZXB.R的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZXD.常溫常壓下，RX呈固態(tài)．黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（348）A.黑磷與白磷均可導(dǎo)電B.黑磷晶體中片層間作用力為范德華力C.黑磷晶體的熔沸點(diǎn)比白磷高D.1mol黑磷晶體中含有1.5molP—P．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論向某補(bǔ)血口服液中滴加酸性4酸性溶液紫42A該補(bǔ)血口服液中一定含有色褪去CuH2O2CuCl424H2O用蒸餾水溶解固體，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色2BCD4并繼續(xù)加水筆稀釋平衡正向移動(dòng)，綠色配離子轉(zhuǎn)向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯溶液先變橙色，后變氧化性：I222水，再加入淀粉—KI為藍(lán)色將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的該氣體中一定含有SO2產(chǎn)生白色沉淀氣體通入2溶液中1．一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中Cl2的主要作用相同B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H和Cl.“洗脫”工序可完成R3的再生D.保存液溴時(shí)加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)被氧化．室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)A隨pH的變化曲線如圖所示。已1cAA=。下列說(shuō)法正確的是（）cAcA.Ka的數(shù)量級(jí)為103AB.pH與K之間滿足關(guān)系式：pKaa．5C.X點(diǎn)為滴定終點(diǎn)D.cAc時(shí)，溶液呈堿性1－AgI為620pmNA下列關(guān)于－AgI晶胞的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.與I的配位數(shù)均為4B.與距離最近且相等的12個(gè)填充在I構(gòu)成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%3D.該晶體的摩爾體積mN62010m31A二氧化碳的資源化利用能有效減少二氧化碳的排放，充分利用碳資源。二氧化碳向甲醇的催化轉(zhuǎn)化過(guò)程是循環(huán)利用碳資源的有效途徑，其中熱催化二氧化碳加氫制甲醇路線是重要的研究方向之一。一定溫度和壓強(qiáng)下，利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）。回答下列問(wèn)題。．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（1）A.第①步存在共價(jià)鍵的斷裂和形成B.第②步是反應(yīng)的決速步驟，化學(xué)方程式為HO32C.銅基催化劑可以改變反應(yīng)歷程D.保持壓強(qiáng)不變，室溫下進(jìn)行該反應(yīng)，焓變變大1（/CuOCuONSCF22其電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳布上的介孔（/）作陰極催化劑22B.中間隔膜為質(zhì)子交換膜C.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成2molD.工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的都會(huì)降低二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。114O（綠色固體），等物質(zhì)為原料制備無(wú)水2343制備裝置如圖所示（夾持裝置略）。1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________。2B處的裝置為_(kāi)__________（填“a”或“b”），盛有的藥品為_(kāi)__________。（3）本實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入N2的目的是趕走體系中原有的空氣、___________。（4）反應(yīng)管的溫度升到660℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成和（光氣），其化學(xué)方程式為_(kāi)__________32___________。的空間結(jié)構(gòu)______________________，22NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽是______________________（填化學(xué)式）。5）反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，其作用是_________________________________________________。6）反應(yīng)完成后，得到固體產(chǎn)品2.536g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_____________%。16．（14分）稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧（Sc）是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖所示。1已知：①HO是“沉鈧”過(guò)程中與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。4323②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。25℃時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示。KPbSO4KPbC2O4KHCOKHCO4224222826.255回答下列問(wèn)題：1）鈧（Sc）原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。（2）“焙燒”過(guò)程生成23的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。3cFpH的關(guān)系如圖所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pHpH的范圍是3.5＜pH（3_________。（4）“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示，其中在380～400℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到3，由圖中數(shù)據(jù)可得x:z_________。（5）傳統(tǒng)制備的方法是先得到O沉淀，再高溫脫水得，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因3323_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的3，其原因是_______________________________。1（6）將1.8mol加到1L含有0.12LHCO的廢水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為42242PbSOsHCOPbCOs2HSO4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。422424濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的“沉淀”是_______________________（填化學(xué)式）。115是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)2224的過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：甲烷化反應(yīng)（主反應(yīng)）：COg4HgCHg2HOgH2242逆變換反應(yīng)（副反應(yīng)）：COgHgCOgHOgH1222回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是________（填標(biāo)號(hào)）。1Sabatier反應(yīng)所需的2A.氯化鈣溶液B.小蘇打溶液C.硫酸銨溶液D.純堿溶液（2）已知：H、的燃燒熱H分別為1、1，1molH2Ol轉(zhuǎn)化為24HOg吸收44kJ的熱量。甲烷化反應(yīng)的H___________。2轉(zhuǎn)化為CHCO的物質(zhì)的量nH4224進(jìn)行（3）已知：的選擇性?？蒲行〗M按4消耗CO的總物質(zhì)的量nCO2投料，從以下三個(gè)角度探究影響CH4選擇性的因素。TpMPatmin達(dá)到平衡，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%烷的選擇性為50%，則逆變換反應(yīng)的K_________（保留兩位小數(shù)）。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡用HOg的p2壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)（初始?jí)簭?qiáng)為0.1MPa），平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示H2Og的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是________（填“曲線1”“曲線2”或“曲線1（寫(xiě)出計(jì)算式）。②3”），曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處2的平衡分壓為_(kāi)_______MPa（計(jì)算該空時(shí)忽略逆變換反應(yīng)）。③積碳會(huì)使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：Cs2HgCHg142CsCOg2COgK22COgHgCsHOgK3122K2K380021.600.13609451.380.0580.0270.0670.036由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)______________________________________該反應(yīng)的H________0（填“＞”或“＜”）。1N已知：Ⅰ．32（1A的CCl溶液褪色，D分子含有的官能團(tuán)為_(kāi)_____________（寫(xiě)名稱(chēng)）。24（（（（2B物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中共平面的原子最多有__________3DE的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。4_____________________________。5F分子中苯環(huán)上有G的化學(xué)方程式是___________________________________________。（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________，N分子中sp3雜化與sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。7K到M的合成路線如下：R簡(jiǎn)式是_________________________?；瘜W(xué)·參考答案1．A“竹餐具”的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，A正確；主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳，B錯(cuò)誤；有機(jī)高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為混合物，D錯(cuò)誤。2．C鎂原子的價(jià)層電子排布式為3s2，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯(cuò)誤；電負(fù)性：O＞C，則呈負(fù)電性的為OHClO的結(jié)構(gòu)式為—O—Osp3HF是弱酸，部分電離，其電離方程式為HFD錯(cuò)誤。3．B黃銅礦（CuFeS2）中的化合價(jià)為＋2，工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)：高溫8CuFeS22O16SO，該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；工業(yè)上常用CO在232高溫高溫下還原鐵礦石煉鐵：FeO33CO2B電解獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制鎂：MgCl2熔融Cl2錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不電離，也不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧電解化鋁：電解3O2D錯(cuò)誤。2O熔融23冰晶石4．BCH中沒(méi)有，A錯(cuò)誤；1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為30.1mol0.2N正確；1P中存在6PP124gPA44（1molPP的數(shù)目為6N錯(cuò)誤；NHCO與個(gè)σ3個(gè)氨分子中含有A3個(gè)σ鍵，1CO中含有1σ鍵，因此1molCuCO中所含σ鍵個(gè)數(shù)為14ND錯(cuò)誤。93A3．D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇分子中不含連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，A正確；白藜蘆醇分子中碳碳雙鍵上的2個(gè)碳原子連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，B正確；白藜蘆醇分子中含有的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，則1mol白藜蘆醇可以和3molNaOH反應(yīng)，C正確；白藜蘆醇分子中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則白藜蘆醇和過(guò)量飽和溴水反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為CHO，錯(cuò)誤。7376．B酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，ASO后，SO能與NaOHNaOH22溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2色，正確；通入SO后，②中溶液顏色褪去是SO和碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，I被還原為I，溶液藍(lán)色222褪去，D正確。D短周期主族元素XYRX的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N元素；7制備為O為元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2RSiN的軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大FNOA錯(cuò)誤；SiH4C所以常溫下氮化硅為固態(tài)，D正確。．A白磷為分子晶體，黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，為混合型晶體，則黑磷能導(dǎo)電、白磷不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，片層間作用力為范德華力，B正確；黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，其熔沸點(diǎn)很高，故黑磷晶體的熔沸點(diǎn)比白磷高，C正確；利用均攤法得黑磷晶體中1個(gè)磷原3子形成個(gè)共價(jià)鍵，則黑磷晶體中含有1.5molP—D正確。29BKMnO42A錯(cuò)誤；用蒸餾水溶解CuCl固體，并繼續(xù)加水稀釋?zhuān)珻uCl24H2OCuHO224242CuHO正確；氯水過(guò)量，Cl既氧化了又氧化了224I，無(wú)法I和化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤。2210．D鹵水“氧化”時(shí)氯氣與鹵水反應(yīng)置換出2，同時(shí)氯氣與水反應(yīng)生成HCl進(jìn)入水相Ⅰ；“還原”時(shí)SO與RN反應(yīng)生成HSO、HBr、RNCl，RNCl再與HBr反應(yīng)生成HCl和R，用鹽酸23224333“洗脫”R生成HBr和RNClHBr33Cl的主要作用均為氧化A，22同時(shí)氯氣與水反應(yīng)生成HClSO與RN反應(yīng)生成HSO、RNCl，232243RNCl再與HBr反應(yīng)生成HCl和RH和ClH和Cl，33R生成同時(shí)生成RNClRNClC333適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)揮發(fā)，D錯(cuò)誤。cHcAB當(dāng)AcAcpH5KacH105，1cKaccAcHcAcH，AKapHpKaccAcAHAAcA又由于pKaX點(diǎn)時(shí)，cAcccHcA105，可得10cH否達(dá)到滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；將cAc代入KaccH61L171，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。1112．D由晶胞截面圖可知，晶胞中碘離子位于頂點(diǎn)和面心，則碘離子個(gè)數(shù)為864，碘