初三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案

太山廟鄉(xiāng)第一初級中學(xué)

初

化

學(xué)

第

輪

專

題

復(fù)

習(xí)

教

案

化學(xué)組

目錄

主題一物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1物質(zhì)的多樣性

課題2物質(zhì)的構(gòu)成與組成

主題二身邊的化學(xué)物質(zhì)

課題3空氣氧氣水

課題4二氧化碳

課題5溶液

課題6金屬與金屬礦物

課題7生活中常見的化合物

主題三物質(zhì)的化學(xué)變化

課題8化學(xué)變化的特征認(rèn)識幾種化學(xué)變化

課題9質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及計算

主題四科學(xué)探究

課題1?；緦嶒灱寄?/p>

課題11氣體的制取干燥與凈化

課題12物質(zhì)的檢驗分離與提純

課題13科學(xué)探究實驗設(shè)計與評講

主題五化學(xué)與社會發(fā)展

課題14燃燒與滅火

課題15化學(xué)與能源保護好我們的環(huán)境

課題16化學(xué)與健康合成材料

課題17化學(xué)基礎(chǔ)知識匯編

主題一物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1物質(zhì)的多樣性

知識網(wǎng)絡(luò)

（一）純凈物與混合物

項

純凈物混合物

目

概由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而

由同一種物質(zhì)組成

念成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①一種物質(zhì)

①兩種或兩種以上物質(zhì)

②對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而

區(qū)②由不同種分子構(gòu)成

言，由一種分子構(gòu)成

別③沒有固定的組成

③有固定的組成

④沒有固定的性質(zhì)

④有固定的性質(zhì)

聯(lián)

純凈物型且舞蛆混合物

系

(-)單質(zhì)與化合物

化

項

單質(zhì)合

目

物

由

不

概

由同種元素組成的純凈物同

念

種

元

素

組

成

的

純

凈

物

均

相為

同均為純凈物純

點凈

物

①H

彳

底

不①由一種元素組成

同②單質(zhì)的分子由同種71

點原子構(gòu)成港

身

同

②4

￡

￡

甘

彳

辰

居

履

同

聯(lián)

單質(zhì)晶化合物

系

（三）氧化物

項

酸性氧化物堿性氧化物

目

概凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽與水的氧凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽與水

念化物的氧化物

組大多數(shù)是非金屬氧化物（交叉關(guān)

都是金屬氧化物（從屬關(guān)系）

成系）

①與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸

性①與水反應(yīng)生成可溶性堿

（SiO2除外）

質(zhì)②與酸反應(yīng)生成鹽與水

②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽與水

（四）酸、堿、鹽

項目酸堿鹽

電離時生成的陽離電離時生成的陰離子全電離時生成金

概念子全部是氫離子的部是氫氧根離子的化合屬離子與酸根

化合物物離子的化合物

相同

均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電（電離）

點

不同鹽=金屬離子+

酸=11++酸根離子堿=金屬離子+OH-

點酸根離子

組成一定含有非金

一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素

特點屬元素

聯(lián)系酸+堿-鹽+水（中與反應(yīng)）

課題2物質(zhì)的構(gòu)成與組成

知識網(wǎng)絡(luò)

探究一、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類

原子的總稱。

注意點：①元素是核電荷數(shù)相同的原子的總稱，只能論種類，不能講

個數(shù)。元素是同一類原子的總稱，這里說的“同一類原子”所指的可

以是其核電荷數(shù)相同而存在狀態(tài)或化合價不同的同類而不同種的原

子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，總稱為氮元素?！巴?/p>

類原子”所指也可以是其核電荷數(shù)相同而核外電子數(shù)不同的原子與

簡單離子，如Fe、Fe2\Fe3+總稱為鐵元素?！巴活愒印彼?/p>

的還可以是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的原子，如

C-12、013、C-14,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為6而核內(nèi)中子數(shù)分別為6、

7、8,它們是三種不同的原子，但屬于同一類原子，即都是碳原子,

總稱為碳元素。

②元素劃分種類的依據(jù)：核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）是劃分元素種

類的依據(jù)。質(zhì)子數(shù)相同的原子與它的離子都屬于同一種元素，但質(zhì)子

數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素。如Ne與H2O質(zhì)子數(shù)相同，

但不是同種元素。

③元素存在狀態(tài)：游離態(tài)與化合態(tài)。游離態(tài)存在于單質(zhì)中，化合

態(tài)存在于化合物中。如。2中氧元素是處于游離態(tài)，中氧元素處

于化合態(tài)。

④元素的分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元

素。如K、Na、Ca屬于金屬元素，Cl、F、。屬于非金屬元素，Ar、

Ne等為稀有氣體元素。

⑤元素的表示方法：元素用元素符號來表示。如鎂：Mgo

探究二、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意點：①“化學(xué)性質(zhì)”，而不是物理性質(zhì)或其他性質(zhì)。因為對于由

分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，其物理性質(zhì)是由大量分子的聚積體所表達(dá)的，

單個的分子表現(xiàn)不出物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度等，也就是說分

子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

②“最小粒子”，這是針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言的。原子構(gòu)成分

子,分子保持著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成,

二氧化碳分子又是由碳原子與氧原子構(gòu)成的，但保持二氧化碳化學(xué)性

質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。

③能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒不僅有分子還可以是原子（那些直

接由原子構(gòu)成的物質(zhì)）,也可以是離子（例如:氯化鈉晶體中的Na+、Cl

-）.

④分子的基本特征:極小;運動;分子間隙；同種物質(zhì)分子的化學(xué)性

質(zhì)相同.

探究三、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。

注意點：

①在化學(xué)變化中，反應(yīng)物分子分解成更小的粒子——原子，原子再

重新組合成新物質(zhì)的分子，這就是化學(xué)變化的實質(zhì)。在化學(xué)變化前、

后，原子的種類沒有改變（主要是原子核沒有改變），數(shù)目沒有增減,

原子在化學(xué)變化中不能再分裂成更小的粒子，所以說原子是化學(xué)變

化中的最小位子。

②原子在化學(xué)變化中不可分，但并不等于說原子不可分。科學(xué)實驗

證明，原子可分為原子核與核外電子，原子核可分為質(zhì)子與中子。

③原子的基本性質(zhì)：

a.原子的體積與質(zhì)量都很小。b.原子是不斷運動的。c.原子間有間

隔。

d.

原子元素

同念化學(xué)變化中的最小微粒具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

使用領(lǐng)域微觀上（習(xí)慣說構(gòu)成）宏觀上（習(xí)慣談fl成）

既分種夬又分個數(shù)

種區(qū)別只分種類不分個數(shù)

在化學(xué)變原子核不變，卜層電子數(shù)可能發(fā)生兀素種類不變,存在形態(tài)可能變化（單

化中改變質(zhì)或化合物）

原二氧化碳是由大量的二氧化微分

舉例子構(gòu)成,而每個二氧化碟分子由兩二氧化碳由陵、氧兩種元素組成

個氧旗子和一個讀原子構(gòu)成

子聯(lián)系兀素是同一夷原子的總稱，而原子是枸成兀素的基本單兀

性

質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。

（同種原子可以形成性質(zhì)與結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。如：金剛石、—、

足球稀。）

a在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

b原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)

中子數(shù).

c.相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

d.普通的氫原子是唯一不含中子的原子.

e.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。

⑥相對原子質(zhì)量的計算方法是：

店二一個M原子的質(zhì)量

M的相對原子質(zhì)量=--------------------

一個碳原子質(zhì)量

“一種碳原子”指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子與6個中子的碳原子（稱碳

12）o

探究四、離子：帶電的原子或原子團

注意點：①由于帶電情況不同所以分為陰陽離子。

②陽離子：質(zhì)子數(shù),核外電子總數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)V核外電子總數(shù)

③離子符號的書寫：在元素符號的右上角寫上該離子所帶的

電荷數(shù)，注意數(shù)字在前，電性在后。如：Ca2\Al3\Cl>

O2-

④分子、原子、離子：都能構(gòu)成物質(zhì)；都具有微觀意義；都

可以既講“種類”，又講“個數(shù)”

探究五、幾個決定與幾個等式

1.決定

(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類。

⑵質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量。

(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別與離子所帶電荷數(shù)。

(5)中子數(shù)只影響原子的相對質(zhì)量

2.等式

⑴質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)

⑶離子所帶電荷數(shù)=其化合價數(shù)值⑷元素最高正價數(shù)=原子

的最外層電子數(shù)

⑸元素最低負(fù)價數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)

⑹原子團的化合價=其中各元素化合價的代數(shù)與

主題二身邊的化學(xué)物質(zhì)

課題3空氣氧氣水

一、空氣

1.空氣組成的發(fā)現(xiàn)者：法國化學(xué)家拉瓦錫

2.空氣中各氣體的體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氮氣78%氧氣21%稀有氣

體0.94%二氧化碳0.03%其它氣體與雜質(zhì)0.03%

3.空氣的污染物：煙塵與有害氣體。有害氣體主要包括二氧化硫、

一氧化碳、二氧化氮等。

4.空氣受到污染的危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生

態(tài)平衡，引起“溫室效應(yīng)”，引發(fā)酸雨，臭氧層被破壞等。

5.防止大氣污染的措施：加強人們的環(huán)保意識，加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，

改善環(huán)

境狀

后尢,站上為后/木壬口由

況，使

"FT義士.Zk去f。曲

T【,生【IS

用清潔

■工田?工L!田延太后J形太.

0KM〃()4=K2Mli+MnO+O1

能源，42

MnO2

中西.馬2KCg=2KC7+3。/

積極植

MnO2

2HO=2HO+O1

樹種草、2222

物理性后:誦常情況下.而佟乂前味、.

等。rC+Or=CO,

點燃

5必息叫5+O2T5O2

點燃

課題4

4P+5O2=2P2O5

c盧燃

]3Fe-h2O2=Fe3O4

二氧化小n與金屬的《點燃

2Mg+O2=2MgO

碳點燃

與有機物加+2。「慧+2凡。

t[c3H5OH+3Qf2CO2+3H2O

'用途：氣焊、航天、潛水、登山、

氮氣、稀有氣

知識網(wǎng)絡(luò)

二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體

r7-儂M上的思路：（原理、裝置、

4還原性檢驗）

X.

圭

發(fā)

「碗工用」卬匡.1名在、14,口工石工在百比(1)

爪YC前幾」唐,口十X郵■

生裝置：由

ZL*?1tt-4zU看.

J—a【、一七.r^r\_i_Cc

反應(yīng)物狀態(tài)

Jb/kil，4t.

及URt國XPFT.反應(yīng)條件

J百Hr4小》±3.用法仁

必

決定:-fcr。土.r^rrL

必0玨七J王.以^至"t*友

反應(yīng)物是，必必士口.］名、也法K*需，制氣體時

則用高鎰酸①"一十"，業(yè)n鉀制。2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是與，不需要，制氣體時則用制。。2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用

密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用排空氣法

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

D原理：用石灰石與稀鹽酸反應(yīng):

2）選用與制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：，則是二氧化碳。

驗滿方法：，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaCO3S￡caO+CO2t

生石灰與水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫

下可得固體--

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：生成的能使紫色的石蕊試液變紅，

H2c。3==H2O+CO2t碳酸不穩(wěn)定，易

分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁:。本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，是氧化劑，

C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起。

一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中

毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①②）

1）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要）

H2與。2的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。

CO與。2的燃燒火焰是：發(fā)出的火焰。

CH4與。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2>CO、CH4可燃性的氣體：檢驗燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火

焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體c+H2OH2+CO）

2）還原性：（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：，。

Fe2O3+3CO直遢2Fe+3c。2

（現(xiàn)象：，。）

除雜：CO[CO2]通入氫氧化鈉溶液：

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CaOQaCOj只能（不可加鹽酸）

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加：

（CO32的檢驗：先加，然后。）

課題5溶液

知識網(wǎng)絡(luò):

（一）、四個概念間的關(guān)系：

在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽與溶液比不飽與溶液濃

（二）固體的溶解度

1.概念中的四要素：①一定溫度②1。?？巳軇埏柵c狀態(tài)④

質(zhì)量

2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

3.影響固體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)與溶劑的性質(zhì)

4.溶解度曲線

典型習(xí)題：

1.一燒杯內(nèi)盛有水，底部放一只新鮮的雞蛋，向燒杯中加入下列

不同的物質(zhì)會有不同的效果或現(xiàn)象?？晒┻x擇的物質(zhì)有：①生石灰、

②熟石灰、③食鹽、④較濃的鹽酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴.若使雞蛋上浮而無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)加入的物質(zhì)是，

它能使雞蛋上浮的原因是：

⑵若使雞蛋反復(fù)上下浮動，應(yīng)加入的物質(zhì)是，

請解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因，

⑶.若要將雞蛋煮熟，應(yīng)加入的物質(zhì)是，其原理是，

⑷.若要使雞蛋保鮮，應(yīng)加入的物質(zhì)是，用化學(xué)方程式表示其。

（三）有關(guān)溶液的計算

知識網(wǎng)絡(luò)

練習(xí)：

1.禽流感其間，某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍

用具進行殺菌消毒。

（1）配制時需稱取氫氧化鈉固體—g,水—mL（水的密度取

（2）用質(zhì)量為23.1g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧

化鈉固體時，請在下表中選出所需的祛碼（打表示選用），并

在下圖選出能正確表示游碼位置的選項—（填序號）。

祛碼大小/g100502020105

打表示選用

標(biāo)尺上游碼的位置

課題6金屬與金屬礦物

知識網(wǎng)絡(luò)

「幾種常見的金屬:、、

「純金屬「共性：常溫下，大多是體，色，

I有金屬光澤，為電與熱的，有延

〔|展性，密度，

<物理性盅熔點。

金屬特性：銅色，金呈色；常溫下，為液體。

新料「幾種常見的合金：

合金

7合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度：熔點：

1、與氧氣的反應(yīng):、在常溫下就能反應(yīng)；但、

在高溫下才與氧氣反應(yīng)；即使高溫也不反應(yīng)。

舉例：

轉(zhuǎn)

金屬的2、與酸的反應(yīng)：（鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀

舅

化學(xué),質(zhì)、、

」

與

轉(zhuǎn)3、與化合物溶液反應(yīng)：（鐵、鋁與硫酸銅溶液與

n

舄銅與硝酸銀溶液）

4、金屬活動性順序：

C1、原料：、、

生鐵的冶東2、原理（方程式）：

金屬資源的3、設(shè)備:

利用與保護r1、金屬的腐蝕與防護：

2、金屬資源保護：j鐵銹蝕條件：

防銹措施：3點

2、保護的途徑：4點

補充：

1.一些金屬的特性：的密度最大，的密度最??；

的熔點最高，的熔點最低；的導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性最

好，的硬度最大；地殼中含量最多的金屬是,人體中含

量最多的金屬是,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是O

2.物質(zhì)的用途主要由_________決定，但這不是唯一的決定因素，

在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮、、是否美觀、

使用是否便利，以及與等多種因素。

3.幾種常見合金

⑴鐵合金：主要包括與，它們的區(qū)別是

，生鐵含碳量_______,鋼的含碳量為o鋼

比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。

⑵鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造

飛機、艦艇與載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，

并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。

⑶銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、

保的合金。

⑷鈦與鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣與若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，

可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。

用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)

學(xué)補形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等

練習(xí)：

1.根據(jù)你的生活經(jīng)驗，回答下列問題：

(1)家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有這一性質(zhì)；

(2)在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是

由于鐵與鋼的不同；

(3)銅的導(dǎo)電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是

(只要能答出一個理由就可以)；

(4)燈泡中的燈絲一般用的是，你能說出不用錫制的原因嗎？；

(5)區(qū)分兩塊金屬材料硬度的大小時，一般采用的方法是；

(6)銅合金與金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時用金而不

用銅的合金？；

(7)在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是，熱

水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。

2.若金屬鎰(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁與鋅之間，則下列反應(yīng)

不正確的是

A.Mn+H2sO4=MnSO4+H2tB.Mg+

MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4

=MnSO4+Cu

3.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是

)

A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液

C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液D.鐵、硫酸銅溶液、氯化

鎂溶液

課題7生活中常見的化合物

知識點回顧：

一.酸

（一）.鹽酸.硫酸.硝酸的物理性質(zhì).用途及保存方法

1.鹽酸是HC1的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性,

濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫

氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調(diào)聞氣味

的方法。）存保方法：密封保存

2.用途：鹽酸（HC1）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹.制造藥

物（如鹽酸麻黃素.氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

3.濃硫酸：無色液體無味；

（1）有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。存保方法：密封保存

⑵濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張.木

材.布料.皮膚（都由含碳.氫.氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑

色的炭。

⑶稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有

水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。

⑷如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，

然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

(5)用途：硫酸(H2soJ重要化工原料。用于生化肥.農(nóng)藥.火藥.

染料以及冶煉金屬.精煉石油與金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗

室中常用它作干燥劑

(二).酸的通性

1.酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具

有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。酸的通性實質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。

酸的通性可歸納為以下五點：

酸的通性一般規(guī)律

紫色石蕊試液遇酸變紅色

(1)跟指示劑反應(yīng)

無色酚酬試液遇酸不變色

(2)跟活潑金屬起置換反酸+金屬---?鹽+氫氣

應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl2+H2f

酸+金屬氧化物--?鹽+水

(3)跟金屬氧化物反應(yīng)3H2so4+Fe2C)3=Fe2(SO4)3+

3H2O

酸+鹽一?新酸+新鹽

(4)跟某些鹽反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4；

酸+堿一-?鹽+水

(5)跟堿起中與反應(yīng)

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

2.

指示劑pH值石酚酰

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍(lán)色變紅色

3.pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在PH試紙上，顯

色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的PH（讀數(shù)為整數(shù)）

二堿

（一）?氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理性質(zhì).用途及保存方法

氫氧化鈉氫氧化鈣

物理純凈的氫氧化鈉是易潮純凈的氫氧化鈣是色.粉末狀的體，

性質(zhì)解，有腐蝕性，水溶液有溶于水，水溶液稱石灰水，有腐蝕

味,有感。性。

特性有吸水性微溶于水

主要重要的化工原料，用于建筑：制三與土，砌磚.抹墻。

用途制肥皂.石油.造紙.紡織.工業(yè)：制氫氧化鈉.漂白粉。

印染等工業(yè)。農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波

爾多液與石

硫合劑。

保存密封保存密封保存

（二）.堿的通性

堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有

一些相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。堿的通性可歸納為以下四點：

堿的通性一般規(guī)律

紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色

（1）跟指示劑反應(yīng)

無色酚猷試液遇堿變紅色

(2)跟非金屬氧化物堿+酸性氧化物--?鹽+水

反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

堿+酸f鹽+水

(3)跟酸起中與反應(yīng)

Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

堿+鹽一-?新堿+新鹽

跟某些鹽反應(yīng)

(4)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3；+

2NaOH

三.鹽

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉

物

白色粉末狀固體，白色粉末狀固

理

白色固體，易溶于水易溶于水，水溶液體，易溶于水，

性

顯性。水溶液顯性。

質(zhì)

特溶解度受溫度的影響不

水溶液顯性。水溶液顯性

性太

主

日常生活用中于調(diào)味，重要的化工產(chǎn)品，用于制焙糕點，

要

醫(yī)療上配制生理鹽水，用于玻璃.造紙.紡也可用于治療

用

也是重要的化工原料。織.洗滌劑等工業(yè)。胃酸過多。

途

保

存

不需密封保存密封保存密封保存

方

法

(一)氯化鈉.碳酸鈉.碳酸氫鈉的物理性質(zhì).用途及保存方法

備注：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水

分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)

(二)鹽類的化學(xué)性質(zhì)

為便于掌握，鹽類在溶液中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下：

鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律

鹽+金屬f新鹽+新金屬

(1)跟某些金屬的反應(yīng)

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽+酸一?新鹽+新酸

(2)跟酸的反應(yīng)

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

鹽+堿一~?新鹽+新堿

(3)跟某些堿的反應(yīng)

CuSO4+2KOH=K2SO4+CU(OH)2；

鹽+鹽一-?兩種新鹽

(4)跟某些鹽的反應(yīng)

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

四.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，及溶解性規(guī)律，書寫復(fù)分解反應(yīng)的

化學(xué)方程式

【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)Na2cO3+H2sO4——(2)FeCl3+NaOH——

(3)H2sO4+NaOH——(4)Cu(OH)2+KNO3

(5)K2SO4+BaCl2——(6)KNO3+NaCl——

(7)CaCO3+BaCl2——8)BaSO4+HNO3——

【小結(jié)】①復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀.氣體

或水生成。

②除需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件外，鹽與堿.鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物

必須可溶。

（3）BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

五.化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤

結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃

a、常用氮肥:

含N使用注意事項

量

NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防

潮，且均不能與堿

NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘

砸性物質(zhì)（如草木灰、

熟石灰等）混合施

(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸

化、板結(jié)用

NH4C126.2%長期使用會使土壤酸

化、板結(jié)

CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有

機物）

加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出

NH3-H2O

NH3t

NaNO3

b>NH4+的檢驗試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅

色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸

收

(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。

缺鉀：葉尖發(fā)黃

KC1r

常用鉀月,草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2co3),

呈堿性

K2so4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

(3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣

(4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種如：

3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)

(2)大氣污染：N2O>NH3、H2S、SO2

(3)引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華

等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

(1)根據(jù)土壤情況與農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥與化肥合理配

用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀月匕磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

大多數(shù)不溶

力口水全部溶于水

于水

可燃燒，熔化起泡冒不燃燒，跳動、爆裂

灼燒

煙聲

加

放出氨氣不放出氨氣

Ca(OH)2

反饋訓(xùn)練

1.火堿的化學(xué)式是0

A.NaClB.NaOHC.Mg(OH)2D.Na2SO4

2.下列物質(zhì)中能跟稀硫酸發(fā)生中與反應(yīng)的是()

A.FeB.Ba(OH)2C.Na2SO4D.NaNO3

3.鑒別碳酸鹽一般使用的試劑是()

A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸D.無法判斷

4.紫色石蕊試液遇到檸檬汁變紅色，這一現(xiàn)象不能說明()

A.檸檬汁呈酸性B.檸檬汁中含有豐富的維生素

C.石蕊能與檸檬汁的某種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

D.檸檬汁與鹽酸中都含有相同的粒子

5.下列各組中的兩種溶液混合，需要用酚酬溶液才能證明其發(fā)生了

反應(yīng)的是0

A.NaOH溶液+HC1溶液B.NaOH溶液+CuSCU溶液

C.Ca(OH)2溶液+Na2c。3溶液D.Na2c5溶液+H2sO4溶

液

6.下列氣體中，既能用固體氫氧化鈉干燥，又能用濃硫酸干燥的是0

A.二氧化碳B.二氧化硫C.氫氣D.氯化氫

7.下列各組物質(zhì)中分別加入足量的水，能得到無色透明溶液的是()

A.H2so4、Ba(OH)2B.KCUNaOHC.Ca(OH)2>Na2CO3

D.CaCO3>KNO3

專題三物質(zhì)的化學(xué)變化

課題8化學(xué)變化的特征認(rèn)識幾種化學(xué)變化

知識網(wǎng)絡(luò)

L物理變化與化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成_______的變化指生成了_________的變化

根本區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)

一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)一般有發(fā)光、放熱、變色、

現(xiàn)象區(qū)別

變化放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象

微觀區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變

舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等

2.幾種重要的化學(xué)反應(yīng)：

說明：

化合反應(yīng)：“多變一”A+B-C

分解反應(yīng)：“一變多”C-A+B

置換反應(yīng)：“單換單”A+BC-B+AC

復(fù)分解反應(yīng)：“雙交換，價不變”AB+CD-AD+CB

[2011?大連]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類

型。

⑴鎂粉用于制照明彈,

⑵用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

⑶用熟石灰中與廢水中的硫酸______________________

課題9質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式及計算

知識網(wǎng)絡(luò)：

考r概念點1.質(zhì)量守恒

表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

涵義《

定12.表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比.律

a.以客觀事實為依據(jù).

化書寫原則(2.遵守質(zhì)量守恒定律.

學(xué)1.內(nèi)容：參加

方《寫:短線:左寫反應(yīng)物化學(xué)式，右寫生成物化學(xué)式.

1配平方程式的儂據(jù)?質(zhì)量守恒定律.

化程書寫步驟42.配：學(xué)反應(yīng)的各物

式2.配平方程式的方法?最小公倍法等.

3.注：注明反應(yīng)條件，“t或J

質(zhì)(4.等：將短線改為等號。的總

表示化學(xué)反應(yīng)

2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算

與,〔應(yīng)用設(shè)等于反應(yīng)后生

木

為

成13.計算題格式的規(guī)范化，的各物質(zhì)的

曲

富

________總與。

?:

2.解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的

沒有改變，原子的沒有增減，原子的_______也沒

有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類與質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不

變。

3.應(yīng)用：⑴解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；

⑵確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；

⑶求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；

⑷判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。

［注意］

①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；

②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等;

③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量

守恒定律解釋。

考點2.化學(xué)方程式

1.概念：用表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.書寫

⑴原則：①必須以為依據(jù)，絕不能憑空臆造；

②遵守,即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總

數(shù)要相等。

⑵步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

一配平一中間用等號連接一注明反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)。

3.意義

⑴表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；⑵表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；

⑶表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。

4.配平方法

⑴最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的

方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑵觀察法：一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團沒有

發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平

說明：配平方法很多，但總體要注意兩個原則

1.單質(zhì)中所含元素的原子個數(shù)最后配。

2.反應(yīng)前后若原子團沒有變化，則把原子團當(dāng)作一個整體看待。

［注意］

①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時,生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“t”

或“I”。

②物質(zhì)發(fā)生燃燒時，在反應(yīng)條件上要寫成“點燃”。

變式題圖3-2表示水消毒時所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。下列有關(guān)說法

正確的是

A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為OzB.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.生成物的水溶液呈中性D.生成物中氯元素的化合價分別

為-1與+1

考點3化學(xué)方程式的有關(guān)計算

計算類型：

1.利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量

比？

例1已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:

4o當(dāng)反應(yīng)生成C與D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為

________g°

2.已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反

應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

例3中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再

次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月

21日13:40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧

4.8go求:

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密

度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高鎰酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少

千克的高鎰酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

［注意］

①質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式時必須配平；

②相對分子質(zhì)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量（包

括單位）、未知量寫在相對分子質(zhì)量下面；

③若涉及物質(zhì)的體積，可用公式功=2。進行換算。

3.已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中

另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

例4燃燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若

石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

［注意］①代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量=混合物

質(zhì)量XO

②代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)

量。

③若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找

出某種純凈物的質(zhì)量。

4.利用化學(xué)反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算與推斷？

例5小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦

石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用了的辦法如下：

取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得

數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。

請計算：

(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

加入稀鹽酸質(zhì)量

序號剩余固體質(zhì)量(g)

(g)

第1次105.5

第2次10m

第3次101.2

第4次101.2

(4)要得到280kgCaO,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？

(化學(xué)方程式：CaCO3^^CaO+CO21)