《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-第5章 第2節(jié)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第五章第二節(jié)元素周期表元素周期律2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。體會(huì)元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，能基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運(yùn)用元素周期表揭示元素周期律3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實(shí)驗(yàn)中，要明確探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，并在探究中學(xué)會(huì)合作，面對(duì)“異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力02真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考03配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1元素周期表【基礎(chǔ)整合】1．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)世界上第一張?jiān)刂芷诒怼?869年，第一張?jiān)刂芷诒碛啥韲?guó)化學(xué)家__________繪制完成。隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。(2)原子序數(shù)。按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為_(kāi)___________，____________＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。門(mén)捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)(3)編排原則。①周期：把____________相同的元素，按__________________的順序，從左至右排成的橫行。②族：把______________相同的元素，按__________________的順序，從上至下排成的縱行。電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增(4)元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表短2

8

8

長(zhǎng)18

18

32

短周期和長(zhǎng)周期7

7

8、9、10

18

(5)元素周期表結(jié)構(gòu)歸納、巧記。①過(guò)渡元素：元素周期表中從第______族到第______族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第______周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第______周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。⑤稀有氣體元素不屬于非金屬元素。ⅢB

ⅡB

六七2．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311________________________________四419________________________________五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6[Ne]3s1

18

1s22s22p63s23p6

[Ar]4s1

36

1s22s22p63s23p63d104s24p6

3．元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布。分區(qū)(如圖所示)。(2)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)(如下表)。分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)第ⅠA、第ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族(除鑭系、錒系外)(n－1)d1～10ns1～2d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)第ⅠB族、第ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近“外圍電子排布”即“價(jià)電子層”，對(duì)于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對(duì)于過(guò)渡元素原子，不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)短周期元素中，最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族元素(

)(2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同(

)(3)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(

)(4)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的全部是金屬元素(

)(5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族(

)(6)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(

)(7)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素(

)(8)鐵位于元素周期表的第四周期ⅧB(niǎo)族(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×【重難突破】【答案】C

【解析】最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如He，A錯(cuò)誤；在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第六、七周期均有32種元素，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)第114號(hào)和第116號(hào)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．兩種元素位于同一周期B．116號(hào)元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大【答案】C

【解析】第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均為金屬元素，A，B均正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律判斷，114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大，D正確。1．同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。(2)若兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。若兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四、五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋11，六、七周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋25。2．同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)第ⅠA、ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。(3)第0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32?！敬鸢浮緼

【解析】由于這五種元素為前四周期，根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)，則它們只能為二、三、四周期的右邊第ⅢA～ⅦA族，所以A的原子序數(shù)為x－1，C為x＋1，D為x－8，E為x＋18，這五種元素的核電荷數(shù)之和為5x＋10。5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對(duì)位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A錯(cuò)誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D錯(cuò)誤。(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序________，電負(fù)性由小到大的順序__________________________________________________。(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)_____________、______________。(4)E3＋比E2＋穩(wěn)定的原因是_________________________________________。(5)B、D核外未成對(duì)電子數(shù)分別為_(kāi)_______、________。7．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)___________________，該元素的符號(hào)為_(kāi)_______。(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子軌道表示式為_(kāi)___________________，該元素的名稱是__________________________________________________。(3)比較X的氫化物與同族第2、3周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性：____________________?！窘馕觥坑蒟原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可知X為As，原子序數(shù)為33；Y原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y為1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y為碳元素，碳元素原子序數(shù)為6，則Z元素原子序數(shù)為3，是鋰元素，鋰元素不能形成負(fù)一價(jià)離子，所以Y為氧元素，原子序數(shù)為8；Z為氫元素，氫元素可形成負(fù)一價(jià)離子。元素周期律及應(yīng)用【基礎(chǔ)整合】1．元素周期律【答案】原子序數(shù)原子核外電子排布2．電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的______________，符號(hào)：______，單位：kJ·mol－1。(2)規(guī)律：①同周期：第一種元素的第一電離能______，最后一種元素的第一電離能______，總體呈現(xiàn)__________________的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能__________。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越______(即I1____I2____I3…)。最低能量I1

最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大<

<

3．電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中________________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中________________的能力越____。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性____作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。(3)變化規(guī)律：金屬元素的電負(fù)性一般__________，非金屬元素的電負(fù)性一般__________，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸______；同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸______。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)4.0

小于1.8

大于1.8

增大減小4．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸________逐漸________電子層數(shù)________逐漸________原子半徑逐漸________逐漸________離子半徑陽(yáng)離子逐漸____，陰離子逐漸_____，r(陰離子)____r(陽(yáng)離子)逐漸________增大增大相同增多減小增大減小減?。?/p>

增大項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由____→____(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝_____________________相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸________非金屬性逐漸______金屬性逐漸________非金屬性逐漸______離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____陽(yáng)離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________＋1

＋7

－(8－主族序數(shù))

減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱右下方

6．元素周期表的應(yīng)用7．元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系及應(yīng)用

(1)結(jié)構(gòu)與位置互推。①電子層數(shù)＝__________；質(zhì)子數(shù)＝__________；最外層電子數(shù)＝__________。②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期所能容納元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及其在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。周期序數(shù)原子序數(shù)主族序數(shù)(2)性質(zhì)與位置的互推。①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按__________的順序從左向右排列。②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。如A、B、C三種元素在同一主族中由上而下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次______或還原性依次______。C、B、A

減弱增強(qiáng)(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。①若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易________；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易________。②若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)________；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)________。失電子得電子大于4

小于4

判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)第ⅠA族與第ⅥA族元素形成的化合物均為離子化合物(

)(2)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等元素一定是第ⅥA族元素(

)(3)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7(

)(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)(

)(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)(

)(6)兩種活潑性不同的金屬電極組成的原電池中，活潑金屬一定做負(fù)極(

)(7)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Cl(

)(8)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞F＞C(

)(9)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(

)(10)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×【重難突破】2．(2019·湖南衡陽(yáng)質(zhì)檢)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是(

)A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【答案】C

【解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。3．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(

)【解析】Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈，可知鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，同周期金屬性越強(qiáng)，原子半徑越大，A錯(cuò)誤；測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說(shuō)明酸性：硫酸＞碳酸，而硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性S＞C，B正確；只能得出Cl2的氧化性大于Br2和I2，無(wú)法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；生成的二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)而干擾二氧化碳的反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能比較三者酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。比較金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的三種方法(1)結(jié)構(gòu)比較法。最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法。元素周期表金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)性順序按FOClBrIS的順序，非金屬性減弱(3)實(shí)驗(yàn)比較法。【答案】B

5．下列各組粒子中粒子半徑由大到小順序正確的是(

)A．O、Cl、S、P

B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋

D．Li、Na、K、Cs【答案】C微粒半徑大小的判斷方法【答案】B

【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，Z與X形成的化合物水溶液呈中性，說(shuō)明XZ為氯化鈉，Z為氯元素，則Y為硫元素或磷元素，W為氧元素或氮元素。簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，A錯(cuò)誤；W和鈉形成的化合物為氮化鈉、氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液溶質(zhì)都有氫氧化鈉，顯堿性，B正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y，C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。7．(2018·云南昆明模擬)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x，y，z…表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>zD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h【答案】B

【解析】根據(jù)題中的化合價(jià)可知，d為O，g為S，則x為H，f為Al，e為Na，h為Cl，y為C，z為N。x元素在周期表中位置是第一周期第ⅠA，A錯(cuò)誤；離子半徑大?。篠2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正確；非金屬性：N>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HNO3>H2CO3，C錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，D錯(cuò)誤。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，原因_________________________________________________________________。(4)E元素在周期表的第________周期________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在________區(qū)。(5)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：_______________________________。(6)寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________。(5)元素周期表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是________(填元素符號(hào))?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)電子從能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低的能級(jí)時(shí)，以光(子)的形式釋放能量(3)Mn2＋的3d軌道電子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2

(5)Al【解析】(4)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣?、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4

遠(yuǎn)大于I3，故為第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第三周期，應(yīng)為Al。10．(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)