【云南卷】【高二】云南省昭通市市直中學(xué)2024-2025學(xué)年春季學(xué)期高二下學(xué)期3月第一次月考（3.18-3.19） 化學(xué)

昭通市市直中學(xué)2025年春季學(xué)期高二年級(jí)第一次月考第6頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16F—19Na—23Mg—24第I卷(選擇題，共54分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)的是A.節(jié)日燃放的煙花B.廣州塔的霓虹燈光C.樹林中的光柱D.舞臺(tái)LED燈光2.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(4?In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。下列說法正確的是A.In是第五周期第ⅢB族元素B.149In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66C.In的第一電離能大于SrD.堿性：In(OH)?<RbOH3.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石，下列敘述正確的是A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子C.可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的發(fā)射光譜，從而進(jìn)行元素鑒定D.離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都屬于化學(xué)鍵4.丙氨酸(C?H?NO?)分子為手性分子，存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(I和Ⅱ)的說法錯(cuò)誤的是A.I和Ⅱ分子都只含有極性鍵，不含非極性鍵B.I和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，都是極性分子C.I和Ⅱ均能使紫色石蕊變紅D.I和Ⅱ分子均能溶于水5.化學(xué)用語可以表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)過程。下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A.p能級(jí)p&電子云輪廓圖：B.基態(tài)S原子價(jià)層電子軌道表示式：1D.Cl?的p-pσ鍵的原子軌道重疊圖：6.下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A.冰能浮在水面上B.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比)的沸點(diǎn)低C.O?在水中的溶解度比O?大D.乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出O?氧化HBr生成Br?的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式為4s24p?B.HOBr中O的雜化方式為sp3雜化C.步驟②中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂，只有極性鍵的形成圖2D.步驟③中，每生成1molBr?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8.我國科學(xué)家成功利用CO?和H?人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖3所示。下列說法正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是有機(jī)高分子B.甲醇沸點(diǎn)高于甲醛，是因?yàn)榧状挤肿娱g能形成氫鍵C.甲醛的VSEPR模型是三角錐形D.甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型均為sp39.X、Y、Z、W、M、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的原子半徑是周期表中最小的，基態(tài)Y原子最外層s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等，W、M位于同一主族，W元素的某種單質(zhì)可用于自來水消毒，G的單質(zhì)可用作食品抗氧化劑。下列說法A.第一電離能：W>Z>YC.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>Z>Y10.離子液體是一類應(yīng)用價(jià)值很高的綠色溶劑，由五種短周期主族元素P、Q、X、Y、Z組成的某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。Q、X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等，Q的一種同位素可用于文物年代的測(cè)定，基態(tài)X原子的p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Q、X分別與P形成的化合物的沸點(diǎn)：Q<XB.基態(tài)Y原子的核外電子占據(jù)的最高能層有4個(gè)原子軌道C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.同周期元素中，第一電離能介于X、Y之間的有3種高二化學(xué)ZT·第3頁(共8頁)釩(V)有金屬“維生素”之稱。將NH?VO?溶液加熱水解得到氣體和H?VO?沉淀。H?VO?熱分解可制V?O?。V?O?是強(qiáng)氧化劑，與鹽酸反應(yīng)生成Vo2+和黃綠色氣體，一種V?O?催化NH?脫除煙氣中的NO的反應(yīng)為4NH?(g)+6NO(g)=5N?(g)+6H?O(g)。堿性硼化釩(VB?)空氣電池是一種高能電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為4VB?+110?+200H+6H?O=—4VO3+8B(OH)4。據(jù)此回答11、12、13題。B.V在元素周期表中的位置是第四周期第VB族C.V?O?催化SO?氧化時(shí)，提高了SO?的平衡轉(zhuǎn)化率12.關(guān)于反應(yīng)4NH?(g)+6NO(g)=5N?(g)+6H?O(g)△H<0,下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D.該反應(yīng)中NH?和H?O均含有氫鍵，HF中也有氫鍵，則沸點(diǎn)大小：HF>H?O>NH?13.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.NH?VO?加熱充分水解的化學(xué)方程式：B.V?O?與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：V?O?+2Cl+6H*==2VO2++Cl?個(gè)+3H?OC.堿性硼化釩空氣電池的負(fù)極反應(yīng)式：VB?-1le?+12H?O=VO4+2B(OH)414.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑(反應(yīng)如圖5所示)。A.可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸B.抗壞血酸和脫氧抗壞血酸均可發(fā)生酯化反應(yīng)C.1個(gè)脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳原子D.抗壞血酸中σ鍵和π鍵之比為8:1高二化學(xué)ZT·第4頁(共8頁)A.電極B上UOR的反應(yīng)式為CO(NH?)?-6e+60H=CO?個(gè)+N?個(gè)+5H?O15.化合物W?XY?Z可用作固態(tài)電池的離子導(dǎo)體。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的18.25℃下，AgCl、AgBr和Ag?CrO?的沉淀溶解平衡曲線如圖8所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl水樣、含Br水樣。16.CO?16.CO?被N(C?H?)?捕獲后，直接在納米金催化劑表面加氫合成HCOOH,其反應(yīng)歷程如圖6所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS為過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr;pX=-lg[c(X)/(mol·L1)](X代表Cl-、BrHHHHA.B.反應(yīng)Ag?CrO?+H*—2Ag*+HCrO的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-?A.NH?A.NH?的堿性強(qiáng)于N(C?H?)?B.該歷程中決速步驟的方程式是CO?+H*=HCO?C.CO?加氫合成HCOOH的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D.在納米金催化劑表面上發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。17.哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催17.哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng)),從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖7所示：TVH?O+e0名然名19.(16分)I.2025年1月8日，國家發(fā)展改革委、財(cái)政部聯(lián)合發(fā)布《關(guān)于2025年加力擴(kuò)圍實(shí)施大規(guī)模設(shè)備更新和消費(fèi)品以舊換新政策的通知》,掀起了新能源汽車購買熱潮。國家大力提倡發(fā)展新能源汽車，對(duì)減少CO?排放和大氣污染具有重要意義。其中很多新能源汽車使用的電池是磷酸亞鐵鋰(LiFePO?)電池，工業(yè)上用FeCl?、名(1)Fe元素在周期表中的位置為,PO?的空間構(gòu)型為-0(2)Fe2+的基態(tài)離子核外電子簡(jiǎn)化排布式為,從結(jié)構(gòu)角度解釋∠H—N—H(填“>”“<”或“=”)。到有白色沉淀生成，說明發(fā)生反應(yīng)：則證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確?請(qǐng)說明理由_ 21.(16分)鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、到有白色沉淀生成，說明發(fā)生反應(yīng)：則證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確?請(qǐng)說明理由_ 21.(16分)鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如圖11。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(2)若該物質(zhì)與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)NH?分子中的N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，能發(fā)生反應(yīng)：NH?+HCl=NH?Cl。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10??mol·L-1,其他金屬離子不沉淀，即注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10??mol·L-1,其他金屬離子不沉淀，即②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，lg[c(M)/(mol·L1)]和溶液pH的關(guān)系如圖12所示。(4)“笑氣”(N?O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N?O與CO?分子具有相似的結(jié)構(gòu)，互為等電子體；又已知N?O分子中氧原子只與一個(gè)氮原?20.(14分)硫是重要的非金屬元素，也是人類較早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一。人們對(duì)硫元素的利用，其本質(zhì)就是通過各種化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)含硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(1)成語“信口雌黃”中的雌黃化學(xué)式為As(1)成語“信口雌黃”中的雌黃化學(xué)式為As?S?,分子結(jié)構(gòu)如圖9所示，As原子的雜化方式為,雌黃和SnCl?在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As?S?)和SnCl?并放出H?S氣體，Sn元素位于元素周期表中的 (2)用圖10所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃①③①③①Cu原子核外共有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的②下列說法不合理的是(填序號(hào))。A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO?的量B.②中品紅溶液是驗(yàn)證SO?的生成C.③中石蕊溶液先變紅后褪色D.為確認(rèn)CuSO?生成，向①中加水，觀察顏色(2)“酸浸”步驟中，鈷的氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-0(3)假設(shè)“沉銅”后得到的濾液中c(Zn2+)和c(Co2+)均為0.10mol·L1,向其中加入Na?S至Zn2+沉淀完全，此時(shí)溶液中c(Co2+)=mol·L1,據(jù)此判斷能否實(shí)現(xiàn)Zn2+和Co2+的完全分離(填“能”或“不能”)。(4)“沉錳”步驟中，S?O2-中的化學(xué)鍵類型是(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”),其與Mn2+反應(yīng)的離子方程式為(3)銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G2762022)規(guī)定葡萄酒中SO?最大使用量為0.25g·L1,取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O?全部逸出并用H?O?將其全部氧化為H?SO?,并滴定其含量。用濃度為0.0900mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)消耗25.00mL,則該葡萄酒中SO,含量為g·L-1。(5)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：甲同學(xué)查閱資料得知CaSO?為難溶于水的白色沉淀，因此設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案：將SO?通入漂白粉溶液中，若觀察(5)“沉淀”步驟中，用NaOH調(diào)pH=4,分離出的濾渣是_。(填名稱)(6)“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入適量的NaClO氧化Co2+,其反應(yīng)的離子方程式為0(7)根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是 ,靜置后過濾，洗滌，干燥。第8頁(共8頁)