海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二年級上冊1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.“珍貴文物蘊(yùn)含著璀璨文化和深遠(yuǎn)歷史，記錄著人類文明和社會進(jìn)步”。下列文物在潮濕空氣中易發(fā)生電

化學(xué)腐蝕的是

A.唐三彩陪葬俑B.三國竹木簡牘

C.清壽山石造像D.中山王鐵足銅鼎

A.AB.BC.CD.D

2.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

ABaSO4NH3

BNH4C1HC1O

CH2OCH3COOH

溶液

DH2SO4CH3COONa

A.AB.BC.CD.D

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A,純堿溶液可用于除去油污

B.Na2s可用于除去污水中的Hg2+

C.NaOH溶液可用于處理濺在皮膚上的酸液

D.飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象，可以用平衡移動原理解釋

A.AB.BC.CD.D

高溫

已知：

5.利用鋁熱反應(yīng)能焊接鋼軌，相關(guān)反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Feo

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)必、4Fe⑸+302(g)=2Fe2C)3(s)AH2,下列敘述錯誤的是

A.<0

B.<AH2

C.>1

D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

選

用途性質(zhì)

項

AN2H4可用作火箭燃料N2H4具有還原性，且燃燒放出大量熱

B硫酸鐵可用于水的凈化硫酸鐵水解生成膠體

納米鐵粉和適量活性炭在水體中混合

C活性炭增加鐵粉的還原性

形成原電池，可去除水體中的NO,

NaHCX^濃溶液顯堿性，Al(SO)^

NaHCO3濃溶液和Al2(SO4)3^溶243

D

液是泡沫滅火器的起泡劑溶液顯酸性，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C。？

A.AB.BC.CD.D

7.觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2so2(g)+C)2(g)口2SO3(g)AH<0,該反應(yīng)在接觸室中進(jìn)行。下列說

法錯誤的是

A.為提高經(jīng)濟(jì)效益，壓強(qiáng)越高越好

B.為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)通入過量的空氣

C.為提高工廠的生產(chǎn)效益，應(yīng)研發(fā)高效催化劑

D.為提高催化劑的活性，應(yīng)選擇一個合適的溫度

8.汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為N?和CO2,即

2NO(g)+2CO(g)DN2(g)+2CO2(g)o已知該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率

2

v=v正-V逆=kFc2(NO)-c(C。)-k逆c2(CO2)-C(N2)(^.分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度

有關(guān)）。將2molNO（g）和2molCO（g）充入2L恒容密閉容器中，在T；C和T2。。時，CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變

化的曲線如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.工〈心

B.北℃下，0?2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）=0.25mol-I；i

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

kypkyp

D.M點的一大于N點的:j—

%k逆

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要

求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正

確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.一定條件下，向某密閉容器中通入一定量的A（g）和足量B（s）,發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（s）DpC（g）

AH,當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時，達(dá)到平衡狀態(tài)時C（g）的體積分?jǐn)?shù)。（C）的變化趨勢如圖所示:

下列判斷錯誤的是

A.AH<0

B.m<p

C.當(dāng)mv逆（A）=pv正（C）可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若在恒溫恒容密閉容器中增大A（g）的起始量，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

10.表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚獻(xiàn)和鐵氟化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘（圖1）和纏有

鋅片的鐵釘（圖2）放置其中，如圖所示，一段時間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象。已知Fe?+和鐵氧化鉀溶液

反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀。下列說法錯誤的是

A.圖1中鐵釘失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B.圖1中會出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個色塊

C.圖2中鐵釘兩端紅色，中間藍(lán)色D.圖2中鐵釘受鋅片保護(hù)，屬于犧牲陽極法

11,鈉離子電池是有望代替鋰離子電池的一類二次電池，其工作原理與鋰離子電池相似，以硬碳代替鋰離子

電池的石墨作負(fù)極材料，鈉離子在正負(fù)極之間嵌入和脫出實現(xiàn)電荷轉(zhuǎn)移，放電時的工作原理如圖所示。下

B.充電時，鋁箔Y極的電極反應(yīng)式為xNa++C+xe=NaxC

C.放電時，正極區(qū)電解液中Na*的物質(zhì)的量逐漸增大

D.充電時，陰極質(zhì)量增加23g時，電解液中通過Imol電子

12.已知CH3CHO0）口CH4（g）+CO（g）AH,該反應(yīng)的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列敘述正

確的是

o

(5o

O二

E-

.

P0o

O

詢7

混5o

濱

要

-10o

-2

反應(yīng)歷程

A.有催化劑時，基元反應(yīng)②是決速反應(yīng)

B.有催化劑時，反應(yīng)過程中只有極性鍵斷裂

1

C.CH3CHO（g）DCH4（g）+CO（g）A^<+7kJ.mor

D.無催化劑時，升高溫度，CH3CHO0）的活化分子百分?jǐn)?shù)不變

13.25℃時，現(xiàn)有起始體積均為4,pH=3的HA和HB溶液，加水稀釋過程中pH的變化如圖所示（V表示

稀釋后的溶液體積）。下列敘述錯誤的是

A.&（HA）＞Ka（HB）

,V

B.25℃時，當(dāng)坨方=8o時，HA溶液的pH=8

c.O.lmol-L-1NaA溶液和0.Imol?LKB溶液相比,c（Na+）-c（A-）<c（K+）-c（B-）

D.分別取a、b兩點溶液與lOmLO.lmoLLTNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液體積后者大

14.常溫下，調(diào)節(jié)CuSC）4或MgSC）4溶液的pH,溶液中pX[pX=—lgc（Cu2+）或一lgc（Mg2+）]隨溶液pH

的變化曲線如圖所示。已知：KspFCu（OH）2]<Ksv[Mg（OH）1,lg4=0.60下列敘述正確的是（忽略

溶液溫度變化）

A.曲線L］表示-lgc(Cu2+)隨pH的變化

B.向Cu(OH)2飽和溶液中加少許NaOH固體，Ksp［Cu(OH)2］不變

C.向Mg(OH)2懸濁液中加入少許NH4cl固體，c(Mg2+)不變

D.CU(OH)2溶于水所得飽和溶液中c(Cu2+)=10-66moi.LT

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.某研究小組以煉鐵煙灰(主要成分為ZnO,含少量的FeQs、FeO、CuO、MnO等)為原料制備皓磯

(ZnSO4-7H2O)的工藝流程如圖所示：

稀硫酸Na2s2。8XH2S

，陣銖_i__i__i__i_.............一率萬H想住

瑞發(fā)一酸浸一除銹一除鐵—除銅T濾液：〃、九塊"AZnSO"^。

VVVI

濾渣MnO2Fe(OH)3CuS

請回答下列問題：

(1)若要加快“酸浸”的反應(yīng)速率，采取的措施可以是(列舉2條)。

(2)“除錦”工序發(fā)生的離子反應(yīng)有$20j+環(huán)1112++2凡0=環(huán)11102(+2$0廣+411+、o

(3)“除鐵”工序加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH至3.3時Fe3+沉淀完全，而其他金屬陽離子不沉淀。X最

好是(填字母)。

a.稀硫酸b.ZnOc.氨水

1+

(4)若向0.05mobL-CuS04溶液中通入H2s氣體恰好使C1?+完全沉淀，此時溶液中H的濃度是

mol?I/(忽略溶液體積變化)-

(5)“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥；蒸發(fā)濃縮前需確保濾液顯酸性,

其目的是。

16.法國化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實現(xiàn)了CO2甲烷化，其反應(yīng)為

CO2(g)+4H2(g)nCH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ-moL。

請回答下列問題：

(1)已知標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物的焰變。

H

物質(zhì)82(g)CH4(g)2(g)H2O(g)

-393.5a0-241.8

@AX[H2O(1)]-24L8kJ-mori(填”或“>”)。

②生成CO2(g)的穩(wěn)定單質(zhì)是石墨，則表示CO2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰的熱化學(xué)方程式為o

③根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算a=。

(2)CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖所示(標(biāo)*的微粒為活化分子或原子)，下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中需不斷添加LazOs

B.中間物質(zhì)La2。2c。3可以釋放CO?

.催化劑可以降低加氫制反應(yīng)的活化能

Cco2CH4

17.現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學(xué)課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量(假設(shè)其中的酸均為醋酸)。用標(biāo)準(zhǔn)

NaOH溶液測定白醋中醋酸濃度的實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“滴定”時，部分操作如下：①初始讀數(shù)；②潤洗滴定管；③滴定；④排氣泡、調(diào)液面至?；?刻

度以下。正確的先后操作順序是（填序號）。

（2）進(jìn)行三次平行滴定實驗的目的是0

（3）滴定時可選擇的最佳指示劑是（填“石蕊”"酚sr’或"甲基橙”），滴定終點的標(biāo)志是

（4）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0400mol-LT，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積平均值為

15.50mL,則市售白醋中醋酸的濃度為mol-L1。

（5）25℃時，若用NaOH溶液滴定20.00mL的醋酸溶液，滴定過程中pH隨加入

NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。

PHI

o10v2%（NaOH溶液）/mL

①a點溶液中。（CH3coOH）+c（H+）（填“〉”"=”或“<”）｛CH3coeF）+c（0H）

②b點溶液中離子濃度從大到小的順序為。

18.電化學(xué)在能源、物質(zhì)制備、除污等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）N2H4-H2O2堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。電池工作時,

①正極的電極反應(yīng)式為;離子交換膜為（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

②當(dāng)電極B消耗34gH2。2時，理論上產(chǎn)生N2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）硫酸工業(yè)廢氣中的SO?常用NaOH溶液吸收，并得到NaHSC）3溶液，電解NaHSO3溶液循環(huán)再生

NaOH溶液并制得H2SO4溶液的裝置示意圖如圖所示。

陽離子交換膜

①石墨A電極作(填“陽”或“陰”)極；石墨B電極的電極反應(yīng)式為o

②若以鉛酸蓄電池為直流電源，則鉛酸蓄電池中正極的電極反應(yīng)式為o

19.氨氣是一種重要的化工原料，在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，提高產(chǎn)品平衡產(chǎn)率的措施有(答兩點)。

(2)氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等，其制備原理為

2NH3(g)+CO2(g)nH2NCOONH4(S)A//=—159.5kJ-molT，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是

(填“較低溫度”“較高溫度”或“任意溫度”)。

(3)丙烯晴(C3H3N)在農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等方面應(yīng)用廣泛，氨氧化法是丙烯月青的重要

生產(chǎn)方法，其制備原理為

1

2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)D2C3H3N(g)+6H2O(g)AH=-1OSOkJmol,一定溫度下，向恒容密

閉容器中充入2moic3H6、2moiNH3、2.6molO2,在不同催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)

C3H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(假設(shè)無副反應(yīng)發(fā)生、溫度對催化劑的活性無影響)。

神

^

腓

后

9

H

U

①從微觀角度分析，單位時間內(nèi)斷裂ImolN—H鍵的同時(填“斷裂”或“形成”)molH-0

鍵，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②催化性能最好的催化劑是(填“I”“II”或“III”)；T2K之前C3H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增

大的原因是。

③qK溫度下，測得a點對應(yīng)的起始和平衡時的壓強(qiáng)依次為66kPa和72kPa,則該條件下C3H6的平衡轉(zhuǎn)化

率為;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（寫出計算式即可，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

海南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】A

【8題答案】

【答案】B

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要

求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正

確得2分，選兩個且都正確得4