《原子核外電子排布》構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件

原子核外電子的排布第3章構(gòu)成物質(zhì)的微粒一.原子核外電子的排布（分層排布）1.電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：

電子層

離核遠近

能量高低

二三四五六七KLMNOPQ低高近遠PPT樣板：資料：PPT背景：圖形：PPT下載：教程：資料下載：范文下載：試卷下載：教案下載：PPT論壇：PPT課件：語文課件：數(shù)學(xué)課件：英語課件：美術(shù)課件：科學(xué)課件：物理課件：化學(xué)課件：生物課件：地理課件：歷史課件：原子核外電子排布電子層符號電子層數(shù)(n)電子的能量電子離核遠近KLMNOPQ1234567低→高近→遠+826原子核電子層該層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氧原子構(gòu)造示意圖2.原子構(gòu)造示意圖？？？核電荷數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)？原子核核外電子是分層排布的我會描繪⑴第一層最多容納___個電子第二層最多容納__個電子2

(2)最外層不超過

個電子88

⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層低

高

某元素的原子構(gòu)造示意圖為該元素的核電荷數(shù)為個，核外有個電子層，第二層上有個電子，最外電子層上有個電子，該元素符號為元素。13383Al元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬非金屬稀有氣體穩(wěn)定構(gòu)造極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3.元素分類、原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

。決定元素種類的是

。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)不穩(wěn)定構(gòu)造不穩(wěn)定構(gòu)造易失去最外層電子易得到電子

＜4

≧4

＝8

（He為2）228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-

）218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子二、離子：帶電的原子或原子團。原子得電子形成陰離子；原子失電子形成陽離子。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（原子團）失去（得到）電子的數(shù)目。原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+)離子的表示方法在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號在后，1能夠省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列哪些是原子、離子？1+118282+10SNaCl-O2-N