分子晶體課件高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版選擇性必修2

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第四單元

分子間作用力

分子晶體第2課時(shí)

分子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分子晶體的概念,能描述典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),能辨識(shí)常見(jiàn)的分子晶體。2.能夠從范德華力、氫鍵的特征,分析理解分子晶體的物理特性。3.了解金屬晶體、離子晶體、共價(jià)晶體和分子晶體的共性與個(gè)性,學(xué)會(huì)晶體類型的判斷方法,學(xué)會(huì)比較晶體的熔、沸點(diǎn)。任務(wù)1

分子晶體

干冰是固態(tài)的二氧化碳。干冰作為冷藏保鮮劑,溫度低、環(huán)保、干凈、無(wú)污染,運(yùn)輸、使用方便,成本低。且干冰升華成干燥的二氧化碳?xì)怏w有隔氧防腐作用,所以能保持食品長(zhǎng)久不變質(zhì)。除了冷藏保鮮的作用,干冰在醫(yī)療、化工、工業(yè)清洗、食品、娛樂(lè)領(lǐng)域等方面均有重要作用。干冰是一種分子晶體,分子晶體的構(gòu)成微粒是什么？分子晶體的物理特性有哪些？常見(jiàn)的分子晶體有哪些？1.概念及微粒間的作用（1）

概念：分子通過(guò)______________構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì),稱為分子晶體。（2）

構(gòu)成微粒：______。（3）

微粒間的作用：分子晶體中相鄰分子之間以______________相互作用。分子間作用力分子分子間作用力2.物理特性由于分子間作用力較弱,分子晶體一般硬度較____,熔點(diǎn)較____。小低3.典型的分子晶體

非金屬氫化物非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸有機(jī)物4.干冰的結(jié)構(gòu)特征干冰晶胞如圖所示：

范德華力86124例1

下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的是(

)

。A①二氧化硅

②碘

③食鹽

④蔗糖

⑤磷酸A.②④⑤

B.①②④

C.②③④⑤

D.①②③⑤[解析]

由常見(jiàn)分子晶體對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別可知,碘、蔗糖、磷酸都屬于分子晶體。

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歸納總結(jié)分子晶體的判斷方法

1.從構(gòu)成判斷：構(gòu)成微粒為分子（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）。

2.從微粒間作用力判斷：微粒間作用力為氫鍵或范德華力。

3.從類別判斷：共價(jià)化合物大多形成分子晶體,離子化合物不形成分子晶體。

4.從性質(zhì)判斷：具有較低的熔、沸點(diǎn)及較小的硬度,且液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。訓(xùn)練1

下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是(

)

。B

C

[解析]

該物質(zhì)為氣態(tài)團(tuán)簇分子,故屬于分子晶體。與離子晶體、原子晶體不同,它不存在共用與均攤問(wèn)題,因此該物質(zhì)的化學(xué)式就是其分子式。任務(wù)2

晶體的共性與個(gè)性1.石墨晶體

六元環(huán)層分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力混合晶體很高導(dǎo)電2.晶體的共性不同的晶體具有以下共性：（1）晶體物質(zhì)各個(gè)部分的宏觀性質(zhì)總是相同的,例如具有相同的密度、相同的化學(xué)組成等。（2）晶體總能自發(fā)地形成多面體外形。（3）晶體都具有______的熔點(diǎn)。確定3.晶體的個(gè)性比較晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子____________金屬陽(yáng)離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價(jià)鍵______________金屬鍵原子分子分子間作用力晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高_(dá)___________有高、有低硬度較大____________有高、有低導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電________熔融不導(dǎo)電、溶于水有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電良導(dǎo)體典型實(shí)例、

金剛石、二氧化硅

、干冰、冰鈉、鋁、鐵等或合金很高較低很大較小不導(dǎo)電續(xù)表例3

下列晶體性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是(

)

。C

A組B組C組D組金剛石：3550

硅晶體：1410

硼晶體：2300

二氧化硅：1732

據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）

由表格可知,A組熔點(diǎn)普遍偏高。[解析]

A組由非金屬元素組成,熔點(diǎn)最高,屬于共價(jià)晶體,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。由共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體中,原子半徑小的鍵長(zhǎng)短,鍵能大,晶體的熔、沸點(diǎn)高,硬度大。①

A組屬于______晶體,其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是________。②

硅的熔點(diǎn)低于二氧化硅,是由于____________________________。③

硼晶體的硬度與硅晶體相對(duì)比：________________________。共價(jià)共價(jià)鍵

硼晶體的硬度大于硅晶體（2）

B組晶體中存在的作用力是________,其共同的物理性質(zhì)是__________（填序號(hào)）。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性

④延展性金屬鍵①②③④[解析]

B組都是金屬,存在金屬鍵,具有金屬晶體的性質(zhì)。

（4）

D組晶體可能具有的性質(zhì)是______（填序號(hào)）。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電②④[解析]

D組是離子化合物,熔點(diǎn)高,具有離子晶體的性質(zhì)。

[解析]

晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān),所帶電荷越多,半徑越小,晶格能越大,晶體熔點(diǎn)越高。歸納總結(jié)

1.晶體類型的5種判斷方法

（1）依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷

①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子,微粒間的作用是離子鍵。

②共價(jià)晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間的作用是共價(jià)鍵。

③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間的作用是分子間作用力。

④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子,微粒間的作用是金屬鍵。

（3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷

①離子晶體的熔點(diǎn)較高。

②共價(jià)晶體熔點(diǎn)很高。

③分子晶體熔點(diǎn)低。

④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高,但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?/p>

（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷

①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

②共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體。

③分子晶體為非導(dǎo)體,但分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水,使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子,也能導(dǎo)電。

④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。

訓(xùn)練3

下列說(shuō)法不正確的是(

)

。B

①②③④⑤⑩⑥⑦⑧⑨

課堂小結(jié)1.下列各組物質(zhì),按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是(

)

。D

CA.離子晶體

B.分子晶體

C.共價(jià)晶體

D.金屬晶體

3.下列關(guān)