福建省寧德市普通高中2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

福建省寧德市普通高中2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

項

A測量氯水的pH城pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷CH"催化裂

BC5W2裂解為分子較小的烷點和烯涇

解

實驗溫度對平衡移動的影4**2NO1,N2O4為放熱反應(yīng)，升溫

C1■^熱水強看,冷水

響平衡逆向移動

用A1CC溶液制備A1CC晶0

DAlCb沸點高于溶劑水

體

A.AB.BC.CD.D

2、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

c(oir)/(moi-L-')

l(X)C

10-1

01010。c(ir)/(mol?f')

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量112so4的方法

D.100C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

3、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）

A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)

4、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

5、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

oSoooSoo鉉

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）

A.①②B.③④①②C.③④②@D.④③?①

6、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個目子

B.X原子的核外電子排布式為Is?,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

7、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）

選項現(xiàn)象或事實化學(xué)解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨FC3O4是一種紅棕色物質(zhì)

B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4C1溶液處理焊接處NH4CI溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+H2t

B.用氨水吸收過量的二氧化硫；OH-<SO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-^=CaCO3l+H2O

D.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：BaZ++2OH-+2H++SO42-^=BaSO“+2H2O

9、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

10、為測定人體血液中Ca?+的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2Mn§O4+10COzT+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001m°l?Lr的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOImolL-'B.0.0025molL-1C.0.0003molL",D.0.0035mol-L",

11、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2.=Cu+2Nl

3+

B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al+40H=A102-+2H20

C.向溟化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2"+C12=2Fe*+2Cr

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8lT=2Fe3++Fe2++4H20

12、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色泊漆和涂料

13、用如圖裝置進(jìn)行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

工

NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.02未參與反應(yīng)

+

C.負(fù)極反應(yīng)2FC-6C+3H2O->FC2OJ+6H

D.正極反應(yīng)(h+4c+2H2OT4OH

14、200c時，11.68(：()2和水蒸氣的混合氣體與過量的岫202充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCO3\SO3\CO:一等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na?。?反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO3”的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCOJ的物質(zhì)的量濃度減小，C(V一的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO「和CO3”的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

15、下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在醒的作用下能水解為葡萄糖

16、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的HzS,有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與

平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

17、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下,鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

18、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

19、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是:

PH

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算K/H2cO3)

++2

C.plI=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應(yīng)控制pH>12.5

20、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()

物質(zhì)溶解度(g/100g水)

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

21、下列說法正確的是

A.用苯萃取溟水中的B。，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

22、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3既含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CHjCHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NA

D.0.1mol?L-iNa2sO4溶液中含有的SO4?一數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酸。有機物G是合成丁苯酸的中

間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：

白白cCa回千回%。入一

D-1

[]IIHrt-IMt/乙.

ESI.）尸?F-----------?KTIMMgB,」

已知：RBrRNlgBrR-CH-OH

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________,E的化學(xué)名稱是____________o

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為.合成丁苯酸的最后一步轉(zhuǎn)化為：

（4）有機物D的漠原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不包括J）,

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用（二）一。和CHMgBr為原料（其他無機試劑任選）制備]＞、的合成

路線：。

24、（12分）己知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有C（h和

H2OOA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)寫出D-E的化學(xué)方程式,

(3)下列說法正確的是一o

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe］是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置俠持儀器省略)制備

甘氨酸亞鐵。

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在5(TC恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

ni.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是一。

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

（4）下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步驟m中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時，用蒸饋水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中湎定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

26、（10分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

、滴有淀粉

的蒸福水

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Fe.Q4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

20

21

圖1圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為—，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是

（2）裝置a的作用是___________o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是一。

（3）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為一mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是_____________o

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為<,

（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莖

27、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO.NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

甲

回答以下問題:

（1）甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[CU（SO3）2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為（填“A”或"B”）。

A、CuS04?NaCl混合液B、Na2s溶液

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實驗過程中往往用CuSOj-Na2cOb混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c（h的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是_________________________（寫一條）；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_____________________________0

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

02的含量。

CuC的及酸澹液Za1slO.和KOHKOHifcft

的混合癥液

已知：Na2s2?！购蚄OH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為~D

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

28、（14分）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):

1

N2(g)+O2(g)i=i2NO(g)AH=+180kJ-moK

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+68kJ*moK

1

貝2NO(g)+O2(g)B2NO2(g)AH=kJ*mor

(2)對于反應(yīng)2NO(g)+Ojg)、2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:

%正?、

第一步：2NO(g)=N2()2(g)(快速平衡)

kiie

第二步:N2O2(g)+O2(g)S2NC)2(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：U正=比正?C2(N0),口逆=

k］逆?。(凡02),L正、冗電為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____(填標(biāo)號)。

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的h正/k1空越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NQ兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：

2NO2(g)+4CO(g)F^4CO2(g)+N,(g)AH<0o某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1mol股和0.2mol

CO,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：

時間/min024681012

壓強/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)6=kPa-】(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平

衡相比體系壓強(P屈)減小的原因是o

(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除8、NO等的污染，反應(yīng)機理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)［Pt(s)表示催化劑，N0(*)表示吸附態(tài)N0,下同］

II：CO+Pt(s)=CO(*)

III：N0(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI：N0(*)+N(*)=N20+2Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

反應(yīng)立法僮（gm）蹌溫度的變化關(guān)茶生成物濃度（ppm）隨祖度的受化美系

①330C以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②反應(yīng)V的活化能反應(yīng)VI的活化能（填、“〉”或“二”），理由是o

29、（10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?古德伊納夫、斯坦利?惠廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)

域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：

（l）LiCoO2sLiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。

①基態(tài)Co原子核外電子排布式為；

②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為:該能層能量最高的電子云在空間有個伸展方向。

⑵[C。（N。3）4F-的配體中N原子的雜化方式為—,該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為（填元

素符號），Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為NAO

（3）LiFeP5屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等，焦磷酸根離子、

三磷酸根離子如圖所示：

0磷原子

0氧原子

焦磷酸根離子三磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用n代表P原子數(shù)）。

（4）①LizO被廣泛用作玻璃的組分，其熔點NazO（填高于或者低于），判斷理由____。

②LizO具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LizO的密度為

（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；

D.加熱促進(jìn)AlCh水解，且生成HC1易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)制備AICL晶體，D錯誤；

答案選C。

2、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K”增大，A、D、E三點均在25*C下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，圖中五點溫度B>OA=D=E,則K”間的關(guān)系為B>OA=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c(H+)=c(OHD,所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則心不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

-12

D.100C時，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10rmol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

3、D

【解題分析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機械能，然后機械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

4、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氨化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為CI元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價飆化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B?CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H20誓CLT+H2T+2NaOH,B正確；

CY、Q形成的化合物A1C13是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生A產(chǎn)、CV,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+Si(h妥混Si+2CO3CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

5、A

【解題分析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【題目詳解】

催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表百形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項正確；

答案選A。

6、C

【解題分析】

A,最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【題目點撥】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

7、A

【解題分析】

A、Fe.3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4。溶液除銹，故D正確。

選Ao

8、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查："==”"U”“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

9、A

【解題分析】

A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生成，則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A正確；B.H2O2具有強氧化性，能和

碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯誤；C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),

所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，C錯誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

色，D錯誤。答案選A.

10、B

【解題分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4>CaC2(h+H2s(h=CaSO41+H2c2O4、2KMiIO4+5H2c2(h+3H2sOJ=H2SO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+?5CaC2。4?5H2c2。4?2KMl1O4,令血液中含鈣量為cmol/L,則：

5Ca2+?5CaC2O4?5H2c2。4?2KMl104

52

cmol/Lx0.015L0.001mohL'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol?L,x(H)15L

解得c=0.0025mol?L”；

答案選B。

11、B

【解題分析】

A、幼粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):21^+2%0+前2+=01(0汾2+2曲++也3故A錯誤；B、在硝酸鋁溶液中滴

加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:A|3++4OH-=AKh-+2H2O,故B正確；C、向溪化亞鐵溶液中

滴加過量氯水，氯水能將溪離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6C-+2Br2,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+1^,故D錯誤；故選B。

12、C

【解題分析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項錯誤。

13>D

【解題分析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C?鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe?+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H2O^4OH,故D正確；

正確答案是Do

14、A

【解題分析】

向足量的固體NazOz中通入ll.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3?6g,是因為生成O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

m(O2)=l1.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=7n-=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmoLymob

32g/mol

則：

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,

xmolO.Sxmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0?5x+0?5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量二----------O.lmol+0,4mol------------------=23.2的向,故A正確;

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯誤;

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3匕溶液中SO32?的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3?和av?的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

15、B

【解題分析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；

C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；

D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

16、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高，H2s為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價均為?2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應(yīng)特點為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選B。

17、C

【解題分析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

18、D

【解題分析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【題目詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

19、A

【解題分析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCO3,而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中NazCCh,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kai(H2co3)=如。。3-)。(/)，根據(jù)圖像，X點處c(HCO3-)=c(H2co3),此時KHI(H2co3)=C(H+),因此由X點處的pH,

~C(H2CO3)-

可計算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCCh?)+2

2

c(CO5)+c(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將C6通入NaOH溶液制取NazCCh,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

20、B

【解題分析】

xg32g

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：竟一二?；，解得x=12L21g,那么含有水50Ug

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

21、A

【解題分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確；

B.H2S與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NallS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaCK)具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

測定溶液pH時需注意；①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕澗，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaQO溶液、溶液等。

22、A

【解題分析】

A>6g3He的物質(zhì)的量為2mo1,ImoPHe含有的中子數(shù)為NA,2moi含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3cHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molCJHIO

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、0.lmol?L-Na2s04溶液的體積未給出，無法計算SO4?一數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

CII:Br

23、2甲基1丙烯（或異丁烯）?Na()II

【解題分析】（1）A與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基浪苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH,；E與漠化氫發(fā)生加成反應(yīng)

生成F,F發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成（CH3）3CMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH?2,所以E的化學(xué)名稱是2一甲基

CH20H

一1一丙笳。（2）C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,所以由B生成C的化學(xué)方

CII加OCHjOH

程式為aH2a

?NaOH--------?Nil”。（3）D和（CWbCMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則

A

CH

G的結(jié)構(gòu)簡式為。中羥基和撥基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的

o

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機物D的漠原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體

有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

CHO

人、。(5)根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CMMgBr為原料(其他無機試劑任選)

點睛：高考化學(xué)試題中對有機化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載

體考查有機化學(xué)的核心知識，涉及常見有機物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反

應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、