重慶市江津中學(xué)合川中學(xué)等七校高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試題

7.化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應(yīng)等都涉及化學(xué)變化B.利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)一C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.足量過氧化鈉與1molCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NAC.將1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA9.有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是A.X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上B.X、Y、Z三種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵D.Y的一氯代物有4種

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證氧化性:

Fe3+>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液C比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中D測(cè)定漂白粉溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照11.

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與D同主族。下列說法正確的是A.化合物y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1B.

簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>B

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>D

D.A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.

據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來(lái)或許可以取代鋰電池，用在智能等電子設(shè)備中，其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e4OH=Zn(OH)↓

B.放電時(shí)，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH濃度逐漸增大D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)，且發(fā)生氧化反應(yīng)13.已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.

n=7B.水的電離程度先增大再減小C.常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為10.6%

D.Y點(diǎn)溶液中c(NH3·H2O)+(OH)=c(CH3COO)+c(H+)26.(14分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}:I.巖腦砂的制備(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。(2)為了使氨氣和氧氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(3)裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細(xì)，生成的氯化按固體會(huì)堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。II.巖腦砂中元素的測(cè)定準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(

2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑

+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。(5)設(shè)置裝置H的目的是______________。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____

(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響”)。27.

(14分)金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、

C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:己知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp

(CaF)

=1.05×1010，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)

經(jīng)過一系列操作獲得了

Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA

(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mL

NH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:

Cr3++H2Y2=CrY+2H+。①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”、

“偏小”或“不變”)。②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28.

(15分)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。I.

己知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C=OCOCHHHOH鍵能/kJ·mol1abcde(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=____kJ/mol

(用字母表示)。II.將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(2)已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則CH3OCH3(g)在0~

3min內(nèi)的生成速率為_________。(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.二氧化碳的濃度B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度D.

CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)

CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:P1P2P3I.2.0

mol

CO26.0

molH20.10

mol0.04

mol0.02

molII.1.0mol

CH3OCH3

3.0

mol

H2OX1Y1Z1①P3______P2

(填“>”、“<”或“”)；②P2下，I中

CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。III.在一定條件下，CO2(g)+

H2(g)CO(g)+

H2O(g)。(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)

初始投料均為1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)

各0.5mol，

則平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。35.[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為________，其核外電子所占用的最高能級(jí)電子云形狀為_________。(2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子雜化軌道類型有____

_，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。(3)鈹與鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹與鋁的敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.都屬于p區(qū)主族元素

B.電負(fù)性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大

D.氯化物的水溶液都呈酸性(4)

NH3分子中∠HNH鍵角為107°，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的鍵角為109.5°。配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_______。(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖1中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0,

0)，D為(0.5，0.5，

0)，則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。②已知六方氮化硼同層中BN距離為acm，密度為dg/cm3,則層與層之間距離的表達(dá)式為___pm.36.[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

(15分)化合物M

(C16H4O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成:已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,

能作為果實(shí)催熟劑②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛:請(qǐng)回答下列問題:(1)

K的名稱是_______；G中含有的官能團(tuán)名稱是_______。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______。(3)

AB的反應(yīng)類型是_______；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(5)

以乙醇為起始原料，

選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1丁烯，完善以下合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

7.

A8.

C9.

B10.

A11.

D12.

C13.

D26.(14分)

(除標(biāo)注外，每空2分)(1)

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(1分)；飽和食鹽水

(1分)(2)→dc，

hg←ji←b(3)無(wú)尾氣處理裝置(1分)(4)

AgNO3溶液、紅色石蕊試紙(其他合理答案即可)；6NH4++Fe2O32Fe3++6NH3↑+3H2O(5)吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)測(cè)定氯化氫的質(zhì)量產(chǎn)生影響(1分)(6)

(28V/24.5)：(35.5b/36.5)

；偏高27.

(14分)

(除標(biāo)注外，每空2分)(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(1分)(2)碳(或C)

(1分)；使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

(1分)；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(3)抑制離子的水解(4)

3SO2+Cr2O72+2H+=3SO42+2Cr3+

+H2O(5)

0.7(6)①偏大(1分)；②35.5%28.(15分)

(除標(biāo)注外，每空2分)(1)

2a+3db3c3e(2)①<

(1