湖北省宜昌市協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

宜昌市協(xié)作體高二期中考試化學(xué)考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時間分鐘。答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚?？忌鞔饡r，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第三章第一節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO一、選擇題（本題共小題，每小題3分，共分O在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.創(chuàng)造美好生活，離不開化學(xué)知識靈活運(yùn)用。下列物質(zhì)用途與化學(xué)反應(yīng)速率密切相關(guān)的是A.用食醋浸泡水垢B.食品袋中鐵粉作抗氧化劑C.新汽車?yán)锓胖没钚蕴緿.在發(fā)酸的面團(tuán)中添加食用堿【答案】B【解析】A去除水垢，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，A不符合題意；B．食品袋中鐵粉作抗氧化劑，降低食品被氧化的速率，確保食品長時間保存，B符合題意；CC不符合題意；DD不符合題意；故選B2.生活離不開化學(xué)，下列生活中常用物質(zhì)的主要成分屬于非電解質(zhì)的是A.食用堿面B.白酒C.食醋D.食鹽【答案】B【解析】【詳解】A．食用堿面的主要成分為NaCO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項不符合題意；B．白酒的主要成分為CHOH，屬于非電解質(zhì)，B項符合題意；第1頁/共20頁C．食醋的主要成分為CHCOOH，屬于弱電解質(zhì)，C項不符合題意；D．食鹽的主要成分為NaCl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項不符合題意；故選：B。3.下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.NH4和NO2反應(yīng)作為火箭推進(jìn)劑B.Al和FeO3反應(yīng)焊接鋼軌C.煅燒石灰石制取生石灰D.乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬【答案】C【解析】【詳解】A．NH4和NO2反應(yīng)作為火箭推進(jìn)劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．A1和FeO3的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B項不符合題意；C．煅燒石灰石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項符合題意；D．乙炔燃燒為放熱反應(yīng)，D項不符合題意。故選C。4.下列敘述錯誤的是A.活化分子間的碰撞一定為有效碰撞B.由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0可知，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”【答案】A【解析】【詳解】A．碰撞時還要有合適的取向，A錯誤；BggH<0可知，異丁烷的能量比正丁烷低，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，B正確；C．冰在室溫下自動熔化成水的過程，△S>0，是熵增過程，C正確；D．為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣需經(jīng)過凈化，D正確；故選A。5.轉(zhuǎn)化為列關(guān)于該過程實際生產(chǎn)中條件選擇的說法錯誤的是A.選擇溫度為是綜合考慮了速率和平衡第2頁/共20頁B.選擇壓強(qiáng)為常壓主要是出于控制成本角度考慮C.通入過量空氣可以提高的轉(zhuǎn)化率D.回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A率太小，且影響催化劑的催化活性，450～550℃是催化劑的活性溫度，所以工業(yè)上選擇溫度為450～550℃是綜合考慮了速率和平衡，故A正確；B會增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，所以選擇壓強(qiáng)為常壓主要是出于控制成本角度考慮，故B正確；C轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D其轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。6.反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A.增大X的濃度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.升高溫度【答案】D【解析】第3頁/共20頁【分析】由圖可知，改變條件，曲線b變?yōu)榍€a時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間變短?！驹斀狻緼．增大X的濃度速率加快，平衡正向移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項不符合題意；BYB項不符合題意；C．加入催化劑速率加快但平衡不移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項不符合題意；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度速率加快，平衡逆向移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D項符合題意；選D。7.在恒溫恒容密閉容器中投入足量列有關(guān)敘述正確的是A.體積分?jǐn)?shù)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.增大質(zhì)量，反應(yīng)速率會增大C.平衡后充入等物質(zhì)的量的和，達(dá)到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內(nèi)質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢【答案】D【解析】A、體積分?jǐn)?shù)始終為A項錯誤；B．是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，B項錯誤；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，按比例充入、，相當(dāng)于加壓，達(dá)到新平衡時濃度與原來的相等，C項錯誤；D．任何化學(xué)反應(yīng)快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時間變化的多少，故該反應(yīng)可用單位時間內(nèi)CaO質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢，D項正確；答案選D。8.如圖是教材插圖。下列有關(guān)敘述正確的是第4頁/共20頁A.如果液化氣（CH）改天然氣，則需增大空氣進(jìn)氣孔B.天然氣灶將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成熱能C.CH4的燃燒熱D.（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4燃燒一定放出445.15kJ熱量【答案】C【解析】【詳解】A．等體積液化氣、天然氣完全燃燒時，前者消耗O2體積較大，氣體燃燒時，如果空氣太多，冷CO小空氣進(jìn)氣孔，A錯誤；B．天然氣燃燒時將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成熱量，還有光能等，B錯誤；C．根據(jù)燃燒熱定義，如圖所示熱化學(xué)方程式代表甲烷燃燒熱熱化學(xué)方程式，故CH4的燃燒熱，C正確；D．若生成氣態(tài)水或者CH4不完全燃燒生成CO，放出的熱量均會發(fā)生變化，D錯誤；故選C。9.下列敘述正確的是A.焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.利用可以消除污染D.吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】第5頁/共20頁AΔHTΔS<0是否成立，熵減反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，A錯誤；BΔHTΔS<0是否成立，熵增反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，B錯誤：C．CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；DΔHTΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故答案選D。10.下列實驗方案正確，且能達(dá)到目的的是選實驗方案目的項A用pH試紙測定新制氯水的pH確認(rèn)氯水呈酸性B測定純醋酸導(dǎo)電性確認(rèn)純醋酸是一元酸在、的硫酸C探究濃度對鋅和硫酸反應(yīng)速率的影響中分別加入形狀相同的鋅粒D在碳酸氫鈉中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯水有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，可以用pH計測定，A項錯誤；B．測定醋酸導(dǎo)電性，只能證明它能否電離，不能證明它是幾元酸且純醋酸不導(dǎo)電，B項錯誤；C．顆粒相同的鋅粒與兩種濃度的硫酸溶液反應(yīng)不同，能比較速率，C項錯誤；D．在碳酸氫鈉中加入醋酸溶液，若產(chǎn)生氣泡，則說明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，D項正確；答案選D。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，第6頁/共20頁結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)：依據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.酸性強(qiáng)弱順序：B.向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)生成和C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強(qiáng)弱順序：D.向溶液中通入足量的可生成大量的氣體【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序：，選項A錯誤；B．酸性：，向溶液中滴加少量溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)生成和，選項B錯誤；C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子能力：，因此堿性強(qiáng)弱順序為，選項C正確；D．的酸性弱于，因此不能生成大量的氣體，選項D錯誤；答案選C。12.CH4和Cl2反應(yīng)生成CHCl和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。第7頁/共20頁已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步Cl－Cl(g)→2?Cl(g)△H=+242.7kJ?mol1；第2步CH(g)+?Cl(g)→?CH(g)+HCl(g)△H；第3步?CH(g)+Cl－Cl(g)→CHCl(g)+?Cl(g)△H。下列有關(guān)說法正確的是A.△H＜0B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.CH(g)+Cl(g)→CHCl(g)+HCl(g)△1【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖象知第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A錯誤；B．第2步的正反應(yīng)活化能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的，B正確；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．根據(jù)圖中信息?CH(g)+ClCl(g)→CHCl(g)+?Cl(g)△HkJmol?1，CH(g)+?Cl(g)→?CH(g)+HCl(g)△H>0，因此CH(g)+Cl(g)→CHCl(g)+HCl(g)△HkJmol?1，D錯誤；故選B。13.工業(yè)上利用天然氣和二氧化碳催化重整可以制備合成氣：。已知幾種熱化學(xué)方程式如下：①第8頁/共20頁②③④鍵能依次為。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，、CO中碳氧鍵的鍵能分別為A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，得目標(biāo)反應(yīng)：；反應(yīng)熱等于斷裂總鍵能與形成總鍵能之差，，；答案選C。14.在的溶液中存在如下電離平衡：是A.升高溫度，平衡正向移動，增大B.加水稀釋，平衡正向移動，增大C.加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.通入少量，平衡正向移動，增大【答案】B【解析】【詳解】A．電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，)增大，A項正確；B．加水稀釋，平衡正向移動，但、、均減小，B項錯誤；C．固體溶于水電離出，使溶液中增大，平衡逆向移動，增大，C項正確；第9頁/共20頁DHCl溶于水電離出反應(yīng)，減小，平衡正向移動，增大，減小，增大，D項正確；選B。15.在10L密閉容器中通入1mol與1mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H<0B.壓強(qiáng)：C.時，y點(diǎn)：D.y點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)K=1.6384【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，△H>0，A項錯誤；B．反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，由圖知在相同溫度下時的平衡轉(zhuǎn)化率大于時的平衡轉(zhuǎn)化率，則，B項錯誤；C．由圖知，y點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，，C項錯誤；D．y點(diǎn)的溫度與x點(diǎn)的溫度相同，y點(diǎn)平衡常數(shù)與x點(diǎn)相等，用三段式第10頁/共20頁，D項正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共分）16.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：（1催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的?H=__________（用含a、b（2）已知25℃、101kPa時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如表所示：物質(zhì)(g)(g)(g)(l)相對能量（）00242286表示(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。（3）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：?H=206.0。工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時進(jìn)行：ⅰ.甲醇合成反應(yīng)：。ⅱ.甲醇脫水反應(yīng)：?H=24.0①補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。②若起始時向容器中投入2molCO和4mol，測得某時刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）實驗室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測__________第11頁/共20頁；25℃、101kPa時，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ?！敬鸢浮浚?）（2）?H=286（3）①.?H=91（或其他合理答案）②.25%（4）①.玻璃攪拌器②.小于【解析】【小問1詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)放出熱量，?H=(ba)kJ/mol；【小問2詳解】25℃和101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為H2?H=286，表示H(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?H=286；【小問3詳解】①總反應(yīng)減去反應(yīng)ⅱ可得甲醇合成反應(yīng)，故甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?H=91；2molCO反應(yīng)放出熱量206kJ51.5kJ=0.5molCO，故CO轉(zhuǎn)化率為；【小問4詳解】酸堿混合反應(yīng)需要攪拌，該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；第12頁/共20頁醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離過程吸熱，所以0.1mol/L醋酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成1mL水放出的熱量小于57.3kJ。17.化學(xué)反應(yīng)速率控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見。回答下列問題：Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用CuFeMg和同濃度的溶液反應(yīng)。實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象①分別取等體積的的溶液于試管中；反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是___________；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是___________。（2）為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備測定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度溶液的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下：溶液序號鎂條的質(zhì)量/g物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實驗結(jié)果如圖所示：①實驗ⅰ對應(yīng)圖中曲線___________(填字母)，圖中曲線的斜率越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越___________(填第13頁/共20頁“快”“慢”或“無法確定”)。②分析實驗ⅱ對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是___________斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是___________。Ⅱ.(紅棕色)和(無色)之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T℃的條件下，將氣體充入體積為如圖所示。（3）a～d四個點(diǎn)中，的點(diǎn)是___________(填字母)。（4）該溫度下的平衡常數(shù)___________。（5）前內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________?！敬鸢浮浚?）①.反應(yīng)溫度相同②.(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（2）①.a②.快③.④.硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（3）cd（4）（5）0.0025【解析】【分析】根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個反i中硫酸的濃度比實驗ii速率快，產(chǎn)生氫氣量大；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快；【小問1詳解】根據(jù)實驗報告可知：在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個反應(yīng)的反應(yīng)(其他條件相同時)案：反應(yīng)溫度相同；(其他條件相同時)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；【小問2詳解】第14頁/共20頁i中硫酸的濃度比實驗iii量大，所以a對應(yīng)圖中曲線為實驗i；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快，故答案：a；快；②分析實驗ii對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，是因為鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，硫酸的濃度逐漸降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢。故答案：鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；【小問3詳解】NO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線；點(diǎn)cd所表示的NO2物質(zhì)的量濃度達(dá)到最大值，達(dá)到平衡狀態(tài)，v=v；答案為：cd；【小問4詳解】反應(yīng)達(dá)平衡時，?n(NO)=0.06mol/L0mol/L=0.06mol/L，則?n(NO)=0.03mol/L，平衡濃度為0.03mol/L=0.01mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)=；【小問5詳解】反應(yīng)進(jìn)行到12min?n(NO)=0.06mol/L0mol/L=0.06mol/L?n(NO)=0.03mol/LNO4表示的速率為。18.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCNHCO3HPO(次磷酸)HFCHNH(甲胺)Ka或Kb6.2×10104.5×107、4.7×105.9×1026.3×1044.2×104回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強(qiáng)的是_____(填字母)。A.HCNB.HCO3C.HPO2D.HF（2(HNCHCHNH)的第二步電離方程式為___________。（3）已知：第15頁/共20頁①對0.1mol/LHFHF的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)c(HF)=10c(F)時，c(H+)=_________mol/L。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，測得ΔH會________(填字母)。A．偏高B．偏低C．無影響（4）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L1溶液恰好完全反應(yīng)。（6）HCO3的K大于K，其原因是___________(從平衡移動角度分析)。【答案】（1）C（2）（3）①.減?、?6.3×103③.B（4）（530（6H使溶液中c(H+)離【解析】【分析】電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)?！拘?詳解】從表中數(shù)據(jù)可知電離常數(shù)：，酸性：，故答案為：C；【小問2詳解】由甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，可遷移到乙胺(HNCHCHNH)的第一步電離方程式：，第二步電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】①已知：升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，HF電離程度減小。已知，當(dāng)時第16頁/共20頁。②HF的電離放熱，如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，會使反應(yīng)放出的熱量增加。因為，放出的熱量越多，越小。如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，測得ΔH會偏低。故答案為：減小；；B；【小問4詳解】酸性：，利用強(qiáng)酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氫氰酸，對應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】次磷酸是一元酸，NaOH和等物質(zhì)的量時反應(yīng)恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH為0.003mol，所以需要為0.003mol，0.1mol·L130mL，故答案為：30；【小問6詳解】碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+使得第二步電離H+濃度增大，平衡逆向移動，使抑制了第二步電離的發(fā)生，致使，故答案為碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+抑制了第二步電離的發(fā)生。19.隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用合成，實現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol物0的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)CO(g)(g)(g)(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/28324275394反應(yīng)ΔH=__________，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，最好選用的條件是__________（填“低”或“高”）溫。第17頁/共20頁（2）利用制備合成氣（CO、2L固定體積的密閉容器中充入1mol、2mol(g)，發(fā)生反應(yīng)。①下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．氣體的密度不再變化C．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．②下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。A．升高溫度B．?dāng)U大容器體積C．平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的量D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為__________（3）利用消除污染。工業(yè)上利用處理的反應(yīng)原理為1L固定體積的密閉容器中充入1mol(g)