高三化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)試題匯編　

單元評(píng)估檢測(cè)(一)

第一章

(45分鐘100分)

一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)

1.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()

A.用氯氣和消石灰制漂白粉

B.用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

C.用鋁土礦冶煉金屬鋁

D.用油脂制肥皂

2.下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.中和熱：NaOH(1)+1/2H2SO4(1)=l/2Na2SO4(1)+H20(1);△於-57.3

kJ,mol'

B.500℃>30MPa下,將0.5molS(g)和1.5molB(g)置于密閉容

器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為

催化劑

N2(g)+3H2(g)1500r.30MPaw(g)；A層-38.6kJ?mof'

C.2C0(g)+02(g)=2C02(g)；A廬-566kJ

D.常溫常壓下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則水

1

分解的熱化學(xué)方程式為2H20(g)=2H2(g)+02(g)；△滬+484kJ?mol

3.(2013?昆明模擬)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()

A.Cu2+比Fe"氧化性弱,所以Cu比Fe還原性強(qiáng)

B,原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱

C.強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價(jià)為+4,而稀硝酸與銅

反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價(jià)為+2,說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝

酸的氧化性強(qiáng)

4.(2013?賀州模擬)已知：101kPa時(shí)1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)

放出熱量為5518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH.0

時(shí)放出的熱量為

57.3kJ,則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()

1

@2C8H18(1)+2502(g)=16C02(g)+18H20(g)；△廬一11036kJ?mol-

②2c8乩8(1)+2502(g).16co2(g)+18乩0(1)；△滬T1036kJ?mor1

1

③H++OH=H20；A房一57.3kJ?mol

1

④2NaOH(aq)+H2soi(aq)=Na2S04(aq)+2H20(1)；A^-114.6kJ?mol

A.①③B.②③C.②④D.只有②

5.(2013?嘉興模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共

存的

是()

A.澄清透明的溶液中：CiT、Fe3\N錯(cuò)誤!未找到引用源。、I

B.使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na\Ba2\C錯(cuò)誤！未找到引用源八S

錯(cuò)誤！未找到引用源。

C.含有大量C錯(cuò)誤！未找到引用源。的溶液中：N錯(cuò)誤！未找到引用

源。、Na\S錯(cuò)誤！未找到引用源八C1

D.c(Al，=O.Imol?L的溶液中:Na\Cl、HC錯(cuò)誤!未找到引用源八

S錯(cuò)誤！未找到引用源。

6.（2013?天水模擬）有Fe'N錯(cuò)誤!未找到引用源。、Fe'N錯(cuò)誤!

未找到引用源。、和H，六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的

反應(yīng)物和生成物，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B.還原產(chǎn)物為N錯(cuò)誤！未找到引用源。

C.若有1molN錯(cuò)誤！未找到引用源。參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole.

D.該反應(yīng)中H20是反應(yīng)物之一

7.（2013?山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（）

A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2錯(cuò)誤！未找到引用源。+2H20=40H+02

t

B.NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：20H+SO,=S錯(cuò)誤!未找到引用源。

+乩0

C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H'+N錯(cuò)誤！未找到引用源。

=Ag'+NOt+2H20

D.將2mol?LAlCk溶液和7mol?L'NaOH溶液等體積混合：

2A13++7OH=

Al（OH）31+A1錯(cuò)誤!未找到引用源。+2H20

8.（能力挑戰(zhàn)題）（2013?遵義模擬）R?錯(cuò)誤！未找到引用源。在一定條

件下可以把Mr?+氧化成Mn錯(cuò)誤！未找到引用源。，若反應(yīng)中R?錯(cuò)誤！

未找到引用源。變?yōu)镽錯(cuò)誤！未找到引用源。，又知反應(yīng)中氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,則n值為（）

A.1B.2C.3D.4

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（12分）（2013?東莞模擬）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛

的用途，貫穿古今。

⑴下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。

A.煤的形成B.太陽(yáng)能電池工作C.簡(jiǎn)單機(jī)械織布D.古代燒制陶器

⑵水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四

種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。

Q非氧化還原反應(yīng)

-二二二一二二二二二二二二二

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型iv的一個(gè)化學(xué)方程

式：?

其中水為劑。

⑶氯化錢常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化鏤除去銅器表面的氧

化銅以便焊接，其反應(yīng)為4Cu0+2NH￡123Cu+CuCb+N2t+4乩0。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是L填元素名稱），氧化劑是

工填化學(xué)式）。

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有mol的電子轉(zhuǎn)移。

10.(12分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H，N錯(cuò)誤！未找到引

用源。、Mg2\Ba2\Al3\I、N錯(cuò)誤！未找到引用源。、C錯(cuò)誤！未找

到引用源。、S錯(cuò)誤！未找到引用源八A1錯(cuò)誤！未找到引用源。，取

該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

⑴取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除的存在。

⑵取出部分溶液，加入少量CCL及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCL呈

紫紅色，可以排除的存在。

⑶另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A

性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在。

(4)取出部分上述堿性溶液加Na2c溶液后，有白色沉淀生成，證明

有的存在，又可以排除的存在。

⑸根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子

是，還不能確定是否存在的離子

是O

11.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)

域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)；△滬206.2kJ-moL

1

CK,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)；△廬247.4kJ?mol

1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)；A氏169.8kJ?mol'

⑴以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH,(g)與HQ(g)

反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

(2)H2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2s

燃燒，其目的是;

燃燒生成的S02與H2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

12.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)已知：還原性HS錯(cuò)誤！未找到引用源。＞1,

氧化性I錯(cuò)誤！未找到引用源。＞12。

(1)在NalOs溶液中滴加少量NaHSCh溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)

方程式：

□NalOs+口NaHSCh一口L+DNa2soi+口450什口乩0

(2)在NalQ,溶液中滴加過(guò)量NaHSCh溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后

溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。在含5molNaHSOs的溶液中

逐滴加入NalOs溶液。加入Nal()3的物質(zhì)的量和析出L單質(zhì)的物質(zhì)的

量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方

程式__________

(3)常溫下，氮的一種含氧酸的濃溶液可以用鐵制容器運(yùn)輸，該稀酸

也能氧化HS錯(cuò)誤！未找到引用源。，離子方程式是0

(4)硝酸工廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料

氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為

-

CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)；△層-574kJ?mol'

1

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)；△氏-1160kJ?mol-

則甲烷直接將NO,還原為帥的熱化學(xué)方程式為。

答案解析

1?【解析】選口氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化。

A中的氯元素，B中的氮元素和氫元素，C中的鋁元素，都發(fā)生了價(jià)

態(tài)的變化，故都是氧化還原反應(yīng)。D中的反應(yīng)是油脂的水解反應(yīng)。

2.【解析】選RA項(xiàng)gCHHSQ、也SQ溶液狀態(tài)應(yīng)該標(biāo)注為‘a(chǎn)cf,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并不能完全轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，反應(yīng)熱的單位是kJ-nu)l1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣燃燒生

成水蒸氣放出熱量，則水分解必為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

3.【解析】選風(fēng)還原性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，F(xiàn)e比Cu

更易失去電子，故還原性Fe比Cu強(qiáng)，A錯(cuò);原子越易得到電子，其

對(duì)應(yīng)陰離子越難失去電子，即還原性越弱，B正確；強(qiáng)氧化劑不一定

和強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能和強(qiáng)還原性的SQ

反應(yīng)，C錯(cuò)；氧化性是指物質(zhì)得電子能力，越易得電子則氧化性越強(qiáng)，

銅與濃硝酸反應(yīng)更容易、更劇烈，即濃硝酸更易得電子，氧化性更強(qiáng)，

D錯(cuò)。

4.【解析】選G判斷熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)，要注意狀態(tài)、AH單

位、符號(hào)以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。①錯(cuò)在水的狀態(tài)，

應(yīng)為液態(tài)；③錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng)，正確的為

H(叫)+CH(aq).Rqi);A件

1

-57.3kJ-n?ro

5.【解析】選GA項(xiàng)，F(xiàn)e3+和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;

B項(xiàng)，使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，但是Ba?十和c錯(cuò)誤！未找到引用

源八S錯(cuò)誤！未找到引用源。因生成沉淀不能大量共存；D項(xiàng)，AT

與HC錯(cuò)誤！未找到引用源。因水解相互促進(jìn)不能大量共存。

6?【解析】選您根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以得出Fe'N錯(cuò)誤！未

找到引用源。+H——Fe*+N錯(cuò)誤！未找到引用源。+H0,根據(jù)得失電

子守恒應(yīng)有8Fe"+1N錯(cuò)誤！未找到引用源。+H——8Fe,+1N錯(cuò)誤！未

找到引用源。+H0,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒推出：8Fe"+N錯(cuò)誤！

未找到引用源。+10K=8Fe"+N錯(cuò)誤！未找到引用源。+3H0,可知D

錯(cuò)誤。

7.【解析】選D。A項(xiàng)，hb2Q不能拆寫成離子,正確的應(yīng)為

2電Q+2H0=4蟲+4cH+

Q?；B項(xiàng)，ISteCH溶液中通入過(guò)量二氧化硫應(yīng)生成F5錯(cuò)誤！未找到

引用源。，正確的應(yīng)為CH+SQ_也錯(cuò)誤！未找到引用源。；(:項(xiàng)，得

失電子不守恒、電荷不守恒，正確的應(yīng)為3Ag+4H+N錯(cuò)誤！未找到引

用源。.3用*+N3f+2H0;D項(xiàng)，因?yàn)锳(CH)3能和hteCH溶液反應(yīng)而

溶解，應(yīng)注意反應(yīng)物量的關(guān)系，正確。

【誤區(qū)警示】解答該題易錯(cuò)選C,原因是忽視離子方程式的電荷守恒

和氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒，只注意原子守恒。

8?【解析】選&設(shè)R錯(cuò)誤！未找到引用源。中R的化合價(jià)為x

則還原劑錯(cuò)誤！未找到引用源。一錯(cuò)誤！未找到引用源。化合價(jià)

升高5

氧化劑錯(cuò)誤！未找到引用源。一2錯(cuò)誤！未找到引用源?；蟽r(jià)降

低(x-6)x2

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得5x(x-6)x2=5x2

x=+7,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知R錯(cuò)誤！未找到引用源。中X2。

9?【解析】(1)煤的形成、太陽(yáng)能電池工作、陶器燒制過(guò)程中都有氧

化還原反應(yīng)發(fā)生，簡(jiǎn)單機(jī)械織布為物理變化。

(2)由圖可知，反應(yīng)類型IV全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，

有水參加的置換反應(yīng)有許多，如C+HCMCOH.2^+2HO=2^a+-H

T等，上述兩個(gè)反應(yīng)中水均為氧化劑。

(3)①該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高被氧化，IXHCI為還原劑，銅元素

化合價(jià)降低被還原，CuO為氧化劑。

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2nolN,有1.2iwl的電子轉(zhuǎn)移。

答案：(1)C

(2)C+HCMCOH氧化(答案合理即可)

(3)①氮CuO②1.2

10?【解析】(1)溶液呈酸性，C錯(cuò)誤！未找到引用源八A錯(cuò)誤！未

找到引用源。均不能存在于酸性溶液中。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明含有

「，而「具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下不能與N錯(cuò)誤！未找到引用源。

共存，即原溶液中不存在N錯(cuò)誤！未找到引用源。。(3)根據(jù)現(xiàn)象可以

3+

確定原溶液中不含附2+和AI，因?yàn)槿舸嬖谶@兩種離子時(shí)加入由CH溶

液過(guò)程中有沉淀產(chǎn)生。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明一定存在笈2+,而s錯(cuò)

誤！未找到引用源。與Ba?+不能大量共存，故一定不含s錯(cuò)誤！未找

到引用源。。(5)綜合上述結(jié)論可知H、Ba?*一定存在而無(wú)法確

定是否含有N錯(cuò)誤！未找到引用源。。

答案：(1)C錯(cuò)誤味找到引用源八AI錯(cuò)誤床找到引用源。(2)N

錯(cuò)誤！未找到引用源。(3)岫2+、AT

(4)Ba2+S錯(cuò)誤！未找到引用源。

(5)H、I、Ba2+N錯(cuò)誤！未找到引用源。

11?【解析】(1)將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2后減去第二個(gè)熱化學(xué)方

程式即可；

(2)注意硫化氫分解吸熱，硫化氫燃燒放熱，所以燃燒硫化氫是為了

提供熱量，書寫方程式時(shí)，反應(yīng)物為硫化氫和二氧化硫，生成物在常

溫下均非氣體，所以生成物為硫和水。

答案：(1)CH(g)+2HQg)=CQ(g)+4也g);A7^165.0kJ?nwl-1

(2)為硫化氫熱分解反應(yīng)提供熱量

2HS+SQ_2Ho3s

(或4HS+2SQ_4Ho3s力

12.【解題指南】解答本題時(shí)要特別注意以下2點(diǎn)：

(1)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

(2)根據(jù)所給微粒氧化性和還原性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)是否能發(fā)生以及

反應(yīng)的產(chǎn)物。

【解析】(1)據(jù)電子得失守恒，配平后各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、

10、2、7、3、2O

(2)因?yàn)檫€原性HS錯(cuò)誤！未找到引用源。>「，所以在砧IQ溶液中滴

加過(guò)量hteHSQ溶液，反應(yīng)完全后溶液中的還原產(chǎn)物為砧I。由圖可知，

AB段加入2IQ的物質(zhì)的量和析出L單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,

則由I和沖IQ按5:1反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為I錯(cuò)誤！未找

到引用源。+51+66-3L+3HQ

(3)氮的一種含氧酸的濃溶液可以用鐵制容器運(yùn)輸，則該酸為硝酸，

稀硝酸與HS錯(cuò)誤！未找到引用源。反應(yīng)的離子方程式為3HS錯(cuò)誤！

未找到引用源。+2N錯(cuò)誤！未找到引用源。.3S錯(cuò)誤！未找到引用

源。+2N3f+HOH。

(4)CH(g)+4N3(g)=4N3(g)+CQ(g)+2HQg)；△小574kJ-n?l1

①

CH(g)+4N3(g)=2M(g)+CQ(g)+2HQg)；△M-1160kJ-m)11②

(①+②)+2得

CH>(g)+2N3(g)=CQ(g)+2HQg)+M(g);AM-867kJ?n?l1

答案：(1)4102732

(2)聞I錯(cuò)誤！未找到引用源。+5I+6H=3I2+3HO

(3)3也錯(cuò)誤！未找到引用源。+2N錯(cuò)誤！未找到引用源。.3S錯(cuò)誤！

未找到引用源。+2可+HOH

(4)CH(g)+2Na(g)=CQ(g)+2HQg)+M(g)；△/#-867kJ-nu)r1

單元評(píng)估檢測(cè)（三）

第三章

（45分鐘100分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）

1.（2013?莆田模擬）在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿。2、

氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的

是（）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.比質(zhì)量小

2.某氣體的摩爾質(zhì)量為川表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的

溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為xo則錯(cuò)誤！

未找到引用源。表示的是（）

A.VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B.1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C.1mol該氣體的體積（以L為單位）

D.1L該氣體中所含的分子數(shù)

3.同溫、同壓下，某容器充滿（X時(shí)質(zhì)量為116g,若充滿CO2時(shí)質(zhì)量

為122g,現(xiàn)充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

為（）

A.28B.60C.32D.44

4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.O.3moi?L的Na2soi溶液中含有Na'和S錯(cuò)誤！未找到引用源。的

總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol-L1,只

有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L

C.在K2sO,和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S錯(cuò)誤!未找到

引用源。的物質(zhì)的量相等，則I和C1的物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10℃時(shí)，100mL0.35mol?L的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷

卻到10C時(shí)，其體積小于100卻,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol-L1

5.（20134可池模擬）向100mL的FeBn溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36

L,反應(yīng)的溶液中C1和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBn溶液的物

質(zhì)的量濃度為

（）

A.2mol,L1B.1.5mol,L1

C.1mol,L1D.0.75mol,L1

6.（2013?桂林模擬）若用力表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（）

A.22.4LNH3中含氮原子數(shù)為N

B.1molNa?。?與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小

C.100mL2.0mol?LNHHC03溶液中N錯(cuò)誤!未找到引用源。數(shù)為

0.2瓜

D.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于

7.（雙選）（2013?渭南模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHC1氣體溶解在amL水

中（水的密度近似為1g-mL'）,所得溶液的密度為Pg?mL,質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol?!?,下列表述正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0=錯(cuò)誤！未找到引用源。X100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=錯(cuò)誤！未找到引用源。

C.溶液的密度P=錯(cuò)誤！未找到引用源。

D.取題中所述溶液10mL,再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于0.5w

8.（能力挑戰(zhàn)題）（2013?黃石模擬）青花瓷，俗稱青花，是中國(guó)瓷器的

主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來(lái)粗略測(cè)定青花瓷瓶的容積，把

32.76gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸儲(chǔ)水，待

NaCl完全溶解后，將溶液（包括洗滌液）全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸儲(chǔ)

水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10

mL0.100mol-L1的AgNOs溶液完全反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該青花瓷瓶的容積約為5.6L

B.常溫下，該青花瓷瓶?jī)汉跄苋菁{56kgH20

C.常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70g岫

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿HC1氣體，加滿水后所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.022mol?L-1

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（12分）在0.2L由NaCl、MgCb、CaCk組成的混

合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)3.0

1.0

0.5

Na+Mg2+Cl-

題:

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol,

含溶質(zhì)MgCL的質(zhì)量為go

⑵該混合液中CaCk的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀

釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca?+的物質(zhì)的量濃度為

mol,

10.(12分)(2012?上海高考有改動(dòng))鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其

化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計(jì)算：

(1)疊氮化鈉(NaNj受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車

安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉

go

(2)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于

200mL水生成0.075mol氫氣。

①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。

⑶氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶

液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：

2NaAl(OH)4+C02=2Al(OH)31+Na2C0：i+H20

已知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24molAl(OH”和15mol

Na2co3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的

A1(OH)3和Na2c的物質(zhì)的量之比為。

11.(12分)我國(guó)自主研發(fā)的長(zhǎng)征系列火箭為發(fā)射“神舟”“嫦娥”做

出了杰出貢獻(xiàn)。某液體化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16gx2丫4在一

定量的。2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為

X2Y4(l)+02(g)型X2(g)+2Y20(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積

為11.2L,其密度為1.25g?L則:

(1)反應(yīng)前。2的體積V(。2)為O

(2)X2的摩爾質(zhì)量為;Y元素的名稱是o

⑶若反應(yīng)生成0.1molX2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

12.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制

100mL3.6mol,L1的稀硫酸。

⑴若采用18mol-I?的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積

為O

⑵甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均

勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等

儀器洗滌2次?3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向

容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是o

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的

是。

③定容的正確操作是。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度線，處理的

方法

是(填序號(hào))。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

⑶乙同學(xué)：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水,

攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均

勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之

處。

(4)配制上述溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的

是O

A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

答案解析

1.【解析】選R根據(jù)p=錯(cuò)誤！未找到引用源?？芍琕、p相同時(shí)，

Q和Q的質(zhì)量相同，D錯(cuò)；等質(zhì)量的Q和Q中氧原子數(shù)之比為錯(cuò)誤！

未找到引用源。=1:1,B正確；錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找

到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。，且分子數(shù)相等，C錯(cuò)；根據(jù)錯(cuò)誤！

未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。可知，兩種氣體壓強(qiáng)不相等，

A錯(cuò)。

2?【解析】選&n=W/V=x//V,即x//V為該氣體的物質(zhì)的量；根據(jù)nrnM

知，xM/V表示該氣體的質(zhì)量;xMV/V表示1L該氣體的質(zhì)量。

3?【解析】選人設(shè)瓶子的質(zhì)量為m,某氣體的摩爾質(zhì)量為M,根據(jù)

錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。，因?yàn)槿萜黧w積不變，

所以氣體的物質(zhì)的量不變，則有錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找

到引用源。，得nr100g,然后得錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找

1

到引用源。，解得M=28g-n?l,即相對(duì)分子質(zhì)量為28O

【一題多解】本題還可以用差量法和估算法求解：

方法一：差量法。因?yàn)橥瑴赝瑝合拢瑲怏w質(zhì)量之差和相對(duì)分子質(zhì)量之

間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差

和相對(duì)分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：

錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。

M某)=28g-n?l1,即相對(duì)分子質(zhì)量為28。

方法二：估算法。由阿伏加德羅定律可知n(Q)=n(CQ)=n(氣體),

nrn?M,m與M成正比。故M氣)<MQ),M氣)<MCQ)，即M氣)<32

g-iwl1,只有28符合題意。

4.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵有以下3點(diǎn)：

(1)注意物質(zhì)的量濃度概念的理解和應(yīng)用。

(2)利用氣體體積計(jì)算時(shí)，要注意使用的條件。

(3)靈活利用電荷守恒解題。

【解析】選您0.3nn)l?L"的IX^SQ溶液中，含有右、S錯(cuò)誤！未

找到引用源。的總濃度為0.9n?l?L",但選項(xiàng)中未給出體積，無(wú)法

求出離子的總物質(zhì)的量；1L水吸收22.4L氨氣的氨水濃度不是1

iwl?L'且22.4L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故當(dāng)氨水

體積是1L時(shí)，其濃度也不一定是1n?l?L”;在ESQ、KhCI混合

液中,當(dāng)n(=n(S錯(cuò)誤！未找到引用源。)時(shí)，n(仁)4n(Cl)，因

為在溶液中應(yīng)滿足陰、陽(yáng)離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。

5?【解析】選A根據(jù)反應(yīng)的先后順序可知氯氣先氧化Fe2+，現(xiàn)在溶

液中CT和BT的物質(zhì)的量濃度相等,表明溶液中無(wú)Fe2+,有FeBn、

Fed3,n(CI)=(3.36L+22.4L-m)l1)x2=0.3m)l=n(Br),根據(jù)

1

原子守恒n(Fe)=0.2n?l,貝I」c(FeBr2)=0.2nu)l-0.1L=2nu)l'L-,

A正確。

6?【解析】選&A項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)明22.4L陽(yáng)所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)

狀況，無(wú)法確定的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1nu)l砧2。與水反應(yīng)

時(shí)有1/2m)l作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為/V,正確(項(xiàng)，n(N!HCQ)=0.1

Lx2.0rwl?L"=0.2nwl,但N錯(cuò)誤！未找到引用源。發(fā)生水解，故

N錯(cuò)誤！未找到引用源。數(shù)小于0.2/V,錯(cuò)誤；口項(xiàng)，1n?lQ和2m)l

SQ完全反應(yīng)生成2nmiSQ,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，

反應(yīng)后分子數(shù)大于2/V，小于3僅，錯(cuò)誤。

7.【解析】選(；￡質(zhì)量分?jǐn)?shù)=錯(cuò)誤！未找到引用源。xW0%,物

質(zhì)的量濃度=錯(cuò)誤！未找到引用源。，題中水的體積為ant,溶液的體

積并非為ant,AB錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)

系：c=錯(cuò)誤！未找到引用源。，根據(jù)公式可得密度P=錯(cuò)誤！未找到引

用源。，C正確；鹽酸的密度大于1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的鹽酸與等體積的

水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w,D正確。

8.【解題指南】解決本題要注意以下3點(diǎn)：

(1)根據(jù)hhCI溶液與AgN3溶液反應(yīng)計(jì)算出c(hhCI)。

(2)根據(jù)c(hhCI)計(jì)算出IXhCI溶液的體積就是瓶子的體積。

(3)常溫常壓下，不能用V#22.4L?的尸計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

【解析】選民根據(jù)陽(yáng)+CT-gCI］可知，c(Cl)x100xio。：。I。。

n?l-L1xWxW3L

c(Cl)=0.01nu)l-L1,設(shè)瓶子容積為V,則V=錯(cuò)誤！未找到引用源。

=錯(cuò)誤！未找到引用源。=56L,A錯(cuò)；常溫下，56L水的質(zhì)量為56

'10^=56kg,B正確；常溫常壓下，只知道N的體積，無(wú)法求出其

質(zhì)量，(:錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(HCI)=錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未

找到引用源。，則c(HCI)=錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用

源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。nu)l-L1=0.0446n?l-L1,D錯(cuò)。

【方法技巧】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有一定體積易溶氣體容器倒置于水中形

成溶液的物質(zhì)的量濃度。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(氣)=錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。，

形成溶液體積和氣體體積相等，則c=錯(cuò)誤！未找到引用源。=錯(cuò)誤！

未找到引用源。=錯(cuò)誤！未找到引用源。-0.0446nu)l?L1

9.［解析】根據(jù)n=cV，讀圖可知，n(由)=0.2m)l,n(W*)=0.1nu)l,

n(CI)=

0.6nwl,則n(IXbCI)=0.2m)l,n(岫Cl2)=0.1m)l,n(i岫Cl2)=9.5g,

所以由CaCI2提供的n(G)=0.6rra)l-0.2rra)l-0.1rra)lx2=0.2rra)l,

則n(Cad2)=0.1nwl,c(CaCI力=錯(cuò)誤!未找到引用源。=0.1m)l?L1

答案：(1)0.29.5

(2)0.10.1

10.【解析】(1)疊氮化鈉分解的化學(xué)方程式為2砧刈=2砧+3W，根

據(jù)產(chǎn)生氮?dú)獾牧靠梢杂?jì)算分解的疊氮化鈉的量。

(2)兩者與水反應(yīng)時(shí)，氫氣和氫氧根都來(lái)源于水，每生成一分子氫氣，

同時(shí)生成兩個(gè)氫氧根，因此當(dāng)生成0.075nu)l氫氣時(shí)，氫氧根的物質(zhì)

的量為0.15rwl,由此可以計(jì)算其濃度。溶液中氫氧根的物質(zhì)的量

等于鉀離子和鈉離子的物質(zhì)的量之和，結(jié)合兩者的質(zhì)量就可以分別計(jì)

算出合金中鈉和鉀的量。

(3)由題目中通入336L二氧化碳的數(shù)據(jù)可知，若溶液為鋁酸鈉，則

得到的氫氧化鋁為30n?l,現(xiàn)在得到的是24n?l,因此原溶液中含

有氫氧化鈉6m)l,當(dāng)向此溶液中通入5n?l二氧化碳時(shí)，二氧化碳

先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成3n?l碳酸鈉，剩余的2n?l二氧化碳與鋁

酸鈉反應(yīng)生成4nu)l的氫氧化鋁同時(shí)又生成2nu)l的碳酸鈉。

答案：(1)78

(2)①c(CH)=錯(cuò)誤！未找到引用源。x1000=0.75(m)l-L1)

②設(shè)上述合金中含an?l鈉、bn?l鉀，

a+b=0.075><2

23a+39b=5.05

a~0.050,b—0.10

該鈉-鉀合金化學(xué)式為四九

(3)4:5

11?【解析】(1)由方程式知Q的體積與生成物治的體積相同，即11.2

Lo

(2)MX)=1.25g?Lr22.4L-n?l1=28g-m)l1,

由方程式可知：

n(X2Y4)=n(先)=錯(cuò)俁!未找到引用源?！?.5n?l,

1

則MMY4)=錯(cuò)誤!未找到引用源。=32g-n?l-o

由M%)、MX^)可知Y的相對(duì)原子質(zhì)量為1,即為氫元素。

(3)由MX2Y4)=32g-nu)l1,MY)=1,則MX)=14,即為氮元素。

NH+CUBN+2WD,產(chǎn)生0.1nolN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1nn)l

x[0-(-2)]x2=0.4rra)lo

答案：(1)11.2L(2)28g-m)|-1氫(3)0.4

12?【解析】(1)假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的

物質(zhì)的量不變有:Vx18m)l-L1=100ntx3.6nu)l?L"求得:V=20.0

nt。

(2)④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管

往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，都是無(wú)法補(bǔ)救的得重新配制。

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

(4)A項(xiàng)，沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；B項(xiàng)，

定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；C項(xiàng)，原容量瓶洗凈

后未干燥，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；D項(xiàng)，定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，溶

液體積偏大，濃度偏低。

答案：(1)20.0而

(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入

容量瓶中

②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③加水至離刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻

度線相切

④D

(3)不正確。錯(cuò)誤之處為用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中

(4)B

【方法技巧】常見實(shí)驗(yàn)中讀數(shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的影響

儀器讀數(shù)、定容時(shí)仰、俯視所造成的誤差分析

涉及這類問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析總結(jié)如下：

(1)用量筒量取或測(cè)量液體的體積：量筒的小刻度在下，大刻度在上。

①量取液體(液體的體積已知)

仰視：川實(shí)際體積偏大俯視：片實(shí)際體積偏小

②測(cè)量液體(液體的體積未知)

仰視：口所讀體積偏小俯視:所讀體積偏大

(2)溶液配制過(guò)程中的定容：容量瓶上有一刻度線來(lái)指示一定體積。

仰視片實(shí)際體積偏大，所配溶液濃度偏小

俯視實(shí)際體積偏小，所配溶液濃度偏大

（3）酸堿中和滴定：滴定管的"0"刻度在上，大刻度在下。（以下均

按標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)）

滴定前仰視：體積偏小,導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏小

滴定前俯視：/體積偏大，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大

滴定后仰視::口體積偏大,導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大

滴定后俯視:用體積偏小,導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏小

單元評(píng)估檢測(cè)（四）

第四章

（45分鐘100分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）

1.某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項(xiàng)目，演習(xí)時(shí)下列防護(hù)

措施不正確的是（）

A.及時(shí)向上風(fēng)口和地勢(shì)較高處轉(zhuǎn)移疏散人群

B,及時(shí)戴上用燒堿溶液浸濕過(guò)的口罩

C.用高壓水槍向泄漏口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏

D.及時(shí)戴上用蘇打水或肥皂水浸濕過(guò)的口罩

2.用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是

（）

①NaOH②AgNOs③Na2c0：，@NaBr⑤FeCk

A.只有②④B,只有④⑤

C.只有②④⑤D.全部

3.（2013?桂林模擬）將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛

有蒸鐳水

的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有

破損的

是（）

A.加入碘水不變藍(lán)色

B.加入碘水變藍(lán)色

C.加入AgNOs溶液不產(chǎn)生黃色沉淀

D.加入AgNOs溶液產(chǎn)生黃色沉淀

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）

A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

B.漂白粉和明磯都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯

酸，而不是氯氣

D.在滴有酚酬的Na2cOs溶液中加入BaCL溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)

明BaCk溶液具有酸性

5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.在飽和氯水中Cl、N錯(cuò)誤！未找到引用源。、Na\S錯(cuò)誤！未找到

引用源?？梢源罅抗泊?/p>

B.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Ch不與鐵反應(yīng)

C.向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置下層溶液顯紫色說(shuō)明原

溶液中有「

D.S02通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+乩0_S錯(cuò)誤！未找到

引用源。+2用+2H-

6.（2012?新課標(biāo)全國(guó)卷）下列敘述中正確的是（）

A.液浪易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CCL層顯紫色，證明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCk溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一

定含有Ag'

7.（2012?梧州模擬）已知HIO具有兩性,下列有關(guān)HIO的說(shuō)法正確的

是（）

A.HI0堿式電離方程式為HIO-OH+1

B.HI0是弱酸，其對(duì)應(yīng)的鹽NalO溶液的pH〈7

C.HIO若與鹽酸反應(yīng)可生成IC1

D.HIO是較強(qiáng)的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑

8.（能力提升題）（2013?桂林模擬）CsICk是一種堿金屬的化合物，這

類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的

說(shuō)法正確的是（）

A.Cs顯+3價(jià)，I、C1均顯-1價(jià)

B.Cs顯+1價(jià)，C1顯+1價(jià)，I顯T價(jià)

C.在CsICb溶液中通入Ch,有單質(zhì)碘生成

D.在CsICk溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（12分）（2012?百色模擬）氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究

對(duì)象。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的離子方程式；

⑵實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：

KCIO3+6HCI（濃）==KC1+3C12f+3H20O若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L氯

氣，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;

⑶某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取

一根細(xì)鐵絲,然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的

現(xiàn)象是o

為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量的蒸

儲(chǔ)水，振蕩,實(shí)際觀察到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

是;

為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的集氣瓶中改加（填試

劑名稱）。

10.（14分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Ch的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HC1揮

發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題：

⑴請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接

接.接a。

(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為

⑶裝置③中CCL的作用是.

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNOs溶液的氣

體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNCh溶液

的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置⑤。你認(rèn)為裝

置⑤應(yīng)加在.之后(填裝置序號(hào))，瓶中可以放入

A

⑤

11.(12分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溟、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采

用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:

④稀硫酸浸洗

S而

⑤加HNO3溶液

③加適量

pAg

|①加AgNCh溶洞鐵屑、水

r甲

②過(guò)濾、水洗攪拌⑥通足rm

鹵水乙溶液

棄去母液量02

溶液

⑦提純h

試回答:

(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式:乙,T,

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號(hào))。

A.除去未反應(yīng)的N錯(cuò)誤！未找到引用源。

B.除去未反應(yīng)的F

C.除去未反應(yīng)的Fe

D.除去堿性物質(zhì)

(3)第⑦步操作可供提純L的兩種方法是和。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)b的試劑是，現(xiàn)象是。

⑸甲物質(zhì)見光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)反應(yīng)⑤中所加硝酸應(yīng)選濃硝酸，還是稀硝酸：，原

因是：—

12.(14分)(能力提升題)用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中

夾持裝置已略去)。

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HC1氣體，裝置B中的三處棉花

依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石

蕊試液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器P的名稱是;

⑵①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號(hào));

a.Mn02b.KMnOic.KC1d.Cu

反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式;

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到;

(4)甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計(jì)了如圖裝置，D

中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入

適量的AgNQm溶液。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D的作用是裝置F的作用

是;

②裝置F中的現(xiàn)象是；

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，請(qǐng)你指出該裝置的缺

陷________

答案解析

1?【解析】選氏氯氣的密度比空氣大，因此人要轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較高的

地方。氯氣可與堿性溶液反應(yīng)，因此可用蘇打水或肥皂水吸收氯氣以

減少有毒氣體的吸入。燒堿溶液雖然能吸收氯氣，但其本身有腐蝕性，

不可與皮膚接觸，可以噴灑在氯氣泄漏口附近。

2.【解析】選口氯氣消毒的自來(lái)水相當(dāng)于極稀的氯水，其中的Cl2

能夠與砧印、FeCI2反應(yīng)，HCI能夠與用NQ和沖2CQ反應(yīng)。

3.【解析】選風(fēng)若半透膜破損，將會(huì)有淀粉進(jìn)入到燒杯中，取燒杯

中的液體，加入碘水會(huì)變藍(lán)。

【誤區(qū)警示】解答本題時(shí)易錯(cuò)選D,原因是忽視了「可以透過(guò)半透膜。

(1)淀粉溶液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜，KI溶液能透過(guò)半透膜。本

題中如果半透膜不破損，取用燒杯中液體，加入用N□溶液也會(huì)產(chǎn)生

黃色的何I沉淀。

(2)解題時(shí)要注意取用的是半透膜內(nèi)的液體還是半透膜外的液體。

4?【解析】選QA項(xiàng)，CL為單質(zhì)，與水反應(yīng)后的產(chǎn)物能電離出自由

移動(dòng)的離子而具有導(dǎo)電性加項(xiàng)，前者利用其氧化性而具有消毒作用，

后者利用明研水解生成的AI(CHh具有吸附雜質(zhì)的作用；口項(xiàng)，由于

BaCQ沉淀的生成，使C錯(cuò)誤！未找到引用源。濃度減小，堿性減弱，

而不是BaCL具有酸性。

5?【解析】選Q在飽和氯水中S錯(cuò)誤！未找到引用源。能發(fā)生反應(yīng)

S錯(cuò)誤！未找到引用源。+CI2+HO=S錯(cuò)誤！未找到引用源。+2CI+2H,

不能大量存在，且在酸性條件下，N錯(cuò)誤！未找到引用源。與S錯(cuò)誤！

未找到引用源。不共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B

錯(cuò)；氯水將I氧化為12,L在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SQ通入碘

水中，反應(yīng)的離子方程式為SQ+12+2RQ=S錯(cuò)誤床找到引用源。+21

+4H,D錯(cuò)。

6?【解析】選A,浸易揮發(fā),密度比水大，故液浸應(yīng)保存在棕色瓶中

并水封，A項(xiàng)正確；只要能氧化KI且生成單質(zhì)L的物質(zhì)，就能使?jié)?/p>

潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質(zhì)，

并不是有r,C項(xiàng)錯(cuò)；溶液中也可能含有S錯(cuò)誤！未找到引用源。，D

項(xiàng)錯(cuò)。

【方法技巧】鹵素的兩個(gè)“不一定"和兩個(gè)"一定"

(1)兩個(gè)"不一定"：

①鹵素中有顏色的氣體不一定只有氯氣，還有氟氣(淡黃綠色)。

②使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色的不一定只有氯水，還有電Q、HQ和SQ

等。

(2)兩個(gè)"一定"：

①使淀粉變藍(lán)的一定是碘單質(zhì)，不是碘離子或碘的化合物。

②Fz與H0的反應(yīng)中，水一定只作還原劑。

7.【解題指南】解答本題注意以下2點(diǎn)：

(1)H0具有兩性，可以電離出H,也可以電離出CHO

(2)通過(guò)題目的信息，無(wú)法判斷出H0具有較強(qiáng)的氧化性。

【解析】選Q本題考查次碘酸的性質(zhì)。次碘酸電離不能只生成陰離

子，還應(yīng)生成陽(yáng)離子I，故A錯(cuò)，C對(duì)；弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，B

錯(cuò)；常用的消毒殺菌劑是HCIO,不是HO,D錯(cuò)。

8.【解析】選口Cs為第IA元素，化合物中只有+1價(jià)，1、CI中CI

的非金屬性強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)，所以該化合物中Cs顯+1價(jià)，1顯+1價(jià)，CI

顯-1價(jià)，AB錯(cuò)；正一價(jià)的碘不可能氧化CI2,而自身被還原為單質(zhì)

碘，氯水的氧化性比正一價(jià)的碘強(qiáng)，C錯(cuò)。

9.【解題指南】(1)分析(2)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)注意同種元

素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)"只靠攏，不交叉”。

(2)描述(3)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)應(yīng)全面、準(zhǔn)確，并從鹽類水解平衡的移動(dòng)角

度解釋有關(guān)現(xiàn)