2021-2022學(xué)年山西省運城市平陸中學(xué)高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

山西省運城市平陸中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。)1.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊 B.食物冷藏在冰箱C.工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離 D.在鐵制品表面噴涂油漆2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B.s區(qū)全部是金屬元素C.氮原子的最外層電子的軌道表示式：D.多電子原子中同一能層不同能級電子能量不同3.下列敘述正確的是A.石墨可以導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.硫化鈉溶液呈堿性的原因：D.0.1mol/L的甲酸溶液中含有，所以甲酸是弱電解質(zhì)4.下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD目的準(zhǔn)確量取25.00mLNaOH溶液測定中和熱粗銅精煉比較的Ka和的Ka1大小裝置或操作5.2021年10月16日0時23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。己知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.6.合成氨反應(yīng)為，在合成氨工業(yè)中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理來解釋的是A.及時補(bǔ)充氮氣和氫氣 B.使用鐵觸媒做催化劑C.將氨液化及時分離出反應(yīng)器 D.壓強(qiáng)增至7.現(xiàn)將某濃度的溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為(已知該溫度下的)A B. C. D.8.研究青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。查文獻(xiàn)得知銅銹的主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，其結(jié)構(gòu)特征如下圖所示。下列說法錯誤的是A.考古學(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，則Cu2(OH)2CO3屬于無害銹B.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，銅作負(fù)極C.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗O2的體積為4.48LD.潮濕環(huán)境中Cl-濃度大不利于青銅器的保護(hù)9.下列符號表述合理的是A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f1410．我國四川廣漢的三星堆遺址距今有3000~5000年，被譽(yù)為20世紀(jì)人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一、三星堆出土文物達(dá)500多件，有關(guān)下列說法敘述錯誤的是A．考古時利用測定文物的年代，的中子數(shù)為8B．出土玉器中含有的紅棕色條紋，可能是因為含有C．文物絲綢制品的主要原料為棉和麻，其主要成分是纖維素D．三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機(jī)非金屬材料11．下列說法正確的是A．p能級能量一定比s能級的能量高B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．、、軌道相互垂直，且能量各不相等D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道12．下列說法正確的是A．某激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖：B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)C．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時獲得的光譜為發(fā)射光譜D．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個13.在相同溫度時，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))A.兩溶液的B.兩溶液的導(dǎo)電能力：C.取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D.分別完全中和等物質(zhì)的量的NaOH時，消耗二者的體積：14.25℃時，向的兩種酸HX、HY中分別滴加溶液，測得兩溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.酸性：HY<HXB.a點溶液中微粒濃度：C.滴加NaOH溶液至?xí)r，兩溶液中D.從開始滴加至溶液時，兩溶液中的電離程度均逐漸增大15.M、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有機(jī)物的主要元素，Y的基態(tài)原子的2p能級中含有3個未成對電子，Z的s能級和p能級上的電子總數(shù)相等，W是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。下列說法正確的是A.YM3是由極性鍵構(gòu)成的平面三角形分子B.XZ2的分子中含有2個σ鍵2個π鍵C.M、Y、Z三種元素形成的化合物溶于水均會抑制水的電離D.工業(yè)上采用電解W的氯化物水溶液的方法制取W的單質(zhì)16.（多選）己知25℃時，的，；的。則25℃時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)A.溶液中：B.溶液中：C.等濃度、等體積的氨水和溶液混合：D.0.6mol/L氨水和溶液等體積混合：第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)三、非選擇題(本題包括4小題，除標(biāo)注外每空2分，共52分)17.為實現(xiàn)我國承諾的“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)，中國科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)為：。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②則a=___________。（2）T℃時，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，測得不同時刻容器中的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)的比值如下表所示：時間/min51015202530壓強(qiáng)比0.800.720.660.620.600.60①用表示該反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。②的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留到小數(shù)點后1位)。③其它條件不變，下列措施能同時增大反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。a．升高溫度b．按原比例再充入一定量和c．將和液化移出d．加入高效催化劑④在30min時，再向體系里充入和0.2mol水蒸氣，則反應(yīng)___________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“保持平衡”)。18.電化學(xué)在能源、環(huán)境治理等方面具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）綠色電源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖如下所示：①A電極為電池的___________極，寫出A電極的電極反應(yīng)式：___________。②電池中向___________移動(填“A電極”或“B電極”)。（2）和是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收和NO。①圖中c為___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②己知電解池陰極室中溶液的pH在之間，則陰極的電極反應(yīng)為___________。③用離子方程式表示吸收NO原理___________。④含稀的廢水中的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，若電路中有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上最多可處理這樣的廢水___________L。19.第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料等領(lǐng)域。①基態(tài)釩原子的價電子排布式為___________。②是一種常見的催化劑，在合成硫酸中起到重要作用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：則分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___________。（2）①科學(xué)研究表明用作光催化劑可處理廢水中的，則的電子式為___________。②是一種儲氫材料?；鶓B(tài)B原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。（3）甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[]廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。①中含有的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。②Mn與Fe兩元素均位于元素周期表的___________區(qū)；氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此，你的解釋是___________（3分）。20.氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物等大氣污染物對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在：。該反應(yīng)分兩步完成，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式___________(用含物理量E的等式表示)。（2）反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡，另一個是慢反應(yīng)。決定反應(yīng)速率的是___________(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)（3）T1溫度，容積為2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=，v逆=v(NO2)消耗=，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03①0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________。②T1溫度時，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，此空3分)。③若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2___________T1(填“＞”“=”或“＜”)。參考答案：1-5CBDDD6-10BACAA11-15DCBDB16BD17.（1）–90（2）①.0.028mol·L-1·min-1②.80%③.14.8④.b⑤.向正反應(yīng)方向進(jìn)行18.①.負(fù)②.CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋③.B電極（2）