2025年高考化學(xué)考試易錯題易錯選擇題題組(學(xué)生版+解析)

易錯選擇題題組易錯題型一化學(xué)與STSE易錯題型二化學(xué)基本概念易錯題型三化學(xué)實驗基礎(chǔ)易錯題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯題型五有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯題型六化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價易錯題型七化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)歷程圖易錯題型八電化學(xué)裝置分析易錯題型九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡易錯題型十電解質(zhì)溶液曲線分析易錯題型一化學(xué)與STSE1．（2024屆·湖南邵陽·三模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．推廣使用風(fēng)能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放B．家庭裝修中用的水性漆以水作稀釋劑，相比油性漆更有利于人類健康C．“神舟十七號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能2．（2024·貴州·二模）下列科技成就所涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是A．C919國產(chǎn)大飛機使用的環(huán)氧樹脂是有機高分子材料B．國產(chǎn)大型郵輪使用阻燃材質(zhì)中的堿式碳酸鎂礦物是無機材料C．“神舟”飛船軌道艙太陽能電池裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．“奮斗者”號極限深潛載人艙使用的高強度鈦合金為純凈物3．（2024·安徽合肥·二模）化學(xué)與生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．氫氟酸可用于溶蝕玻璃是由于其具有酸性B．苯酚可用作消毒防腐藥是由于其可使蛋白質(zhì)變性C．SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強導(dǎo)電性D．Na2O2可用作潛水艇中的供氧劑是由于其分解產(chǎn)生O24．（2024·江西·二模）江西礦物資源豐富，有“物華天寶、人杰地靈”之稱。下列有關(guān)說法錯誤的是A．德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時粗銅作陽極B．浮梁縣朱溪鎢銅礦是世界最大鎢礦，金屬鎢可用鋁熱法冶煉C．宜春鋰礦是亞洲最大的鋰云母礦，鋰是密度最小的金屬D．贛州素有“稀土王國”的美譽，稀土元素包含鈦5．（2024·安徽·二模）2024年3月初，中國新一代載人登月飛船命名為“夢舟”，月面著陸器命名為“攬月”，下列有關(guān)說法正確的是A．發(fā)射“夢舟”航天飛船的火箭發(fā)動機噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機高分子材料B．“攬月”柔性太陽能板使用了國產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C．新一代載人登月火箭應(yīng)用液氧煤油發(fā)動機，煤油是烴及其含氧衍生物的混合物D．“夢舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體易錯題型二化學(xué)基本概念6．（2024·貴州黔東南·二模）通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯誤的是A．Ti元素位于元素周期表d區(qū) B．甲醛的電子式為：C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．的空間填充模型為7．（2024·甘肅·二模）下列化學(xué)用語表達正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)的價電子排布圖：C．用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基丁酸D．的VSEPR模型：8．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：B．空氣中加熱FeO：C．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：D．向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：9．（2024·廣西柳州·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的鹽酸溶液中的數(shù)目為C．在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為10．（2024屆·浙江·三模）水體中氨氮含量過高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮(以NH3表示)的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．NaClO是氧化劑，NH3是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3C．反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11．（2024·吉林長春·模擬預(yù)測）1962年化學(xué)家N.Bartlett基于以下兩點合成了第一個含有化學(xué)鍵的“惰性氣體”化合物——登黃色固體配合物。①一個現(xiàn)象：能夠氧化生成。②一個事實：的電離能與的電離能相近。不溶于，遇水則迅速分解，并放出氣體：。以代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中陽離子含有的電子數(shù)為B．中，含有鍵數(shù)為C．反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．固體中中陰陽離子數(shù)共有易錯題型三化學(xué)實驗基礎(chǔ)12．（2024·江西贛州·二模）下列操作或裝置可以用于相應(yīng)實驗的是A．制備晶體B．測氯水的pHC．分離水和D．實驗室制備13．（2024·廣西柳州·三模）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD轉(zhuǎn)移溶液驗證碳酸酸性強于硅酸除去中混有的少量HCl收集NO易錯題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．（2024·廣西柳州·三模）莫爾鹽常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．的鍵角： B．基態(tài)原子第一電離能：C．基態(tài)的未成對電子數(shù)為4個 D．晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵15．（2024·廣西·二模）氨硼烷（）是一種重要的儲氫材料。1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷。其反應(yīng)如下：。下列說法錯誤的是A．和中均含有配位鍵B．基態(tài)N原子核外價層電子排布圖：C．上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中，電負性最大的是ND．和中，與具有相似的空間結(jié)構(gòu)16．（2024·江西·二模）下列說法錯誤的是A．三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因為相對分子質(zhì)量：三氟乙酸小于三氯乙酸B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵C．HF的穩(wěn)定性強于HCl，因為鍵能：H—F>H—ClD．金剛石比晶體硅熔點高，因為碳原子半徑比硅原子半徑小17．（2024·廣西·二模）某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）所示。下列說法正確的是A．HAP降低了該反應(yīng)的焓變（）B．反應(yīng)過程中，發(fā)生了非極性鍵的斷裂和生成C．HCHO在反應(yīng)過程中，無鍵發(fā)生斷裂D．和的中心原子上所含孤電子對數(shù)不同18．（2024·江西·二模）W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．第一電離能：W>Y>XB．四種元素均對應(yīng)有最高價氧化物對應(yīng)水化合物C．最簡單氫化物的沸點：W>XD．Y與W、X、Z均能形成二元化合物19．（2024·甘肅·二模）M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，1mol甲含58mol電子，并且含有1mol配位鍵。下列說法正確的是A．Q是五種元素中原子半徑最大的B．水中溶解性C．Q、Y、Z三種元素的最簡單氫化物具有相同的電子數(shù)D．中所有原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．（2024·廣西·二模）是某些太陽能薄膜電池的材料。下圖所示為的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞參數(shù)為apm，2號氧原子的分數(shù)坐標(biāo)為，下列說法不正確的是A．1號氧原子的分數(shù)坐標(biāo)為B．晶胞中與Ca等距離且最近的O有4個C．元素在元素周期表中處于d區(qū)D．Ti和Ca原子間的最短距離為21．（2024·廣西·二模）我國科學(xué)家合成了一種具有巨磁電阻效應(yīng)的特殊導(dǎo)電性物質(zhì)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．基態(tài)Cr的價層電子排布式為B．該晶體密度為C．晶體中Ca原子周圍等距離且最近的O原子數(shù)為8D．若用放射性的O替換圖中的O，對其化學(xué)性質(zhì)影響較大易錯題型五有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)22．（2024·廣西柳州·三模）諾氟沙星是廣譜抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．分子式為 B．分子中含有1個手性碳原子C．該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D．該物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)23．（2024·貴州·模擬預(yù)測）以2，5-呋喃二甲酸(如圖所示)為原料，在高壓條件下制備可得到三維原子級有序的全同金剛石納米線。下列關(guān)于2，5-呋喃二甲酸的敘述錯誤的是A．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B．該物質(zhì)分子內(nèi)能形成氫鍵C．該物質(zhì)最多能消耗 D．該物質(zhì)分子中碳原子都是雜化24．（2024·貴州黔東南·二模）中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所和西湖大學(xué)合作合成出一種新的高分子材料(如圖所示，硫原子連接的波浪線代表鍵延長)。下列敘述錯誤的是A．X中的含氧官能團是酯基 B．X的水解產(chǎn)物之一是C．Y是線型結(jié)構(gòu)高分子材料，具有熱塑性 D．Y在堿性介質(zhì)中能降解25．（2024·貴州·二模）聚酯A可用于制造涂料。其制備反應(yīng)如圖所示：下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng) B．上式中C．乙二醇能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng) D．順丁烯二酸酐的分子式為易錯題型六化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價26．（2024·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作及現(xiàn)象目的A將含少量的溶于濃氨水中，過濾、洗滌、干燥提純B加熱溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，產(chǎn)生的氣體通入溴水溶液中，溶液褪色證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C在飽和溶液中加入少量KI粉末，產(chǎn)生黃色沉淀證明溶液存在沉淀溶解平衡D在溶液中滴加酸化的雙氧水，溶液變棕色探究、的還原性強弱27．（2024·江西南昌·二模）由下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某補血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有B將溶液加熱到，用傳感器監(jiān)測溶液變化溶液的逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有機層呈橙紅色氧化性：D向兩支裝有等體積等濃度的雙氧水的試管中分別加入濃度均為的溶液和溶液加入溶液的試管產(chǎn)生氣泡快加入溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小28．（2024·黑龍江·二模）下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是選項實驗操作解釋或結(jié)論A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液。通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量B實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中。若溴水褪色，則證明混合氣體中有乙烯C向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向上層清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀。D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深。29．（2024·黑龍江齊齊哈爾·三模）下列實驗方法不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ比較和的熱穩(wěn)定性分別加熱和固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實驗現(xiàn)象B驗證(X代表、I)中鹵素原子的種類向中加入過量的溶液，加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入溶液，觀察實驗現(xiàn)象C比較水分子中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象D驗證葡萄糖中含有醛基在試管中加入溶液，滴入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，觀察實驗現(xiàn)象易錯題型七化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)歷程圖30．（2024·甘肅·二模）如圖(表示活化能)是與生成的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是A．題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．升高溫度，、均減小，反應(yīng)速率加快C．第一步反應(yīng)的方程式可表示為D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率31．（2024·貴州·二模）利用計算機技術(shù)測得乙炔()在催化作用下生成的反應(yīng)歷程及相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．的B．反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)中含有兩種官能團C．升高反應(yīng)體系的溫度可以提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率D．決速步驟的反應(yīng)為32．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）一定溫度下，反應(yīng)的機理第1步為，理論計算后續(xù)步驟可能的反應(yīng)機理如圖所示，TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的 B．機理a、b均表示2步基元反應(yīng)C．機理a、b決速步的能壘： D．由機理a可知鍵能大?。篊l-Si<H-Si33．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測）一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示?！疽阎狝rrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))】，下列說法正確的是A．反應(yīng)的為B．丙烯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例D．根據(jù)該反應(yīng)推測，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷易錯題型八電化學(xué)裝置分析34．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）由于鈉資源儲量豐富，便于開采，價格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲能電池。我國化學(xué)家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說法正確的是A．膜是陰離子交換膜B．充電時向石墨電極移動C．放電時正極的電極反應(yīng)：D．有機溶劑可選擇乙醇35．（2024·甘肅·二模）鋰硒電池是一種極具前景的高能量密度二次電池，并且具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，下圖是一種新型聚合物鋰硒電池的工作原理示意圖。下列敘述正確的是A．放電時正極的電極反應(yīng)式為B．石墨烯聚合物隔膜只允許通過，防止硒擴散到另一極C．在晶胞結(jié)構(gòu)中，占據(jù)的位置是頂點和面心D．充電時外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g36．（2024·安徽滁州·二模）如圖所示裝置可由制得異丙醇［］進而達成“雙碳目標(biāo)”。其中M、N均是惰性電極。下列說法錯誤的是A．電子由N極流向M極B．該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能C．N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．M極每產(chǎn)生60g異丙醇，N極生成標(biāo)況下144g37．（2024·安徽池州·二模）據(jù)報道某新型鎂-鋰雙離子二次電池如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時，移動方向從右往左B．充電時，M與外電源正極相連C．放電時，N極反應(yīng)為：D．充電時，若外電路有電子轉(zhuǎn)移，陰極室的溶液的質(zhì)量減少1.0g38．（2024·河南周口·二模）鈣鈦礦太陽能電池與鋰硫電池集成，可實現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，其原理如圖1所示。碳電極為共享電極，導(dǎo)電玻璃FTO基底上涂作為電子傳輸層。充電時，鈣鈦礦層吸收太陽光產(chǎn)生光生電子()和空穴()，分離后輸送到兩個電極上。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知，。下列說法正確的是A．共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負極B．鋰硫電池放電時，由含硫?qū)舆w移至金屬鋰電極C．充電時，共享碳電極上電極反應(yīng)式為D．該鈣鈦礦晶體的密度為39．（2024·江西贛州·二模）利用可再生能源驅(qū)動耦合電催化HCHO氧化與CO2還原，同步實現(xiàn)CO2與HCHO高效轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，可有效消除酸性工業(yè)廢水中的甲醛，減少碳排放，實現(xiàn)碳中和。耦合電催化反應(yīng)系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．電源a極為正極，通過質(zhì)子交換膜從右側(cè)移向左側(cè)B．陽極的電極反應(yīng)式為：C．外電路轉(zhuǎn)移時，理論上可消除廢水中0.5molHCHOD．電解生成1molHCOOH，理論上可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下40．（2024·黑龍江哈爾濱·三模）羥基自由基具有很強的氧化性，能將苯酚氧化為和。我國科學(xué)家開發(fā)出如圖所示裝置，能實現(xiàn)制備氫氣、處理含苯酚廢水二位一體。下列說法正確的是A．d電極的電極反應(yīng)式：B．再生池中發(fā)生的反應(yīng)：C．a(chǎn)為電源負極，m為陰離子交換膜，能增強導(dǎo)電性D．氣體X與Y在相同條件下的體積比為易錯題型九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡41．（2024·吉林·模擬預(yù)測）金()表面發(fā)生分解反應(yīng)：，其速率方程為，已知部分信息如下：①k為速率常數(shù)，只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)；②化學(xué)上，將物質(zhì)消耗一半所用時間稱為半衰期。在某溫度下，實驗測得與時間變化的關(guān)系如下表所示：0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200下列敘述正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率不變B．C．其他條件不變，若起始濃度為c，則半衰期為250cminD．當(dāng)使用催化劑時，升高溫度，反應(yīng)10min時可能大于0.0942．（2024·江西贛州·二模）甲烷水蒸氣重整制合成氣［］是利用甲烷資源的途徑之一、其他條件相同時，在不同催化劑(、、)作用下，反應(yīng)相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng) B．平衡常數(shù)：C．催化劑催化效率： D．增大壓強，增大倍數(shù)小于增大倍數(shù)43．（2024·湖南永州·三模）室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時Z的濃度為0.4mol·L-1C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y44．（2024·甘肅·三模）利用CO2合成二甲醚的原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

?H，其中投料比(取值為2、3、4)和溫度與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示點c(CO2)=0.2mol·L-1。下列說法正確的是A．T1K時，Kc=0.0675 B．△H＞0C．X表示 D．催化劑可以改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率45．（2024·黑龍江·二模）中國積極推動技術(shù)創(chuàng)新，力爭2060年實現(xiàn)碳中和。CO2催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入1molCO2和3molH2進行上述反應(yīng)。CH3OH的平衡產(chǎn)率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)②的B．若氣體密度不再變化，反應(yīng)①和②均達到平衡狀態(tài)C．任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時隨溫度升高先增大后減小易錯題型十電解質(zhì)溶液曲線分析46．（2024·江西新余·二模）為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將溶液滴到溶液中，各種含R微粒的分布分數(shù)隨變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的B．當(dāng)調(diào)至11~12時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．時，溶液中D．時，溶液中47．（2024·甘肅·二模）已知，25℃時，的，。常溫下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度a<b<c<dB．c點所對應(yīng)的溶液中各粒子濃度滿足C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中D．a(chǎn)點加入NaOH溶液的體積48．（2024·福建漳州·三模）已知為二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的離子濃度變化關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A．為隨的變化關(guān)系B．的數(shù)量級為C．NaHA溶液中：D．向溶液中滴入足量HB溶液的離子方程式為49．（2024·全國·二模）乙二胺(，簡寫為X)為二元弱堿。25℃時，向其鹽酸鹽溶液中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計)，溶液pOH與體系中、、X三種粒子濃度的對數(shù)值()與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．乙二胺第一、二步電離常數(shù)的數(shù)量級分別為、B．當(dāng)時，C．b點時，D．c點時，易錯選擇題題組易錯題型一化學(xué)與STSE易錯題型二化學(xué)基本概念易錯題型三化學(xué)實驗基礎(chǔ)易錯題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯題型五有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯題型六化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價易錯題型七化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)歷程圖易錯題型八電化學(xué)裝置分析易錯題型九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡易錯題型十電解質(zhì)溶液曲線分析易錯題型一化學(xué)與STSE1．（2024屆·湖南邵陽·三模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．推廣使用風(fēng)能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放B．家庭裝修中用的水性漆以水作稀釋劑，相比油性漆更有利于人類健康C．“神舟十七號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能【答案】C【詳解】A．推廣使用風(fēng)能、CO2太陽能等新能源能夠減少CO2等溫室氣體的排放，A正確；B．水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，以水作為稀釋劑，對人體比較健康，而油性涂料則是以香蕉水或者天拿水作為稀釋劑，含有二甲苯等有害致癌物質(zhì)，B正確；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷由氧化物或氮化物組成，其中主要成分有氧化鋁、氧化鋯、氧化硼等，不含硅酸鹽，C錯誤；D．稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能，D正確；故選C。2．（2024·貴州·二模）下列科技成就所涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是A．C919國產(chǎn)大飛機使用的環(huán)氧樹脂是有機高分子材料B．國產(chǎn)大型郵輪使用阻燃材質(zhì)中的堿式碳酸鎂礦物是無機材料C．“神舟”飛船軌道艙太陽能電池裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．“奮斗者”號極限深潛載人艙使用的高強度鈦合金為純凈物【答案】D【解析】A．環(huán)氧樹脂是有機高分子材料，A正確；B．堿式碳酸鎂礦物是無機材料，B正確；C．太陽能電池裝置能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．鈦合金為混合物，D錯誤；故答案為：D。3．（2024·安徽合肥·二模）化學(xué)與生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．氫氟酸可用于溶蝕玻璃是由于其具有酸性B．苯酚可用作消毒防腐藥是由于其可使蛋白質(zhì)變性C．SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強導(dǎo)電性D．Na2O2可用作潛水艇中的供氧劑是由于其分解產(chǎn)生O2【答案】B【解析】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以腐蝕玻璃，是氫氟酸的一個特性反應(yīng)，與其酸性無關(guān)，故A錯誤；B．苯酚能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒效力，可用作消毒防腐藥，故B正確；C．SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強導(dǎo)光性，故C錯誤；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇中的供氧劑，故D錯誤。答案選B。4．（2024·江西·二模）江西礦物資源豐富，有“物華天寶、人杰地靈”之稱。下列有關(guān)說法錯誤的是A．德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時粗銅作陽極B．浮梁縣朱溪鎢銅礦是世界最大鎢礦，金屬鎢可用鋁熱法冶煉C．宜春鋰礦是亞洲最大的鋰云母礦，鋰是密度最小的金屬D．贛州素有“稀土王國”的美譽，稀土元素包含鈦【答案】D【解析】A．用電解法電解精煉銅時粗銅做陽極，銅不溶解，在陰極得電子生成Cu，A正確；B．鎢是一種重金屬，其含氧化物在常壓下比較難以還原。但是，在高溫下，鋁熱反應(yīng)具有很強的還原性，可以將鎢的氧化物還原為鎢金屬，B正確；C．鋰的密度最小，鋰是密度最小的金屬，C正確；D．稀土元素是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱，鈦不屬于稀土元素，D錯誤；答案選D。5．（2024·安徽·二模）2024年3月初，中國新一代載人登月飛船命名為“夢舟”，月面著陸器命名為“攬月”，下列有關(guān)說法正確的是A．發(fā)射“夢舟”航天飛船的火箭發(fā)動機噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機高分子材料B．“攬月”柔性太陽能板使用了國產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C．新一代載人登月火箭應(yīng)用液氧煤油發(fā)動機，煤油是烴及其含氧衍生物的混合物D．“夢舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體【答案】D【解析】A．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，A錯誤；B．太陽能板使用的是晶體硅，不是二氧化硅，B錯誤；C．煤油是烴類混合物，不包括含氧衍生物，C錯誤；D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，納米二氧化硅是純凈物，不是分散系，因此納米二氧化硅不屬于膠體，D正確；故選D。易錯題型二化學(xué)基本概念6．（2024·貴州黔東南·二模）通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯誤的是A．Ti元素位于元素周期表d區(qū) B．甲醛的電子式為：C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．的空間填充模型為【答案】B【解析】A．Ti是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；B．甲醛是共價分子，故甲醛的電子式為：，B錯誤；C．CO2為共價分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

，C正確；D．已知H2O為V形結(jié)構(gòu)，且H的原子半徑小于C，故H2O的空間填充模型為，D正確；故答案為：B。7．（2024·甘肅·二模）下列化學(xué)用語表達正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)的價電子排布圖：C．用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基丁酸D．的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．基態(tài)的價電子排布圖：，B錯誤；C．用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸，C正確；D．中心硫原子的價層電子對數(shù)為：，由于沒有孤電子對，VSEPR模型和空間構(gòu)型為平面三角形，D錯誤；故選C。8．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）下列方程式能正確表示相應(yīng)變化的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：B．空氣中加熱FeO：C．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：D．向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：【答案】B【解析】A．草酸為弱酸，不拆為離子形式，草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：，A錯誤；B．空氣中加熱FeO：，B正確；C．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：，C錯誤；D．向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：，D錯誤；答案選B。9．（2024·廣西柳州·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的鹽酸溶液中的數(shù)目為C．在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】A．1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，則中含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．未給出溶液體積，無法計算離子物質(zhì)的量，B錯誤；C．，為0.1mol，在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1，C錯誤；D．8g甲烷（0.5mol）和15g乙烷（為0.5mol）分別含有共價鍵2mol、3mol，則共含有共價鍵的數(shù)目為，D正確；故選D。10．（2024屆·浙江·三模）水體中氨氮含量過高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮(以NH3表示)的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．NaClO是氧化劑，NH3是還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3C．反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【詳解】A．NaClO中氯元素的化合價由+1價降低為-1價，NaCIO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH3是還原劑，故A正確；B．N2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3，故B正確；C．反應(yīng)溫度過高，NaClO會分解，氨氮的去除率降低，故C錯誤；D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選C。11．（2024·吉林長春·模擬預(yù)測）1962年化學(xué)家N.Bartlett基于以下兩點合成了第一個含有化學(xué)鍵的“惰性氣體”化合物——登黃色固體配合物。①一個現(xiàn)象：能夠氧化生成。②一個事實：的電離能與的電離能相近。不溶于，遇水則迅速分解，并放出氣體：。以代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中陽離子含有的電子數(shù)為B．中，含有鍵數(shù)為C．反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．固體中中陰陽離子數(shù)共有【答案】D【解析】A．能夠氧化生成，為離子化合物，陽離子為，1個含有15個電子，則固體中陽離子含有的電子數(shù)為，故A錯誤；B．已知的電離能與的電離能相近，不溶于，則為離子化合物，1個中含有6個鍵，則中，含有鍵數(shù)為，故B錯誤；C．反應(yīng)中，Xe的化合價從+1價降低為0價，Pt的化合價從+5降低為+4價，O的化合價從-2價升高為0價，當(dāng)有2molXe參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4mol電子，故反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)況)，即1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．為離子化合物，陽離子為，陰離子為，則固體中中陰陽離子數(shù)共有，故D正確；故選D。易錯題型三化學(xué)實驗基礎(chǔ)12．（2024·江西贛州·二模）下列操作或裝置可以用于相應(yīng)實驗的是A．制備晶體B．測氯水的pHC．分離水和D．實驗室制備【答案】C【解析】A．加熱NH4NO3晶體分解成HNO3和NH3，無法制備NH4NO3晶體，故A錯誤；B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，會將pH試紙漂白，故B錯誤；C．由于CCl4和水不互溶，可以用分液來分離水和CCl4，故可用如圖裝置分離水和CCl4，故C正確；D．實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳氣體，故D錯誤；故答案選C。13．（2024·廣西柳州·三模）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD轉(zhuǎn)移溶液驗證碳酸酸性強于硅酸除去中混有的少量HCl收集NO【答案】A【解析】A．轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線之下，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，氯化氫通入硅酸鈉溶液中也有白色沉淀生成，所以無法驗證碳酸的酸性強于硅酸，故B錯誤；C．二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能采用排空氣法收集NO，故D錯誤；故答案為：A。易錯題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．（2024·廣西柳州·三模）莫爾鹽常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．的鍵角： B．基態(tài)原子第一電離能：C．基態(tài)的未成對電子數(shù)為4個 D．晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵【答案】A【解析】A．亞硫酸根和硫酸根中S原子價層電子對數(shù)均為4，中存在1對孤電子對、中沒有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導(dǎo)致的鍵角：，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大的趨勢，基態(tài)原子第一電離能：，B正確；C．基態(tài)Fe2+價層電子排布圖是，未成對電子數(shù)為4個，C正確；D．結(jié)合圖可知，晶體中存在銨根離子、硫酸根離子，故有離子鍵；銨根離子、硫酸根離子中存在氮氫、硫氧共價鍵；銨根內(nèi)有1個配位鍵、在亞鐵離子和水分子中存在配位鍵，D正確；故選A。15．（2024·廣西·二模）氨硼烷（）是一種重要的儲氫材料。1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷。其反應(yīng)如下：。下列說法錯誤的是A．和中均含有配位鍵B．基態(tài)N原子核外價層電子排布圖：C．上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中，電負性最大的是ND．和中，與具有相似的空間結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A．中B提供空軌道，N提供孤電子對，形成配位鍵，中氫離子提供空軌道，N提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；B．基態(tài)N原子核外價層電子排布圖：，故B錯誤；C．同周期從左向右元素的電負性增大，所以電負性：，故C正確D．和中，價層電子對數(shù)為4，sp3雜化，正四面體結(jié)構(gòu)，價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，正四面體結(jié)構(gòu)，與具有相似的空間結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B。16．（2024·江西·二模）下列說法錯誤的是A．三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因為相對分子質(zhì)量：三氟乙酸小于三氯乙酸B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵C．HF的穩(wěn)定性強于HCl，因為鍵能：H—F>H—ClD．金剛石比晶體硅熔點高，因為碳原子半徑比硅原子半徑小【答案】A【解析】A．三氟乙酸的大于三氯乙酸的，因為F的電負性比Cl大，使得三氟乙酸中O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，故A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，因為對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，故B正確；C．H—F鍵能大于H—Cl，故HF更穩(wěn)定性，故C正確；D．C的半徑小于Si的，C—C鍵鍵長大于Si—Si，C—C鍵能大于Si—Si，故金剛石的熔點大于晶體硅的，故D正確；故選A。17．（2024·廣西·二模）某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）所示。下列說法正確的是A．HAP降低了該反應(yīng)的焓變（）B．反應(yīng)過程中，發(fā)生了非極性鍵的斷裂和生成C．HCHO在反應(yīng)過程中，無鍵發(fā)生斷裂D．和的中心原子上所含孤電子對數(shù)不同【答案】D【解析】A．根據(jù)歷程示意圖HAP開始參與反應(yīng)后來有作為生成物出現(xiàn)，HAP為催化劑，降低了該反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，A項錯誤；B．反應(yīng)過程中，斷裂的氧氧雙鍵為非極性鍵，生成的碳氧雙鍵、H-O鍵均為極性鍵，無非極性鍵的生成，B項錯誤；C．HCHO在反應(yīng)過程中，有鍵發(fā)生斷裂，C項錯誤；D．中O上含2對孤電子對，中C上無孤電子對，D項正確；故答案為：D。18．（2024·江西·二模）W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z組成的某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．第一電離能：W>Y>XB．四種元素均對應(yīng)有最高價氧化物對應(yīng)水化合物C．最簡單氫化物的沸點：W>XD．Y與W、X、Z均能形成二元化合物【答案】D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，根據(jù)化合物中價鍵可知Z為+6價，故Z為S元素，X為O元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，W形成3個價鍵，且原子序數(shù)小于O元素，為N元素，則Y為F元素；綜上，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、F，第一電離能：F>N>O，即Y>W>X，A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y、Z分別為N、O、F、S，F(xiàn)、O不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B錯誤；C．由分析可知，W、X分別為N、O，氨氣和水分子存在分子間氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點更高，即最簡單氫化物的沸點H2O＞NH3即X＞W(wǎng)，C錯誤；D．為F，與N、O、S分別能形成NF3、OF2、SF6等化合物，D正確；故答案為：D。19．（2024·甘肅·二模）M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，1mol甲含58mol電子，并且含有1mol配位鍵。下列說法正確的是A．Q是五種元素中原子半徑最大的B．水中溶解性C．Q、Y、Z三種元素的最簡單氫化物具有相同的電子數(shù)D．中所有原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M的原子序數(shù)最小，且在化合物甲中形成一個共價鍵，則M為H；X、Y、Z、Q為第二周期元素。根據(jù)它們在化合物甲中形成化學(xué)鍵的個數(shù)可知，X為B(形成了一個配位鍵)，Y為C，Z為O(和B形成一個配位鍵)，Q為F，符合1mol甲含58mol電子。【解析】A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半徑最小的(除了稀有氣體)，故A錯誤；B．HF能和水形成氫鍵，而CO2不能和水形成氫鍵，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B錯誤；C．Q、Y、Z三種元素的最簡單氫化物分別是HF、CH4、H2O，電子數(shù)均為10個電子，故C正確；D．BF3中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層只有6個電子，故D錯誤；故選C。20．（2024·廣西·二模）是某些太陽能薄膜電池的材料。下圖所示為的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞參數(shù)為apm，2號氧原子的分數(shù)坐標(biāo)為，下列說法不正確的是A．1號氧原子的分數(shù)坐標(biāo)為B．晶胞中與Ca等距離且最近的O有4個C．元素在元素周期表中處于d區(qū)D．Ti和Ca原子間的最短距離為【答案】B【解析】A．根據(jù)空間直角坐標(biāo)系以及2號氧原子的分數(shù)坐標(biāo)，可以得到1號氧原子的分數(shù)坐標(biāo)為，故A正確；B．以頂點的鈣原子分析，該晶胞中與Ca等距離且最近的O有12個，故B錯誤；C．鈦元素位于元素周期表中第四周期ⅡB族，其價電子排布式為3d24s2，最后一個電子填充在d軌道，屬于元素周期表中d區(qū)元素，故C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈣原子和鈦原子之間的距離為體對角線的一半即，故D正確；故答案選B；21．（2024·廣西·二模）我國科學(xué)家合成了一種具有巨磁電阻效應(yīng)的特殊導(dǎo)電性物質(zhì)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．基態(tài)Cr的價層電子排布式為B．該晶體密度為C．晶體中Ca原子周圍等距離且最近的O原子數(shù)為8D．若用放射性的O替換圖中的O，對其化學(xué)性質(zhì)影響較大【答案】B【解析】A．基態(tài)Cr的價層電子排布式為3d54s1，A錯誤；B．從晶胞圖中可看到Ca在晶胞的頂點，數(shù)目為，Cr在體心，數(shù)目是1個，O原子在晶胞的面心，數(shù)目為，故密度為，B正確；C．與Ca配位的O位于晶胞面對角線的中點，距離Ca相等的共有12個，C錯誤；D．18O和16O互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，D錯誤；故選B。易錯題型五有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)22．（2024·廣西柳州·三模）諾氟沙星是廣譜抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．分子式為 B．分子中含有1個手性碳原子C．該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D．該物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為，A正確；B．手性碳原子是指四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中沒有手性碳原子，B錯誤；C．苯環(huán)、酮碳基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)最多能與反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)含有羧基具有弱酸性能與NaOH溶液反應(yīng)，含有-NH具有堿性，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確；故選B。23．（2024·貴州·模擬預(yù)測）以2，5-呋喃二甲酸(如圖所示)為原料，在高壓條件下制備可得到三維原子級有序的全同金剛石納米線。下列關(guān)于2，5-呋喃二甲酸的敘述錯誤的是A．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B．該物質(zhì)分子內(nèi)能形成氫鍵C．該物質(zhì)最多能消耗 D．該物質(zhì)分子中碳原子都是雜化【答案】B【解析】A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故A正確；

B．該物質(zhì)2個羧基距離遠，不易形成分子內(nèi)氫鍵，故B錯誤；C．該物質(zhì)含有2個羧基，該物質(zhì)最多能消耗，故C正確；D．該物質(zhì)分子中所有碳原子均為雙鍵碳，碳原子都是雜化，故D正確；選B。24．（2024·貴州黔東南·二模）中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所和西湖大學(xué)合作合成出一種新的高分子材料(如圖所示，硫原子連接的波浪線代表鍵延長)。下列敘述錯誤的是A．X中的含氧官能團是酯基 B．X的水解產(chǎn)物之一是C．Y是線型結(jié)構(gòu)高分子材料，具有熱塑性 D．Y在堿性介質(zhì)中能降解【答案】C【解析】A．由題干有機物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中的含氧官能團是酯基

-COO-，A正確；B．由題干有機物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中的3個酯基完全水解之后可知，X的水解產(chǎn)物之一是，B正確；C．由題干有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y是體型結(jié)構(gòu)即空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料，不具有熱塑性，而具有熱固性，C錯誤；D．由題干有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中含有酯基，故Y在堿性介質(zhì)中能降解，生成小分子物質(zhì)，D正確；故答案為：C。25．（2024·貴州·二模）聚酯A可用于制造涂料。其制備反應(yīng)如圖所示：下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng) B．上式中C．乙二醇能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng) D．順丁烯二酸酐的分子式為【答案】B【解析】A．由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)生成高分子化合物的同時生成了小分子水，為縮聚反應(yīng)，故A正確；B．由反應(yīng)方程式可知上式中，故B錯誤；C．乙二醇含有羥基所以能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，順丁烯二酸酐的分子式為，故D正確；故選B。易錯題型六化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價26．（2024·黑龍江大慶·模擬預(yù)測）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作及現(xiàn)象目的A將含少量的溶于濃氨水中，過濾、洗滌、干燥提純B加熱溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，產(chǎn)生的氣體通入溴水溶液中，溶液褪色證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)C在飽和溶液中加入少量KI粉末，產(chǎn)生黃色沉淀證明溶液存在沉淀溶解平衡D在溶液中滴加酸化的雙氧水，溶液變棕色探究、的還原性強弱【答案】D【解析】A．溶于濃氨水，不溶于濃氨水，故A正確；B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液加熱條件下生成乙烯，溴水溶液中，溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，故B正確；C．增大碘離子濃度，析出，說明溶液中存在沉淀溶解平衡，故C正確；D．Fe3+、I2在水中顏色相近，無法區(qū)分，故D錯誤；故答案選D。27．（2024·江西南昌·二模）由下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某補血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有B將溶液加熱到，用傳感器監(jiān)測溶液變化溶液的逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有機層呈橙紅色氧化性：D向兩支裝有等體積等濃度的雙氧水的試管中分別加入濃度均為的溶液和溶液加入溶液的試管產(chǎn)生氣泡快加入溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小【答案】D【解析】A．補血口服液中可能還有其它成分能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能確定該口服液中一定含有亞鐵離子，故A錯誤；B．加熱亞硫酸鈉溶液pH逐漸減小的原因是因為亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，亞硫硫酸鈉溶液顯堿性而硫酸鈉溶液顯中性，故B錯誤；C．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有機層呈橙紅色才能說明氧化性：，故C錯誤；D．該實驗的變量為金屬陽離子的種類，而加入鐵離子的試管中過氧化氫分解速率更快則說明加入溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D正確；故答案為：D。28．（2024·黑龍江·二模）下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是選項實驗操作解釋或結(jié)論A將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液。通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量B實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中。若溴水褪色，則證明混合氣體中有乙烯C向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向上層清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀。D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深。【答案】C【解析】A．高錳酸鉀溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，則不用通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量，A錯誤；B．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，會發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生SO2，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，若溴水褪色，不能證明混合氣體中有乙烯，應(yīng)該先將氣體通入NaOH溶液中除去SO2，B錯誤；C．向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，再向上層清液中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，NaOH不足，實驗中先生成白色沉淀，再生成紅褐色沉淀，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C正確；D．把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，說明反應(yīng)2NO2N2O4逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯誤；故選C。29．（2024·黑龍江齊齊哈爾·三模）下列實驗方法不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ比較和的熱穩(wěn)定性分別加熱和固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實驗現(xiàn)象B驗證(X代表、I)中鹵素原子的種類向中加入過量的溶液，加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入溶液，觀察實驗現(xiàn)象C比較水分子中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象D驗證葡萄糖中含有醛基在試管中加入溶液，滴入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B【解析】A．受熱不分解，澄清石灰水不會變渾濁。受熱分解，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁，說明熱穩(wěn)定性強于，A正確；B．向中加入過量的溶液，加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，會干擾的檢驗，無法確定鹵代烴中鹵素原子的種類，B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)非常劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)極其緩和，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，C正確；D．在試管中加入溶液，滴入5滴溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明葡萄糖中含有醛基，D正確；故選：B。易錯題型七化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)歷程圖30．（2024·甘肅·二模）如圖(表示活化能)是與生成的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是A．題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．升高溫度，、均減小，反應(yīng)速率加快C．第一步反應(yīng)的方程式可表示為D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B．升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，即、均不變，但可以加快反應(yīng)速率，B項錯誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的方程式可表示為，C項正確；D．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)低于第二步反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項錯誤；答案選C。31．（2024·貴州·二模）利用計算機技術(shù)測得乙炔()在催化作用下生成的反應(yīng)歷程及相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．的B．反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)中含有兩種官能團C．升高反應(yīng)體系的溫度可以提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率D．決速步驟的反應(yīng)為【答案】B【解析】A．根據(jù)相對能量變化圖可知，1mol與1mol的總能量比1mol的能量高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的，A錯誤；B．反應(yīng)歷程中能量最高的物質(zhì)為CH2=CHOH，含有碳碳三鍵、羥基兩種官能團，B正確；C．由A可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度平衡逆向移動，不能提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)—Hg2+的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，為總反應(yīng)的決速步驟，D錯誤；故選B。32．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）一定溫度下，反應(yīng)的機理第1步為，理論計算后續(xù)步驟可能的反應(yīng)機理如圖所示，TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的 B．機理a、b均表示2步基元反應(yīng)C．機理a、b決速步的能壘： D．由機理a可知鍵能大?。篊l-Si<H-Si【答案】D【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)的，A正確；B．由圖可知，機理a、b均表示2步基元反應(yīng)，B正確；C．由圖可知，機理a決速步的能壘為，機理b決速步的能壘為，故，C正確；D．由圖可知反應(yīng)的反應(yīng)熱，說明斷裂H-Si吸收的能量小于形成Cl-Si釋放的能量，則機理a鍵能大?。篊l-Si>H-Si，D錯誤；故選D。33．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測）一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示?！疽阎狝rrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))】，下列說法正確的是A．反應(yīng)的為B．丙烯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例D．根據(jù)該反應(yīng)推測，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，不能求得反應(yīng)的，A錯誤；B．由圖可知，丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，?H＜0，反應(yīng)的?S＜0，根據(jù)時自發(fā)進行，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，B錯誤；C．丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)都向著消耗和的方向移動，和的比例都會降低，C錯誤；D．由圖中可以看出生成的活化能較低，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，類似的丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷，D正確；故選D。易錯題型八電化學(xué)裝置分析34．（2024·江西景德鎮(zhèn)·二模）由于鈉資源儲量豐富，便于開采，價格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲能電池。我國化學(xué)家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說法正確的是A．膜是陰離子交換膜B．充電時向石墨電極移動C．放電時正極的電極反應(yīng)：D．有機溶劑可選擇乙醇【答案】C【分析】由圖知，金屬鈉為負極，電極反應(yīng)式為，參雜石墨極為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．由分析知，通過膜由負極進入正極，膜是陽離子離子交換膜，A錯誤；B．充電時向金屬鈉電極移動，B錯誤；C．由分析知放電時正極的電極反應(yīng)：，C正確；D．乙醇能與鈉反應(yīng)，故有機溶劑不能選擇乙醇，D錯誤；故選C。35．（2024·甘肅·二模）鋰硒電池是一種極具前景的高能量密度二次電池，并且具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，下圖是一種新型聚合物鋰硒電池的工作原理示意圖。下列敘述正確的是A．放電時正極的電極反應(yīng)式為B．石墨烯聚合物隔膜只允許通過，防止硒擴散到另一極C．在晶胞結(jié)構(gòu)中，占據(jù)的位置是頂點和面心D．充電時外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g【答案】B【分析】題中裝置包含有放電與充電兩個過程。根據(jù)放電時移動方向可知，放電時Li為負極，Se為正極；則充電時Li為陰極，Se為陽極。【解析】A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為，A錯誤；B．石墨烯聚合物隔膜只允許通過，是為了防止硒擴散到另一極，從而提高電池工作效率，B正確；C．晶胞結(jié)構(gòu)與類似，占據(jù)頂點和面心，填充在構(gòu)成的四面體空隙中，C錯誤；D．充電時，Li電極為陰極，電極反應(yīng)式為，Se電極為陽極，電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，Li電極質(zhì)量增加7g，Se電極質(zhì)量減少7g，兩極質(zhì)量變化差為14g，D錯誤；故選B。36．（2024·安徽滁州·二模）如圖所示裝置可由制得異丙醇［］進而達成“雙碳目標(biāo)”。其中M、N均是惰性電極。下列說法錯誤的是A．電子由N極流向M極B．該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能C．N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．M極每產(chǎn)生60g異丙醇，N極生成標(biāo)況下144g【答案】D【分析】N極氧元素價態(tài)升高失電子，N極為負極，M極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電；【解析】A．M為正極，N極為負極，電子由負極流向正極，電子由N極流向M極，A正確；B．該裝置為原電池，由圖可知該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．N極上失電子生成氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；D．M極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電，CO2發(fā)生的電極反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，每產(chǎn)生60g異丙醇物質(zhì)的量，由于還存在氫離子放電，則電路中轉(zhuǎn)移的電子大于18mol，N極只發(fā)生，則生成大于4.5mol氧氣，質(zhì)量大于4.5mol×32g/mol=144g氧氣，D錯誤；答案選D。37．（2024·安徽池州·二模）據(jù)報道某新型鎂-鋰雙離子二次電池如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時，移動方向從右往左B．充電時，M與外電源正極相連C．放電時，N極反應(yīng)為：D．充電時，若外電路有電子轉(zhuǎn)移，陰極室的溶液的質(zhì)量減少1.0g【答案】D【解析】A．放電時Mg作負極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，根據(jù)溶液呈電中性，Li＋由左向右移動，平衡電荷，A錯誤；B．放電時右側(cè)為正極，充電時N與外電源正極相連，B錯誤；C．放電時，N是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C錯誤；D．充電時，導(dǎo)線上每通過0.2mole-，左室中就有0.1molMg2＋放電生成Mg，同時又有0.2molLi＋從右室移向左室，故左室溶液質(zhì)量減少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D正確；故選D。38．（2024·河南周口·二模）鈣鈦礦太陽能電池與鋰硫電池集成，可實現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，其原理如圖1所示。碳電極為共享電極，導(dǎo)電玻璃FTO基底上涂作為電子傳輸層。充電時，鈣鈦礦層吸收太陽光產(chǎn)生光生電子()和空穴()，分離后輸送到兩個電極上。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知，。下列說法正確的是A．共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負極B．鋰硫電池放電時，由含硫?qū)舆w移至金屬鋰電極C．充電時，共享碳電極上電極反應(yīng)式為D．該鈣鈦礦晶體的密度為【答案】D【分析】由圖1可知，鋰硫電池，金屬鋰為負極，硫在正極反應(yīng)，鈣鈦礦太陽能電池與鋰硫電池集成，可實現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，共享碳電極包含硫?qū)?，故為二者的正極，放電時，鋰硫電池負極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，共享碳電極為正極，A錯誤；B．原電池放電時，陽離子移向正極，故向硫?qū)舆w移，B錯誤；C．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故共享碳電極上電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．由圖2可知，1個晶胞中含有個數(shù)為1，含有個數(shù)為，含有個數(shù)為，則該晶胞的密度為，D正確；答案選D。39．（2024·江西贛州·二模）利用可再生能源驅(qū)動耦合電催化HCHO氧化與CO2還原，同步實現(xiàn)CO2與HCHO高效轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，可有效消除酸性工業(yè)廢水中的甲醛，減少碳排放，實現(xiàn)碳中和。耦合電催化反應(yīng)系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．電源a極為正極，通過質(zhì)子交換膜從右側(cè)移向左側(cè)B．陽極的電極反應(yīng)式為：C．外電路轉(zhuǎn)移時，理論上可消除廢水中0.5molHCHOD．電解生成1molHCOOH，理論上可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【分析】由題干電解池裝置圖可知，碳紙負載MnO2納米片中HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生氧化反應(yīng)，故為陽極，電極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，即電源b電極為正極，Cu箔負載Cu納米絨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e-=HCOOH，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，電源b電極為正極，電源a極為負極，H+通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)陽極區(qū)移向右側(cè)陰極區(qū)，A錯誤；B．由分析可知，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，B錯誤；C．由分析可知，陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，根據(jù)電子守恒可知，外電路轉(zhuǎn)移時，理論上可消除廢水中0.5molHCHO，C正確；D．由題干信息可知，陽極區(qū)生成HCOOH，陰極區(qū)也能生成HCOOH，結(jié)合電極反應(yīng)式HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+、CO2+2H++2e-=HCOOH可知，電解生成1molHCOOH，理論上可消耗0.5molCO2，則其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D錯誤；故答案為：C。40．（2024·黑龍江哈爾濱·三模）羥基自由基具有很強的氧化性，能將苯酚氧化為和。我國科學(xué)家開發(fā)出如圖所示裝置，能實現(xiàn)制備氫氣、處理含苯酚廢水二位一體。下列說法正確的是A．d電極的電極反應(yīng)式：B．再生池中發(fā)生的反應(yīng)：C．a(chǎn)為電源負極，m為陰離子交換膜，能增強導(dǎo)電性D．氣體X與Y在相同條件下的體積比為【答案】A【分析】c電極發(fā)生反應(yīng)V3++e-=V2+，得電子被還原，所以c是陰極，a是負極，b是正極，d是陽極，結(jié)合圖示，電極反應(yīng)中產(chǎn)生羥基自由基(·OH)和H+，沒有生成氧氣，電極反應(yīng)：。據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，d電極的電極反應(yīng)式：，A正確；B．題中所給反應(yīng)未配平，B錯誤；C．根據(jù)分析，a為電源負極，比起純水，能增強溶液的導(dǎo)電性，d電極的電極反應(yīng)式：，產(chǎn)生的H+經(jīng)陽離子交換膜移向陰極，故m為陽離子交換膜，C錯誤；D．根據(jù)，產(chǎn)生1mol氣體H2，需要消耗V2+2mol，對應(yīng)c電極發(fā)生反應(yīng)V3++e-=V2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，根據(jù)，則產(chǎn)生的為2mol，根據(jù)反應(yīng)，生成CO2為mol，所以兩種氣體體積比為1∶=7∶3，D錯誤；故選A。易錯題型九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡41．（2024·吉林·模擬預(yù)測）金()表面發(fā)生分解反應(yīng)：，其速率方程為，已知部分信息如下：①k為速率常數(shù)，只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)；②化學(xué)上，將物質(zhì)消耗一半所用時間稱為半衰期。在某溫度下，實驗測得與時間變化的關(guān)系如下表所示：0204060801000.1000.0800.0600.0400.0200下列敘述正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率不變B．C．其他條件不變，若起始濃度為c，則半衰期為250cminD．當(dāng)使用催化劑時，升高溫度，反應(yīng)10min時可能大于0.09【答案】D【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，X2Y濃度變化值相等，說明溫度一定時，反應(yīng)速率與X2Y濃度無關(guān)?！窘馕觥緼．由題給信息可知，速率常數(shù)只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，由分析可知，反應(yīng)速率與X2Y濃度無關(guān)，則升高溫度，速率常數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)速率會發(fā)生改變，故A錯誤；B．由分析可知，溫度一定時，反應(yīng)速率與X2Y濃度無關(guān)，則由可知，n=0，故B錯誤；C．由分析可知，溫度一定時，反應(yīng)速率與X2Y濃度無關(guān)，說明其他條件不變，X2Y的半衰期與起始濃度成正比，則X2Y起始濃度為cmol/L時，半衰期為=500cmin，故C錯誤；D．當(dāng)使用催化劑時，升高溫度，催化劑的活性減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)10min時X2Y濃度減小量小于0.01mol/L，導(dǎo)致濃度大于0.09mol/L，故D正確；故選D。42．（2024·江西贛州·二模）甲烷水蒸氣重整制合成氣［］是利用甲烷資源的途徑之一、其他條件相同時，在不同催化劑(、、)作用下，反應(yīng)相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng) B．平衡常數(shù)：C．催化劑催化效率： D．增大壓強，增大倍數(shù)小于增大倍數(shù)【答案】C【解析】A．隨著溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率也在增大，說明平衡正向移動，溫度升高反應(yīng)向吸熱方向移動，因此該反應(yīng)，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，對于同一反應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，升高溫度K值增大，，故B正確；C．根據(jù)圖像可知在相同條件下，曲線I中甲烷的轉(zhuǎn)化率最高，其次是Ⅱ、Ⅲ，則三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故C錯誤；D．增大壓強，向氣體體積分數(shù)較小的方向移動，即反應(yīng)逆向移動，說明增大倍數(shù)小于增大倍數(shù)，故D正確；故答案選C。43．（2024·湖南永州·三模）室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時Z的濃度為0.4mol·L-1C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y【答案】D【解析】A．根據(jù)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))，反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比為,保持不變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同時生成1molZ，反應(yīng)到45min時，Q的濃度降低0.4mol/L，則Z的濃度為0.4mol·L-1，故B正確；C．反應(yīng)到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；D．反應(yīng)到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有60%的P轉(zhuǎn)化為Y，故D錯誤；選D。44．（2024·甘肅·三模）利用CO2合成二甲醚的原理