濟(jì)南市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷（模擬）

1、濟(jì)南市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 做焰色反應(yīng)時(shí)，使用的鉑絲每次蘸待測(cè)液之前都要（ ）A . 用濾紙擦干凈B . 多次用水洗滌C . 在酒精燈火焰上灼燒D . 用稀鹽酸洗滌，再灼燒到火焰呈無(wú)色為止2. （2分） (2018高三上南寧月考) 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 NAB . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.2NAC . 0.1mol/L 的 FeC

2、l3 溶液中，F(xiàn)e3的數(shù)目為 0.1 NAD . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.4 NA3. （2分） 我市中考實(shí)行網(wǎng)上閱卷，答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡，2B鉛筆的主要成分是（ ） A . 鉛B . 鉛合金C . 石墨D . 木炭4. （2分） (2018沈陽(yáng)模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見(jiàn)可燃性氣體乙；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 非

3、金屬性：ZXWB . 簡(jiǎn)單離子半徑：ZXYC . W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D . ZX2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒5. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . Cl2與水反應(yīng):Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C . 三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD . NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32-6. （2分） 下列與化學(xué)反應(yīng)能

4、量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同7. （2分） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1 取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（ ）A . 12.8gB . 19.2gC . 32.0gD . 38.4g8. （2分） (2015昆明模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生

5、的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：SCSiB用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液C將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體看到一條光亮的“通路”證明生成了氫氧化鐵沉淀D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4 ， 充分振蕩、靜置分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上沈陽(yáng)期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t

6、色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A . AB . BC . CD . D10. （2分） 分類法是快速獲取物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，有關(guān)分類說(shuō)法不正確的是（ ） A . 根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等B . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C . 根據(jù)分散質(zhì)粒子

7、直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液D . 根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)11. （2分） (2016高一上崇禮期中) 下列不能用膠體的性質(zhì)來(lái)解釋的是（ ） A . 明礬凈水B . 由豆?jié){制豆腐C . 一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面看到光亮的“通路”D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀12. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列比較錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑：NOFB . 酸性強(qiáng)弱：HNO3H3PO4H2SO4C . 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg（OH）2D . 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S13. （2分） (20

8、17新課標(biāo)卷) 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010 的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下六安開(kāi)學(xué)考) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向濃度均為0.1 molL-1NaCl

9、和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到的氫氣多HA是弱酸D用潔凈的鉑絲蘸待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na+ ， 不含K+A . AB . BC . CD . D15. （2分） 現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是（ ）A

10、 . 原條件下KCl的溶解度小于1gB . m11%m=m22%C . 1一定大于2D . m1m2m16. （2分） (2017南通模擬) 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . N2 NO2 HNO3C . S SO2 H2SO4D . AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag17. （2分） (2015高二下廣州期中) 下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是（ ） A . 用圖裝置檢驗(yàn)乙炔的還原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，鑒別己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油從溴水中提取溴D . 將混合氣體通過(guò)酸

11、性高錳酸鉀溶液，除去甲烷中混有的乙烯18. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春期中) 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A . c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B . c(ClO-)c(HCO3-)c(H)C . c(HClO)c(ClO )c(HCO3-)c(H2CO3)D . c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO-)c(OH-)19. （2分） (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件

12、下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2 ， 若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為（ ） A . 1.34molB . 1.0molC . 0.94molD . 0.52mol20. （2分） 蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電（電解池）和放電（原電池）時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 用該蓄電池電解（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）M（NO3）x溶液時(shí)，若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗0.36g 水電解M（NO3）x溶液時(shí)某一極質(zhì)量增加m g，金屬M(fèi)

13、的相對(duì)原子質(zhì)量（用m、x表示）的計(jì)算式為（ ） A . 20mxB . 20x/mC . 25mxD . 50m/x二、 填空題 (共4題；共36分)21. （6分） 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1） 按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是_ a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2） 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_ （3） 晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料由粗硅制純硅過(guò)程如下： Si（粗） SiCl4

14、 SiCl4（純） Si（純）寫(xiě)出SiCl4的結(jié)構(gòu)式_（4） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ aNH3bHIcSO2dCO2（5） KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 22. （14分） (2019高三上南平期末) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。 （資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2 ， 在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1） 制備K2FeO4。 A為制取氯氣發(fā)生

15、裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)。除雜裝置B中的試劑為_(kāi)。C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過(guò)量的原因是_。D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2） 探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案： 方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案I中溶液變紅可知a中含有_。該離子的產(chǎn)生_(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4

16、被Cl還原而形成的。方案用KOH溶液洗滌的目的是_。方案得出氧化性：Cl2_FeO42(填“”或“”)（3） 使用時(shí)經(jīng)常通過(guò)測(cè)定高鐵酸鉀的純度來(lái)判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下：_FeO42+_H+=_O2+_Fe3+_(配平及完成上述離子方程式)。 現(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)23. （11分） (2017合肥模擬) 亞硝酸鈉常用作食品防腐劑現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21；

17、152 回答下列問(wèn)題：（1） 為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接疫B接）：AC_ （2） 組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是_；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是_ （3） 關(guān)閉彈贊夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_；裝置E的作用是_ （4） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是_ （5） 實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后還需通入N2的作用是_；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 24. （5分） (2017高一上黑龍江期末) 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程： （1） 溶解燒渣選用足量酸的化學(xué)式為_(kāi)，試劑X選用_; （2） 固