河南省高三上學期開學化學試卷C卷

1、河南省高三上學期開學化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三種金屬，A中混有C時A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA2. （2分） (2016高二下廣州期末) 丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下： 合成這種橡膠的單體應是（ ） 苯乙烯 苯丙烯 2丁烯 丙炔 1，3丁二烯A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 如表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（ ） 編號純凈物混合物弱電解

2、質(zhì)非電解質(zhì)A明礬鋁熱劑BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC蘇打氫氧化鐵膠體H2SiO3NH3D膽礬鋼鐵H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上澄海期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB . 在常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NAC . 將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD . 標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA5. （2分） (2018高三上大興期末)

3、下列能達到實驗目的的是（ ）A . 用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3B . 用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C . 用圖3所示裝置制硫酸和氫氧化鈉D . 用圖4所示裝置比較HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性強弱6. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 已知某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm之間下列說法正確的是（ ） A . 此磁流體是溶液B . 此磁流體是懸濁液C . 此磁流體很不穩(wěn)定D . 當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路7. （2分） (2018高一上紅橋期末) 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（ ） 操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使

4、澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+ ， 無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上揚州期末) 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ） A . HCO3B . NO3C . H+D . Fe3+9. （2分） (2018高三上和平期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通過量CO2：C

5、O2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B . 過量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-10. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（ ）A . 1.5 molL1B . 2.25 mol

6、L1C . 3 molL1D . 無法計算11. （2分） (2016高二下汕頭期末) 同周期的X，Y，Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4 ， 下列判斷正確的是（ ） 陰離子的還原性按X，Y，Z順序減弱單質(zhì)的氧化性按X，Y，Z順序增強元素的原子半徑按X，Y，Z順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z順序減弱A . B . C . D . 12. （2分） (2019高三上南山期中) NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移電子4.8NA

7、個B . 還原劑比氧化劑多0.2 molC . 生成氣體的體積42.56 L(標準狀況）D . 被還原的氮原子是11.2 g13. （2分） (2015高一下隴南期中) 燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法錯誤的是（ ） A . 負極反應式為CH4+10OH-8eCO32+7H2OB . 正極反應式為O2+2H2O+4e4OHC . 隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D . 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大14. （2分） 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加

8、入100mL 1molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe3+ 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ） A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 無法計算15. （2分） 把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g），5min反應達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應速率為0.15molL1min1 ， 則下列說法正確的是（ ） A . 方程式中x=2B . 達平衡后，容器內(nèi)壓強是反應起始時的2倍C . 向容器中再充

9、入3.0 mol M和2.5 mol N，達新平衡時Q的體積分數(shù)減小D . 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志16. （2分） (2016天津) 下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（ ）ABCDNaHSO3溶液制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二下通榆期中) 下列敘述中，錯誤的是（ ） A . 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應生成硝基苯B . 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C . 乙烯與溴的四氯化碳

10、溶液反應生成1，2二溴乙烷D . 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2氯甲苯18. （2分） 某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體丙過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得結(jié)論不正確的是（ ）A . 銅與濃硫酸反應所得白色固體甲是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C . 白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中不可能含有CuOD . 白色固體甲

11、中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S二、 填空題 (共4題；共34分)19. （7分） (2019高一下吉林期中) 在118號元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學式回答)： （1） 原子半徑最小的元素是_。 （2） 原子半徑最大的元素是_。 （3） 非金屬性最強的元素是_。 （4） 金屬性最強的元素是_。 （5） 最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿化學式為_。 （6） 最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是_。 （7） 氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_。 20. （7分） (2015龍巖模擬) 某學習小組利用下列裝置進行進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3實驗（1）

12、 選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為_（填序號） （2） 為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象丙方案：測定pH法丁方案：熱重分析法判定甲方案_（填“可行”或“不可行”）；為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結(jié)果如下 （i）此實驗巳可說明乙方案是不可行的請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因答：_已知：0.1 molL1 NaHC03溶液電離出的c（CO32）為0.0011 molL1，Ksp（BaCO3）=5

13、.1109（）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為_ 使用pH計進行測定的丙方案是_ 進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖請?zhí)羁眨海╥）樣品的純度為_ （）升溫速率對實驗結(jié)果_（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響21. （8分） 為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝工藝流程如圖： 已知常溫下：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常溫時，Ksp（CaF2

14、）=2.71011回答下列問題：（1） 寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的化學方程式_ （2） 浸出渣主要成分為CaSO42H2O和_兩種物質(zhì) （3） 操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.77.7范圍內(nèi)，靜置，過濾請對該實驗方案進行評價_（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正） （4） 流程中的“副產(chǎn)品”為_（填化學式）在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況），若該混合物中含0.1

15、molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗_mol H2SO4 （5） 操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3103molL1，則溶液中 =_ （6） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步： 堿性條件下，Cl在陽極被氧化為ClO，則陽極的電極反應為_Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀則該步反應的離子方程式為_22. （12分） (2018高一下重慶期末) 硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表： 物質(zhì)熔點/沸點/其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸易分解:SO2C

16、l2 SO2+Cl2H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):（1） 儀器A的名稱為_，冷卻水應該從_(填“a”或“b”)口進入。 （2） 儀器B中盛放的藥品是_。 （3） 實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為_。 （4） 若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為_。 （5） 反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是_。 （6） 實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_、_、_。分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、