福州市高考化學一模試卷（II）卷（模擬）

1、福州市高考化學一模試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共15分)1. （2分） 下列措施不利于改善環(huán)境質量的是（ ） A . 在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生B . 為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置C . 對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯2. （3分） (2016高一上佛山期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ） A . 80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB . 標準狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NAC . 常溫常壓下，32 g的O2

2、和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD . 8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO 數(shù)目為0.1NA3. （2分） (2016高一上遠安期中) 下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸4. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 最外層有2e-一定在AB . Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1C . CO2各原子最外層都滿足8e-的穩(wěn)定結構D . A的氫化物的熔沸點隨著相對

3、分子質量的增加而逐漸升高5. （2分） (2018徐州模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ） 選項操作和現(xiàn)象結論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫紅色氧化性：S2O82MnO4C將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解產物中含乙烯D取5 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL1KI溶液，振蕩，再加入5 mL CCl4 ， 振蕩，靜置，取上層液體，向其中

4、滴加KSCN溶液，顯血紅色。KI和FeCl3反應有一定的限度A . AB . BC . CD . D6. （2分） 將物質的量均為2.0mol的物質X、Y混合，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）2W（g）在反應過程中W的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ） A . T0對應的V（正）和V（逆）的關系是：V（正）=V（逆）B . 此反應的正反應為放熱反應C . A、B兩點正反應速率的大小關系是：V（A）=V（B）D . 若B點的W的物質的量分數(shù)為50.0%，則參加反應的X的物質的量為1.6mol7. （2分） (2016高三上江西期末) 25時，向盛有50mL pH=2的HA

5、溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . HA溶液的物質的量濃度為0 0l molL1B . bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應C . ab的過程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D . 25時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43102二、 非選擇題 (共3題；共20分)8. （8分） (2018高二上武漢期末) 某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列問題： （1） Na2A溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“

6、堿性”），理由是_（用離子方程式或必要的文字說明） （2） 常溫下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，則0.1molL1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正確的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A

7、）9. （8分） (2018高三上大連月考) 實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2 ， 在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1） K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。 （2） 制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_。該裝置有明顯不合理設計，如何改進？_。改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3） 探究K2FeO4的性質（改進后的實驗） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃

8、綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產生（用方程式表示）。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案實驗表明Cl2和 的氧化性強弱關系相反，原因是_。10. （4分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素

9、，碘元素以碘離子的形式存在某學生課外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：（已知過程中反應的離子方程式為：2I+Cl2=2Cl+I2 ） （1） 指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：_，_ （2） 提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是 A . 酒精；B . 醋酸；C . 四氯化碳三、 【化學-選修3-物質結構與性質】 (共1題；共11分)11. （11分） 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36已知X的一種1：2型氫化物分子中既有鍵又有鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核

10、心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子 （1） Y原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有_種不同能級的電子 （2） X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_（用元素符號表示） （3） 由X、Y、Z形成的離子ZXY與XZ2互為等電子體，則ZXY中X原子的雜化軌道類型為_ （4） Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_，_ （5） G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_ 氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點/K9931539183（6） 向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離

11、子方程式為_; （7） X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有_個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為_cm（用代數(shù)式表示） 四、 【化學-選修5-有機化學基礎】 (共1題；共5分)12. （5分） (2016楊浦模擬) 由基本有機化工原料A（C2H2）制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1） 上述轉化步驟中與反應的反應類型相同的是_（填編號） （2） m與n的關系為_ （3） 異戊二烯分子中最多有_個原子共平面 （4） 在異戊二烯的同分異構體中，與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是_ （5） 參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟中的反應物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應、后得到的有機物是_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1