鄭州市高三上學期化學8月月考試卷C卷

1、鄭州市高三上學期化學8月試卷c卷名字：班級：成績：一、選項： (正題一共16個小題，每個小題3分，一共48分) (一共16個問題合計48分)1. (3分鐘) (2019高二上宜豐期末)以下現(xiàn)象不是因為發(fā)生了化學反應()a .向溴水中滴入苯，振動后的水層接近無色b .將甲烷和氯氣混合，照射一會兒后黃綠色就消失了c .乙烯使酸性KMnO4溶液褪色d .乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2. (3點)結合SO2的特征，分析了以下SO2的物質分類及其性質的預測，不正確的是()堿氧化物與堿燃燒反應生成鹽和水非電解質熔融狀態(tài)不電導通電解質水溶液能導電酸性氧化物能與水反應生成酸A . B . C . D . 3.

2、(3點)以下化學概念和基本原理正確的是()A . 12C 14C C60互為異構體b .由同種元素構成的物質一定是雜質c .金屬氧化物中存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液通電，顯示N2O3是電解質4. (3分) (2017高一上衡水期末)以下不能表示2mol HCl的是()A . 2mol/L的稀鹽酸1LB . 73gHClC . 44.8LHClD . 1.2041024名HCl分子5. (3分鐘) (2019高三上浠水月考)把NA作為阿博加德羅常數(shù)的值，下面的說法是正確的()A . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)下含有的離子的總數(shù)為4NAb .某溫度下純水的pH=6、該溫度下10LpH=

3、11的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)量為NAC . 8.7g二氧化錳與含有hcl0.4mol的濃鹽酸充分加熱反應，轉移電子的數(shù)量為0.2NAD . 12g金剛石中C-C鍵的數(shù)量為4NA6. (3點)以下描述正確的是()a .鋁制品表面的銅鍍層可以用濃硝酸除去b .汽車尾氣中的CO和no :用催化法處理co NOC NO2c .濃硫酸具有吸水性，可以作為干燥劑使用，可以干燥氫、硫化氫、氨等氣體d .濃硫酸在常溫下不與鐵或鋁反應，所以常溫下可以用鐵或鋁制的容器儲藏濃硫酸7. (3分鐘)下列離子方程式的標記正確的是()向AlCl3溶液中加入過剩的氨水： Al3 4NH3H2O=AlO2- 4NH4b

4、 .結晶硅溶解于堿水溶液： si2oh-H2O=SiO 32-2 H2在Ca(ClO)2溶液中流通so2:ca2 2clo- so2 h2o=caso3 2hclo向FeBr2溶液中滴下足夠量的氯水： 2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-8. (3分鐘)常溫下，某溶液的水電離的h濃度為110-13摩爾- 1，據(jù)說該溶液是正確的()a .加入鋁粉的話，一定會大量產生H2b .溶液中oh-的濃度一定是0.1mol-1c.na、NH4 Cl、s2o 32也可能大量存在d .流入少量HCl氣體的話，溶液中的水的電離度有可能變大9. (3分) (2018高低歷城入學考試)氯氣是重要的

5、工業(yè)原料。 工業(yè)上利用反應3Cl2 2NH3=N2 6HCl，檢查氯氣配管是否有氣體泄漏。 下面的說法錯了的是()a .配管的氣體泄漏碰到氨時會產生白煙b .該反應利用了Cl2的強氧化性c .這個反應是復分解反應生成1 mol N2有6 mol的電子轉移10. (3點) (2016高三上大連期)以下實驗的解釋和結論錯誤的是()的雙曲正切值實驗說明或結論甲組聯(lián)賽用激光筆照射水玻璃溶液的話，會有鉭現(xiàn)象SiO32水解生成硅酸膠體乙級聯(lián)賽在新的氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌氯水中HClO的物質量增加c.c向包著Na2O2的脫脂棉滴下少量的水，使脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應發(fā)熱，生成O2德. d在某

6、種溶液中加入稀鹽酸，再加入硝酸鋇溶液而生變成白色沉淀原溶液中一定存在SO42甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽C . C德. d11. (3分) (2018高一上京終端)下一個實驗能達到目的的是()a .實驗室制氨氣的采集為了確認CuSO4的生成，在中加入水觀察顏色c .純粹的PR 2d .去除Cl2中含有的少量HCl氣體甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽C . C德. d12. (3分鐘) (2017高一上金華期末)如果(NH4)2SO4在高溫下分解的是SO2、N2、NH3和H2O，則在該反應中化學鍵價變化時不變化的n原子數(shù)之比()A . 1:2B . 1:4C . 2:1D . 4:113. (3點)熱化學方程式是已知的C

7、(鉆石，s) O2(g)=CO2(g) H1C (石墨，s) O2(g)=CO2(g) H2C (石墨，s)=C (金剛石，s) H3=1.9 kJmol-1以下的說法正確()a .石墨轉化為金剛石的反應是吸熱反應b .金剛石比石墨穩(wěn)定c.h3=h1-h2D . H1H214. (3點) (2016高低安鄉(xiāng)期)可逆反應：2NO2 2NO O2在體積固定的密閉容器中表示達到平衡狀態(tài)的是()在單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol O2在單位時間內生成n mol O2的同時生成nmolno以NO2、NO、O2的物質量濃度變化表示的反應速度之比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色沒有變化的狀

8、態(tài)混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)混合氣體的壓力不變化的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再變化的狀態(tài)A . B . C . d .一切15. (3分) (2015高二下武漢期)以下記述正確()a .純鋅和稀硫酸反應時，如果加入少量的CuSO4溶液，反應速度就會加快b .由甲醇、氧和KOH溶液構成的新型燃料電池，其負極發(fā)生的反應為ch3oh 6oh、6e、CO2 5h2oc .在鐵材上鍍銅時，金屬銅成為陰極d .電解精煉銅的情況下，電解質溶液中的銅離子濃度不變化16. (3分鐘) (2019高一度深圳期)高錳酸鉀溶液能在酸性條件下與硫酸亞鐵反應，化學方程式為kmno4feso4h2so 4k2so4

9、mnso4Fe2(so4)3h2o (未分配)。 下面的說法是正確的()A . MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3是還原產物B . Fe2的還原性比Mn2強c .氧化劑和還原劑物質的量之比5:1d .生成1摩爾水時，電子移動2.5摩爾二、非選題(本題一共五小題，一共52分) (一共五題)共52分)17. (8分鐘) (2016高一下南陽期)將一定質量的鎂鋁混合物投入硫酸200mL中，使固體全部溶解后，在得到的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，加入生成沉淀的物質的量n和NaOH溶液，其體積v的變化如圖所示.(1)加入1)naohh20200ml時產生的反應離子的方程式_ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加入NaOH 200240 ml時產生的反應離子方程式(2)鎂和鋁的總質量為_g(3)硫酸物質的量濃度是(4)生成的氫氣在標準情況下的體積為18. (9.0分鐘) (2019高一上城期末)草酸亞鐵結晶(FeC2O4 2H2O )是一種黃色難水溶性固體，容易熱分解，生產鋰電池、涂料、著色劑和感光材料的原材料。(1)制備I、草酸亞鐵結晶稱取5 g硫酸鐵銨結晶，放入250 mL三口燒瓶，加入約1.0 mol/LH2SO4溶液10滴和蒸餾水15 mL，加熱溶解加入25 mL飽和草酸溶液

11、，加熱攪拌至沸騰，停止加熱，靜置黃色結晶FeC2O42H2O沉淀后傾分析，清洗，加入約20 mL的蒸餾水攪拌，加熱5 min，靜置，丟棄上層的清洗液，得到黃色的草酸亞鐵結晶。回答以下問題機器c的名稱是機器b的作用是(2)硫酸亞鐵銨結晶用硫酸溶解的原因是(3)硫酸亞鐵銨結晶中有可能混入Fe3，羥胺(NH2OH，在酸性條件下以NH3OH的形式存在)具有強的還原性，可以用羥胺除去亞鐵鹽中的Fe3。 寫出相關的離子方程式。(4)、草酸亞鐵純度初探正確測量草酸亞鐵固體樣品m g (含草酸銨雜質)，溶解于25 ml2mol/lh2so 4溶液中，在6080水浴中加熱，用100 mL容量瓶制成100.00

12、mL溶液取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標準溶液(濃度c mol/L )滴定3次，平均消耗V1 mL；加入適量的鋅粉和2mol/l的h2so4溶液，反應一段時間后，將一滴試驗液放入點滴板中，檢查到Fe3極微量過濾除去鋅粉，將濾液收集到別的玉米瓶中，充分清洗濾紙和殘渣，向濾液中加入清洗液，再補充約23ml的2mol/lh2so4溶液，在KMnO4標準溶液(濃度c mol/L )下持續(xù)滴定到終點，共計3次平行測定，平均消耗了V2 mL?；卮鹨韵聠栴}在中溶液中產生MnO4- 8H 5Fe2=5Fe3 Mn2 4H2O，又有一個氧化還原反應，對其離子方程式進行編寫。(5)計算mg固體樣品的純度

13、時，用包含_(c、V1、V2 )的公式表示，不需要簡化。已知19. (11.0分鐘) (2016高一上南昌期) a和b兩個試管的溶液中含有k、Ag、Mg2、cl-、oh-、NO3種離子，在試管a的溶液中滴加酚酞的溶液呈粉紅色。(1)試管a的溶液中含有的上述離子為_種(2)向某試管滴下稀鹽酸使其沉淀時，該試管成為_ _ _ _ _ (填充的 a 或 b ) .(3)如果在試管b的溶液中加入適當?shù)乃幤?，過濾后能夠得到僅含有相應的金屬和溶質的溶液，則加入的藥品為_ _ _ _ _ (填充化學式) .(4)將試管a和試管b的溶液以一定的體積比混合過濾后，通過蒸發(fā)濾液得到純粹的物質，混合中反應的離子方程

14、式就變成了(5)試管a和試管b合計4種物質以均等的物質量溶解于試管中時，混合過濾a和b的溶液，得到的濾液中的各離子的物質量之比為_ .20. (11.0分鐘)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能的綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性強，無二次污染，工業(yè)上制備高鐵酸鈉，在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入KOH(1)干式法制備高鐵酸鈉的主要反應是：2 feso4na2o2=2n a2FeO4b x2na2so4so 2這個反應中的物質x是，a和c的關系是簡要說明K2FeO4在作為水處理劑的水處理過程中所發(fā)揮的作用。(2)在濕式制造高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中，有F

15、e(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O這6種粒子。寫平濕法高鐵酸鉀的離子反應方程式進行分配。 選擇。反應中0.3mo1電子移動時，還原生成物的物質量為_的摩爾。在低溫下，向酸鈉溶液中加入KOH飽和時，酸鉀(K2FeO4)析出，下面就有什么問題進行說明。21. (13.0分) (2017河南模擬)圖1，天宮二號空間實驗室于2016年9月15日22點04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。 請回答下面的問題(1)耐輻射石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心部件。 石英玻璃的成分是_ _ _ _ _ (填充化學式)，這種物質的種類是_ _ _ _ _ _ _ (填充的“堿性氧化物”或“酸

16、性氧化物”)，在實驗室中不能將KOH溶液放入玻璃瓶中。 _ _ (用離子方程式表示)。(2)“碳纖維復合材料產品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。 碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。 碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，制造合成樹脂的反應類型是(3)太陽能電池運動鞋是“天宮二號”空間運行的動力源，其性能直接影響“天宮二號”的運行壽命和可靠性天宮二號使用的太陽能電池，該電池的核心材料是，其能量轉換方式是圖2中，太陽光照射時總反應為V3 VO2 H2O=V2 VO2 2H，負極反應式為_ _ _ _ _ _ _ _ _，作為24小時365天的太陽能電池的工作原理的夜間，電池非常(記入 a 或 b )。第十二頁