初中化學(xué) 金屬的性質(zhì)課件

1、金屬的化學(xué)性質(zhì),你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？,鐵絲在氧氣中燃燒,點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4,發(fā)出白光，放熱，生成白色固體,點(diǎn)燃 2MgO22MgO,由紅色變?yōu)楹谏? 2Cu+O2=2CuO,MgFe,MgCu,結(jié) 論：,1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,思 考：,1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？,2分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,4Al+3O2=2Al2O3,結(jié) 論：,1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),金屬與酸反

2、應(yīng)視頻,活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),討論：觀察此圖，你有何看法？,活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),結(jié) 論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？,金屬 金屬的化合物的溶液 金屬的化合物的溶液 金屬,活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)視頻,活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),結(jié) 論：,1、部

3、分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,上述反應(yīng)的共同特征,1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；,2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì) 和化合物；,結(jié)論：,置換反應(yīng)：,特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 單質(zhì)化合物,小 結(jié)：,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法,（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng) （金屬越

4、活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。 二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC） 三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用 （判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnS

5、O4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,課堂訓(xùn)練,課堂練習(xí),2.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代， 鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是( ) A.金屬的活動(dòng)性 B.金屬的導(dǎo)電性 C.金屬在地殼中的含量 D.金屬的延展性,3.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中， A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無(wú)明顯現(xiàn)象， 再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒(méi)有， 則四種金屬的活動(dòng)性順序是( ) A.ABDC B.BDAC C.DABC D.DBAC,解析：金屬活潑性越強(qiáng)

6、金屬冶煉越困難，要求的技術(shù)也越高。 故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。,A,解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。 利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強(qiáng)弱。如果金屬 不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明這種金屬的活潑性較差。,D,4、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+H2SO4=XSO4+H2Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,5.(2010江蘇徐州中考，25) 小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)課本上“活動(dòng)性較

7、強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎?【查閱資料】 Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。 【實(shí)驗(yàn)與分析】 在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子 從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸 餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)， 滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉， 又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出。 (1)金屬鈉保存在煤油中的原因_ (2)從實(shí)驗(yàn)中，你能得出哪些信息?(任寫(xiě)三條)_; _;_。 (3)寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_

8、; _。 【結(jié)論】 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液中置換出來(lái)。,解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，即為藍(lán)色沉淀。,答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng) (2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總

9、質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,實(shí)踐與應(yīng)用,1生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,4 為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求 1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).,5小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)