黑龍江省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷（模擬）VIP

1、黑龍江省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共39分)1. （2分） 三位美國(guó)科學(xué)家曾因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，由圖可知（ ）A . 日光在反應(yīng)中作催化劑B . 過(guò)氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)C . 過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為OClClOD . 臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子2. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO23. （2分） 在一個(gè)密閉容器中有N2和H2 ， 在一定條件下反應(yīng)10min

2、后測(cè)得NH3的濃度為2molL1 ， 則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min14. （2分） (2018高三上安平期中) 在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：（ ）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4

3、 (H23H3H1)D . H4 (H1H23H3)5. （2分） 如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B . 溶液pH變化：甲減小乙增大C . 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D . 電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2+2eCu，乙中負(fù)極為Mg2eMg2+6. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒B . 乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑C

4、. 光照時(shí)乙烷與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）與硬脂酸（C17H35COOH）互為同系物7. （2分） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w ， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系式中不正確的是 （ ）A . cB . wC . wD . 8. （2分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A濃硫酸遇濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，先變紅，后變黑硫酸有酸性，使石蕊變紅，濃硫酸有脫水性，使試紙?zhí)炕兒贐新制氯水中滴加石蕊試液，溶液

5、先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D9. （2分） 以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol10. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下

6、列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)B . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)C . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D . 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)11. （3分） (2018高一上江蘇開學(xué)考) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2OC . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4

7、+ H2OD . 向澄清石灰水中加入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2O12. （2分） 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB . 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA13. （3分） R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A . 若M的

8、最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素B . HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于A族以后的活潑非金屬元素C . 若T的最低化合價(jià)為3，則J的最高正化合價(jià)為+7D . 若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強(qiáng)14. （2分） (2017高二上九江期末) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前2min的平均速率（Z）=2.0

9、105 mol/（Lmin）B . 4min時(shí)，（逆）（正）C . 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 7min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)15. （2分） (2018三明模擬) 25時(shí)，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl，溶液中 和-lgc(HA-)或 和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 直線L2表示 和-lgc(HA-)的關(guān)系B . 通入HCl過(guò)程中，水電離的c(OH-)與水電離的c（H+)的乘積不斷增大C . K(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7D . 在NaHA溶液中c(Na+)(HA-)c(H2A)c(A2-)16. （2分） (2015高一上南昌月考

10、) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四種離子（不考慮水的電離）它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是（ ） A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO317. （2分） (2017高二上大連期末) 下列鹵代烴，既能發(fā)生水解，又能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯烴的是（ ） A . B . C . D . 18. （3分） 取一張用飽和NaCl溶液浸泡的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色

11、，外圈呈淺紅色則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . M是直流電的正極B . 電子流向是NbaMC . 電解過(guò)程中，水是氧化劑D . b電極附近溶液的pH變小二、 填空題 (共8題；共42分)19. （10分） (2017高二上曲靖期末) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1） 常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=_，C=_，E=_實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL

12、蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）常溫1205030t1常溫ABC30t2常溫240DEt3（2） 該反應(yīng)的離子方程式_（3） 若t1t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)和得到的結(jié)論是_（4） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_；_（5） 化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_；實(shí)驗(yàn)中所需

13、的定量?jī)x器有_（填儀器名稱）該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L20. （6分） (2018高三上石景山期末) 某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。 （1） .木炭與濃硝酸反應(yīng)： 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2） 乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是_。 （3） 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)： 假設(shè)a：_；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與

14、O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)方法：_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5） .設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表： 裝置操作及現(xiàn)象先點(diǎn)燃處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生。然后撤走處酒精燈，點(diǎn)燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生光照8小時(shí)，溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃分析上述現(xiàn)象，得

15、出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_。21. （1分） X、Y和Z是三種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià) X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z這三種離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲 22. （2分） (2015高二下桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開 （2） 常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_ Ac（Na+ ）c（K+ ）Bc（H +）c（OH ）=11014Cc（Na+ ）=c（K+ ）Dc（Na+ ）+c（K+

16、 ）=c（HA ）+c（A2）23. （4分） 下列各組物質(zhì)（填序號(hào)） O2和O3H2、D2、T2 12C和14CCH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3（1）互為同分異構(gòu)體的是_，（2）互為同位素的是_，（3）互為同素異形體的是_，（4）是同一物質(zhì)的是_24. （7分） (2016內(nèi)江模擬) 有機(jī)物A的分子式為C10H10O5 ， 能發(fā)生如下變化已知：A、C、D均能與NaHC03反應(yīng)；只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基；F能使溴水褪色；H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1） 反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_ （2） F中含氧官能團(tuán)的名稱為_，F(xiàn)在一定條件

17、下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機(jī)物，該有機(jī)物的名稱為_ （3） G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） 寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式_ （5） D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解苯環(huán)上的一鹵代物只有2種25. （10分） (2016高二上定州開學(xué)考) 硫酸常用于金屬表面除銹（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？ 26. （2分） 一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母） aSO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變dSO3的物質(zhì)的量不再變化eS