高一化學教案：第2講-物質的量濃度（二）

1、輔導教案學員姓名： 學科教師：年 級： 輔導科目：化學 授課日期年月日 時 間A / B / C / D / E / F段主 題物質的量濃度-配制一定物質的量濃度的溶液教學內容本次課的重點、難點，需要掌握的方法技巧1.重點：掌握配制一定物質的量濃度的溶液的實驗過程和使用的儀器及其相關的作用。2.難點：掌握該實驗的誤差分析，學會實驗誤差分析的判斷方法。此環(huán)節(jié)設計時間在15分鐘。TR可根據本次課的需要，選擇不同的互動探究方式，例如：1.小階測，可以是10道與上節(jié)課相關的選擇題，或1-2道填空、實驗或計算題，然后由老師講解學生交叉批改）。2. （較難）預習問題的討論，學生講解。3. （簡單）問題的搶

2、答。4. 生活中相關的應用實例，學生參與討論說明。5. 與本次內容相關的考題分析、趣味故事、猜謎、小游戲等。【課前檢測】1下列說法正確的是 ()。A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質的量濃度為1 molL1B標準狀況下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的體積為1 LC標準狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物質的量濃度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL12. 已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl氣體未滿，如圖所示

3、。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是(不考慮溶質的擴散及靜止時液面高度的影響) ()。A溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同B溶質的質量分數相同、溶質的物質的量濃度不同C溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同3下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1 molL1的是()A將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質量分數為98%的硫酸與990 g水混合C將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液4在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，當加入等體

4、積的0.2 molL1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質的量濃度為()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL15將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質的質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質的量濃度為()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1參考答案：1、解析A項中體積為溶劑水的體積，不是溶液的體積，B項忽略了將HCl溶于水后形成的溶液的體積會發(fā)生變化；D項1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物質的量濃度為1 molL1，其中

5、Cl的物質的量濃度為2 molL1。答案C2、解析設該條件下氣體摩爾體積為Vm，氣體的體積為V，因氣體極易溶于水，故溶液體積等于氣體的體積，c，則不論NH3和HCl是否充滿，物質的量濃度相同。因溶液中溶質質量和溶液質量不同，故溶質質量分數不同。答案A3、解析 A項混合后溶液的體積不為1 L；B項不能得出c(H2SO4)0.1 molL1；D項溶質為0.2 mol NaOH。答案 C4、解析 Al34OHAlO2+2H2O，則原混合溶液中Al3的濃度為0.05 molL1，則3c(Al3)c(K)2c(SO)，則c(K)0.25 molL1。答案 B5、解析：設原溶液質量為m，則m14%(m10

6、0 g)28%，得m200 g，即原溶液中溶質m1200 g14%28 g，n0.5 mol，蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度c6.25 molL1。答案：B【教學建議】上課前先進行上一次課的檢測，并將檢測結果記錄本次課的課堂表現中，及時反饋給到家長?！菊n堂引入】提問：我們以前學過配制溶液嗎？以配制100g11.7%的NaCl溶液為例說明配制溶液的過程。并讓學生逐一解釋需注意的問題。提問：那么配制一定物質的量濃度的溶液和配制一定質量分數的溶液有何不同呢？（教師引導）此環(huán)節(jié)教案預期時間60分鐘。春秋課程以新課同步為主，寒暑假以專題復習+預習為主。內容上建議包括：知識梳理、典型例題、變式訓練；變式訓練可多

7、添加幾道，供老師選擇使用。教法上主要為講練結合，例題后配有相應的教法建議，供授課老師參考。配制一定物質的量濃度的溶液1一定物質的量濃度溶液的配制 配制a mL b mol/L的碳酸鈉溶液。 (1)計算。設配制a mL b mol/L碳酸鈉溶液需要碳酸鈉m g。 n=cV=b mol/La mL1 L/1 000 mL=ab/1000 mol m = nM = abM/1000 (2)稱量。在天平上稱取m g碳酸鈉固體。 (3)溶解。將碳酸鈉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，使固體溶解。冷卻至室溫。 (4)轉移。將溶液沿著玻璃棒小心地注入a mL的容量瓶中。用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，并將每次洗

8、滌后的溶液都注入容量瓶，振蕩容量瓶，使溶液均勻混合。 (5)定容。緩緩地把蒸餾水注入容量瓶，直到液面接近刻度23 cm處，改用膠頭滴管加水到刻度線，使溶液的凹面底部正好跟刻度線相切。 (6)搖勻。塞好瓶塞，反復搖勻。 (7)裝瓶貼簽。2用固體配制一定物質的量濃度溶液的過程（如下圖） 【注意】容量瓶不能長期貯存溶液。3有關溶液稀釋的計算 溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量保持不變。設稀釋前溶液中溶質的物質的量濃度為c1，溶液體積為V1，稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度變?yōu)閏2，溶液體積變?yōu)閂2，則有：c1V1 = c1V2。4、容量瓶及其使用 1容量瓶的構造和標注：容量瓶是細頸、梨形、平底的玻璃

9、瓶，配有磨口玻璃塞。 頸部標有刻度線；瓶體標有溫度和容積。 2規(guī)格（容量）：常用的有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等幾種。 3使用：(1)使用前要先檢查容量瓶是否漏水。方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立并將瓶塞旋轉180。后塞緊，再把容量瓶倒立過來，再檢查容量瓶是否漏水。 (2)加溶液至距離刻度線12 cm時改用膠頭滴管滴加，滴加到刻度線時，觀察液面要平視刻度線，使凹液面的最低點與刻度線相切。 (3)使用完畢，應該洗凈，晾干（玻璃磨砂瓶應在瓶塞與瓶口處墊一張紙，

10、以免瓶塞與瓶口黏連）。5、使用容量瓶應該注意的事項： (1)容量瓶不能用于配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，只能用于配制一定體積的一定物質的量濃度的溶液。(2)在向容量瓶中轉移溶液時一定要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下。 (3)在溶解或稀釋時若有明顯的溫度變化，必須待溶液溫度恢復到室溫后才能轉移到容量瓶中。 (4)容量瓶不能用試劑潤洗。(5)容量瓶不能進行加熱。(6)容量瓶不能進行溶解。 (7)容量瓶不能作反應容器。(8)容量瓶不能用于儲存溶液。(9)選擇容量瓶時，容量瓶的規(guī)格（容積）要與所配溶液的體積相同。如果無所需溶液的體積規(guī)格的容量瓶時，要選擇比該溶液體積大且接近的

11、容量瓶，如要配制480 mL的溶液時，要選擇500 mL的容量瓶。6、配制一定物質的量濃度的溶液產生實驗誤差的原因 1使所配溶液物質的量濃度偏高 (1)用量筒量取液體時，仰視，使所讀液體的體積偏大。(2)定容時俯視刻度線，溶液的體積比實際體積小。(3)溶解固體溶質或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容。(4)容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。(5)定容結束時，溶液液面的最高點與刻度線處于同一水平面上。 2使所配溶液的物質的量濃度偏低 (1)量取液體溶質時，俯視，使所讀液體的體積偏小。(2)定容時仰視刻度線，使所配溶液的體積比實際的體積大。(3)轉移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌

12、液未轉入容量瓶。因此溶質的物質的量減少。 (4)溶解、轉移、洗滌時有液體濺出容器外，使溶質的物質的量減少。 (5)定容搖勻后，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線?！揪v精練】（教學建議：1、讓學員熟悉實驗流程，并據此判斷實驗儀器、藥品的選擇；2、引導學員自己主動分析實驗過程，或者分析某一條件的改變所帶來的影響）題型一：實驗細節(jié)1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)容量瓶在使用前應檢查是否漏液。()(2)實驗室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制時應選用1 000 mL容量瓶。()(3)若移液前容量瓶內有少量水，能使所配溶液濃度偏低。()(4)配制一定物質的量濃度

13、的溶液時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流。()解析：(1)配制溶液時需將容量瓶倒置振蕩，故使用前應檢驗是否漏水。(2)實驗室無規(guī)格為950 mL的容量瓶，故應選用1 000 mL容量瓶。(3)對所配溶液濃度無影響。(4)溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解；移液時用玻璃棒引流。答案：(1)(2)(3)(4)【變式訓練1】某同學用Na2CO3配制0.10 molL1的500 mL Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 ()。A1處 B2處 C3處 D4處解析兩處錯誤：在第步后要有搖勻，定容時視線要與凹液面平齊。答案B【教學建議】學生首先要熟悉該實驗的步驟，再根據步驟記憶實驗

14、儀器的選擇。題型二：誤差分析2用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空(1)配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.92 g：_。(2)配制500 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0 g：_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度：_。(4)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：_。(5)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：_。(6)配制一定物質的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質4.4

15、 g，稱量時砝碼和藥品放置顛倒(1 g以下用游碼)：_。(7)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸：_。(8)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中：_。(9)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：_。(10)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：_。(11)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出：_。(12)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中：_。(13)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(14)定容搖勻后少量溶液外流：_。解析：(1)

16、配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，應選擇500 mL 容量瓶，則稱取NaOH固體質量應為2.0 g。(2)應稱取膽礬質量為125 g。(3)相當于所取溶質Na2CO3質量偏大。(4)NaOH腐蝕紙片，會沾在紙片上。(5)稱量時間過長NaOH會潮解。(6)相當于所稱NaOH質量為3.6 g。(7)相當于所取濃硫酸的體積減小。(8)量筒不能用蒸餾水洗滌，否則相當于所取硫酸的量變大。(9)仰視時所取濃硫酸體積偏大。(10)相當于所配溶液體積減小。(11)溶質未全部轉移到容量瓶中。(12)溶質未全部轉移到容量瓶中。(13)加水超過刻度線，則所配溶液體積偏大。(14)不影響所配溶液體積

17、。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)偏大(9)偏大(10)偏大(11)偏小(12)偏小(13)偏小(14)無影響【教學建議】結合前2-3個例子進行講解，給到學生解決誤差分析的一般思路，一定不要讓學生去死記硬背答案。【變式訓練2】配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，下列情況可能使所得溶液的濃度偏高的是()洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水溶解氯化鈉的燒杯未洗凈稱量氯化鈉固體前，天平的指針略向右方定容時，觀察液面視線偏高A B C D解析：配制一定物質的量濃度的溶液時，洗凈的容量瓶中殘留少量蒸餾水，不影響所配溶液的濃度，因為在配制過程中還要向容量瓶中注入

18、一定量的蒸餾水；溶解氯化鈉的燒杯未洗滌，配得溶液的濃度偏低，因為部分NaCl留在燒杯中；用托盤天平稱量氯化鈉固體前，指針偏向右方，說明右盤重；根據“左物右碼”的稱量原則，稱量的氯化鈉比應稱量的量多，所配溶液濃度偏高；定容時，觀察液面視線偏高，所配溶液的凹液面沒有達到刻度線，在刻度線以下便停止加水，溶液總體積偏小，造成溶液的濃度偏高。答案：D題型三:綜合考查3有下列化學儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標簽紙。(1)現需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 _mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用

19、的先后順序，其編號排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用來稀釋硫酸的燒杯未洗滌：_。未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容：_。搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時觀察液面俯視：_。解析：(1)設需w98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為V，則V1.84 g/cm398%0.5 L1 mol/L98 g/mol，可得V27.2 mL。(2)配制順序是：計算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序為。(3)按規(guī)范操作回答：往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用

20、食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。(4)用來稀釋硫酸的燒杯未洗滌，則相當于移入容量瓶的溶質質量減小，所配溶液濃度偏低；冷卻后溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；搖勻后再加水，則溶液體積變大，所配溶液濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水，經過定容不影響所配溶液體積，故對結果無影響；定容時觀察液面俯視，則導致所配溶液體積偏小，溶液濃度偏高。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才

21、能使用(4)偏低偏高偏低不變偏高【變式訓練3】實驗室配制480 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步驟：稱量_g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉入_mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕振蕩；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)填寫操作步驟中的兩處空白。(2)操作步驟的正確順序(填序號)_。(3)本實驗用到的基本儀器有：_。(4)某學生觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度有何影

22、響？會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。(5)若出現如下情況，所配制溶液濃度將偏高還是偏低？沒有進行操作步驟，會_；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會_。解析：題目給出了各步操作，可根據配制標準濃度的溶液的實際操作，將其按序排列，并根據c分析失誤對濃度的影響。由于沒有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的量應按500 mL計算。除題目中給定的儀器還應有天平、藥匙和量筒，量筒用以粗略限制溶解、洗滌過程的用水量。關于誤差分析：定容時若俯視，實際液面低于刻度線，V偏小，導致c中c值偏高；若無洗滌過程，則導致n減小，c值偏低；若加水超過刻度線，V偏大，c值偏低。答案：(1)

23、14.6500(2)(3)天平、藥匙、量筒(可有可無)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶(4)偏高(5)偏低偏低總結提升誤差分析的理論依據根據cB 可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。此環(huán)節(jié)教案預期時間20（練題）+15（互動講解）分鐘。本單元綜合檢測，教案在提供基本練習題（簡單+中檔）之外，設置“附加題”環(huán)節(jié)，為本次知識的加深題型

24、，供TR根據情況選擇使用。通過競賽的互動方式進行，并給予學生相應的鼓勵與表揚。1配制250 mL 0.1 mol/L鹽酸需要用到的實驗儀器是 ( )(A) 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平 (B)250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、藥匙(C) 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 (D)250mL容量瓶，量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙2.配制100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 ( ) 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 把稱得的氫氧化鈉放人盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液沿玻璃棒轉入容量瓶中 用蒸餾水洗滌燒杯

25、、玻璃棒23次，洗滌液也移人容量瓶 沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹液面的最低點與刻度線相切(A) (B) (C) (D)3實驗室里需用480 mL、0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 ( ) (A)稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 (B)稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 (C)稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 (D)稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液4質量分數為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質的質量分數 ( ) (A)大于50% (B)等于50% (C)小于50% (D)不能做上

26、述估計5.實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，回答下列問題： (1)所需主要儀器為：藥匙、_、_、_、_、_、和_。 (2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O) g。 (3)容量瓶上標有 、_、_。 (4)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水 的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2 cm處，用滴管加水至刻度線。請指出上述操作中的3處錯誤： _； _；_。6. 用98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL濃

27、硫酸，把_緩緩注入到_中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次，將洗滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉移到_中并貼好標簽。7配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液實驗方案：1）. 實驗室為你準備了以下實驗儀器和藥品燒瓶、酒精燈、玻璃棒、藥匙、天平、容量瓶（50ml、100ml、500ml）、燒杯、冷凝管、溫度計、濾紙、稱量紙、膠頭滴管；NaCl（A.R）、粗鹽；NaOH（A.R）、5molL-1 NaCl溶液（100ml）請選擇所需儀器_、_、_、_、_、

28、_所需藥品_2）. 請根據所選儀器和藥品設計配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液的實驗方案：3）. 一位同學設計了配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液的實驗方案，他的實驗步驟如下：（1）稱量NaCl固體（A.R）稱量（2）將稱好的NaCl放入紙槽，再倒進100ml的容量瓶中，用蒸餾水溶解，玻璃棒攪拌；NaCl溶解完后，玻璃棒放于桌上溶解（3）計算NaCl固體的質量：_g計算（4）向容量瓶里的NaCl溶液中加蒸餾水，不小心加多了，用吸管吸出多余的蒸餾水。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻定容（5）最后，貼上標簽（6）搖勻后靜止，發(fā)現液面在容量瓶刻度線以下，于是再加蒸餾水補上。A

29、. 請為這位同學選擇正確的實驗順序_B. 請分析這位同學的操作是否正確，哪些步驟的操作錯誤_，這樣操作會導致什么后果：_應該怎樣改正？_8配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因對結果的影響nVc計算如計算結果為5.85g，實際稱的質量是5.9g 稱量天平、藥匙、濾紙 （稱NaOH時用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質或生銹 物體、砝碼放的位置相反了 稱NaOH時使用濾紙 稱量NaOH時動作緩慢 量筒量取濃H2SO4時仰視 量筒量取濃H2SO4時俯視 量筒的洗滌液注入容量瓶 溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面 冷卻，轉移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，

30、溶液溫度高于20就轉移到容量瓶 轉移前，發(fā)現容量瓶內有少量的蒸餾水 轉移時將少量溶液倒到容量瓶外面去了 洗滌未洗滌或只洗滌了1 次 定容膠頭滴管定容時仰視 定容時俯視 定容時多加了水，后用滴管吸出 搖勻搖勻后，發(fā)現溶液低于刻度線，加水至刻度線 裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶內有水 者認為是滴管吸出的溶液里含有溶質，引起n偏小，從而引起c偏小。參考答案：1C2D分析：應將NaOH放在小燒杯中稱量，錯；定容過程中當如蒸餾水至距刻度線23 cm時，應改用膠頭滴管， 錯。3【錯解】C 【錯解分析】 配制500 mL、0.1 mol/L的硫酸銅溶液時，可用CuSO4：0.5 L0.1 mol/L160 g/mo

31、l=8.0 g，但是應稱取8.0 g硫酸銅加水溶解后轉入容量瓶，洗滌、定容至溶液為500 mL，而不應該是加入500 mL的水，故C不對。也可用CuSO45H2O：0.5L0.1 mol/L250 g/mol =12.5 g，用12.5 g膽礬配成500 mL溶液即可，故D正確。 【正解】D4【錯解】B 【錯解分析】誤選B的原因在于忽略了硫酸溶液的密度隨著溶液濃度的變化而變化。 已知兩種溶液的質量分數，將它們以等體積（不是等質量）混合，因此不能直接計算混合后溶液的質量分數，但是可以設想，如果溶液以等質量混合，顯然所得溶液的質量分數為50%。應該知道，濃H2SO4的密度比稀H2SO4的密度大，所

32、以它們等體積混合時，濃H2SO4的質量大于稀H2SO4，那么等體積混合這兩種溶液，所得溶液的質量分數一定大于50%。 【正解】A 【點撥】解本題時，應當熟悉“等質量”混合問題，以此為橋梁，通過密度大小的比較，解決“等體積”混合問題，這是一種“架橋過渡”的策略和方法。有關的推理過程： 設濃溶液的密度為，混合前質量分數為xa%(xl)，稀溶液（或水）的質量分數為，稀溶液的濃度為a%，等體積混合后有：=因為x1，所以(x-1)為正值，當時，；當時，。5(1)托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒100 mL容量瓶 膠頭滴管 (2)28.6 (3)容量 溫度 刻度線 (4)不應直接倒入容量瓶中，而應用玻璃棒引流

33、 洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應將溶液振蕩搖勻 定容后應將容量瓶倒轉搖勻 分析：(1)用固體物質配制100 mL 一定物質的量濃度的溶液所用儀器除藥匙外，還需要托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 ml容量瓶。 (2)m = nM = cVM = 1.00 mol/L0.100L286 g/mol =28.6 g。6. 135.9 濃硫酸 盛有約50ml水的燒杯 玻璃棒 冷卻到室溫 250 mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 1-2cm 膠頭滴管 倒轉搖勻 試劑瓶7 1）玻璃棒、藥匙、天平、100ml容量瓶、燒杯、稱量紙、膠頭滴管； NaCl（A.R）3）

34、5.85 A3,1,2,4,6,5 B2,4,5,6 2不能在容量瓶中溶解，造成溶液體積不準，玻璃棒放在桌上造成結果偏小 4水加多了不能吸出應重配 6搖勻后，液面低于刻度線不能再加水，否則結果偏小5應將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中5（1）4.2 5ml（2）500ml容量瓶 （3）量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管（3）1計算2量取3溶解4轉移5洗滌6定容7搖勻8貼標簽8配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因對結果的影響nVc計算如計算結果為5.85g，實際稱的質量是5.9g 偏高 偏高稱量天平、藥匙、濾紙 （稱NaOH時用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質

35、或生銹 偏高 偏高 物體、砝碼放的位置相反了 偏低 偏低稱NaOH時使用濾紙 偏低 偏低稱量NaOH時動作緩慢 偏低 偏低量筒量取濃H2SO4時仰視 偏高 偏高量筒量取濃H2SO4時俯視 偏低 偏低量筒的洗滌液注入容量瓶 偏高 偏高溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面 偏低 偏低冷卻，轉移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20就轉移到容量瓶 偏低偏高 轉移前，發(fā)現容量瓶內有少量的蒸餾水 無影響 轉移時將少量溶液倒到容量瓶外面去了 偏低 偏低洗滌未洗滌或只洗滌了1 次 偏低 偏低定容膠頭滴管定容時仰視 偏高 偏低定容時俯視 偏低 偏高定容時多加了水，后用滴管吸出 偏低 偏低搖勻搖勻后，

36、發(fā)現溶液低于刻度線，加水至刻度線 偏高 偏低裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶內有水 偏高偏低 或者認為是滴管吸出的溶液里含有溶質，引起n偏小，從而引起c偏小。（此環(huán)節(jié)設計時間在10分鐘內）（以學生自我總結為主，TR根據教案中的總結進行引導為輔，為本次課做一個總結回顧；總結方式可以多種多樣，如畫思維導圖、默想回憶、搶答形式等。教案中給到重難點/易錯點等的總結條目。）1.一定物質的量濃度溶液的配置所需的儀器及實驗中玻璃棒的作用2.溶液的配置步驟 3.誤差分析教學建議：實驗誤差分析的授課總結時，建議老師引導孩子，如何去判斷某一條件改變，是否會引起最終結果的變化，又是如何變化的1. 包含預習下次課內容和復習本次

37、課內容兩部分； 2. 建議作業(yè)量不宜過多，最好控制在學生30分鐘內能夠完成；3. 每節(jié)課前教師對作業(yè)進行批改與講解；一：判斷題判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2013天津高考)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。()(2)(2013山東高考)用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液，需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()(3)(2013福建高考)配制0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(4)(2013全國高考)配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中

38、。()(5)(2012福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸鈉溶液。()(6)(2012安徽高考)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。()(7)(2012天津高考)僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液。()(8)(2011新課標全國卷)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()(9)(2011江蘇高考)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol/L H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制

39、成0.100 0 mol/L H2SO4溶液。()(10)(2010山東高考)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出。()二、選擇題1(2014無錫高三檢測)下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液2下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.

40、25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 3.(2014洛陽高三檢測)已知300 mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL(設溶液混合后體積為兩溶液體積之和)，反應后溶液中SO的物質的量濃度為()A0.4 mol/LB0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L4下列說法或計算正確的是()A采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)? mol/LB把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H

41、2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%C將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4.0%D已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6 g，該溫度下將20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，獲得溶液的質量分數是28.6%5(2014杭州模擬)下列說法中正確的是()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其濃度為0.1 mol/LB配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 LC0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數為36.021023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 m

42、L 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的6(2014湛江模擬)下列敘述正確的是()A含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數一定相同D1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質的量濃度都是0.5 mol/L7實驗室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0

43、g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液8(2014蕪湖高三模擬)標準狀況下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：純凈的氨氣；混有1/3體積空氣的氯化氫氣體；純凈的NO2氣體；混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是()ABC9(2013濟南質檢)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數)，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為()A1 mol/LB2.5 mol/L C5 mol/L D2 mol/L10在100 g濃度為10 mol/L、密度為 g/cm3的氨水中加入一

44、定量的水稀釋成5 mol/L的氨水，則加入水的體積為()A小于100 mL B等于100 mLC大于100 mL D等于 mL【選做題】人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標準溶液如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號)。(2)其中確

45、定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將_(填“偏大”或“偏小”)。 測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則式中的x_。(5)滴定時，根據現象_，即可確定反應達到終點。(6)經過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。參考答案：一、判

46、斷題解析：(1)用容量瓶配制溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大。(2)用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體。(3)轉移到容量瓶中時需用玻璃棒引流。(4)水的量過多，最后配得的溶液總質量為125 g，溶質仍然為0.1 mol，所以濃度不對。(5)不能在量筒中直接配制溶液。(6)還應有量筒(或酸式滴定管)。(7)配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行。(8)58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。(9)不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。(10)應重新配制。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)

47、(7)(8)(9)(10) 二、選擇題1、解析：選BA項溶液體積不為1 L；B項生成 1 mol/L的 H2SO4；C項溶液體積不是50 mL；D項缺少溶液體積。2、解析：選D物質的濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L。而A、B、C、D項中，c(Cl)分別為1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L，0.5 mol/L，故D正確。3、解析：選D由題意知n(Al3)0.06 mol，則n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反應后剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此 c(SO)0.1 mol/L。4、解析：選B解決本