高一化學(xué)教案：第10講-化學(xué)平衡的相關(guān)圖像

1、輔導(dǎo)教案學(xué)員姓名： 學(xué)科教師：年 級(jí)：高 一 輔導(dǎo)科目：化 學(xué) 授課日期年月日 時(shí) 間A / B / C / D / E / F段主 題化學(xué)平衡的相關(guān)圖像教學(xué)內(nèi)容本次課的重點(diǎn)、難點(diǎn)，需要掌握的方法技巧復(fù)習(xí)并掌握復(fù)習(xí)外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率圖像及化學(xué)平衡圖像變化?！窘虒W(xué)建議】建議搶答、學(xué)生在草稿紙上畫出反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，老師改變條件學(xué)生自己畫出相關(guān)圖像。同學(xué)間互相批改討論，老師做梳理（老師可根據(jù)學(xué)生掌握程度和性格特點(diǎn)，設(shè)置一些搶答環(huán)節(jié)和提問復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)，學(xué)生講解環(huán)節(jié)，兼顧不同程度的學(xué)生，進(jìn)行積分獎(jiǎng)勵(lì)或其他獎(jiǎng)懲方式引導(dǎo)學(xué)生積極參與。）【教學(xué)建議】建議復(fù)習(xí)回顧上節(jié)課上影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、影

2、響化學(xué)平衡的因素、勒夏特列原理。集體思考搶答，掌握較好的學(xué)生回答，較薄弱的學(xué)生復(fù)述，建議5分鐘?！揪唧w操作】建議采用集體思考搶答，掌握較好的學(xué)生回答，較薄弱的學(xué)生復(fù)述，建議5分鐘。1. 復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)起最主要作用(如：F2非常潑， 與H2在陰冷的環(huán)境下相遇會(huì)發(fā)生爆炸，而I2與H2在500的條件下才能反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng)) 反應(yīng)物顆粒大小影響反應(yīng)速率的因素 反應(yīng)物濃度 外因 氣體壓強(qiáng) 反應(yīng)溫度 催化劑2. 復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素(1)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)速率瞬間_；使逆反應(yīng)速率緩慢_，結(jié)果導(dǎo)致_(填“大于”、“小于

3、”或“等于”)，化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)。 同理，若減小生成物濃度，使逆反應(yīng)速率_，正反應(yīng)速率_，導(dǎo)致_，平衡向_方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)：在_的可逆反應(yīng)里，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，、都增大，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率增大的一樣多，導(dǎo)致=平衡_；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使體積縮小方向的速率增大再更多，所以平衡向體積減小的方向移動(dòng)。若減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向_移動(dòng)，降低溫度，、都減小，但減小得更多，導(dǎo)致p由曲線可知，當(dāng)增大壓強(qiáng)后，和均增大，但氣體物質(zhì)的量減小的

4、方向的速率增大的倍數(shù)大于氣體物質(zhì)的量增大的方向的速率增大的倍數(shù)(對(duì)于上述舉例反應(yīng)來說，即增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù))，故化學(xué)平衡向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)后，和均減小，但氣體物質(zhì)的量減小的方向的速率減小的倍數(shù)大于氣體物質(zhì)的量增大的方向的速率減小的倍數(shù)(對(duì)于上述舉例反應(yīng)來說，即減小的倍數(shù)大于減小的倍數(shù))，故化學(xué)平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。【注意】對(duì)于左右兩邊氣體物質(zhì)的量不等的氣體反應(yīng)來說：*若容器恒溫恒容，則向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(如稀有氣體等)，雖然容器中的總壓強(qiáng)增大了，但實(shí)際上反應(yīng)物的濃度沒有改變(或者說：與反應(yīng)有關(guān)的氣體總壓強(qiáng)沒有改變)，故無論是反應(yīng)速率還是化學(xué)

5、平衡均不改變。*若容器恒溫恒壓，則向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(如稀有氣體等)，為了保持壓強(qiáng)一定，容器的體積一定增大，從而降低了反應(yīng)物的濃度(或者說：相當(dāng)于減小了與反應(yīng)有關(guān)的氣體壓強(qiáng))，正逆反應(yīng)速率均減小，且化學(xué)平衡是向著氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。*對(duì)于反應(yīng)：mA(g)十nB(g) pC(g)，若m+n=p，則改變壓強(qiáng)后的反應(yīng)速率及平衡的曲線如下所示：3. 改變溫度對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響圖像由曲線可知，對(duì)于左右兩邊氣體等物質(zhì)的量的反應(yīng)來說，改變壓強(qiáng)后，對(duì)于和來說，均同等程度地增大或減小，即=，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。 由曲線可知：當(dāng)升高溫度時(shí)，和均增大，但吸熱方向的速率增大的倍數(shù)要大于放熱方向的

6、速率增大的倍數(shù)，即，故化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；當(dāng)降低溫度時(shí)，和降低，但吸熱方向的速率降低的倍數(shù)要大=r放熱方向的速率降低的倍數(shù)，即0 B.T1T2，H0 C.T1T2，H0 D.T1T2，H0解析：在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1T2在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)因?yàn)門1T2，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H逆。T3時(shí)正=逆；T3T4時(shí)，正逆例4、 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）n

7、C（g）；H0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖，其中結(jié)論正確的是（ ）例4A.p1p2，n3 B.p1p2，n3 C.p1p2，n3 D.p1p2，n=3解析：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短圖象中曲線和橫軸平行，表明反應(yīng)已達(dá)平衡由圖象知道，當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間較短，故p1p2在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)因p1p2，且當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1+2n，故正確答案選B【變式訓(xùn)練】反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同溫

8、度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ） A.T1T2，P1P2 B.T1P2 C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P1P2 答案：C4、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)例5 、對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；Hx+y B.正反應(yīng)吸熱，m+nx+y D.正反應(yīng)放熱，m+nx+y 答案：A5速率溫度（壓強(qiáng)）圖例6、 對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2（此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)時(shí)間在10分鐘內(nèi)）（以學(xué)生自我總結(jié)為主，老師根據(jù)教案中

9、的總結(jié)進(jìn)行引導(dǎo)為輔，為本次課做一個(gè)總結(jié)回顧；總結(jié)方式可以多種多樣，如畫思維導(dǎo)圖、默想回憶、搶答形式等。教案中給到重難點(diǎn)/易錯(cuò)點(diǎn)等的總結(jié)條目。）解題策略：(1) 首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意“定一議二”)(2) 找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義。(如“先拐先平”)(3) 根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢(shì)，以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。一、完成課后作業(yè)（建議30分鐘內(nèi)做完）1在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的

10、體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） A. B. C. D.ZX時(shí)間濃度Ot1t2t22今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（ ）A.升高溫度或降低Y的濃度B.加入催化劑或增大X的濃度C.降低溫度或增大Y的濃度D.縮小體積或降低X的濃度3在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時(shí)達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時(shí)又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（ ）A. B. C . D.4在一定溫度下

11、發(fā)生反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（ ）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢.， B.， C.， D.，5密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A.A2、B2、AB均

12、為氣體，正反應(yīng)放熱B.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D.AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱6T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A.在（t110）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.（t110）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.T時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL

13、1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大7對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體8已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度

14、時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)9右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t610如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）A. B. C. D.11可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）A.abcd T1T2

15、 H0B.abcd T1T2 H0C.abcd T1T2 H0D.abcd T1T2 H012在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量13一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是（ ）A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L

16、s）B.反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)14右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H015下K圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個(gè)可逆體系中X可代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)（ ）A.N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應(yīng)吸熱）B.2SO3（g）2SO2（g）O

17、2（g）（正反應(yīng)吸熱）C.N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）D.4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反應(yīng)放熱）16在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）2B（g）2C（g），H0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.P1P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.P1P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.P1P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D.P1P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量17對(duì)于反應(yīng)A（s）2B（g）3C（g）（正反應(yīng)吸熱），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（ ） A.x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y1y2y3 B

18、.x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y3y2y1C.x表示溫度，y表示壓強(qiáng)，且y3y2y1D.x表示壓強(qiáng)，y表示溫度，且y1y2y318在某恒溫的容器中，可逆反應(yīng)A(g)B(g) xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是（ ）A.溫度：T1T2 B.壓強(qiáng) p1p2C.該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.x的值是119在下列反應(yīng)中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ）A. B. C. D.20對(duì)氣體反應(yīng)：mAnBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（ ）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.mne