2018年中考化學總復習第1節(jié)空氣氧氣精講課件

1、,考點梳理 考點一：空氣的成分及其測定,78%,21%,0.94%,白煙,冷卻至室溫,1/5,難,燃燒,裝置氣密性不好,紅磷量不足，氧氣沒有反應完全,集氣瓶未冷卻到室溫就打開止水夾,考點二：氧氣的性質(zhì)與用途,1物理性質(zhì)：標準狀態(tài)下，氧氣的密度比空氣_，氧氣_溶于水，液氧、固態(tài)氧顯淡藍色。 2化學性質(zhì)：氧氣是化學性質(zhì)_活潑的氣體，具有氧化性，表現(xiàn)為氧氣能與金屬、非金屬、某些化合物反應。,略大,不易,比較,火星四射,黑,聚熱,引燃,熔化物濺落，炸裂瓶底,白,白,石棉網(wǎng),白,渾濁,白煙,白,淡藍,藍紫,刺激性,吸收生成的有毒氣體SO2,小水珠,向下排空氣,藍,藍,小水珠,規(guī)律總結(jié)：上述這些反應的共同

2、特點：都是物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應；都屬于氧化反應；生成物都是氧化物。,溫馨提示描述物質(zhì)燃燒的實驗現(xiàn)象，一般為“一光(火)二熱三生成”； 在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的有硫和氫氣；在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰的有一氧化碳(藍色)和甲烷(明亮的藍色)等。不能把生成物的名稱當作現(xiàn)象來描述?！盁煛迸c“霧”的區(qū)別：煙是大量的固體小顆粒分散在空氣中形成的，霧是懸浮在空氣中的小液滴聚集形成的，紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，不是白霧。氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，注意區(qū)分燃燒時在空氣中和在氧氣中現(xiàn)象的不同。氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。,3氧氣的用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。氧氣的重要用途是_和_ _。,

3、作助燃劑,作氧化劑 (或供給呼吸、支持燃燒),考點三、重點實驗：氧氣的實驗室制取,C或D,A,B,E或F或H,集氣瓶里,集氣瓶口,實驗步驟：用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，用排水法收集，實驗步驟可概括為：“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”。 檢查裝置的氣密性； 裝藥品； 固定試管； 點燃酒精燈，加熱試管； 收集氣體； 收集完畢，將導管撤離水面； 熄滅酒精燈。,注意事項： 試管口要略向下傾斜，防止_ _； 試管內(nèi)的導管_ _即可，便于氣體導出； 加熱時要先_，然后用酒精燈外焰對準藥品所在部位加熱； 用排水法收集氣體時，當氣泡_ _冒出時再收集； 停止加熱時，應先_，再_，防

4、止水倒流使試管炸裂； 盛氧氣的集氣瓶應_放，可減少氣體逸散； 用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要_，防止加熱時高錳酸鉀小顆粒進入導管，不利于氣體的導出； 用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣時，如果使用長頸漏斗，_ _，防止氣體從漏斗中逸出。,冷凝水倒流使試管炸裂,稍伸出橡皮塞,預熱,連續(xù)均勻,把導管從水里撤出,熄滅酒精燈,正,放一小團棉花,長頸漏斗下端管口要伸到液面以下形成液封,難點突破,例題：已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣。某課外活動小組 設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖所示。 (1)該實驗中，紅磷需稍過量，目的是_。 寫出該實驗中發(fā)生的化學反應方程式：_。 (2)造成測得的氧氣體積分數(shù)偏小的一種原因是_。 (3)若將紅磷換成炭粉，并在集氣瓶中用足量氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體，該實驗能否獲得成功？_(填“能”或“否”)。理由：_。,耗盡氧氣,紅磷不足(或氣密性差或未冷卻到室溫就觀察現(xiàn)象),能,NaOH溶液吸收CO2使氣體體積減小，也可使瓶內(nèi)氣壓減小,【易錯點剖析】 瓶內(nèi)氧氣消耗多少，水就進入多少，所有紅磷要過量；如果生成氣體，生成的氣體必須能被溶液吸收，瓶內(nèi)氣壓才會減小，水才會進入瓶內(nèi)。,同類變式：紅磷燃燒的實驗，還說明氮氣_(填“難”或“易”)溶于水，_(填“能”或“不能”