初三化學溶解度ppt課件九.ppt

1、一、溶液1、定義：一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物。 2 .分類(1)飽和溶液：在一定溫度下，加入一定量溶劑中的溶質(zhì)，溶質(zhì)不能再溶解時，得到的溶液稱為飽和溶液。 (2)不飽和溶液：在上述條件下，可以繼續(xù)溶解的溶液稱為不飽和溶液。 課前評論：第二節(jié)：溶解度，概念：引入了溶解度的概念來表示化學上不同物質(zhì)的溶解能力。 一、溶解性，一種物質(zhì)溶解于另一種物質(zhì)的能力。 二、固體溶解度，(1)，定義：在一定溫度下，某固體在100克溶劑下達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量。 (2)、注意4個要素： 1、條件：一定溫度。 2、標準：溶劑3，狀態(tài)：飽和狀態(tài)4，單位：克，思考問題：某物質(zhì)在20時的溶解度

2、為21.5g，其意思是什么？ 20點時，該物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)意味著溶解的質(zhì)量為21.5g。 或者說，20點時，這種物質(zhì)在100g水中最多可溶解21.5g。 接下來的話是對的還是為什么？ a、20點，在100g水中溶解23g食鹽，食鹽的20點溶解度為23g。 在b、20的情況下，如果在100g飽和溶液中含有溶質(zhì)23g，則該物質(zhì)在20的情況下的溶解度為23g。 在100g、100g水中溶解最多36.5g食鹽的話，食鹽的溶解度為36.5g。 d、20點、100g水中最溶的食鹽為36.5的話，食鹽的溶解度為36.5。 (3)、溶解度與溶解性的關系： 20，S10克，S1克，S0.01克，S

3、1克，溶解度與溶解性的關系，溶解性只是一般說明某種物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小，是物質(zhì)的物理性質(zhì)。 通常表示為易溶性、可溶性、微溶解、難溶性或不溶性等大致概念。 溶解度是測量在有物質(zhì)溶劑中溶解度大小的尺度，是溶解度的定量表示方法。溶解度(克)、溫度(t )、160、150、140、130、120、110、100、90、80，升交點：曲線的升交點表示這些個的兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。 曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響越大。 a、 b、下圖為熟石灰的溶解度表、固體溶解度曲線的意義：(2)不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度數(shù)值。 (1)同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的數(shù)值。 (3)物質(zhì)的溶

4、解度受溫度變化影響的大小。 其中，隨著溫度的升高，固體溶解度的影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)，溶劑的性質(zhì)外因：溫度，堅固的練習，1，圖，a，b是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1)，a物質(zhì)的溶解度曲線顯示a物質(zhì)在_A物質(zhì)中的溶解度比b物質(zhì)的溶解度小。2 :圖為a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，(1):M點的意思是： _(2) :溫度為t1C，請考慮三種物質(zhì)的溶解度：0點，氧的溶解度為0.049的意思是什么？0，氧壓力為101kPa時，一個體的積水最大為0.0 (打開：健力寶蓋后，微咸水自動噴出。) 這說明了氣體在水中的溶解度有什么關系。 3360供水加熱時，我們?yōu)槭裁茨芸吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？ 為了增大KNO3溶解度，采用的方法是a增加水b增加KNO3 C振動攪拌d上升溫度，2.25時50g水最大