高中化學 第一章 第二節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布課后作業(yè) 新人教版必修2

1、第二節(jié)元素周期律 第1課時原子核外電子的排布一、核外電子的分層排布1電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量_。(2)在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量_，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量_。2電子層(1)概念：在多電子的原子里，電子運動的_的區(qū)域簡化為_的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示方法及能量關系電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子離核距離電子能量3.電子層的排布原理核外電子的排布一般總是盡先從_排起，當一層_后再填充下一層。4核外電子的排布規(guī)律分析下表和課本表12，填寫下列空白：稀有氣體元素原子的核外電子排布各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)210Ne

2、(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188(1)觀察上表可知：除氦元素外，各稀有氣體元素原子中最外電子層所能容納的電子數(shù)最多是_；次外層所能容納的電子數(shù)最多是_；K、L、M、N各電子層所能容納的電子數(shù)最多依次是_、_、_、_。(2)在元素周期表中，隨著元素核電荷數(shù)的增加，在_族元素之后，增加了新的電子層并出現(xiàn)了新的周期，該元素最外層電子數(shù)是_。研究各元素原子核外電子排布(課本表12)可以發(fā)現(xiàn)，稀有氣體元素的原子各電子層電子數(shù)已達到最多所能容納的電子數(shù)。原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)(電子層數(shù)為n)是_。5核外電子的分層運

3、動，又叫核外電子的分層排布，其主要規(guī)律：(1)原子核外電子總是先排能量_的電子層，然后由_向_，依次排布在能量_的電子層即排滿了_層才排_層，排滿了_層才排_層。(2)原子核外每個電子層最多容納_個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為最外層不能超過_個電子)。(4)原子次外層電子數(shù)不超過_個電子(K層為次外層不能超過_個電子。)二、核外電子排布的表示方法結構示意圖1原子結構示意圖用小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，這樣的圖示稱為原子結構示意圖。例如，鈉原子的結構示意圖為：2離子結構示意圖離子結構示意圖與原子結構示意

4、圖寫法相同，只是在原子結構示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于_；離子結構示意圖中，二者_相等。請寫出Mg2、Cl的結構示意圖：三、電子的排布與元素性質(zhì)的關系1最外層電子數(shù)排滿_個(He為_個)形成穩(wěn)定結構，_得失電子，化學性質(zhì)_。2最外層電子較少的(4)易_電子，達到穩(wěn)定結構，表現(xiàn)出_；最外層電子較多的(4)_電子或形成共用電子對，從而形成穩(wěn)定結構，表現(xiàn)_。3通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結構，稱為相對穩(wěn)定結構，一般_其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。當元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層時小于2)時，是_結構。在化學反應中，具有_結構的原子；總是“想方設法”通過各種方式使自己的結構趨向于_結構

5、。知識點一原子核外電子的能量和運動區(qū)域1下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()A核外電子是分層運動的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道B所有電子在同一區(qū)域里運動C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D能量低的電子在離核近的區(qū)域運動2下列敘述中不正確的是()A兩原子，如果核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素B不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子C在多電子的原子里不同電子層的核外電子的能量是不相同的D兩種微粒，若核外電子數(shù)相同，則其化學性質(zhì)一定相同知識點二核外電子排布的一般規(guī)律3在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比

6、(n1)層最多能多容納10個電子，則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層4有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是()A硅原子和鈉原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子知識點三對電子層的考查5有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為23。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，試推斷：(1)A、B的元素符號分別為_，_；(2)Am中的m值為_。6今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的

7、元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色，氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。_(2)寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學式。_練基礎落實1核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)A B C D2兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A1對 B2對 C3對 D4對3短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B

8、元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD4根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等練方法技巧判斷原子結構示意圖技巧5

9、下列三種微粒可以歸為一類，請選擇一項可以歸入此類的結構示意圖()A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得電子能力最強的是()7A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B 形成的化合物的化學式為()AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A2題號1234567答案練綜合拓展8有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子

10、最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這五種元素的元素符號。A_；B._；C._；D._；E_。(2)分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與D、E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_、_。9.某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?，這種微粒的符號是_。第二節(jié)元素周期

11、律第1課時原子核外電子的排布基礎落實一、1(1)不同(2)較低較高2(1)不同不連續(xù)(2)從上到下：近遠低高3內(nèi)層排滿4(1)818281832(2)012n25(1)最低里外逐步升高KLLM(2)2n2(3)82(4)182二、1.2核外電子數(shù)不Mg2：Cl：三、182不易穩(wěn)定2失去金屬性易得非金屬性3不與不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定對點訓練1D2D如O2與S電子數(shù)相同，但O2分子與S原子化學性質(zhì)不同。3C4.D5(1)ON(2)3解析設B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3228，所以A的質(zhì)量數(shù)為16，則mn，得x7，B為N。又因為 得nm23，因為N2只有雙原子分子，所以m3

12、，A單質(zhì)為O3。6(1)甲：氧元素O，乙：鈣元素Ca，丙：鈉元素Na，丁：氯元素Cl。(2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。課后作業(yè)1B寫出二者的原子結構示意圖、對比可知，正確。2B題中的兩種元素不可能在同一周期，前10號元素只在前兩個周期中，符合條件的只有2對。3A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知：A元素只有兩個電子層，且最外層電子數(shù)為4，則A為6號元素；同理B為8號元素。C元素的最外層為M層，且電子數(shù)為4，可推知其原子序數(shù)為14；B元素形成的陰離子核外電子數(shù)為10，故D元素的核電荷數(shù)為11。故原子序數(shù)的大小順序為CDBA。4C逐項判斷。A項：K

13、層電子數(shù)為奇數(shù)，只能是1，這是氫元素所獨有，它確實屬于A族，敘述正確；B項：L層電子數(shù)為奇數(shù)者，可以是1、3、5、7，對應于Li、B、N、F，它們確實屬于A、A、A和A族，敘述也正確；C項：L層電子數(shù)為偶數(shù)者，可以是2、4、6、8，它們當然可以是Be、C、O、Ne，但8電子填滿后，還可以在M層上填充18個電子，這是題目未曾界定的，它們可以屬于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的AA各族，所以本項敘述不正確；D項：M層電子數(shù)為奇數(shù)的情況，類似于B項中L層電子數(shù)為奇數(shù)的情況，也是正確的。5C題給三種微粒的結構示意圖均表示陽離子，即核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，符合此特點的只有C項。6B四個選項的示意

14、圖分別表示碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子。鈉離子和鋁離子都形成最外電子層為8個電子的穩(wěn)定結構，則它們很難得到電子。氟原子比碳原子的核電荷數(shù)大，最外層電子數(shù)多，原子半徑小，原子核對核外電子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得電子。7D由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個，那么肯定是B原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結構示意圖為A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構成Mg3N2，即B3A2。8(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O解析由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為O，D為S；它們的核電荷數(shù)依次增大，C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半