必修一化學(xué)和離子方程式總結(jié)

1、強(qiáng)制性方程式總結(jié)(a)法院1.鈉在空氣中燃燒：2Na O2 Na2O2(淡黃色)鈉與氧的反應(yīng)：4Na O2=2Na2O(白色)2.鈉與水的反應(yīng)：2 na2h2o=2 nao H2 (漂浮、融化、游動(dòng)、響鈴和紅色)2Na 2H2O=2Na 2OH-H23.與酸反應(yīng)：2 Na2 HCl=2 nal H22Na 2H=2Na H24.與鹽溶液(硫酸銅)反應(yīng)：2Na 2H2O硫酸銅=Na2SO4銅(OH)2 H22Na 2H2O Cu2=2Na Cu2(OH)2H25.過氧化鈉可用作呼吸面罩和潛水艇的供氧劑過氧化鈉和水2na 2h2o=4na O22na 2h2o=4na 4oh-O2過氧化鈉和二氧化

2、碳之間的反應(yīng)是2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2Na2O2陽離子與陰離子的數(shù)量比為216.實(shí)驗(yàn)室生產(chǎn)的氯：二氧化錳4氯化氫(濃縮)二氯化錳2氯氣2H2O離子方程式：二氧化錳4h 2cl-二氧化錳Cl22h2o7.氯與金屬鈉反應(yīng)：2Na Cl2氯化鈉(白煙)氯與金屬鐵反應(yīng)：2Fe 3Cl22FeCl3(棕色煙霧)氯與銅反應(yīng)：氯化銅二氧化氯(棕色煙霧)8.氯氣和氫氣之間的反應(yīng)：Cl2 H22氯化氫(淡火焰)9.氯氣與水反應(yīng)：氯氣H2O=氯化氫氯氣H2O=氯化氫氯化氫10.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：氯氣氫氧化鈉=氯化鈉氯化鈉H2Ocl2oh-=Cl-ClO-H2O氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl 2

3、 2Ca(OH)2=氯化鈣鈣(ClO)2H2O2Cl2 2Ca(OH)2=2Ca2 2Cl- 2ClO- 2H2O活性成分：鈣(ClO)2主要成分：氯化鈣鈣(ClO)211.漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)失效：鈣(ClO)2 H2O二氧化碳=碳酸鈣2氯化氫光線次氯酸的光分解：2HClO 2HCl O212.漂白粉的漂白原理：鈣(ClO)2 H2O CO2=碳酸鈣 2HClO2Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3 2HClO(二)乙1、3Fe 4O2 Fe3O42Fe 3Cl22FeCl3Fe SFeS2.鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe 2HCl=氯化鐵H2離子方程式：Fe2H=Fe2 H2鐵和硫酸

4、銅溶液：硫酸鐵=硫酸亞鐵銅離子方程式：硫酸鐵=硫酸鐵銅3.鐵和水蒸氣：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H24.氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)：FeO 2HCl=FeCl _ 2H2O離子方程式：FeO 2h=Fe2 H2O5.氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3 6HCl=氯化鐵3H2O離子方程式：Fe2O3 6h=2fe3 3h2o6.一氧化碳還原氧化鐵：三氧化二鐵7.區(qū)分Fe2和Fe3:加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e3由紅棕色沉淀生成；Fe2產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀fe3o 4-=Fe(OH)3fe2o 3-=Fe(OH)24Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3硫

5、氰酸鉀KSCN溶液也可用于鑒別現(xiàn)象：Fe3血紅色溶液，F(xiàn)e2無現(xiàn)象氯化鐵3千立方厘米=鐵(立方厘米)3千立方厘米Fe3 3SCN -=鐵(SCN) 38.加熱分解氫氧化鐵：2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O9.氯化鐵溶液與鐵粉的反應(yīng)：二氯化鐵鐵=三氯化鐵鐵=三氯化鐵鐵10.氯被引入氯化亞鐵：2 FeCl 2 cl 2=2 FeCl 3 2 Fe 2cl 2=2 Fe 32 cl-11.氯化鐵溶液與銅的反應(yīng)：二氯化鐵銅=二氯化鐵氯化銅2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2(3)。1.向氫氧化鈉溶液中加入少量CO2:2氫氧化鈉CO2=Na2CO3H2O離子方程式：2oh-2OH- CO2=CO32-

6、H2O向氫氧化鈉溶液中引入過量的CO2:氫氧化鈉CO2=碳酸氫鈉離子方程式：oh-CO2=HCO(1)向澄清石灰水中引入少量CO2:CO2 ca(oh)2=CaCO3H2OCa2 +2OH-+CO2=CaCO3+H2O(2)向澄清的石灰水中引入足夠的CO2:2co 2ca(OH)2=ca(HCO 3)2OH-+CO2=HCO2.碳酸鈉與足夠的鹽酸反應(yīng)：na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2離子方程式：CO32-2H=H2O CO2在碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：碳酸鈉鹽酸=碳酸氫鈉氯化鈉離子方程式：CO32- H=HCO3-3.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，直到過量離子發(fā)生反應(yīng)：CO

7、32- H=碳酸氫鹽-碳酸氫鹽-H=H2O CO24.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈉=氯化鈉H2O二氧化碳離子方程式：碳酸氫鹽=H2O二氧化碳5.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：碳酸氫鈉氫氧化鈉=碳酸鈉H2O離子方程式：hco3-oh-=h20co32-6、(按照少、多的原則)將少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：碳酸氫鈉鈣=碳酸鈣氫氧化鈉H2O離子方程式：HCO3- OH- Ca2=CaCO3 H2O將少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：碳酸氫鈉鈣=碳酸鈣碳酸鈉2H2O離子方程式：2hc 3-2oh-Ca2=CaCO3CO32-H2O7.碳酸氫鈉固體通過加熱分解：2碳酸氫鈉碳酸鈉H2O二氧化碳8.

8、在飽和Na2CO3溶液中引入足夠的CO2:na2co 3CO2 H2O=2碳酸氫鈉離子方程式：CO32- CO2 H2O=2 HCO3-或者na2co 3 CO2 H2O=2碳酸氫鈉離子方程式：2 naco 32-co2h2o=2 nach O3；放電雷暴對(duì)作物的三步反應(yīng)9.排放N2O2NO(無色)(自然固氮)10.2NO O2=2NO2(紅棕色)11、3NO 2 H2O=2NO 312.工業(yè)合成氨：N23H2NH3(人工固氮)催化劑高溫氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備：2nh 4 LCA(oh)2 ALC L2 2h2o 2 NH313.氨和水之間的反應(yīng)：NH 3h2o 3h2o 4oh-(氨水呈堿性的原因

9、)14.氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6 H2O(催化劑：鉑)15.氨和氯化氫之間的反應(yīng)：NH3氯化氫=NH4Cl(白煙)16.氯化銨通過加熱分解：氯化銨氯化氫17.碳酸氫銨通過加熱分解：NH4HCO 3 H3H2OCO218.NH4: NH4 OH- NH3測(cè)試方法H2O(1)用氫氧化鈉溶液加熱，用帶有濕紅石蕊試紙的玻璃棒靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明NH4含量光線或者光線或者(2)用氫氧化鈉溶液加熱，用浸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙，證明溶液中含有NH419、硝酸光解4HNO 3 2H2O 4NO2O2濃硝酸長(zhǎng)時(shí)間變黃(濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸，使?jié)庀跛嶙凕S)的原因，除

10、黃的方法是通入空氣20.濃硝酸與銅的反應(yīng)：銅(濃)=銅(NO3)2 2H2O 2 NO2離子方程式：cu4h2o 3-=cu2h2o 2 NO2稀硝酸與銅的反應(yīng)：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24 H2O 2 no離子方程式：3cu 8 h2no 3-=3cu 4 H2O 2 no在常溫下，濃硝酸和濃硫酸可以鈍化鋁和鐵(化學(xué)變化)21.紅色熱碳與濃硝酸反應(yīng)：c4no3(濃)CO22H2O 4 NO24H 4 NO3-CO22H2O 4 NO222.當(dāng)NO2和O2的混合氣體進(jìn)入水中時(shí)，沒有殘留氣體：4NO2 O2 2H2O=4HNO34NO2 O2 2H2O=4H 4NO3-23.在

11、與NO和O2混合的水中沒有殘留氣體：4no3o2h2o=4hno34NO 3O2 2H2O=4H 4NO3-24、鐵SFeS 2Cu硫銅2S南H2 H2Ss2kn 3 3c 3c CO2 N2 k2s氧化元素：c，還原元素s和n25、二氧化硫和水：SO2 H2OH2SO3二氧化硫和氧化鈣：SO2 Cao=CaSO4少量SO2和氫氧化鈉：2氫氧化鈉SO2=Na2SO3 H2O離子方程式：2oh-SO2=soh2o過量SO2和氫氧化鈉：氫氧化鈉SO2=亞硫酸氫鈉離子方程式：羥基-二氧化硫=HSO26.Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3 O2=2Na2SO4，27.二氧化硫在催化劑2SO2 O2

12、2SO3的作用下與氧氣反應(yīng)28、SO2 Cl2 2H2O=氯化氫H2SO4 H2SO 3 Cl2 H2O=2氯化氫H2SO 4SO2 Cl2 H2O=4H 2Cl-SO42-H2SO 3 Cl2 H2O=4H 2Cl-SO42-29.二氧化硫的氧化性：二氧化硫2H2S=3S 2H2O30.二氧化硫正在漂白，會(huì)使洋紅色褪色等。加熱后返回紅色，但不能漂白酸堿指示劑。你不能寫離子方程式31.濃硫酸與銅的反應(yīng)：銅H2SO4(濃)硫酸銅2H2O SO232.濃硫酸與木炭的反應(yīng)：C 2H2SO4(濃)CO22so 22H2O33.酸雨形成時(shí)的反應(yīng)：2SO22SO3SO3H2O=H2SO4SO2 H2OH2

13、SO3 2H2SO3 O2=2H2SO434.廢氣脫硫：SO2 Cao=CaSO 4 2 ca SO3 2=2 ca SO435.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)2SO2 O22SO3SO3H2O=h2so 436、鎂在空氣中點(diǎn)火：2毫克氧22毫克氧3Mg N2Mg3N22毫克二氧化碳37.從海水中提取鎂：殼CaCO3 CO2CaO CaO H2O=Ca(OH)2Mg2 2Ca(OH)2=Mg(OH)2 2Ca2(石灰乳不能去除，石灰水可以去除)氫氧化鎂氫=鎂H2O氯化鎂38.從海水中提取溴：2Br- Cl2=Br2 2Cl-(吹入熱空氣或蒸汽，利用溴的揮發(fā)性)39.氯被引入溴化鉀溶液：Cl2 2kbr=Br2 2kcl離子方程式：Cl2 2br-=br22cl-將氯引入碘化鉀溶液：