2014版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件(專題版)：專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt

1、專題七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.某元素的原子序數(shù)為29，則 （1）該元素符號為_； （2）核外電子排布式為_； （3）有_個電子層，_個能級；價電子排布式是_； 有_個未成對電子。 （4）在周期表中的位置是：第_周期、第_族，_區(qū)。,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1,7,3d104s1,1,4,B,ds,4,2.試用“”“”或“=”表示元素C、N、O、Si的下列關(guān)系： （1）第一電離能：_； （2）電負(fù)性：_； （3）非金屬性：_； （4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_。,SiCON,SiCNO,SiCNO,SiH4CH4NH3H2O,二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分析下列化學(xué)式

2、，選出劃線元素符合要求的物質(zhì)： A._H3B.H2_C._Cl2 D._H4 E._2H4 F.N2 （1）既有鍵，又有鍵的是_； （2）sp3雜化的是_；sp2雜化的是_；sp雜化的是_； （3）分子構(gòu)型為正四面體的是_，為平面形的是_，為直 線形的是_； （4）分子間存在氫鍵的物質(zhì)是_，能作配體形成配位鍵的 是_； （5）含有極性鍵的非極性分子是_。,N,O,Be,C,C,E、F,A、B、D,E,C,D,B、E,C、F,A、B,A、B,C、D、E,三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.NaCl晶胞邊長為acm，在1 mol晶胞中 （1）含有_Na+，1個Na+周圍與其距離最近并且距離相 等的Cl-有_個

3、，形成_構(gòu)型；1個Na+周圍與其距 離最近并且距離相等的Na+有_個，兩個Cl-間的最近距離 為_； （2）密度為_。 2.用“”“”或“=”表示下列物質(zhì)的熔沸點關(guān)系： （1）Mg_Al；（2）MgCl2_NaCl； （3）NH3_AsH3；（4）金剛石_石墨。,4 mol,6,正八面體形,12,一、基態(tài)原子的核外電子排布 1.表示方法,S：,2.排布三原則 （1）能量最低原理；（2）泡利原理；（3）洪特規(guī)則。 3.有關(guān)第一電離能和電負(fù)性的兩種遞變性,二、與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)的三種理論 1.雜化軌道理論 （1）基本觀點：雜化軌道成鍵滿足原子軌道最大重疊原理；雜化軌道形成的共價鍵更加牢固。,（2）雜化

4、軌道類型與分子構(gòu)型的關(guān)系。,2.價層電子對互斥理論 （1）基本觀點：分子中中心原子的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。 （2）價電子對數(shù)的計算： 價電子對數(shù)=成鍵電子對+中心原子的孤電子對數(shù)=,注意： 氧族元素的原子作為中心原子時提供6個價電子，作為配位原子時不提供價電子； 若為分子，電荷數(shù)為0； 若為陽離子，則減去電荷數(shù)，如N ，n= 若為陰離子，則加上電荷數(shù)，如S ，n=,（3）價層電子對互斥理論在判斷分子構(gòu)型中的應(yīng)用：,3.等電子原理 （1）基本觀點：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。 （2）實例：如S 、

5、P 為等電子體，其中心原子均采用sp3雜化，離子構(gòu)型均為正四面體形。,三、分子的性質(zhì)與微粒間作用力 1.分子極性和化學(xué)鍵的極性的關(guān)系,2.三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響,四、四種晶體的比較,判斷下列敘述是否正確或完成需填內(nèi)容 一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 高考頻次： 1.考查基態(tài)原子的核外電子排布 （1）(2012福建高考)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5。（ ） 分析：Mn是25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2，失去最外層的2個電子，即得Mn2+：1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。,（2）(2011福建

6、高考)基態(tài)氮原子的價電子排布式是 1s22s22p3。（ ） 分析：價電子排布式不是電子排布式，所以基態(tài)氮原子的價電子排布式應(yīng)為2s22p3。,2.考查元素的性質(zhì) （3）(2011福建高考)C、N、O三種元素第一電離能從大到 小的順序是CNO。（ ） 分析：第2周期到第4周期中，第A族元素的原子第一電離能比第A族和第A族大，所以C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是NOC。 （4）(2011新課標(biāo)全國卷)B和N相比，電負(fù)性較大的 是N。（ ） 分析：在同一周期中從左到右電負(fù)性增大。,二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 高考頻次： 1.考查共價鍵與分子構(gòu)型 （5）(2011福建高考)肼(N2H4)分子可視

7、為NH3分子中的一 個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物，則 N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp2。（ ） 分析：N2H4分子中氮原子形成的化學(xué)鍵均為單鍵，故為sp3雜化。,（6）(2013四川高考)CS2中鍵與鍵數(shù)目之比為 21。（ ） 分析：CS2的結(jié)構(gòu)式為SCS，分子中雙鍵含有一個鍵和一個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為11。,2.考查物質(zhì)的性質(zhì) （7）(2011江蘇高考)化合物NH3的沸點比化合物CH4的高， 其主要原因是氨氣分子間范德華力大，使沸點升高。（ ） 分析：化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點升高。,三、晶胞結(jié)構(gòu)與晶體性

8、質(zhì) 高考頻次： 1.考查晶胞中微粒數(shù)目 （8）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式。 圖中：碳原子用小 球，鎳原子用大 球，鎂原子用大 球,分析：MgCNi3。Mg位于立方體的頂點，每個頂點為8個立方體 共用，每個只占有1/8，故Mg的個數(shù)為8 =1。Ni位于立方 體的面心，每個面心為2個立方體共用，每個只占有1/2，故 Ni的個數(shù)為6 =3。C位于立方體的體心，為1個立方體占有，故C的個數(shù)為1，所以晶體的化學(xué)式為MgCNi3。,2.考查晶體的

9、性質(zhì) （9）(2012山東高考)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是。 A.金屬鍵具有方向性與飽和性 B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 C.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子 D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光,分析：選B。A項，金屬鍵是金屬離子和自由電子之間的作用，自由電子屬于整個晶體，不具有方向性和飽和性；C項，金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下，自由電子的定向移動；D項，金屬具有光澤的原因是金屬對光的反射。,（10）(2013重慶高考)熔點：MgBr2MgBr2SiCl4。,熱點考向 1 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 【典題訓(xùn)練】 1.(2012福建高考) （1）元素的第

10、一電離能：AlSi(填“”或“”)。 （2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。,（3）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 。,（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：,在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m=(填數(shù)字)。 硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有(填序號)。 A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵 D.范德華力E.氫鍵,【解題指導(dǎo)】解答本題要明確以下四點： （1）電離能是衡量原子或離子失電子能力的標(biāo)度，越容易失電子，第一電

11、離能越大。 （2）分子晶體的沸點是由范德華力、氫鍵和分子極性等因素決定的。 （3）根據(jù)球棍模型和元素的成鍵數(shù)目寫出Xm-的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)化合價求出m的數(shù)值。 （4）根據(jù)孤電子對和空軌道的存在判斷配位鍵。,【解析】（1）Al是活潑金屬，容易失去電子，第一電離能小，硅是非金屬，不容易失去電子，第一電離能大。 （2）Mn是25號元素，其電子排布式為Ar3d54s2，失去最外層的2個電子，即得Mn2+：Ar3d5。 （3）硅烷為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。,（4）H可以形成1個共價鍵，O可以形成2個共價鍵，B可以形成3個共價鍵，所以最小的球為氫原子，共4個，顏色

12、淺的大球為氧原子，共9個，顏色深的大球為硼原子，共4個，其化學(xué)式為(H4B4O9)m-，H為+1價，B為+3價，O為-2價，所以14+34+(-2)9=-m，得m=2。硼原子正常形成3個共價鍵，采用sp2雜化，4號硼原子形成了4個共價鍵，四面體構(gòu)型，采用sp3雜化，其中1個共價鍵為配位鍵，5號氧原子形成2個共價鍵，所以其中1個共價鍵為配位鍵，即4號和5號原子之間的共價鍵為配位鍵。Na+和Xm-之間以離子鍵結(jié)合，結(jié)晶水之間存在范德華力和氫鍵。,答案：（1） （2）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 （3）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高(答案合理即可) （4）sp2和

13、sp34，5或(5，4)2A、D、E,2.(2013漳州一模)AE是周期表中1號36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下： A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第A族元素。,（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式 。 （2）A與C形成的最簡單化合物

14、(甲)分子的立體結(jié)構(gòu)是 ，其中C原子的雜化方式是_。 （3）A與D元素形成的化合物(乙)與甲相比，沸點較低的 是(寫化學(xué)式)，原因是。,（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上)，則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為。,【解題指導(dǎo)】（1）切入點：正確推斷A原子，推斷A原子的方法為 AE分別位于前四周期的各個周期中，原子序數(shù)依次遞增，基本可以確定A在第1周期，可能為H。 A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，則只能為球形電子云，即原子中只有s

15、電子。只有s電子的原子只有H和He；A容易形成共價鍵，則只能為H。 （2）關(guān)注點：正確認(rèn)識晶胞結(jié)構(gòu)，運用分?jǐn)偡ㄓ嬎憔О性訑?shù)目。,【解析】（1）A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，說明A中只有s電子，并容易形成共價鍵，說明A為氫元素。 B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，則最外電子層的排布式為2s22p2，為碳元素。 C與B同周期，則C為第2周期元素，第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素，則C為氮元素。 D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大，D為氯元素。 E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第A族元素，則E的電子排布式為

16、1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，為銅元素。,（2）A與C形成的最簡單化合物為NH3，分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化。 （3）與HCl相比，NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致了其熔沸點的升高。 （4）在晶胞中，鉀原子位于立方體的面上，因此鉀原子數(shù) 為26 =6，C70個數(shù)為8 +1=2，則B70與鉀原子個數(shù)比為13。,答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 （2）三角錐形sp3雜化 （3）HClNH3分子之間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵 （4）13,【方法總結(jié)】 1.判斷分子極性的方法 （1）由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是

17、非極性分子，如H2、O2等。 （2）由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子或非極性分子： 若分子的空間構(gòu)型呈對稱結(jié)構(gòu)，則為非極性分子，如CO2、CH4等； 若分子的空間構(gòu)型不對稱，則為極性分子，如NH3、CH3Cl等。,2.判斷分子或離子中中心原子的雜化軌道類型的一般方法 （1）看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵，如果有1個三鍵，則其中有2個鍵，用去了2個p軌道，則為sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個鍵，則為sp2雜化；如果全部是單鍵，則為sp3雜化。 （2）由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價電子對互斥理論判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對孤電子對

18、，即4條雜化軌道應(yīng)呈正四面體形，為sp3雜化。,熱點考向 2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合考查 【典題訓(xùn)練】 3.(2012新課標(biāo)全國卷)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，硫原子采用的軌道雜化方式是；,（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為； （3）Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為； （4）H2Se的酸性比H2S(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的

19、立體構(gòu)型為， 離子的立體構(gòu)型；,（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ； H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ；,（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為gcm-3(列式并計算)，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為pm(列式表示)。,【解題指導(dǎo)】解答本題時應(yīng)注意物質(zhì)的空間構(gòu)型與雜化方式有關(guān)；ZnS晶體結(jié)構(gòu)中四個Zn2+在體

20、內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上。,【解析】（1）因為S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為sp3雜化； （2）元素的非金屬性越強，第一電離能越大，所以第一電離能由大到小的順序為OSSe； （3）Se是34號元素，M層電子排布式為3s23p63d10。 （4）H2Se的酸性比H2S強，SeO3雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，S雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形。,（5）第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子。 H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O

21、的電子更向Se偏移，因此H2SeO4更易電離出H+。 （6）晶胞密度= =4.1 gcm-3； 設(shè)m為晶胞邊長，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊 分別為 /4m，1/4m，即可求出斜邊為 /4m= /4 540.0 pm=135 pm。,答案：（1）sp3（2）OSSe （3）343s23p63d10 （4）強平面三角形三角錐形 （5）第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子 H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，因此H2SeO

22、4更易電離出H+ （6）4.1135,4.(2013泉州二模)已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其他元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題：,（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式。 （2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-(含R、W、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有；m=(填數(shù)字)。,（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的 晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位

23、原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為 。 （4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成Z(NH3)4SO4，下列說法正確的是。 A.Z(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B.在Z(NH3)42+中Z2+給出孤電子對，NH3提供空軌道 C.Z(NH3)4SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D. 與 互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體,（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是 和 構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似。若晶胞邊長為acm，則晶胞的密度為gcm-3。,【解題探究】（1）如何根據(jù)球棍模型推斷陰離子Am-的化學(xué)式？ 提示：Am-含B、O、H三種元素，根據(jù)價鍵特點，原子半徑最小

24、，形成一個價鍵的是H，形成兩個價鍵的是O，剩余原子為B，如圖所示： 根據(jù)離子中各元素的化合價可以確定離子所帶電荷數(shù)。,（2）如何根據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)推斷MgO中Mg2+的配位數(shù)？ 提示：NaCl和MgO晶體結(jié)構(gòu)相似，Mg2+的配位數(shù)就是Mg2+周圍最近的O2數(shù)目，可根據(jù)Na+周圍Cl數(shù)進行分析。正確掌握NaCl的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。,【解析】（1）W的氫化物的沸點比同族其他元素氫化物的沸點高，且可形成W2-，則W為O。R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1，即含有1個p電子，則R的核外電子排布為1s22s22p1，因此R為B。X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Mg。Y元素原子的3

25、p能級處于半充滿狀態(tài)，即最外層電子排布為3s23p3，為P。Z+的電子層都充滿電子，應(yīng)為Cu+。 （2）陰離子Am-中，氧原子形成兩個價鍵，氫原子形成一個 價鍵，因此可以確定離子為B4O9 。根據(jù)B的化合價為+3，氧的化合價為-2，氫的化合價為+1，可以確定m=2。,（3）X與W形成化合物為MgO，結(jié)構(gòu)與NaCl相似。在NaCl晶體 中，每個Na+周圍最近的Cl-數(shù)是6個，這6個Cl-構(gòu)成正八面體， 因此Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型也是正八面體。 （4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成 Cu(NH3)4SO4。 在Cu(NH3)4SO4中，N、H之間和S、O之間以極性共價鍵結(jié)合

26、； Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，Cu(NH3)42+和S 之間以離子 鍵結(jié)合，A正確。在Cu(NH3)42+中，NH3分子中的氮原子給出 孤電子對，Cu2+提供空軌道，結(jié)合形成配位鍵，B錯誤。在 Cu(NH3)4SO4中，第一電離能最大的是氮元素，C錯誤。,（5）固體PCl5是PC 和PC 構(gòu)成的離子晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示： 在晶胞中含有1個 相當(dāng)于2分子PCl5。因此,答案：（1）3d104s1 （2）sp2、sp3 2 （3）正八面體 （4）A、D （5）,【方法總結(jié)】 1.均攤法確定晶胞的組成 （1）原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所 共有，那么，每個晶胞對這個原子

27、分得的份額就是 。,（2）方法。 晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：,2.晶體熔、沸點高低的比較方法 （1）原子晶體。 由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石碳化硅硅。 （2）離子晶體。 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。,（3）分子晶體。 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。 組

28、成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。,（4）金屬晶體。 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgAl。 金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。,1.前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，下列說法中不正確的是（ ） A.H2NCONH2與

29、H2O2是通過氫鍵結(jié)合的 B.H2O2分子中只含鍵，不含鍵 C.H2O2既有氧化性又有還原性 D.H2NCONH2H2O2屬于離子晶體,【解析】選D。由題目可知，H2NCONH2與H2O2結(jié)合過程中沒有生成新物質(zhì)，故二者沒有形成化學(xué)鍵，通過氫鍵結(jié)合，A對；H2O2分子中只有單鍵，沒有雙鍵，B對；H2O2中O為-1價，C對；H2NCONH2H2O2中只含有非金屬元素，不存在離子鍵，不屬于離子晶體。,2.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）,A.該晶體屬于離子晶體 B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似 D.與每個Ba2+距離相等且

30、最近的Ba2+共有12個,【解析】選B。由晶胞結(jié)構(gòu)及“均攤法”計算：一個晶胞中 含Ba2+： 6+ 8=4；含 ：12 +1=4個，故晶體化學(xué)式是BaO2。,3.(2013寧德一模)（1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。 A、B、C的第一電離能由小到大的順序為(用元素符 號表示)。 互為等電子體， 的電子式為。 N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_。W分子的空間構(gòu)型的名稱是。,（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布

31、均為4s1。 F元素基態(tài)原子電子排布式為。 E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為(填字母)。,向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成G(N)42+，不考慮空間構(gòu)型，G(N)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用元素符號表示)。,【解析】（1）四種元素中D的原子半徑最小，與A、B、C可形成電子數(shù)相等的三種分子，則D為氫元素，可形成10電子的三種分子，可能為CH4、NH3、H2O、HF中的三種，在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化，結(jié)合原子半徑的關(guān)系，則M、N、W依次為CH4、NH3、H2O，A、B、C依次為C、N、O。 由于氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，因此C、N、O三種元素 中第一電離能N最大。 為碳元素形成的離子 ，電子式為 因此 的電子式為 NH3分子間可形成氫鍵，因此其沸點高于同族相鄰氫化物的沸點。水分子空間構(gòu)型為V形。,（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1，則三種元素分別為K、Cr、Cu。鉻原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。 金屬鉀晶體為體心立方堆積，選b。 向CuSO4溶液中通入過量NH3，可生成Cu(NH3)42+，該離子中Cu