硫酸的制備和性質(zhì)課件.ppt

1、1-2 硫酸的制備和性質(zhì),化學(xué)工業(yè)之母：硫酸,（一）SO2的制取造氣,1.原料：,3.設(shè)備：,2.反應(yīng)原理：,硫磺(S)或黃鐵礦(FeS2),沸騰爐,一、硫酸的工業(yè)制法_接觸法,爐氣,原料,粉碎,空氣,沸騰爐,凈化,熱交換器,催化劑,（1）反應(yīng)原理：,（2）設(shè)備：,（二） SO2催化氧化生成SO3接觸氧化,接觸室,凈化,沸騰爐,接觸室,SO2、O2,SO3,冷氣體,熱氣體,溫度較高氣體,溫度較低氣體,(三) SO3的吸收和硫酸的生成,吸收塔,(1)反應(yīng)原理：,(2)設(shè)備：,凈化,冷 卻,沸騰爐,接觸室,吸收塔,SO3+H2O=H2SO4,沸騰爐,接觸室,吸收塔,工業(yè)接觸法制硫酸小結(jié)：,造氣,接

2、觸氧化,SO3的吸收,硫酸的性質(zhì),一、稀硫酸的性質(zhì),H2SO4在水溶液中_電離成H+和SO42-:,H2SO4=2HSO42-,硫酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？,強電解質(zhì),完全,稀硫酸具有酸的通性。,【情景材料題】,紅樓夢中有這樣的一段描寫：寶玉投一金屬于稀硫酸中產(chǎn)生氣體，收集氣體于一球袋之中，氣球竟浮于空中。眾人希罕不已。,1、投入的金屬是不是銅？ 、得到的氣體是什么氣體？ 、表現(xiàn)出了稀硫酸的什么性質(zhì)？,不是,H2,酸性,色、油狀、 體;,常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 其相應(yīng)密度為 1.84 g/cm3,H2SO4_H2O；硫酸是一種高沸點 揮發(fā)的 酸;能以任意比與水互溶,濃硫酸與水

3、互溶時放出大量的熱。,【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意： ； 。,98%,難,強,將濃硫酸加入水中,邊加邊攪拌,無,液,二、濃硫酸的物理性質(zhì),CuSO45H2O 藍色,CuSO4 白色,濃硫酸具有_,【實驗1】向少量CuSO45H2O中加入適量濃硫酸，攪拌。,藍色晶體逐漸變白色,原因：,結(jié)論：,三、濃硫酸的特性,現(xiàn)象：,吸水性,濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨特的性質(zhì)。,三、濃硫酸的特性,1、吸水性,用途:實驗室常用濃硫酸來干燥一些不與之反應(yīng)的氣體（如：CO2、 SO2、O2、H2、Cl2等）。,濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量有什么變化？濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？,質(zhì)量變大，濃

4、度變小 密封保存,濃硫酸把面巾紙中的氫、氧元素按H2O分子中原子個數(shù)比2:1脫去，使面巾紙變成黑色的炭，這種現(xiàn)象叫“炭化”。,脫水性,三、濃硫酸的特性,【實驗2】在白色面巾紙上滴幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：,白色面巾紙變黑,原因：,結(jié)論：,濃硫酸具有_,是指濃硫酸吸收水、水蒸氣或結(jié)晶水的 性質(zhì)。,是指濃硫酸把有機物中的氫氧元素按原子個數(shù)比2:1脫去水的性質(zhì)。,吸水性和脫水性有何區(qū)別 ？,吸水性,脫水性,關(guān)鍵看：是否有“現(xiàn)成”的水。,強氧化性,（1）與金屬反應(yīng),常溫時：,加熱時：濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)。,Fe、Al等少數(shù)金屬遇濃硫酸發(fā)生_。,三、濃硫酸的特性,3、,鈍化,(Fe

5、、Al等金屬因氧化而鈍化),硫 酸,【實驗3】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。,品紅褪色,生成SO2,現(xiàn)象,原因,產(chǎn)生藍色溶液,產(chǎn)生氣泡,生成CuSO4,（1）與金屬反應(yīng),有氣體生成,化學(xué)反應(yīng),課堂隨練：,（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 （3）每2molH2SO4反應(yīng)，其中被還原的H2SO4有_mol。,1,化學(xué)反應(yīng),在總反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性。,分步反應(yīng),氧化性,酸性,+6,+6,+4,0,+2,總反應(yīng):,【實驗3】向加入少量水的蔗糖中加濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液。,現(xiàn)象,蔗糖由白

6、色黑色 燒瓶壁發(fā)熱 蔗糖體積膨脹，呈疏松海綿狀 品紅溶液褪色,濃硫酸吸水放熱,蔗糖炭化,有氣體生成,（2）與非金屬反應(yīng),原因,結(jié)論,脫水性,吸水性,產(chǎn)生SO2,?,在該反應(yīng)中濃硫酸僅表現(xiàn)氧化性。,化學(xué)反應(yīng),+6,+4,氧化劑,硫酸,稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸的特性,脫水性,強氧化性,酸的通性,吸水性,濃硫酸的物性,課堂總結(jié),無色油狀液體,H2SO4H2O,高沸點，難揮發(fā),與水任意比互溶,情景題：一鐵罐車運載濃硫酸發(fā)生事故。,1、鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，為何在出口處腐蝕嚴(yán)重?這說明了硫酸具有什么性質(zhì)？ 2、泄露的濃硫酸可將樹木“燒死”,原因是什么？ 3、如何處理被泄露的硫酸呢？,思考題：,硫 酸,【課堂演練】,2、濃硫酸具有下列性質(zhì)： A、酸性 B、強氧化性 C、脫水性D、吸水性 下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱柼钊肜ㄌ栔小?濃硫酸可作氣體干燥劑。（ ） 濃硫酸不能干燥氨氣。（ ） 棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。（ ） 鐵片投入濃硫酸中不溶解。（ ）,課后作業(yè)： 1、書P106：6 2、試卷,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步！,謝謝,祝老師們工作愉快！,【實驗3】向加入少量水的蔗糖中加濃硫酸，并把產(chǎn)