2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一編 基本概念與理論 專題三 離子反應(yīng)學(xué)案

1、專題3離子反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)文件必需的考試要求要求考試1.強(qiáng)電解質(zhì)的概念aa離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生條件bb3.離子方程式bb4.一般離子檢查bc測(cè)試點(diǎn)離子方程的筆記和對(duì)與錯(cuò)的判斷。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。根據(jù)元素周期表，記得一般的強(qiáng)弱電解質(zhì) a:除了LiOH，其他是強(qiáng)堿。 a:除了Mg(OH)2，Be(OH)2以外，其他都是強(qiáng)堿。a:al(oh)3是陽性氫氧化物。 a: h2co3，H2SiO3是弱酸。 a:江珊：HNO3中的江珊(或弱酸):H3PO4，HNO2。 a:江珊：H2SO4弱酸：H2S

2、O3，H2S。 a:江珊：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。切換元素中常見的弱堿包括Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。鹽難以溶解，容易溶解，但絕大多數(shù)是強(qiáng)電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)條件(1)產(chǎn)生不溶性物質(zhì)。(2)產(chǎn)生難以電離的物質(zhì)。(3)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)。(4)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。編寫離子方程式的基本規(guī)則要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，渡邊杏臆測(cè)產(chǎn)物和反應(yīng)。(2)飲食正確：化學(xué)式和離子符號(hào)的使用正確合理。(3)弧實(shí)際：“=”“”“”-“”“”等符號(hào)與實(shí)際相符。(4) 3守恒：兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，在氧化還原反應(yīng)離子方

3、程式中，氧化劑的電子總數(shù)必須等于還原劑的電子損失總數(shù)。(。(5)名稱類型：根據(jù)離子反應(yīng)原理區(qū)分類型，總結(jié)方法技巧。(6)詳細(xì)檢查：在編寫離子方程式的過程中，與容易發(fā)生的錯(cuò)誤一起仔細(xì)檢查。問題組強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.以下陳述正確()A.BASO4的水溶液導(dǎo)電性能弱，因此是弱電解質(zhì)。B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)鍵化合物分子D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物答案c目前有以下9種茄子物質(zhì)：H2 鋁冰醋酸、CO2 H2SO4 Ba(OH)2固體氨稀硝酸、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3 娜SO4屬于弱電解質(zhì)的是_ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案問題組2重寫經(jīng)典離子方程根據(jù)需要編寫離子方程式。(1)Na和H2O的反應(yīng)2na 2h2o=2na 2oh-H2。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)2na 2h2o Cu2=Cu(oh)2H22na。(3)Na2O2和H2O的反應(yīng)2na2 o 2 2h2o=4na 4oh-O2。(4)Cl2和H2O的反應(yīng)Cl2 h2oh cl- hclo。(5)濃鹽酸和MnO2的反應(yīng)Mno 2 4h 2c

5、l-Mn2 2h2o Cl2。(6)Cl2和NaOH溶液反應(yīng)Cl2 2oh-=cl- clo- H2O。(7)把Cl2和SO2等體積混合在水中Cl2 SO2 2h2o=4h 2cl- so。(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)2h so ba2 2oh-=baso 4-2h2o。(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反應(yīng)2f E3 H2S=s2fe 2 2h。(10)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液H2o2 2h 2fe2=2fe3 2h2o。(11)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)Sio2 2oh-=SiO H2O。(12)少量二氧化碳和Na2SiO3溶液的反應(yīng)CO2 SiO H2O=h2sio

6、 3 co問題組3突破性定量離子反應(yīng)方程式寫作4.在a mol NaOH的溶液中加入b mol CO2，根據(jù)需要寫離子方程式。(1)2點(diǎn)2oh-CO2=co H2O；(2)當(dāng)ab時(shí)，CO2 oh-=HCO；(3)=如果3oh-2 CO2=co HCO H2O。5.物質(zhì)含量均為a mol的NaOH，Ba(OH)2混合溶液中加入b mol CO2氣體，必要時(shí)使用離子方程式。(1)1點(diǎn)CO2 ba2 2oh-=baco 3H2O；(2)=時(shí)，3co 2 6oh-2ba 2=2ba co 3co 3h2o；(3)=2點(diǎn)2 CO2 3oh-ba2=baco 3HCO H2O；(4)3點(diǎn)CO2 oh-=H

7、CO。6.在含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，根據(jù)需要寫離子方程式。(1)1時(shí)h oh-=H2O；(2)=若為4h NH 5oh-=4h2o n h3h2o；(3)1詩(B- a)NH a h boh-=(B- a)n H3 H2O ah2o；(4)1點(diǎn)oh- h=H2O。根據(jù)需要，編寫以下反應(yīng)的離子方程式。(1)NaHCO3溶液分別是：少量石灰水解釋，過量闡明石灰水反應(yīng)的離子方程。答案2 HCO Ca2 2oh-=CaCO 3co 2h2oHCO oh-Ca2=CaCO 3H2O(2)NaHSO4溶液分別是與少量BA (OH) 2溶液、過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)

8、的離子方程式。答案2h so ba2 2oh-=baso 42h2oh so ba2 oh-=baso 4H2O寫與量相關(guān)的離子方程的“小變化”方法所謂“小定”，是指楊怡較少反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，“多變量”是指過多反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的要求確定，不受化學(xué)式的比例限制，是可變的。楊怡少量物質(zhì)產(chǎn)生的離子的比例符合化學(xué)式。問題組4模擬培訓(xùn)8.(2017浙江省名校合作體高三學(xué)期考試)以下指定反應(yīng)的離子方程正確()A.鈉和水反應(yīng)：na 2 H2O=na 2 oh-H2B.電解飽和生理鹽水獲得燒堿和氯：2cl-2 H2 oh 2Cl22 oh-C.在氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：ba2 oh-h

9、so=baso 4H2OD.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：co 2h=CO2H2O答案b分析a項(xiàng)、鈉和伴隨響應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫，離子方程應(yīng)遵循原子保存、電荷保存、過渡電子保存。離子方程式為2NA 2 H2O=2NA 2 oh-H2，錯(cuò)誤；b段，電解飽和鹽水，陽極生成氯，陰極生成氫，陰極附近生成NaOH，離子方程式為2CL-2 H2 oh 2CL2-2 oh-，準(zhǔn)確。c項(xiàng)，量子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨和水，氫離子，氫氧根離子，水的測(cè)定數(shù)均為2，離子方程式為BA2 2 2 oh-2H SO=Baso 42 H2O，錯(cuò)誤D項(xiàng)，碳酸鋇是不溶于水的鹽，不可分離，錯(cuò)誤9.(2017年寧波市10所學(xué)校高三九月聯(lián)考)以下反應(yīng)的

10、離子方程式寫得正確()A.氧化鈉進(jìn)入水中：O2-H2O=2oh-B.FeCl 3溶液和KI反應(yīng)：2fe3 2ki=2fe2 I2 2kC.硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)過度：ba2 2oh-so 2h=baso 42 H2OD.過量的CO2通過NaClO溶液：H2O CO2 2 clo-=2 hclo co答案ca抗分析，氧化鈉是氧化物。寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，被離子拆開渡邊杏。正確的是NA2O H2O=2 NA 2OH-，錯(cuò)誤的。項(xiàng)目B，KI是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，必須分解成離子。正確的是2FE3 2I-=2FE2 I2，錯(cuò)誤。c段，Ba(OH)2是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為ba2 2oh-so 2h

11、=baso 42 H2O。離子反應(yīng)方程是CLO- CO2 H2O=HCLO HCO，錯(cuò)誤，因?yàn)檫M(jìn)入d段，CO2的東西太多了。測(cè)試點(diǎn)2離子共存、離子測(cè)試和推理第一，警惕離子共存的常設(shè)陷阱(注：“*”標(biāo)記符需要考試)離子共存問題中經(jīng)常設(shè)置“陷阱”，解決問題時(shí)要注意。1.注意“顏色陷阱”。有限溶液無色時(shí)，不能大量存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等有色離子。注意溶液酸、堿的幾種表達(dá)。(1)表示酸性溶液的是pH7或c (h ) c (oh-)或c(oh-)=10-(8-14)moll-1(25)。 pH測(cè)試條可制成紅色溶液。甲基橙可以制成紅色或橙色溶液。紫色石蕊溶液可以制成紅色溶液。(2

12、)表示堿性溶液的是pH7或C (H ) 7加成或堿抑制水的電離。與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)，釋放氣體的溶液。*3 .注意幾個(gè)茄子的隱性情況。(1)含有大量Fe3+溶液，含酸性溶液，具有較強(qiáng)的氧化性。(2)含有大量NO的溶液在含蓄酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性。(3)含有大量AlO的溶液暗示堿性溶液。(4)含有大量S2-，SO的溶液，暗示不是酸性溶液。*4 .注意促進(jìn)徐璐水解的幾個(gè)茄子情況。(1)NH和CH3COO -，CO，Mg2+，HCO等的組合有時(shí)會(huì)促進(jìn)徐璐水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。(2) Al3和CO、HCO、AlO、hs-、S2-、Fe3+和CO、HCO

13、、AlO促進(jìn)徐璐水解，產(chǎn)生沉淀物或氣體，不能大量共存。(。*5 .注意多種茄子陳述。(1)HCO可以存在于弱堿性環(huán)境中，HSO可以存在于弱酸性環(huán)境中。(2) Al3，F(xiàn)e3+在中性條件下不能存在，在酸性條件下也不能存在。二、離子檢查和推理1.一般離子測(cè)試方法根據(jù)離子特性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以將檢查離子的方法概括為3茄子類型。生成沉淀物。氣體生成；顯示特殊顏色。(注意：標(biāo)有“*”的人是考試要求。）離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl-、* br-、* I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淺黃色)、AgI(黃色)牛稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀首先用稀鹽酸氧化* Fe2娜歐米溶液

14、白色沉淀灰色綠色沉淀紅褐色沉淀* Fe3娜歐米溶液紅褐色沉淀氣體法*NH農(nóng)奴溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)加熱寇稀鹽酸和清澈的石灰水明確石灰水變暗SO、HSO、HCO有干擾牛稀H2SO4和紫紅色溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，氣體可以使品紅溶液褪色，通過加熱品紅溶液恢復(fù)原色HSO有干擾發(fā)色法* I-氯(少量)，CCl4樓下是紫色的* Fe2KSCN溶液和氯的數(shù)量氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先不變，降低氯水，然后生成血紅蛋白藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62首先加入KSCN溶液，不變，加入氯水。* Fe3KSCN溶液血色酚溶液紫色Na，kPt(Fe)絲和稀鹽

15、酸火焰各呈黃色和紫色通過k藍(lán)色鈷玻璃觀察煙火顏色2.估計(jì)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子是否與溶液的顏色相匹配。(2)根據(jù)某種現(xiàn)象，提出了包含的哪些離子，牙齒離子是否被引入到前面的操作中。(3)注意離子共存問題。離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸性、氧化性、可恢復(fù)性)和離子的性質(zhì)。推斷結(jié)果中的離子能否在同一溶液中共存。* 離子能否秘密轉(zhuǎn)化，例如AL3遇到過量的強(qiáng)堿，AlO遇到過量的強(qiáng)酸，AlO轉(zhuǎn)化為AL3。問題組離子共存1.(2017金華市無義日中高三月試驗(yàn))能在堿性溶液中大量共存，溶液無色透明的離子組()A.K+、MnO、na、Cl- B.K+、na、nO、COC.Na+、

16、h、NO、SO D.Fe3+、Na、cl-、SO答案b分析a項(xiàng)，牙齒組離子可以在沒有反應(yīng)的情況下共存，但MnO呈紫色，與無色不匹配。c段，H，OH-組合生成物導(dǎo)致不能大量共存。錯(cuò)誤D項(xiàng)、Fe3+、OH-鍵產(chǎn)生沉淀物，不能批量共存。錯(cuò)誤。2.(2017年樂清市樂圣成肅中學(xué)高三月試驗(yàn))以下溶液中，各離子組可以大量共存的是()A.ph 7溶液中：na、cl-、Ba2+、Fe3+B.NH、h、Fe2+、br-C.碳酸氫鈉溶液：k、ClO -、cl-、oh-D.水力離開的c (h )=10-13 moll-1溶液：Al3+，k，NO，SO答案da抗分析，PH 7溶液是堿性溶液，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能在溶液中大量共存。b項(xiàng)，硝酸根離子在H存在條件下可以氧