2019版高考化學(xué)微一輪復(fù)習(xí) 第27講 水的電離及溶液的酸堿性學(xué)案

1、第27講水的電離及溶液的酸堿性考綱要求1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法。能進行pH的簡單計算。考點一水的電離1水的電離方程式H2OH2OH3OOH，可簡寫為H2OHOH。2水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式：Kwc(H)c(OH)(2)數(shù)值：室溫下，純水中c(H)1.0107_molL1，c(OH)1.0107_molL1，Kw1.01014。(3)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(4)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。【感悟測評】判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。()(2)25

2、 與60 時，水的pH相等。()(3)25 時NH4Cl溶液的Kw小于100 NaCl溶液的Kw。()(4)由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量共存。()答案：(1)(2)(3)(4)1影響水電離平衡的因素2.水電離出的c(H)或c(OH)的計算(25 時)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H來源于酸電離和水電離，而OH只來源于水。如計算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH來源于堿電離和水電離，而H只來源于水。如pH12的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(

3、OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102 mol/L；pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102 mol/L?？枷蛞挥绊懰碾婋x平衡的因素及其結(jié)果判斷1(2018普蘭店市模擬)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaOHBa(OH)2溶液中水的電離程度由大到小排列是()AB.C D.解析：CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2均抑制H2O的電離，(NH4)2CO3中NH和CO均促進H2O的電離，故中H2O的電離程度最大，B錯誤，若四種溶液的物質(zhì)的量濃度

4、均為c，則中c(H)，即水的電離程度：，因此A正確，C、D錯誤。答案：A2(2018韶關(guān)模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H)1102 molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小解析：此溫度下Kwc(H)c(OH)1106110611012，說明該溫度下促進了水的電離，故該溫度高于25 ，A正確；由c(H)水c(

5、OH)Kw/c(H)11010 molL1，B正確；NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，抑制水的電離，C正確；稀釋后，溶液中c(H)減小，但水的離子積不變，故溶液中的c(OH)增大，D不正確。答案：D【題后悟道】外界條件對水電離的影響考向二水電離出的c(H)或c(OH)的計算3(2018重慶一中月考)25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B.1551095108C1201010109 D.110104109解析：25 時，pH0的H2SO4溶液中由

6、水電離出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根據(jù)Kwc(H)c(OH)1.01014，則由水電離出的c(H)1013 molL1；pH10的Na2S溶液中由水電離出的c(H)104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H)105 molL1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為101410131041051101010109，即選項A正確。答案：A4(2018遼寧模擬)常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1105 molL1，則下列敘述正確的是()ApH一定為5 B.一定是酸溶

7、液C可能是強酸的酸式鹽溶液 D.pH可能為9解析：常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1105 molL1，可能是能水解的鹽的溶液，促進了水的電離，故pH可能是5，也可能是9，A錯誤、D正確；酸或強酸的酸式鹽溶液都抑制水的電離，B、C錯誤。答案：D【題后悟道】水電離的c(H)或c(OH)的計算技巧(25 時)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H)c(OH)107 molL1。若給出的c(H)107 molL1，即為水電離的c(H)或c(OH)；若給出的c(H)c(OH)c(H)107 mol/L7堿性c(H)c(OH)c(H)7

8、2.pH(1)定義：pHlg_c(H)。(2)適用范圍：通常應(yīng)用于c(H)、c(OH)都較小的稀溶液，小于1 mol/L。(3)表示意義：溶液酸性越強，c(H)越大，pH越?。蝗芤簤A性越強，c(H)越小，pH越大。3pH的測定(1)用pH試紙測定，撕下一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可確定溶液的pH。(2)用pH計測定：可精確測量溶液的pH。4常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑變色范圍(pH)石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色【多維思考】1pH7的溶液一定是中性溶液嗎？提示：pH7的溶液，不一定是中性溶液。因為溫度不

9、同，水的離子積不同，如100 時，pH6的溶液為中性溶液，pH7時為堿性溶液。2用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?提示：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。1酸、堿溶液pH的計算(1)強酸溶液，如HnA設(shè)濃度為c mol/L，c(H)nc mol/L，pHlg c(H)lg (nc)。(2)強堿溶液，如B(OH)n設(shè)濃度為c mol/L，c(OH)nc mol/L，則c(H) mol/L，故pHlg c(H)14lg

10、(nc)。2酸、堿混合pH的計算(1)兩強酸混合：c混(H)(2)兩強堿混合：c混(OH)(3)強酸、強堿混合酸過量：c混(H)堿過量：c混(OH)3pH和等于14的酸堿混合問題的判斷與計算pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：pH7pH7pH11V酸V堿1103 mol/L，則在室溫下等體積混合后，氨水過量，pH7，故B錯誤；pH3的硫酸中c(H)1103 mol/L，pH11的氫氧化鈉溶液中c(OH)1103 mol/L，在室溫下等體積混合后，pH7，故C錯誤；pH3的醋酸c(H)1103 mol/L

11、，pH11的氫氧化鋇溶液中c(OH)1103 mol/L，由于醋酸為弱酸，c(CH3COOH)1103 mol/L，則在室溫下等體積混合后，醋酸過量，pH7，故D正確。答案：D2水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A圖中五點Kw間的關(guān)系：BCADEB若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D若處在B點時，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性解析：水的離子積Kw與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，且溫度升高促進水的電離，Kw增大，所以，BCADE，A正確；從A點到D點，溫度不變，而H濃度增大，所以可

12、以通過加入少量酸的方法實現(xiàn)，B正確；從A點到C點，H濃度增大，同時OH濃度也增大，且兩者相等，只能通過升高溫度來實現(xiàn)，C錯誤；B點，pH2的硫酸中c(H)0.01 mol/L，pH10的KOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，等體積混合時，正好完全中和，溶液呈中性，D正確。答案：C考向二溶液稀釋時pH計算與判斷3(2018河南安陽滑縣模擬)某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是Aa的數(shù)值一定大于9B為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線C完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH溶液

13、)V(氨水)D稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大解析：pH11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH9，而一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進電離，則a的數(shù)值一定大于9，故A正確；由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，故B正確；由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH溶液)V(氨水)，故C正確；稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯誤。答案：D4pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H

14、)的比值為()A12B.21C110 D.101解析：稀釋前c(SO) molL1；稀釋后c(SO) molL1108molL1；c(H)接近107 molL1，所以。答案：C【題后悟道】溶液稀釋時pH判斷易錯警示警示一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。警示二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律。溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7?？枷蛉芤夯旌蠒rpH的計算5(1)已知T ，Kw11013，則T _25 (填

15、“”“14，則a/b_(填表達(dá)式)。解析：(1)NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(2)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得a/b10xy14，若xy14，a/b1；若xy13，則a/b0.1；若xy14，則a/b10xy14。答案：(1)1019(2)10.110xy146(2018成都模擬)常溫下，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2B.blg 2Calg 2 D.blg 2解析：兩種溶

16、液中c(OH)分別為10a14 molL1、10b14 molL1，等體積混合后c(OH)10a14 molL110b14 molL1/25010a14 molL1，c(H) molL1210(a2)molL1210b molL1，即pHblg 2。答案：B【技法歸納】pH計算的思維模板考點三酸、堿中和滴定1概念用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。2原理c待(以一元酸與一元堿的滴定為例)。3酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點。4實驗用品(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾

17、、鐵架臺和錐形瓶。酸式 堿式(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。精確度：讀數(shù)可估計到 0.01 mL。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。排氣泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。操作注意事項：a強氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。b堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。c讀數(shù)時眼睛與凹液面最低點處在同一水平面上。若仰視，讀數(shù)偏大；若俯視，讀數(shù)偏小。5中和滴定實驗操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備：(2)滴定滴定管活塞 顏色

18、變化 錐形瓶(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計算。c(NaOH)【感悟測評】判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)中和滴定實驗，指示劑變色點pH不一定等于7。()(2)酸堿中和滴定實驗時，待測液既可用滴定管，也可用量筒量取。()(3)當(dāng)精確取用一定量KMnO4酸性溶液時，可用酸式或堿式滴定管。()(4)進行酸堿中和滴定時，眼睛要隨時注意滴定管液面變化。()答案：(1)(2)(3)(4)中和滴定的誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的

19、堿(酚酞作指示劑)，填寫因操作不當(dāng)引起的V(標(biāo))及c(待測)的變化。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定變小偏低讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯

20、)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高考向一中和滴定儀器及指示劑的選擇選擇指示劑的基本原則(1)變色范圍與終點pH吻合或接近。(2)指示劑變色范圍越窄越好。(3)指示劑在滴定終點時顏色變化明顯。1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項是 ()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿 酸 石蕊 甲B 酸 堿 酚酞 甲C 堿 酸 甲基橙 乙D 酸 堿 酚酞 乙解析：用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度時，可將H2SO4溶液滴入一定體積的NaOH溶液中，此種情況下滴定管中是H2SO4溶液，錐形瓶中是N

21、aOH溶液，A選項指示劑選擇錯誤，C選項滴定管選擇錯誤。也可將NaOH溶液滴入一定體積的H2SO4溶液中，此種情況下滴定管中是NaOH溶液，錐形瓶中是H2SO4溶液，B錯誤、D正確。答案：D考向二滴定終點的判斷判斷滴定終點的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來顏色。說明：解答此類題目注意3個關(guān)鍵點。(1)最后一滴：必須說明滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來顏色”。2(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的

22、現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_。答案：(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

23、不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色考向三滴定數(shù)據(jù)處理角度一滴定曲線的繪制和應(yīng)用3海帶中碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(

24、AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：(2)該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。解析：實驗到滴定終點時，消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為20.00 mL，若設(shè)所得海帶浸取原液中I濃度為x molL1則0.010 020100x，x0.002 0，原樣品中碘的物質(zhì)的量為0.002 0 molL1500103 L1103 mol；質(zhì)量為127 gmol11103mol0.127 g；百分含量為10

25、0%0.635%。答案： (1)如圖(2)20.000.635角度二滴定所得數(shù)據(jù)的處理4某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10請計算待測鹽酸溶液的濃度為_。解析：取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進行計算：c(酸)V(酸)c(堿)V(堿)，故c(酸)。答案：0.200 0 molL1角度三誤差分析 誤差分析的方法依據(jù)原理

26、c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)V(待測)，所以c(待測)，因為c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。5(多選)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是()A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的N

27、aOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大解析：A項，滴定管、容量瓶都為帶塞容器，使用前檢漏，正確；B項，實驗室無60 mL容量瓶，選擇容積比60 mL大而與之更接近的容量瓶配制，B正確；C項，容量瓶內(nèi)有少量水對所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度無影響；D項，酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，最后一次讀數(shù)時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??；F項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小。答案：ABD1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)(2016高考海南卷，8C)滴定接近終點時，滴定管

28、的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 ()(2)(2015高考重慶卷，3C)25 時，等體積等濃度的硝 酸與氨水混合后，溶液pH7()(3)(2015高考天津卷改編，5C)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，再加入50 mL水，由水電離出的c(H)c(OH)不變 ()(4)(2015高考天津卷，5D改編)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，若再加入0.1 mol NaHSO4固體，反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變()(5)(2015高考江蘇卷，7B)中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次 ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2016高考全國卷)298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列