化學人教版九年級上冊質(zhì)量守恒定律第一學時.ppt

1、第五友針織面料，課題1，質(zhì)量守恒定律，(第一課)，有一天，福爾摩斯像往常一樣美味地吸著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。 華生說：“敬愛的老師，大家都說你很聰明，你能告訴我這些個里有多少香煙嗎？ ”，福爾摩斯慢慢地說。 “這個問題很簡單，我只是量一下吸煙前的管子和煙的總重量，減去吸煙后的管子和剩下的煙的總重量，不就是我吐煙的重量嗎？ ”“這是一個很好的例子?！?， m管m煙絲=？=m管m粉煤灰m煙，反應前、反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？ 還是沒有變化？ 現(xiàn)在你的預想如下。 反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量=？=反應后的各物質(zhì)的總質(zhì)量，在進行實驗前，應考慮1、實驗目的2、哪個實驗機器和裝置3、主要的操作順序

2、、探究實驗、探究實驗、實驗1黃磷在密閉容器中燃燒(p )、方案設(shè)定修訂(實驗順序)的橡膠塞子被沖走，對比考慮：反應前物質(zhì)(玉米瓶、細砂、橡膠栓、玻璃管、氣球、(空氣)、氧、氮、白磷、玉米瓶五氧化二磷、氧、探究實驗、實驗2鐵元素釘與硫酸銅溶液的反應(p )、方案修訂(操作程序)、實驗現(xiàn)象、獲得規(guī)則、實驗2、實驗1、反應前后的天平平衡、實驗1 質(zhì)量守恒定律(教材94頁)，無數(shù)實驗證明參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 得到規(guī)則，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，1 .質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化。 2 .“質(zhì)量”必須是真正參與化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量，而不是各物質(zhì)的質(zhì)量的

3、簡單加法。 3 .總和：是反應物或生成物中的氣體，特別是“氣體反應物O2”“氣體生成物CO2、H2、O2”，4 .是“質(zhì)量保存”，不是體積保存。 一、質(zhì)量守恒定律，資料網(wǎng)絡(luò)鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，波動義耳實驗(1673年)，拉男低音茲實驗(1774年)，分子，原子，新分子，實驗分析微觀分析，質(zhì)量守恒的微觀解釋原子的種類，元素體的質(zhì)量，元素體的種類，物質(zhì)的種類，分子的種類，分子的數(shù)量，物質(zhì)的總質(zhì)量，總結(jié)：化學反應前后不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是() a .濕衣服在陽光下曬b .鐵絲在1.ab=c的化學反應中，4克12克參加反應b的質(zhì)量是() A.6克B.8克C.10克D.16克，練習：b，a

4、，3，練習：等等”，福爾摩斯慢慢地說。 “這個問題很簡單，我只是量一下吸煙前的管子和煙的總重量，減去吸煙后的管子和剩下的煙的總重量，不就是我吐煙的重量嗎？ ”“這是一個很好的例子?！?m管m煙絲=？=m煙囪m煙囪m煙，m煙囪m氧=m煙囪m煙，實驗3稀鹽酸和碳酸納金屬釷粉末反應(p )，探究實驗3，方案制定，實驗現(xiàn)象，實驗分析，參加反應的碳酸納金屬釷和氯化氫的總質(zhì)量等于反應生成的氯化納金屬釷、二氧化碳和水的總質(zhì)量。 由于生成的二氧化碳沒有被稱量，所以反應后的質(zhì)量很輕。如何解決實驗3的問題，反應后平衡天平，方案修訂，實驗4鎂條在空氣中燃燒，探討實驗4，參加反應的鎂和氧的總質(zhì)量等于燃燒生成的過氧化鎂質(zhì)量。 天平不平衡的原因：反應前，參加反應的氧的質(zhì)量，不言擴散的白煙，不言一部分白色粉末殘留在坩堝的鉗子中，如何改善實驗3和實驗4，反應后也使天平平衡，有瓦斯氣體參加、瓦斯氣體生成反應，質(zhì)量保存實驗應該在()容器中進行無論實驗3、密閉、實驗2、實驗1、反應前后天平平衡、實驗4、實驗3、反應后天平平衡、天平不平衡，化學反應前后質(zhì)量均保存，將：24.5克氯元素酸鉀元素和5克二氧化錳混合練習共熱，完全反應后殘留生成氧_克，水冷變成冰，總質(zhì)量不變，這種變化符合質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？ 9.