高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義.ppt

1、一. 近年全國(guó)高考試卷的評(píng)價(jià)和學(xué)習(xí) 二. 學(xué)習(xí)考試大綱 三. 2011年高考復(fù)習(xí)的探討,一、近年全國(guó)高考試卷的評(píng)價(jià)和學(xué)習(xí) 1、高考試題是極為寶貴的學(xué)習(xí)資源 2、高考試卷的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn) 3、 試題難度的走勢(shì),高中新課程實(shí)施省份： 04年：山東、廣東、海南、寧夏 05年：江蘇 06年：天津、福建、浙江、遼寧、安徽 07年：云南、北京、湖南、吉林、黑龍江、 陜西,0709寧夏卷(2010課標(biāo)全國(guó)卷)II卷結(jié)構(gòu)（43分 ）,1了解命題人的構(gòu)想和創(chuàng)意,2了解知識(shí)考查的呈現(xiàn)方式,3完善知識(shí)體系、搭建解題方法的框架,5了解答題的規(guī)范、標(biāo)準(zhǔn),4積累解決問(wèn)題的方法和經(jīng)驗(yàn),（05全國(guó) I） 某酒精廠由于管理不善，酒精

2、滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是 A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH,2010全國(guó)I-29（2）,（05全國(guó)II） 下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）圖中，A管的作用是：調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；,（05上海）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：,1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。,（07北京-27） 某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (2)用石墨作電極，電解 AlCl3溶液，兩極產(chǎn)生氣泡

3、。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3OH- AlO2-2H2O 。,(2010北京）由短周期元素組成的化合物是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究的組成。 查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 在5.0時(shí)沉淀完全； 在8.8時(shí)開始沉淀， 在11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 向化合物粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體 ，得到無(wú)色溶液。 用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上 灼燒，無(wú)黃色火焰。,向中所得的溶液中滴加氨水

4、，調(diào)節(jié)至，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾。 向沉淀中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)H至12，得到白色沉淀。 中氣體可使澄清石灰水變渾濁，的化學(xué)式是_。 由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。,鈉 、硅,（2010上海） 將0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的CO2物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (C),2010浙江13 某鈉鹽溶液中可能含有 NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl、I- 等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 加足量BaCl2溶

5、液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含 NO2-、CO32-、Cl- 三種陰離子。 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。 A. B. C. D. ,(2010全國(guó)I ) 鏈烴B是A(3-甲基-1-丁炔 )的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH = CHCH = CH2 CH3CH 2 C = C CH3,_,(2010上海)下列判斷正確的是(C) A酸酐一定是氧化物 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵 C. 堿性氧化物一定是金屬氧

6、化物 D正四面體分子中鍵角一定是10928,（07江蘇） 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol-1，下列敘述正確的是 A2.24L CO2中含有的原子數(shù)為 0.36.021023 B0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的 NH4+數(shù)目為0.36.021023 C5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定 為0.36.021023 D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 0.36.021023,（06江蘇）寫出NaClO的溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式： ClO- + SO2 + 2OH- = H2O +Cl- + SO42-,（07廣東）下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 A.鈉

7、與水的反應(yīng):用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B.配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL: 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容,C.排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡: 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出取出 D.取出分液漏斗中所需的上層液體: 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出,25 時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元酸與體積為Vb 、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb， a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

8、（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） 其理由是 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） 其理由是 （3）a的取值范圍是,（06四川-12） （4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCNH2 請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 答：HCNHNH2 ； NH4NCO,O,O,（09北京）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（D) A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是

9、甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素,18 e- 微粒： S2- HS - Cl- Ar K+ Ca2+ SiH4 PH3 H2S HCl C2H6 N2H4 H2O2 F2 CH3NH2 CH3OH,(2009北京-28) 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到5000 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。,部分測(cè)定結(jié)果： 銨鹽質(zhì)量為1000 g和2000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為3000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為068 g；銨鹽質(zhì)

10、量為4000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；若銨鹽質(zhì)量為l500 g，濃硫酸 增加的質(zhì)量為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 14.56 2.31g,統(tǒng)計(jì)顯示：北京十萬(wàn)名考生中僅有4人答對(duì),例（99上海）設(shè)想你去某外星球作了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：,花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：,下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是 A花青苷可作為一種酸堿指示劑 BI和中均含有二個(gè)苯環(huán) CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子

11、可能共平面 DI和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),（08寧夏）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組用下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次測(cè)定結(jié)果的平均值）： 方案二：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，所得溶液用0.02000mol L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。,若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 答：方案二不準(zhǔn)確：如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低,二、學(xué)習(xí)考試大綱(課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版),學(xué)習(xí)體會(huì),1、依據(jù)大綱落實(shí)學(xué)科主干知識(shí)、基

12、礎(chǔ)知識(shí)，避開難、偏、繁題。,學(xué)習(xí)體會(huì) 2、精選近年高考題復(fù)習(xí)訓(xùn)練,在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備白色的Fe(OH)2沉淀。 （1）在試管里加入的試劑是 稀 H2SO4 、 鐵屑 （2）在試管里加入的試劑是 NaOH溶液。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。 。,學(xué)習(xí)體會(huì) 3、高考題要求什么？ 熱點(diǎn)在哪兒？,(3)能夠能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。,對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 1.接受、吸收

13、、整合化學(xué)信息的能力,依據(jù)新信息，書寫化學(xué)方程式、離子方程式：,08全國(guó)I26(1)(2)(4) 全國(guó)II26(5),09全國(guó)I29(5) 全國(guó)II28(3),2010全國(guó)卷沒有這類題,各地方卷大量存在。,09重慶26： SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。,SiCl4+2H2+O2 = SiO2 + 4HCl,高溫,09寧夏-27 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2 zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題： 寫出堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：,xC

14、uCO3yCu(OH)2zH2O（xy）H2 =（xy）CuxCO2 （x2yz）H2O,09福建23： R（N元素）有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與05L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_,4NO + O2+4 NaOH = 4NaNO2 +2H2O,09安徽27： 含Cr2O72的酸性廢水，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)向其中加入FeSO4 溶液，得到含F(xiàn)e3+ 、Fe2+ 、Cr3+ 的溶液 反應(yīng)的離子方程式是 ：,Cr2O726Fe214H 2Cr36Fe3 7H2O,川-29 將

15、碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)2Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。 以上反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、（填化學(xué)式）生成。,CO2、H2O、NH3,1、從新信息中，提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容 :,反應(yīng)物、生成物,各物質(zhì)的計(jì)量數(shù),反應(yīng)條件,2、與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí),物質(zhì)的特性,氧化還原規(guī)律,質(zhì)量守恒、電荷守恒規(guī)律,2010全國(guó)卷選擇題考點(diǎn)：,近年全國(guó)卷選擇題主要考點(diǎn)：,元素周期律綜合知識(shí) 電解質(zhì)溶液 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 化學(xué)與社會(huì) 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),摩爾、阿伏加德羅

16、定律 熱化學(xué)方程式等,(06全國(guó)I) 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:2,（2010全國(guó)II） 若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1,（ 97全國(guó)卷） 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 A1:3 B. 2: 3 C. 1:1 D. 4:3,(20

17、10課標(biāo)全國(guó)卷-10) 把500mL 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 A0.1(b-2a)moll-1 B10(2a-b)moll-1 C10(b-a)moll-1 D10(b-2a)moll-1,（2010全國(guó)I-27） 在溶液中，反應(yīng)A2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）

18、與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ； ； （2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ； 實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為 ； （3）該反應(yīng)的H 0；其判斷理由是 ； （4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)：(B) ； 實(shí)驗(yàn)：(C) ；,(2009國(guó)II) 某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。 （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在答題卡該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：,（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3）列式計(jì)算該反應(yīng)在03min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_； （4）該反應(yīng)達(dá)到

19、平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；,（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如右圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： 1 _，2_，3_。,（3）600時(shí)，在一密閉容器中， 將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò) 程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變 化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的 時(shí)間是 。 （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至 20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)） 10min到15min的曲線變化的原因可 能是 （填寫編號(hào)）。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量,（06北京） 將aLNH3通過(guò)灼熱

20、的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是 A. （2a-b）/2 B . (b-a) /b C. (2a-b) /b D. (b-a)/a,05北京-27鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答： （1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_。,（2010北京） 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ CuS ）。下列分析正確的是 CuS的溶解度大于PbS的溶解度 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是 Cu2+ +

21、S2- = CuS 整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),第11題：CuS、PbS等的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系,教材原文,書中習(xí)題,（09全國(guó)-1） 濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 2H2SO4(濃)C CO22H2O2SO2 請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選,（09全國(guó)-II） 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題：,（1）A中加入的物質(zhì)是_ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是

22、_； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是_；D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。,三、 2011年高考復(fù)習(xí)的探討,2010全國(guó)卷選擇題考點(diǎn)：,近年全國(guó)卷選擇題主要考點(diǎn)：,元素周期律綜合知識(shí) 電解質(zhì)溶液 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 化學(xué)與社會(huì) 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),摩爾、阿伏加德羅定律 熱化學(xué)方程式等,考點(diǎn)1：元素周期律,復(fù)習(xí)建議-落實(shí)基本知識(shí)： 1. 周期表的結(jié)構(gòu)-判斷主族、副族 120號(hào)元素的序數(shù)、結(jié)構(gòu)、位置； 2. 主族元素的原子結(jié)構(gòu)、半徑、化合 價(jià)、性質(zhì)遞變規(guī)律； 3. 離子鍵、共價(jià)鍵、晶體類型 18電

23、子的粒子,(09全國(guó)II) 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是 D A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子,1 (2) 2He 2 (8) 10Ne 3 (8) 18Ar 4 (18) 36Kr 5 (18) 54Xe 6 (32) 86Rn,考點(diǎn)2：電解質(zhì)溶液,pH判斷: 注重概念，避免復(fù)雜的 計(jì)算 熱點(diǎn)題：、新型電池、電解 難點(diǎn)：離子濃度大小排序,已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶

24、液中，下列排序正確的是 A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-) c(B-) c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),內(nèi)涵: NaA的水解強(qiáng)于NaB c(HA)c(HB) ； c(B-) c(A-)； c(OH-) = c(HA) + c(HB),c(B-) c(A-) c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+),物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： CH3COOH = CH3COO- + H+ CH3COO -+ H2O = OH- + CH3COOH,1

25、-a a a,1-b b b,c(CH3COO-) +2c(OH-) = a+2b+1-b =1+a+b,2c(H+) + c(CH3COOH) = 2a+1-a+b = 1+a+b,考點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,考查內(nèi)容： 1、溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（根據(jù)H判斷） 2、常見的圖像題 3、平衡常數(shù)的計(jì)算,將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I (s) NH3(g), +HI(g) ; 2HI (g) I2(g) + H2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) = 0.5 molL-1 c(HI) =4molL-1 則此溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)為 A. 9 B. 1

26、6 C. 20 D. 25,NH4I (s) NH3(g) + HI(g) 4molL-1 2HI (g) I2(g) + H2(g) 0.5 molL-1,1molL-1,5molL-1,K= 5 4 = 20,將a L NH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是 A. 2a-b /a B. b-a / b C. 2a-b/ b D. b-a / a,2NH3 = N2 + 3H2,a 0 0,2x x 3x,a- 2x x 3x,a- 2x + x + 3x = b,x = ( b-a) / 2,剩余的 NH

27、3 占 ( 2a -b)/ b,考點(diǎn)4：氧化還原反應(yīng) （1）氧化、還原的相關(guān)概念、 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）簡(jiǎn)單計(jì)算：得e- = 失e- 金屬與酸、堿、水的反應(yīng)，用失e- 數(shù)計(jì)算H2,考點(diǎn)5 有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 題材：含多種官能團(tuán)的有機(jī)物性質(zhì)； 根據(jù)分子式或相對(duì)分子質(zhì)量 判斷結(jié)構(gòu),某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，則含C原子個(gè)數(shù)最多為B A4 B5 C6 D7,含O: 15050%=75 4個(gè)O,相對(duì)分子質(zhì)量：6450%=128,C、H的式量為64：C4H16 不可能,C5H4 可能: C(CHO)4,考點(diǎn)6：離子反應(yīng),拆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

28、、可溶性鹽 與H+不共存： OH-、 AlO2-、 ClO-、 CO32- HCO3- 與OH-不共存： H+ 、NH4+、HCO3- 、Mg2+ Fe3+等 ClO-、 HNO3 、Na2O2的氧化性,附加條件： 有色離子：Fe2+、 Cu2+ 、MnO4- 、Fe3+ pH條件 : 快速判斷：電荷、原子守恒;反應(yīng)物 過(guò)量,考點(diǎn)7：化學(xué)反應(yīng)與能量,復(fù)習(xí)建議： 1、近年試題應(yīng)用要求提高 物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)鍵與能量 蓋斯定律與H 的計(jì)算 2、書寫熱化學(xué)方程式,白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： PP a kJmol11、 PO b kJmol

29、1、 P=O c kJmol1、 O=O d kJmol1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是 A. (6a+5d4c12b) kJmol1 B. (4c+12b6a5d) kJmol1 C. (4c+12b4a5d) kJmol1 D. (4a+5d4c12b) kJmol1,436 + 30 + a + 2(-369) = -72,a = 200,考點(diǎn)8：元素化合物與物質(zhì)的量計(jì)算 常見題特征： 涉及多種常見物質(zhì)、知識(shí)面寬； 定性與定量結(jié)合,將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積為11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為A

30、 ANO2 B. N2O3 C . N2O D. N2O4,規(guī)律：yCu + NxOy = x/2 N2 + yCuO,考點(diǎn)9：化學(xué)與社會(huì),考綱： 關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展 （ 能源、資源、環(huán)境、健康、 可持續(xù)發(fā)展等內(nèi)容）,復(fù)習(xí)建議：,1、訓(xùn)練思維能力-審題、篩選信息 2、課本相關(guān)內(nèi)容是重點(diǎn),II卷 化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí),大綱要求： (五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。 2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 4.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(

31、包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。 5.能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。,6、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： (1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； (2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； (3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié) 論； (4)繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。,試題素材：課本實(shí)驗(yàn)的組合、拓展與外延 2010年化學(xué)實(shí)驗(yàn)題分布： 物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)國(guó)2、國(guó)3、重慶、北京、 福建、安徽 物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)國(guó)1、浙江、天津、上海、 四川 物質(zhì)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)廣東,0509年全國(guó)卷化學(xué)實(shí)驗(yàn)題分布 物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 共有8題 物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn) 1題（06制乙酸乙酯） 物質(zhì)的測(cè)定實(shí)驗(yàn) 共3題 (07

32、:測(cè)CaC2的純度； 05：測(cè)Na2CO3中的NaCl 09： 寧夏測(cè)堿式碳酸銅),提示：08、09、2010年均為物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),挖掘教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵： 重視觀察、思維能力的提升， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新（設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)能力訓(xùn)練。,在復(fù)習(xí)教學(xué)中拓展思維能力,例1、 兩種無(wú)色溶液分別是稀硫酸和濃 硫酸，請(qǐng)用不同的方法加以鑒別。,例2、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明苯酚與濃Br2水的反 應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),例3、 Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_， 如何檢驗(yàn)反應(yīng)的生成物？ ,（1） 甲認(rèn)為反應(yīng)后溶液溫度較高，導(dǎo)致酚酞褪色，驗(yàn)證甲是否正確的方法是_,（2）乙查資料知：當(dāng)c（OH-）5mol/L 時(shí)，變紅的酚酞將褪色

33、，他認(rèn)為這是酚酞褪色的原因驗(yàn)證乙是否正確的方法是_,（3）丙推測(cè)：Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，還有H2O2生成， H2O2的漂白性導(dǎo)致酚酞褪色 驗(yàn)證丙是否正確的方法是 _,例4 鐵與水蒸汽反應(yīng)后，為確定試管中的固體成分，取其少量溶于稀硫酸得溶液A，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色說(shuō)明試管中的固體成分是_,若溶液未變紅色說(shuō)明試管中的固體成分是_,如何得知試管中的固體是否含有鐵？ _,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明純堿溶液顯堿性是由于引起的CO32- 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明CO32- 水解是吸熱的,（一）物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),氣體綜合實(shí)驗(yàn)的典型裝置： 制氣除雜、干燥氣體 進(jìn)行主反應(yīng)收集產(chǎn)物尾氣處理,【大

34、綱】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： (1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； (2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； (3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；,（二）物質(zhì)的測(cè)定實(shí)驗(yàn),1、定性測(cè)定實(shí)驗(yàn) 2、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn) 3、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,寧夏-27 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2 zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題： 寫出堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：,xCuCO3yCu(OH)2zH2O（xy）H2 =（xy）CuxCO2 （x2yz）H2O,試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）： （a）

35、（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）,稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ； （x2yz）=0.4 （xy）=0.2 y=0.1 x = y= z = 0.1,（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。,【大綱】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： (1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；,若以氮?dú)獯鏆錃?，用上述部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，按氮?dú)饬鞣较虻倪B接順序是_,測(cè)出樣品及殘留物的質(zhì)量,1 2 3 4 5 6 7,方案1：（測(cè)CO2質(zhì)量） 3-4-2-7,方案2：（測(cè)H2O質(zhì)量） 3-4-7,方案3：（測(cè)CO2、H2O質(zhì)量之和） 3-2-7,測(cè)出樣品及殘留物的質(zhì)量,若以空氣代替氫氣，用上述部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，按空氣流方向的連接順序